精品解析：新疆2020年中考化学试题（解析版）

2020 新疆中考化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ag－108 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。请按答题卷中的要求作答） 1. 下列变化中属于化学变化的是（）A. B. C. D. 高粱酿酒汽油挥发海水晒盐石蜡熔化 D【答案】【解析】【详解】A、汽油挥发，汽油由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、海水晒盐，只是将水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石蜡熔化，只是石蜡的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、高粱酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选 D。 2. 下列各项警示标示与存放的物质不相符合的是（）A. C. 甲醛烧碱 B. 酒精 D. 浓硫酸 C【答案】【解析】【详解】A、甲醛有毒，属于有毒品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意； B、酒精具有可燃性，故属于易燃物，警示标示与存放的物质相符，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有腐蚀性，不是爆炸品，警示标示与存放的物质不相符，符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，属于腐蚀品，警示标示与存放的物质相符，不符合题意。故选 C。 3. 下列化学实验操作正确的是（）A. 振荡试管 B. 取固体药品 C. 移走蒸发器 D. 量筒读数 B【答案】【解析】【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下晃动，操作错误。 B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，操作正确。 C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，操作错误。 D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选：B。 4. 在太空舱里常用 NiFe2O4 作催化剂将宇航员呼出的 CO2 转化为 O2。已知 NiFe2O4 中 Fe 元素为+3 价，则 Ni 元素的化合价为 A. +1 价 B. +2 价 C. +3 价 D. +4 价 B【答案】【解析】【分析】利用化合物中所有元素的正负化合价代数和为零来计算未知元素的化合价，以此来进行分析。【详解】NiFe2O4 中 Fe 元素为+3 价，O 元素为-2 价，设 Ni 元素的化合价为 x，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为 0，可得 x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得 x=+2，故选 B。 5. 下列符号中的“2”与 O2 中的“2”所表示的含义相似的是（）2－ A. H2O B. 2Zn C. 2CO D. SO4 A【答案】【解析】【详解】元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，O2 中的“2”表示一个氧分子中含有 2 个氧原子。 A、H2O 中的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子，符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2Zn 中的 2 表示锌原子的个数为 2 个，不符合题意； C、化学式前面的数字表示分子的个数，故 2CO 中的 2 表示一氧化碳分子的个数为 2 个，不符合题意； 2 中的 2 表示一个硫酸根离子带 2 个单 SO D、元素符号或原子团右上角的数字表示离子所带的电荷数，故 4位的负电荷，不符合题意；故选：A。 6. 下列关于水的说法正确的是（）A. 用肥皂水不能区别硬水和软水 B. 蒸馏后得到的水是纯净物 C. 生活污水可以随意排放 D. 在河水样品中加入明矾可以除去水中所有杂质 B【答案】【解析】【详解】A、肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可用肥皂水来区分硬水和软水，不符合题意； B、蒸馏后得到的水只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、生活污水随意排放会污染环境，应处理达标后再排放，不符合题意； D、在河水样品中加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，并不能除去所有杂质，不符合题意。故选 B。 7. 下列有关环境和能源的说法错误的是（）A. 天然气是比较清洁的化石燃料 B. 酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用 C. 由于新能源开发，可以无节制地使用石油资源 D. 生活中常用的汽油、煤油、柴油都是石油产品 C【答案】【解析】【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故天然气是比较清洁的化石燃料，不符合题意； B、酸雨中含有亚硫酸等，能与活泼金属、大理石等发生反应，破坏桥梁、建筑物等，也会对植物生长造成影响，不符合题意； C、石油是不可再生能源，应合理使用，不能无节制的使用，符合题意； D、利用石油中各成分沸点的不同，可将它们分离，得到汽油、柴油、煤油等，不符合题意。故选 C。的8. 根据物质性质与用途，下列对应关系不正确的是（）A. 盐酸具有酸性——除铁锈 B. 铁粉可与氧气和水反应——食品保鲜剂 C. 活性炭具有吸附性——冰箱除臭剂 D. CO 具有可燃性——冶炼金属 D【答案】【解析】【详解】A．盐酸有酸性可以和金属氧化物反应，可用于除铁锈，对应关系正确； B．铁粉与水和氧气反应会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，对应关系正确； C．活性炭有吸附性，可以吸附冰箱中异味，对应关系正确； D．一氧化碳可用于冶炼金属，是利用了其还原性，对应关系错误；故选：D。 9. X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. Y 的溶解度为 50 g B. T2℃时，X、Y 两种物质的溶解度相等 C. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 Y＞X＞Z D. T2℃时，50 g H2O 与 50 g X 混合，可得到 100 g X 的饱和溶液 B【答案】【解析】【详解】A、由图可知，T2 ℃时，Y 的溶解度为 50g，不能说 Y 的溶解度是 50g，应指明温度，不符合题意； B、由图可知，T2 ℃时，X、Y 两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意； C、由图可知，T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 Y＞X=Z，不符合题意；的D、由图可知，T2 ℃时，X 溶解度是 50g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 50gX，故 T2 ℃时，50 g H2O 与 50 g X 混合，只能溶解 25gX，得到溶液的质量是 75g，不符合题意。故选 B。 10. 