精品解析：广东省深圳市2020年中考化学试题（解析版）下载

2020 年深圳中考化学试题 一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项 符合题意。） 1. 下列描述正确的是（ ） A. “滴水成冰”是化学变化 B. “花香四溢”表明分子在不断运动 的“釜底抽薪”是为了降低可燃物 着火点 C. D. “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 B【答案】 【解析】 【详解】A、“滴水成冰”，是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故 A 错误； B、分子是不断运动的，所以我们能闻到各种气味，“花香四溢”表明分子在不断运动，故 B 正确。 C、着火点燃是物质的一种性质，一般不改变。“釜底抽薪”是清除可燃物，故 C 错误； D、“百炼成钢”指生铁经多次煅炼碳含量降低成为钢，不是转化为纯铁，故 D 错误。 故选：B。 2. 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ） A. 铕原子中的质子数为 63 B. 铕的相对原子质量是 152.0g C. 2Eu2+表示 2 个铕原子 D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6 价 A【答案】 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 63，表示原子序数为 63；根据原子中原子序 数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中的质子数为 63，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 152.0， 相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则 2Eu2+表 示 2 个铕离子，故选项说法错误。 D、Eu2O3 中，氧元素显-2 价，设铕元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+ （-2）×3=0，则 x=+3 价，故选项说法错误。 故选：A。 3. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 钛合金可应用于火箭和航天飞机 B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 D【答案】 【解析】 【详解】A、钛合金密度小抗腐蚀性好，可应用于火箭和航天飞机，A 正确。 B、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，故头盔缓冲层中的塑料属于合成材料，B 正确。 C、垃圾分类有利于废旧金属的回收再利用，C 正确。 D、霉变的花生含黄曲霉素，高温不易分解，经冲洗、蒸煮后仍不可食用，D 错。 故选：D。 4. 小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A. A B. B C. C D. D A【答案】 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意； B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意； C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意； D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选 A。 5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化 学式为 C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A 对乙烯基苯酚不属于有机物 B. 对乙烯基苯酚由 3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为 8﹕8﹕1 D. 对乙烯基苯酚由 8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成 B【答案】 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物属于有机物，乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）含碳元素，属于有机物，A 错。 B、对乙烯基苯酚由碳、氢、氧 3 种元素组成，B 正确。 C、对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）=12：1：2，C 错。 D、一个对乙烯基苯酚分子由 8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成，D 错。 故选：B。 6. 下列实验不能达到相应目的的是（ ） A 验证木炭具有吸附 D 验证面粉在一定条件下 B 观察乳化现象 C 探究铁生锈的条件 性能爆炸 A. A B. B C. C D. D C【答案】 【解析】 【详解】A、将集气瓶内放入一定量的木炭，震荡，气体的颜色变浅，甚至变成无色，证明木炭具有吸附性， 选项正确； 的B、加入洗涤剂后，震荡，可观察到植物油“均匀”分散 倒水中，形成乳状液体（乳浊液），故洗涤剂对 油污有乳化作用，选项正确； C、将铁钉防止盛有干燥空气的试管中，铁钉不生锈，可探究铁生锈需要水，但不能证明需要氧气，选项错 误； D、鼓入空气后，面粉悬浮在装置内，此时面粉与空气充分接触，面粉被蜡烛引燃而发生爆炸，可验证面粉 在一定条件下能爆炸，选项正确。 故选 C。 7. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下， 下列说法错误的是（ ） A. 表示的物质属于氧化物 催化剂 H O H2O2 +O2  B. 反应 I 的化学方程式为 2C. 反应 II 中，反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 B【答案】 【解析】 【详解】A、由图可知 表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A 正确。 催化剂 2H O H O +H ，B 错。 B、反应 I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为 2222C、化学反应中，原子种类数目都变，反应 II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，C 正确。 D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D 正确。 故选：B。 8. 下图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；下表为 20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 一般称为 难溶 微溶 可溶 ＞10 易容 A. Ca(OH)2 属于易溶物质 B. Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大 C. 30℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3﹕20 D. 70℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体 D【答案】 【解析】 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误； B、Ca(OH)2 的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误； C、30℃时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=3﹕2000，说法 错误； D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70℃时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体， 说法正确。 故选：D。 9. 下列方法能达到除杂目的的是（ ） 选项 A物质（括号内为杂质） CH4（CO） 方法 点燃混合气体 B铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 将混合气体通过浓硫酸 加水溶解，过滤 CO2（水蒸气） DNaCl（CaCl2） A. A B. B C. C D. D C【答案】 【解析】 【详解】A.一氧化碳与甲烷都有可燃性，点燃混合气体甲烷也被除去，故错误； B.铜粉在空气中灼烧会生成氧化铜，原物质被除去，故错误； C.浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中的水蒸气，故正确； D.氯化钙和氯化钠都可溶于水，加水溶解、过滤，得到的是氯化钠和氯化钙的混合溶液，故错误，故选 C。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试 剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 10. 