精品解析：广东省2020年中考化学试题（原卷版）下载

2020 年广东省初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑） 1. 下列过程发生了化学变化的是 A. B. C. D. 冰雪融化 汽油挥发 大米酿酒 玻璃破碎 2. 下列广东美食中富含淀粉的是 A. 客家豆腐 B. 广式腊肠 C. 深井烧鹅 D. 陈村米粉 3. 酒精运输车合适位置应张贴的标志是 A. C. B. D. 4. 下列物质属于空气污染物的是 A. B. C. D. 氧气 氮气 水蒸气 二氧化硫 5. Na2CO3 俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na2CO3 属于 A. 氧化物 B. 盐 C. 有机物 D. 混合物 6. 公园里能闻到花香，合理的解释是 A. 分子体积变大 B. 分子在不断运动 C. 分子数目变多 D. 分子发生了分解 7. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是 A. 塑料桶 B. 纯羊毛衫 C. 铅笔芯 D. 青铜铸像 8. 稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是 A 钇属于金属元素 B. 钇的原子序数是 39 C. 钇的相对原质量是 88.91 克 D. 钇原子的核外电子数为 39 9. 下列除杂方法正确的是 选项 A物质（括号内为杂质） K2CO3 溶液（K2SO4） N2（O2） 方法 加 BaCl2 溶液，过滤 将气体通过灼热的铜网 加入稀硫酸 BCNaOH 溶液（Na2CO3） DZnSO4 溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A 人体缺碘会引起贫血 B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥 C. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 D. 铁制品表面刷漆可防止生锈 的是11. 20gKOH 加入 100g 水中，配制成溶液。下列说法错误 A. KOH 在水中解离出 K+和 OH- B. 一个 K+带一个单位正电荷 C. 该溶液的溶质质量分数为 20% D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红 12. 如图是 KNO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是 A 溶液从 b 点降温到 a 点，有晶体析出 B. 60℃时，b、c 点对应的都是饱和溶液 C. 将 a 点的饱和溶液从 20℃升温到 60℃时仍是饱和溶液 D. 60℃时，向 50g 水中加入 60gKNO3，形成不饱和溶液 13. 实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是 A. ①③ B. ①⑤ C. ②③ D. ②④ 14. 2020 年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用 84 消毒 液（主要成分是 NaClO）进行消毒。NaClO 中氯元素的化合价是 A. -1 B. 0 C. +1 D. +5 15. 下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 选项 A甲乙Fe2O3 SO3 稀硫酸 BNaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 AgNO3 溶液 C稀盐酸 稀盐酸 DA. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题包括 2 小题，共 15 分） 16. 2020 年 6 月 23 日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第 55 颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了 重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高” 或“低”）。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或 “弱”）。 （4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质 量比为______。 17. H2 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。 （1）H2 是清洁能源的原因是_________________________。 （2）2020 年 5 月，Nature 期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气 体的体积与时间的关系如图所示，其中表示氢气的是___________（填“a”或“b”）。 （3）2020 年 5 月，科学家在 Science 期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用 先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。 此“最简单”反应中， 表示 H 原子， 表示 D 原子。D 原子核中有_____个质子，此反应中 涉及的元素种类有_____种。该反应可表示为 H+____→H2+______。 三、（本大题包括 2 小题，共 20 分） 18. 实验室对含有 MgCl2 的粗盐进行提纯，步骤如图”： （1）步骤①中，称量 50g 粗盐需补充的主要仪器是___________。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中，滴加过量 NaOH 溶液除去 MgCl2，反应的化学方程式是__________。 （4）步骤⑤中，为中和过量的 NaOH，应滴加的“试剂 a”是______（填字母）。 A 稀盐酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。 19. 某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下 C 与 CuO 反应生成 CO2，C 还能使 CO2 转变成 CO。于是对过量木炭还原 CuO 的气体产物中是否含有 CO 进行了探究。 【猜想与假设】C 还原 CuO 时产生的 CO2 与 C 进步反应生成 CO，化学方程式是___________。 【查阅资料】CO 不与 NaOH、Ca（OH）2 及 H2SO4 反应。 【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和 CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应， 检验气体。 【实验过程】 （1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验 CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的 现象来进一步确定 CO 的存在，则装置连接的最佳顺序为________→尾气处理（填字母）。 A①→②→③→④ B④→①→②→③→① C①→④→①→③→② B③→④→①→② （2）上述进一步确定 CO 存在的现象是__________（装置③中粉末的颜色变化除外）。 （3）装置③中发生反应的化学方程式是________________。 （4）写出 CO 尾气处理的方法：_________（一种即可）。 【实验结论】高温下，过量木炭还原 CuO 的气体产物中有 CO。 【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意_______________。 四、（本大题包括 1 小题，共 10 分） 20. 某废酸液主要含 H2SO4 和 FeSO4，研究人员利用 CaCO3 消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为 CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）该废酸液的 pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名称为___________。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4 和石灰乳中的 Ca（OH）2 发生复分解反应，生成的产物是_______ 和_____________（填化学式）。 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。 （5）研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的 pH 为 ______。pH 较低时产率较低的主要原因是_________________。 溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 86 2 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 93.0 92.3 91.6 21. 某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度 的 H2O2 溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 O2 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围）， 绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。 试验编号 H2O2 的质量分数（%） H2O2 溶液的体积（mL） 对应曲线 ⅠⅡⅢ3.4 2.4 1.7 10.0 10.0 10.0 abc（待绘制） （1）实验前需准备不同浓度的 H2O2 溶液，若要配制 100g 质量分数为 2.4%的 H2O2 溶液，需质量分数为 30% 的 H2O2 溶液 g。 （2）根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是 。（3）计算实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5-5.0%H2O2 溶液的密度 取值 1.0g/mL）。 （4）在图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。 本试卷的题干 0635