下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）选项物质目的主要实验操作 ABNH4Cl 和尿素鉴别取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味 NaNO3 和 Na2SO4 固取样，加水溶解，滴加 BaCl2 溶液，观鉴别体察是否有白色沉淀 CDNa2CO3（NaHCO3）除杂加稀盐酸，蒸发结晶 K2SO4 溶液（KOH）除杂滴加稀硫酸至 pH 等于 7 A. A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【分析】的除杂条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，尿素和氢氧化钙反应不生成氨气，可以鉴别，故 A 正确； B、硝酸钠和氯化钡不反应，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，取样，加水溶解，滴加 BaCl2 溶液，观察到硫酸钠溶液有白色沉淀生成，故 B 正确； C、碳酸钠和碳酸氢钠均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故 C 不正确； D、氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，滴加稀硫酸至 pH 等于 7，可以除去氢氧化钾，故 D 正确。故选 C。二、填空题（本大题共 4 小题，每空 1 分，共 20 分） 11. 抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作，我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害。（1）我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是_________（填字母序号）。 a．鸡蛋 b．米饭 c．白菜 d．西瓜（2）用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿布扑灭。其灭火主要原理是__________。（3）医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于_________（填“有机合成”或“复合”）材料。生产出的外科医用口罩需用环氧乙烷进行灭菌，环氧乙烷的化学式为 C2H4O，该物质中含有 _______种元素，其组成元素的质量比为_______________。 (1). (2). (3). (4). (5). 6:1:4 【答案】【解析】 a隔绝空气（或氧气）有机合成三【详解】（1）a、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意； b、米饭中富含糖类，不符合题意； c、白菜中富含维生素，不符合题意； d、西瓜中富含维生素，不符合题意。故选 a；（2）用湿抹布扑灭，可以隔绝空气（或氧气），同时，湿抹布中的水分能降低温度至着火点以下，起到灭火的目的，主要原因是：隔绝空气（或氧气）；（3）塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，故聚丙烯属于有机合成材料；由环氧乙烷的化学式 C2H4O 可知，该物质中含有 C、H、O 三种元素，其组成元素的质量比为：（12×2）： 4：16=6:1:4。。12. 酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20 C），请回答下列问题。阴离子OH- 阳离 -2- NO3 CO3 Cl- 子K+ 溶溶不溶溶溶溶不不溶溶溶Ba2+ Cu2+ （1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________，形成复合肥料的化学式为_____ 。（2）KOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。 A. OH-H+Ba2+NO 3- B. OH-Ba2+K+Cl- C. CO 32- K+Ba2+Cl-D. CO 32- Cu2+NO 3- K+ Cu(OH)2 KNO3 (1). (2). (3). (4). (5). B【答案】【解析】不能不能形成沉淀或气体或水【详解】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式 Cu(OH) KNO 。3为： 2 ，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为： Ba(NO ) （2）KOH 溶液和 2 溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。 3（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故 A 不能大量共存； B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故 B 能大量共存； C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故 C 不能大量共存； D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故 D 不能大量共存。故填：B。 13. 化学的学科特征让在原子、分子的水平上研究物成和创造物质。请从微观的角度回答下列问题。（1）物质的结构决定性质。 ①根据 Na、Al 的原子结构示意图可推知，金属 Na、Al 的化学性质不同的原因是 ②CO 和 CO2 化学性质不同的原因是_______________. ③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是___________________。（2）下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。 ①参加该化学反应的最小粒子是__________（填微粒符号）。 ②写出该反应的化学方程式 ____________ 。 (1). (2). (3). 【答案】钠元素与铝原子的最外层电子数不同一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同点燃 2H2 +O2 (5). 2H2O (4). 它们电离时产生的阳离子都是氢离子【解析】 H、O 【详解】（1）①在原子中，最外层电子数决定了元素的化学性质，由原子结构示意图可知，钠元素与铝原子的最外层电子数不同，所以金属 Na、Al 的化学性质不同； ②分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳分子与二氧化碳分子结构不同，所以二者的化学性质不同； ③硫酸和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子；（2）①由微观反应示意图可知，参加该化学反应的最小粒子是氢原子和氧原子，符号分别为：H、O； ②由微观反应示意图可知，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为点燃 2H2 +O2 2H O 。214. 从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示: （1）图中“操作”的名称是_____ 。（2）写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式________。（3）写出①中发生的化学反应方程式_______ （任写一种）；该反应的基本类型为__ 。（4）写出②中发生的化学反应方程式_______________ 。 (1). (2). (4). (3). Fe+H SO =FeSO +H 【答案】过滤 Au （或Pt ）（或 2442Δ2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O (5). 2Al+3H SO ═Al (SO ) +3H ）置换反应 242432【解析】【详解】（1）图中“操作”的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质。