如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A. X 为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2 B. X 为 AgNO3 溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C. X 为 BaCl2 溶液，Y 为 Na2SO4 溶液，反应产生白色沉淀 D. X 为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 A【答案】 【解析】 【详解】A、稀硫酸和碳酸盐反应能生成气体二氧化碳，生成的气体不一定是氢气，A 错。 B、活动性强的金属可知置换活动性弱的金属，X 为 AgNO3 溶液，Y 为 Cu 片，铜可以置换出银，根据现 象可判断金属活动性：Cu＞Ag，B 正确。 C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀，C 正确。 D、氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是氢氧化铝治疗胃酸的反应，D 正确。 故选：A。 二、非选择题（共 3 题，共 25 分） 11. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可 根据需要添加棉花） 方法 2：加热____ O2 均可选择_____装置 （填标号） 方法 3：分解过氧化氢溶液 化学方程式为___________ 均可选择_____装置 （填标号） CO2 （2）该小组将制取的 O2 和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 方案 现象 结论 方案 1：将带火星的木条分别 若带火星的木条____ 则该瓶气体是 O2 伸入两个集气瓶中 方案 2：向两个集气瓶中分别 滴入少量的______溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别 若紫色石蕊溶液变_____色 倒入少量的水，振荡后再加几 滴紫色石蕊溶液 …………. …………. …………. （3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 甲 a→b→c 乙 b→a→c 丙 c→a→b (1). (6). (2). (3). B(4). CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2  【答案】 (5). C高锰酸钾(或 KMnO4) (7). (8). 丙复燃 【解析】 氢氧化钙（或 Ca(OH)2） 红【详解】（1）制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热 型，发生装置可与过氧化氢制取氧气的装置相同，均可用 B 装置；制取氧气还可以加热氯酸钾或高锰酸钾， 属于固体加热型，发生装置均可用 A；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易 溶于水，均可用 C 装置收集；故有： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置 （可根据需要添加 棉花） 方法 2：加热高锰酸钾(或 KMnO4) 方法 3：分解过氧化氢溶液 O2 均可选择 C 装置 均可选择 B 装置 化学方程式为 CO2 CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2  （2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳溶于水并与 水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；故有： 方案 现象 结论 方案 1：将带火星的木条分别 若带火星的木条复燃 则该瓶气体是 O2 伸入两个集气瓶中 方案 2：向两个集气瓶中分别 滴入少量的氢氧化钙（或 Ca(OH)2）溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别 倒入少量的水，振荡后再加几 若紫色石蕊溶液变红色 滴紫色石蕊溶液 （3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故填：丙。 12. 下列流程可用于制备硫酸铵。 I．制硫酸： （1）反应①的化学方程式为__________。 （2）反应②为 SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 II．合成氨： （3）“原料气”中 N2 的制备：N2 约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中 H2 的制备：高温时，CH4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2 和 CO2，该反应的化学 方程式为___________________。 （5）NH3 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH______7（填“＞”或“＜）。 III．制备硫酸铵： （6）将 NH3 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。 （7）(NH4)2SO4 在农业生产中常被用作_____（填标号）。 A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 点燃 催化剂 高温 S+O2 SO2 CH4 +2H2O (4). 4H2 +CO2 (1). (2). (3). 四【答案】 化合 (5). (6). (7). (8). A＞浓硫酸 水【解析】 点燃 S+O SO 2 ， 故 填 ： 【 详 解 】（ 1 ） 反 应 ① 硫 和 氧 气 反 应 生 成 二 氧 化 硫 ， 化 学 方 程 式 为 2点燃 S+O2 SO2 。（2）“多变一”的化学反应属于化合反应，反应②特点“多变一”，故填：化合。 （3）N2 约占空气体积的五分之四，故填：四。 （4）高温时，CH4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2 和 CO2，该反应的化学方程式为 催化剂 高温 催化剂 高温 CH4 +2H2O 4H2 +CO CH +2H O 4H2 +CO2 。2 ，故填： 42（5）NH3 溶于水时形成氨水。氨水显碱性， pH＞7，故填：＞。 （6）用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面， 硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。故填：浓硫酸；水。 （7）(NH4)2SO4 含氮元素，在农业生产中常被用作氮肥，故选：A。 13. 氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于 O2 的化学性质的是_____（填标号）。 A O2 能支持燃烧 B O2 的密度比空气的密度略大 C O2 在低温、高压时能变为液体或固体 的（2）小圳同学进行实验室制备 O2 相关探究。 【查阅】他得知在 KClO3 分解制 O2 的反应中，Fe2O3 可作催化剂。 【实验】他用电子秤称取 0.49gFe2O3 和一定量的 KClO3，充分混合后加热至 KClO3 完全分解，冷却至室温， 称得剩余固体的质量为 1.98g。 【计算】①剩余固体中 KCl 的质量。 ②该反应生成 O2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【思考】他发现制备 O2 较慢，猜测 KClO3 和 Fe2O3 的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节 KClO3 和 Fe2O3 的质量比制备 O2，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO3 和 Fe2O3 最 佳质量比是________。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的 KClO3 的质量为______g，KClO3 和 Fe2O3 的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比。 【答案】（1）A （2）①1 49g②0.96g ③5：4 ④2.45；5：1 【解析】 【详解】（1）通过化学变化体现的性质属于化学性质，O2 能支持燃烧属于化学性质，密度和状态的改变属 于物理性质，故选：A。 （2）剩余氯化钾质量 1.98g-0.49g=1.49g，设生成氧气质量为 x，则 Fe2O3 2KClO3 2KCl3O2  Δ149 96 x1.49g 149 1.49g =，96 xx=0.96g 故填：1.49g；0.96g。 （3）由图可知 KClO3 和 Fe2O3 最佳质量比是 5：4，反应速率最快，故选：5：4。 （4）设氯酸钾质量为 y，则 Fe2O3 2KClO3 245 2KCl3O2  149 Δy1.49g 245 =y，149 1.49g y=2.45g KClO3 和 Fe2O3 的质量比是 2.45g：0.49g=5：1，故填：2.45；5：1。 本试卷的题干 0635