精品解析：山东省青岛市2019年中考化学试题（解析版）下载

2019 年青岛市初中学业水平考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Al－27，Si－28，S－32，Cl－ 35.5，Fe－56，Cu－64，Ba－137 第Ⅰ卷（共 28 分） 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 1 分，共 16 分）在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 氮气 啤酒 生铁 河水 D【答案】 【解析】 【分析】 纯净物由同种物质组成。 【详解】A、啤酒属于混合物，故 A 不正确； B、生铁是合金，属于混合物，故 B 不正确； C、河水属于混合物，故 C 不正确； D、氮气是由氮元素组成的单质，属于纯净物，故 D 正确。故选 D。 【点睛】纯净物包括单质和化合物。 2. 向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 硝酸钾 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 酒精 C【答案】 【解析】 【分析】 溶液是一种或一种以上的物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中，形成均一、稳定、透明的混合物。 【详解】A、硝酸钾能溶于水，能形成溶液，故 A 正确； B、蔗糖能溶于水，能形成溶液，故 B 正确； C、花生油不溶于水，不能形成溶液，故 C 不正确； D、酒精易溶于水，能形成溶液，故 D 正确。故选 C。 3. 下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是 A. 极难溶于水 B. 具有可燃性 C. 标准状况下，密度比空气小 D. 通常为无色、无味的气体 B【答案】 【解析】 【分析】 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原 性、热稳定性及一些其它特性。 【详解】A、极难溶于水，属于物理性质，故 A 不正确； B、具有可燃性，燃烧是化学变化，属于化学性质，故 B 正确； C、标准状况下，密度比空气小，属于物理性质，故 C 不正确； D、通常为无色、无味的气体，属于物理性质，故 D 不正确。故选 B。 【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质。 4. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是 A. B. C. D. C【答案】 【解析】 【详解】A、用药匙取药品,装入试管中，瓶塞要倒放，故 A 正确； B、天平称量物体，左边放物体，右边放砝码，故 B 正确； C、量筒读数，视线要和液体凹液面最低处相平，不能仰视或俯视，故 C 不正确； D、溶解要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故 D 正确。故选 C。 5. 下列关于能源的说法不正确的是 A. 氢气是 21 世纪的理想能源 B. 科技发展可促进能源的开发利用 C. 煤、石油和天然气都属于可再生能源 D. 能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 C【答案】 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，无污染，则氢气是 21 世纪的理想能源，故 A 正确； B、科技发展可促进能源的开发利用，故 B 正确； C、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，故 C 不正确； D、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，故 D 正确。故选 C。 6. 下列汽车组件中，其主要材料不属于有机高分子材料的是 A. 塑料灯罩 B. 涤纶座套 C. 橡胶轮胎 D. 钢制车架 D【答案】 【解析】 【分析】 有机高分子材料又称聚合物或高聚物。一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具 有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达 104～106。 【详解】A、塑料灯罩是合成材料，属于有机高分子材料，故 A 正确； B、涤纶座套属于有机高分子材料，故 B 正确； C、橡胶轮胎是合成材料，属于有机高分子材料，故 C 正确； D、钢制车架是合金，属于金属材料，故 D 不正确。故选 D。 【点睛】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。 7. 下列与水相关的说法不正确的是 A. 水在天然循环过程中发生了物理变化 B. 活性炭在净水过程中发生了化学变化 D. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 的C. 生活中可用煮沸 方法降低水的硬度 B【答案】 【解析】 【分析】 自来水净化流程：取水、絮凝沉淀、过滤、杀菌消毒、配水。 【详解】A、水在天然循环过程中发生了物理变化，故 A 正确； B、活性炭在净水过程中利用吸附性，是物理变化，故 B 不正确； C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，故 C 正确； D、明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降，故 D 正确。故选 B。 8. 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是 物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁 pH 范围 7.6~8.0 6.3~6.6 3.5~4.5 2.9~3.3 A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 葡萄汁 D. 苹果汁 D【答案】 【解析】 【分析】 在标准温度（25℃）和压力下，pH=7 的水溶液（如：纯水）为中性，当 pH<7 的时候，溶液呈酸性，当 pH>7 的时候，溶液呈碱性。 【详解】A、鸡蛋清 pH 范围为 7.6~8.0，pH>7，溶液呈碱性，故 A 不正确； B、牛奶 pH 范围为 6.3~6.6，pH<7，溶液呈弱酸性，故 B 不正确； C、葡萄汁 pH 范围为 3.5~4.5，pH<7，溶液呈酸性，苹果汁 pH 范围为 2.9~3.3，酸性最强，故 C 不正确； D、苹果汁 pH 范围为 2.9~3.3，酸性最强，故 D 正确。故选 D。 【点睛】当 pH<7 的时候，溶液呈酸性，pH 值越小，酸性越强，当 pH>7 的时候，溶液呈碱性，pH 值越大， 碱性越强。 的9. 下列与洗涤有关 做法不合理的是 A. 用洗洁精洗去餐具上的油污 B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C. 用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 D【答案】 【解析】 【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故 A 正确； B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故 B 正确； C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应， 而除去水垢，故 C 正确； D、用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和纯碱不反应，故 D 不正确。故选 D。 10. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气具有可燃性，可以支持燃烧 B. 水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水 C. 工业上利用分离液态空气的方法制取氧气 D. 氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应 C【答案】 【解析】 【分析】 在常温下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水．在一定的条件下，一些具有可燃 性的金属、非金属等物质都能与氧气发生化学反应，说明了氧气具有氧化性和助燃性．但是氧气本身不燃 烧，没有可燃性。 