精品解析：广东省深圳市2020年中考化学试题（原卷版）下载

2020 年深圳中考化学试题 一、选择题（共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项 符合题意。） 1. 下列描述正确的是（ ） A. B. C. D. “滴水成冰”是化学变化 “花香四溢”表明分子在不断运动 “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 “百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁 如图为铕在元素周期表中的相关信息，下列有关铕的说法正确的是（ ） 2. A. 铕原子中的质子数为 63 B. 铕的相对原子质量是 152.0g C. 2Eu2+表示 2 个铕原子 D. Eu2O3 中铕元素的化合价为+6 价 3. 化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A 钛合金可应用于火箭和航天飞机 B. 头盔缓冲层中的塑料属于合成材料 C. 垃圾分类有利于废旧金属的回收利用 D. 霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用 4. 小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A A B. B C. C D. D 5. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化 学式为 C8H8O）。下列说法正确的是 （ ） A. 对乙烯基苯酚不属于有机物 B. 对乙烯基苯酚由 3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中 C、H、O 三种元素的质量比为 8﹕8﹕1 D. 对乙烯基苯酚由 8 个 C 原子、8 个 H 原子、1 个 O 原子构成 6. 下列实验不能达到相应目的的是（ ） A 验证木炭具有吸附 D 验证面粉在一定条件下 B 观察乳化现象 C 探究铁生锈的条件 性能爆炸 A. A B. B C. C D. D 7. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下， 下列说法错误的是（ ） A. 表示的物质属于氧化物 催化剂 H O H2O2 +O2  B. 反应 I 的化学方程式为 2C. 反应 II 中，反应前后原子的种类和数目均不变 D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义 8. 下图为 Ca(OH)2 的溶解度曲线；下表为 20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ） 溶解度/g ＜0.01 0.01～1 1～10 一般称为 难溶 微溶 可溶 ＞10 易容 A. Ca(OH)2 属于易溶物质 B. Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而增大 C. 30℃时，Ca(OH)2 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 3﹕20 D. 70℃时 Ca(OH)2 的饱和溶液，降温到 50℃时没有析出固体 的9. 下列方法能达到除杂目 的是（） 选项 A物质（括号内为杂质） CH4（CO） 方法 点燃混合气体 B铜粉（碳粉） 在空气中灼烧固体混合物 将混合气体通过浓硫酸 CO2（水蒸气） DNaCl（CaCl2） 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ） A. X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 H2 B. X为 AgNO3 溶液，Y 为 Cu 片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag C. X为 BaCl2 溶液，Y 为 Na2SO4 溶液，反应产生白色沉淀 D. X为稀盐酸，Y 为 Al(OH)3，该反应可应用于治疗胃酸过多症 二、非选择题（共 3 题，共 25 分） 11. 初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 方法 1：加热氯酸钾 均可选择 A 装置（可 根据需要添加棉花） 方法 2：加热____ O2 均可选择_____装置 （填标号） 方法 3：分解过氧化氢溶液 化学方程式为___________ 均可选择_____装置 （填标号） CO2 （2）该小组将制取的 O2 和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 方案 现象 结论 方案 1：将带火星的木条分别 若带火星的木条____ 则该瓶气体是 O2 伸入两个集气瓶中 方案 2：向两个集气瓶中分别 滴入少量的______溶液，振荡 若溶液变浑浊 则该瓶气体是 CO2 方案 3：向两个集气瓶中分别 倒入少量的水，振荡后再加几 若紫色石蕊溶液变_____色 则该瓶气体是 CO2 滴紫色石蕊溶液 …………. …………. …………. （3）制取气体的过程包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此，该小组总结出 实验室里制取气体的一般思路为______（填“甲”或“乙”或“丙”）。 甲 a→b→c 乙 b→a→c 丙 c→a→b 12. 下列流程可用于制备硫酸铵。 I．制硫酸： （1）反应①的化学方程式为__________。 （2）反应②为 SO3 + H2O =H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。 II．合成氨： 的（3）“原料气”中 N2 制备：N2 约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。 （4）“原料气”中 H2 的制备：高温时，CH4 和水蒸气在催化剂作用下反应得到 H2 和 CO2，该反应的化学 方程式为___________________。 （5）NH3 溶于水时形成氨水。室温下，氨水的 pH______7（填“＞”或“＜）。 III．制备硫酸铵： （6）将 NH3 通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。 （7）(NH4)2SO4 在农业生产中常被用作_____（填标号）。 A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 13. 氧气是人类生产活动的重要资源。 （1）下列属于 O2 的化学性质的是_____（填标号）。 A O2 能支持燃烧 B O2 的密度比空气的密度略大 C O2 在低温、高压时能变为液体或固体 （2）小圳同学进行实验室制备 O2 的相关探究。 【查阅】他得知在 KClO3 分解制 O2 的反应中，Fe2O3 可作催化剂。 的【实验】他用电子秤称取 0.49gFe2O3 和一定量 KClO3，充分混合后加热至 KClO3 完全分解，冷却至室温， 称得剩余固体的质量为 1.98g。 【计算】①剩余固体中 KCl 的质量。 ②该反应生成 O2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【思考】他发现制备 O2 较慢，猜测 KClO3 和 Fe2O3 的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】③他调节 KClO3 和 Fe2O3 的质量比制备 O2，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO3 和 Fe2O3 最 佳质量比是________。 【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的 KClO3 的质量为______g，KClO3 和 Fe2O3 的质量比是________（填最简比），不是最佳质量比。 本试卷的题干 0635