（2）所得贵重金属金、铂，化学式分别是Au、Pt；是（3）①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，发生的化学反应方程式： Fe+H SO =FeSO +H 2Al+3H SO ═Al (SO ) +3H 、，它们都是由一种单质与一种化合物反应生 2424322442成另一种单质与另一种化合物的反应，置换反应；（4）②中加热条件下稀硫酸和铜、氧气反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式： Δ2Cu+2H2SO4 +O2 2CuSO +2H O 。42【点睛】主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、实验探究题（本大题共 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 15. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）A 装置中仪器①的名称是______试管口略向下倾斜的原因是___________ 。（2）仪器②的名称是___ 该仪器的主要作用是______________ 。（3）实验室用加热氧酸钾制取氧气,应选择的发生装置为_______（填字母序号）；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_________ （填字每序号）。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式___________________________ 。（4）制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为_____________ （填字母序号）。 (1). (2). (3). (4). 添加液体药品【答案】酒精灯防止冷凝水倒流，炸裂试管长颈漏斗 MnO 2H2O2 2 2H2O+O2  (5). (6). (7). (8). BC AD【解析】【详解】（1）A 中仪器①的名称是酒精灯，给试管中的固体加热时，为了防止冷凝水倒流，炸裂试管，所以试管口应略下倾斜；（2）仪器②的名称是长颈漏斗，其作用是添加液体药品；（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，为固固加热装置，应选择的发生装置为 A，氧气不易溶于水，要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的收集装置是排水装置 D，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， MnO 2H O 2 2H O+O 化学方程式为：；2222（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，实验室用双氧水制取氧气可选择的发生装置是固体与液体反应生成气体的发生装置 B；氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；氧气密度比空气大都可以采用向上排空气法收集，收集装置为 C，制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为 BC。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 16. 不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 [查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。探究一:发热包的发热原理（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧型反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式______ 。（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。探究二:确定气体的成分 [猜想与假设]小明认为该气体可能是 a.H2; b.___; c.CO2,和 H2 的混合气体。 [实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 [实验验证]甲装置中的实验现象是____.丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想 c 正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能”或不能”）确定气体中含有 CO2,写出化学方程式并说明理由 ______ 。 [总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思: a.发热包应密封防潮保存 b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放你认为其中正确的是_______ 。 CaO+H2O=Ca(OH)2 (1). (2). Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3  +2NaOH (3). 铝粉在【答案】 (4). (5). (6). (7). 空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 CO2 澄清石灰水变浑浊；不能 (8). 2NaOH+CO =Na CO +H O ，二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊； ac 2232【解析】【详解】探究一：（1）发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 ；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使发热包变 Na CO +Ca(OH) =CaCO +2NaOH 硬，该反应的化学方程式为：；2323（2）发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾，故填：铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾；探究二：猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物，故填：CO2；实验验证：结论为：猜想 c 成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有 CO2； 2NaOH+CO =Na CO +H O 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊；，理 2232总结与反思：a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意； b、浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意； c、使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃级分类投放，符合题意。故选 ac。四、计算题（本大题 1 小题，4 分） 17. 在 100 g 的某盐酸中加入硝酸银溶液，反应为 AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥、称量得到质量为 28.7 g 的 AgCl 沉淀，求盐酸的溶质质量分数。【答案】7.3% 【解析】的【详解】设参加反应盐酸的溶质质量分数为x，则 AgNO3  HCl HNO3 AgCl  36.5 143.5 28.7g 100g  x 36.5 100g x 143.5 28.7g x=7.3%；答：盐酸的溶质质量分数为 7.3%。本试卷的题干 0635