【详解】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，本身不燃烧，故 A 不正确； B、氧气不易溶于水，水生动物可以在水中生存是因为氧气能少量溶于水，故 B 不正确； C、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，故 C 正确； D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与大多数物质发生化学反应，故 D 不正确。故选 C。 11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B. 液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D. 过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 B【答案】 【解析】 【分析】 构成物质的分子随温度的升高运动加快，化学变化中分子能够再分，原子不能再分。 【详解】A、湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，温度升高，分子运动加快，故 A 正确； B、液态水受热变为水蒸气时体积增大，温度升高，分子间隔变大，故 B 不正确； C、固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色，同种分子性质相同，故 C 正确； D、过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，化学反应中分子发生改变，故 D 正确。故选 B。 12. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A. 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 C【答案】 【解析】 【分析】 燃烧是一种放热发光的化学反应，燃烧条件：要有可燃物，温度要达到可燃物的着火点，要与氧气接触。 【详解】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故 A 正确； B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，故 B 正确； C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，能使酒精与氧气隔绝，故 C 不正确； D、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故 D 正确。故选 C。 【点睛】灭火原理：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。 13. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是 物质 用途 性质 ABCD干冰 制造舞台烟雾效果 改良酸性土壤 治疗胃酸过多 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 熟石灰能与酸发生中和反应 小苏打能与盐酸发生反应 熟石灰 小苏打 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D A【答案】 【解析】 【详解】A、干冰制造舞台烟雾效果，干冰易升华，故 A 不正确； B、熟石灰改良酸性土壤，熟石灰能与酸发生中和反应，故 B 正确； C、小苏打治疗胃酸过多，小苏打能与盐酸发生反应，故 C 正确； D、稀有气体制造多种用途的电光源, 通电时可以发出不同颜色的光,故 D 正确。故选 A。 14. 下列化学用语书写正确的是 A. 2 个氯原子：Cl2 B. 3 个一氧化氮分子：3NO C. 5 个铁离子：5Fe2+ 2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2 价： MgO B【答案】 【解析】 的【详解】A、根据原子 表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上 相应的数字，则 2 个氯原子 2Cl，故 A 不正确； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3个 一氧化氮分子3NO ，故 B 正确； C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正 负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，则 5 个铁离子 3+ ，故 C 不正确； 5Fe D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素 +2 的化合价为＋2 价： ，故 D 不正确。故选 B。 MgO 15. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是 A. 化学与健康 B. 化学与环境 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 ①为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ②为节约和环保，分类回收生活垃圾 C. 化学与生活 D. 化学与农业 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ①用铁桶配制农药波尔多液 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产 A. A B. B C. C D. D A【答案】 【解析】 【详解】A、食用乳制品、豆制品可补充钙元素，长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康，故 A 正确； B、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，故 B 不正确； C、霉变的大米含有对人体有害的黄曲霉毒素，不可以食用，故 C 不正确； D、用铁桶配制农药波尔多液，农药波尔多液主要成分是硫酸铜，铁的活动性比铜强,所以可以和硫酸铜溶 液发生置换反应,该反应生成了铜和硫酸亚铁，故 D 不正确。故选 A。 16. 高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： 高温 高温 250℃ ①SiO2+2C Si +2CO↑、②Si+3HCl HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2 Si+3X，反应①制得粗硅，通 过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是 A. 反应③中 X 的化学式为 HCl B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3 D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 C【答案】 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子质量不变。 高温 【详解】A、反应③HSiCl3+H2 HCl，故 A 正确； Si+3X，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则 X 的化学式为 HSiCl B、三氯硅烷化学式为 3 ，则三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成，故 B 正确； 28:(35.53)  56: 213 C、三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 ，故 C 不正确； D、反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，故 D 正确。故选 C。 【点睛】元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分）在每小题给出的四个选项中，有一项 或两项是符合题目要求的。 17. 珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是 A. 发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液 C. 误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救 D. 