精品解析：江苏省常州市2020年中考化学试题（原卷版）下载

常州市二○二○年初中学业水平考试化学试题 注意事项 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.考试时间为 100 分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考 试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar （Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（Al）=27 Ar（Cl）=35.5 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分） 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. A. B. C. D. 2. 下列生活现象属于化学变化的是 冰雪融化 食物腐烂 气球炸裂 湿衣晒干 下列气体含量过多会引起温室效应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列常用来改良酸性土壤的物质是 A. 熟石灰 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 食盐 4. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 5. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是 A. B. C. D. 6. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 7. 地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 8. 下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 波义耳发现了质量守恒定律 B 居里夫妇发现了钋和镭 C. 门捷列夫发表了元素周期表 D. 侯德榜创新了纯碱制法 9. 瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是 A. 分子间距增大了 B. 分子质量增大了 C. 分子个数增加了 D. 反应生成新物质 10. 下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是 A. 稀释 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 11. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 森林火灾时可开挖隔离带 B. 面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆 C 油锅起火时直接用水浇灭 D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 12. 口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法 正确的是 A. 环氧乙烷的相对分子质量为 44 B. 环氧乙烷是高分子化合物 C. 环氧乙烷中 H 的质量分数最高 D 环氧乙烷属于无机化合物 13. 石灰氮（化学式为 CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X， 则 x 化学式为 A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3 14. 水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于研究水的组成 B. 正极所连的电极上产生的是氢气 C. b 中产生的气体可支持燃烧 D. 实验过程中漏斗内液面高度不变 15. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 A. 辨别硬水和软水——观察透明度 B. 区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味 C. 鉴别 H2SO4 和 NaCl 溶液——滴加酚酞试液比较颜色 D. 比较 Fe、Cu 金属活动性——将 Fe、Cu 分别放入 AgNO3 溶液观察是否有固体析出 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 高温  CaCO3 CO A. O2  H2SO3 H2SO4 B. C. 稀硫酸  Cu CuSO4 盐酸 uuuur Fe FeCl3 D. 17. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素 质量比为 3∶8，则 A. B. C. D. n=1 n=2 n=3 n=4 18. 甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支中加入 3.0gKNO3 固体，另一支中加入 3.0gNaCl 固体，按图 1 进行实验（KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图 2），下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C. KNO3 中含有少量 NaCl 杂质，可用冷却 KNO3 热饱和溶液的方法提纯 D. 40℃时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加 入对应的溶质质量 19. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z 分别属于碱、盐、酸 B. X 和 Z 可以是 Al2O3 和 CaCl2 C. Y 和 Z 可以是 Na2CO3 和 Ca（OH）2 D. X 和 Y 可以是 NaCl 和 NaOH 20. 盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠 【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下: 次数 第一次 1000g 有第二次 1000g 无第三次 1000g 无加水质量 烧杯内 NaCl 晶体剩余 情况 则第三次加水后，烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分数 ω 的范围是 A. 10.71%<ω≤19.35% B. 12%<ω≤24% C. 10.71%≤ω<21.43% D. 12%≤ω<24% 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 二、填空题（本题包括 4 小题，共 20 分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶 （1）常用于焙制糕点的是___________________。 （2）常用于工业制氧气的是___________________。 （3）常用作复合肥料的是___________________。 （4）常用于制汽车轮胎的是___________________。 22. 端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。 （1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。 （2）蛋黄中含有 C、H、O、N、P 等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。 （3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化 合物氨基酸。 （4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的 化学反应方程式为____________________。 23. 有科学家认为“氢能将成为未来主要的能源”，图 1 是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。 （1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等 问题。 （2）途径二中反应过程的微观示意图如图 2 所示。 ①请将图 2 中方框内微粒补充完整。____ ②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。 ③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。 24. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面 图如图。 （1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知， 雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。 （2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可 用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。 （3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选 填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 （4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载： “高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧 产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常 换水。 三、探究题（本题包括 5 小题，共 40 分） 25. 如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。 （1）仪器 a 的名称是______________。 （2）该装置用于实验室制取 CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。 （3）该装置用于实验室制取干燥的 O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方 法是_____________________。 （4）该装置用于实验室制取干燥的 H2：对装置所作的简单改动可以是______________。 （5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取 10.0g 黄铜（铜锌合金）粉末于锥 形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为 0.1g，则该混合物中 铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________ 26. 化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体 析出的影响因素展开了探究。 步骤：（1）称取 10.0g 樟脑丸溶解于 40.0mL 无水酒精中得溶液 a。 （2）向 35.0g 水中依次加入 2.5gKNO3 和 2.5gNH4Cl，制得溶液 b。 （3）将 a、b 两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。 （4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况 如下： 0℃ 20℃ 40℃ 101.3kPa 100.5kPa 99. 7kPa 根据以上信息回答下列问题： （1）配制溶液 a 时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、______________等方法。溶液 a 中的溶 质以分子形式分散，所以该溶液______________（选填“能”或“不能”）导电。 （2）溶液 b 中 NH4Cl 的质量分数是______________。 （3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有______________（填序号）。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.蓝色石蕊试纸 d.红色石蕊试纸 （4）从表格信息中可知，______________条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。 27. 化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用 CO 还原 CuO 制取金属 Cu。 的（1）装置中气球 作用是______________。 （2）实验开始前，需要先通一段时间 CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象， 说明 CO 与 CuO 已经发生反应。 （3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位 X 射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应 4 小时后的固体 物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射 角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有 Cu 和______________。 ②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。 ③用 CO 还原 CuO 制取纯净的 Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。 28. 2020 年 6 月 23 日，我国长征五号 B 运载火箭搭载第 55 颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导 航系统星座部署全面完成。 的Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应 化学方 程式为______________。 Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下： （1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。 （3）“母液”中含 MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。 a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.置换反应 （4）已知某海域海水中总的含盐量约为 3.5%，盐中镁元素的质量分数约为 3.7%，则海水中镁元素的质量 分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不 直接用海水的主要原因是___________________。 29. 化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到 铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 Ⅰ.容器底部固体成分探究。 【实验探究 1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。 实验操作 实验现象 解释与结论 固体物质____（填“能”或“不能”）被 ①用磁铁靠近固体物质甲 固体物质中不含铁单质 吸引 ②将固体物质甲放入 20%的 固体物质主要是氧化铁，化学反应方 固体逐渐消失，溶液变成黄色 盐酸中 程式为_____。 Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。 【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的 CO2 外，可能还有 H2。 【查阅资料】①H2 可以还原 CuO，生成 Cu 和 H2O。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【实验探究 2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。 （1）NaOH 溶液的作用是______________。 （2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。 Ⅲ.深入探究 【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？ 【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。 【实验探究 3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。 【查阅资料】3%的稀盐酸 pH 约为 1，某品牌可乐的 pH 值为 3.39。质量分数为 3%的稀盐酸比该品牌可乐 的酸性______________（选填“弱”或“强”）。 【实验探究 4】取另一份固体物质乙放入 3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。 【实验结论】对比【实验探究 1】和【实验探究 4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的 ______________有关。猜想②成立。 【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。 Ⅳ.废液处理 将【实验探究 1】和【实验探究 4】中废液混合，得到澄清溶液 100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量 分数为 7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g 氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排 放。 本试卷的题干 0635