新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康 CD 【答案】 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性,泄露遇明火或电火花可能发生爆炸;为防止燃气遇电火花发生爆炸,燃气泄露时, 不能立即打开排油烟机排气，故 A 不正确； NaHCO B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3 溶液冲洗，故 B 不正确； C、重金属盐可以是蛋白质变性,所以误食后会中毒,服用大量的蛋清和牛奶后,可以和重金属反应,变为不被吸 收的物质,减弱对肠胃的影响，故 C 正确； D、新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康，故 D 正确。故选 CD。 18. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 和分别表示两种元素的原子。下列化学方 程式符合图示反应关系的是 点燃 A. 2CO+O2 B. N2+3H2 2CO2 高温、高压 催化剂 2NH3 点燃 C. C +O2 CO2 点燃 D. 2Mg +O2 2MgO A【答案】 【解析】 【分析】 由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应。 点燃 【详解】A、2CO+O2 2CO2 符合图中反应，故 A 正确； B、由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应， 高温、高压 N2+3H2 2NH3 不符合反应，故 B 不正确； 催化剂 点燃 C、C +O2 CO2 是两种单质反应，不符合图中反应，故 C 不正确； 点燃 D、2Mg +O2 2MgO 是两种单质反应，不符合图中反应，故 D 不正确。故选 A。 19. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 ABCD除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 除去硫酸铜溶液中的硫酸 除去银粉中的锌粉 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D A【答案】 【解析】 【分析】 分离是把混合物中的多种物质相互分开，分成不同的纯净物，不能引入新的杂质；提纯是将一种特定的物 质从混合物中提取出。 【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，充分反应后过滤，可除去碳酸钠，但过量的石灰水引入了杂质，不能达到实验目的，故 A 不正 确； B、除去氮气中的氧气，将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应，可除去氧气，能达到实验目的， 故 B 正确； C、除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，充分反应后过 滤，可除去硫酸，能达到实验目的，故 C 正确； D、除去银粉中的锌粉，加入过量的稀盐酸，锌粉和稀盐酸反应，银粉不反应，充分反应后过滤、洗涤、干 燥可除去锌粉，能达到实验目的，故 D 正确。故选 A。 20. t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解 度曲线。下列说法正确的是 A. 图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等 B. 图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25% C. 图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线 D. 若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a AC 【答案】 【解析】 【分析】 t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中，充分搅拌后 a、b 两种固体物质没有溶解完全；升温到 t2℃时，a 物质溶解完全，b 物质有部分未溶解，则 a 的溶解度随温度 的升高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大。 【详解】A、图甲中两烧杯内溶解的 a、b 两种物质的质量都是 25g，根据图像和图判断，a、b 溶液都是饱 和，故溶液的的溶质质量分数相等，故 A 正确； B、图乙中烧杯内 b 物质没有完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于 25%，故 B 不正确； C、a 的溶解度随温度的升高而增大，则图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线，故 C 正确； D、a 的溶解度随温度的升高而增大，b 的溶解度随温度的升高变化不大，若 a 中混有少量 b，可将其溶液 降温结晶以提纯 a,故 D 不正确。故选 AC。 【点睛】溶解度随温度的升高而增大，可以用降温结晶提纯该物质，溶解度随温度的升高变化较缓慢的物 质，可以用蒸发结晶提纯该物质。 21. 化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。下列各图中概念之间关系正确的是 A. B. C. D. B【答案】 【解析】 【分析】 纯净物包括单质和化合物。 【详解】A、化合物包含氧化物，不是交叉关系，故 A 不正确； B、化合物包括含碳化合物，含碳化合物包括有机物，故 B 正确； C、复分解反应是是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，没有化合价的变化，故 C 不 正确； D、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，故 D 不正确。故选 B。 22. 将铜粉和铁粉的混合物 m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与 加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是 【小资料】铁和铜都能与 FeCl3 溶液发生反应，反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2； Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 A. FeCl3 与 Cu 发生的化学反应属于置换反应 B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g C. N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－ D. 当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 BC 【答案】 【解析】 【分析】 FeCl 向盛有 3 溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯 化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 FeCl 的发生 化学反应属于氧化还原反应，故A 不正确； Cu 【详解】A、 与3FeCl3 B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，由图像可知，当加入 V1 mL (m－n) g 溶液时，铁粉刚好完全反应，则铁粉的质量为 C、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，则 N 点对应的溶液中一定含有 – ，故 C 正确； ，故 B 正确； Fe2+、Cu2+、Cl FeCl D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应铜粉和铁粉的混合物中，当加入 V1 mL 3 溶液时，铁 恰好完全反应，故 D 不正确。故选 BC。 【点睛】铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 三、非选择题 第Ⅱ 卷（共 52 分） 23. 下图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。 主食 米饭 副食 红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米 饮品 酸奶 （1）红烧牛肉中富含的营养物质_____在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是_____。 （3）人体所需热量的 60%~70%来自_____， 该食谱中富含此类营养物质的食物是_____。 (1). (2). (3). (4). 米饭 【答案】 【解析】 【分析】 蛋白质 维生素 糖类 六大类营养素：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水和无机盐。 【详解】（1）红烧牛肉中富含的营养物质蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。 （2）从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是维生素。 （3）人体所需热量的 60%~70%来自糖类， 该食谱中富含此类营养物质的食物是米饭。 【点睛】食物所含的六类营养物质中,能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质。 24. 根据下列实验装置图，请回答问题。 （1）写出标有①②序号的仪器名称：①_____，②_____。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是_____（选填装置字母序号，下同）。 检验二氧化碳应选用的装置是_____，该装置内发生反应的化学方程式为_____。 （3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是____。 （4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是气体发生装置___→____→_____（选 填装置字母序号）。 Ca OH+CO =CaCO  +H O (1). (2). (3). (4). (5). 【答案】 铁架台 分液漏斗 BF2 232(6). (7). (8). (9). D为防止集气瓶中的空气排不干净,造成收集的气体不纯 BG【解析】 【分析】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收 集。 【详解】（1）标有①②序号的仪器名称：①铁架台，②分液漏斗。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置 B。检验二氧化碳应选用澄清石灰水， 澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，故选用的装置是 F，装置内发生反应的化学方程式为 Ca OH+CO =CaCO  +H O 2 。232（3）用排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，其目的是为防止集气瓶中的空气排不干净,造成 收集的气体不纯。 （4）若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，先除去氯化氢气体，然后干燥二氧化碳气体，最后收集，故所选 装置正确的连接顺序是气体发生装置 B→G→D。 【点睛】二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集。 25. 联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意 图如下，请回答下列问题。 （1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为_____。 （2）锶原子在化学反应中容易_____（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为____。 （3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核 越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填“强” 或“弱”）。 (1). (2). (3). (4). (5). 强【答案】 【解析】 【分析】 12 24.31 失SrO 原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数，最外层电子数小于 4，容易失去电子形成阳离子，最外 层电子数小大于 4，容易得到电子形成阴离子。 【详解】（1）镁原子的原子序数为 12，故核电荷数为 12，镁元素的相对原子质量为 24.31。 （2）锶原子最外层电子数为 2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物的化学式为SrO 。（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多 ，最外层电子离核 越远，原子核对最外层电子的吸引力越小,锶的金属活动性比镁的金属活动性强。 【点睛】最外层电子数相同时核电荷数越多，金属性越强。 26. 金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。 （4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且 形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____ 写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 铁(7). 【答案】 导热 保持铁锅干燥 耐腐蚀 质量轻 锰(8). Fe+2HCl=FeCl2 +H2  铜【解析】 【分析】 铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆 或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的 金属，金属性越强，原子的还原性越强。 【详解】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。 （2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。 （3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利 用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。 （4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜 无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化 Fe+2HCl=FeCl +H 学方程式 。22【点睛】判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后 面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在 后面的金属从其盐溶液里置换出来。 27. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。 （1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。 （2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一 定要先_____。 （3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜 片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的 实验现象，得出的结论是_____。 （4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图 D 所示装置，补做一 个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出 结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 点燃 2H2 +O2 2H2O (1). (2). (3). 检验纯度 【答案】 搅拌散热，防止局部温度过使液体飞溅 (4). (5). (6). (7). 水铜生锈需要氧气 二氧化碳易溶于水 氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】 二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，金属生锈需要水分和氧气，氢气 在氧气中点燃生成水。 【详解】（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是搅拌散热，防止局部温度过使液体飞溅。 点燃 2H +O 2H O 。在点燃氢气等可 2（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为 22燃性气体前，一定要先检验纯度。 （3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜 片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的 实验现象，得出的结论是铜生锈需要氧气。 （4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢 氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳易溶于水。乙同学利用图 D 所示 装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成水，实验步骤与甲同学完全相同，对比两 个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 【点睛】二氧化碳能与氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，导致瓶子中的压强减小。 28. 某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 _______ ______ 无明显现象 氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 实验结论 【实验反思与拓展】 ①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案：_____（写出操作方法和现象）。 ②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明物质间发生了化学反应。 (1). (2). (3). 取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶 【答案】 出现蓝色沉淀 试管中冒气泡 (4). 液，观察到溶液变红，加入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应 反应物 减少 【解析】 【分析】 氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，氢氧化钾和氯化铵反应生成氯化钾和水和氨气， 稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。 【详解】[实验过程与分析] 实验一 实验二 实验三 实验操作实验现象出现蓝色沉淀 试管中冒气泡 无明显现象 实验结论氢氧化钾能与硫酸铜发 生反应 氢氧化钾能与氯化铵发 生反应 氢氧化钾不能与硫酸 发生反应 [实验反思与拓展] ①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案，借助于酸碱指示剂，通过明显的现象证明氢氧 化钾能与硫酸发生反应。实验方案为取少量氢氧化钾于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，加 入硫酸溶液变为无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。 ②对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物减少的方法来证明物质间发生了化 学反应。 【点睛】氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红色，酸不能使无色酚酞溶液变色。 29. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 的BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体 流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体 的方案，实验流程如下图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） 请回答下列问题。 （1）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。 （2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的_____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。 A 氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全 B 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C 可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体 D 步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 2+ 对环境的污染 Ba （4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____。为防止污染，需要对滤液 Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法：____。 (1). BaCO3 +2HCl=H2O+CO2  +BaCl2 (2). (3). (4). (5). 加【答案】 饱和 BC HCl 入碳酸钡溶液 【解析】 【分析】 碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，氯化钡溶液通过浓缩、过滤、蒸发结晶得到氯化钡晶体。 【详解】（1）步骤①中发生反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，化学方程式为 BaCO3 +2HCl=H2O+CO2  +BaCl2 。（2）滤液Ⅱ是 30℃时是结晶，故氯化钡溶液是饱和溶液。 （3）A、氯化钡水溶液呈中性，有毒，故不正确； B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳直接排放，故 B 不正确； C、不能用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体，故 C 不正确； D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少 ABC。 2+ 对环境的污染，故 D。故选 Ba （4）步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 缩。处理滤液Ⅰ的方法加入碳酸钡溶液。 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓 HCl 【点睛】碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 30. 某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。 主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分 已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究 过程记录如下： 根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。 【实验分析】 （1）步骤①中加入适量 NaOH 溶液的目的是_____。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？_____（选填“同意”或“不同 意”），请说明原因_________。 主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数 确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取 20.0g 氯化钠样品于 烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥 后称量，其质量为 2.33g。该样品中氯化钠的质量分数是_____。（写出计算步骤，计算结果精确到 0.1%） (1). (2). (3). 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 【答案】 (4). 判断杂质中是否含有氯化镁 不同意 92.9% 【解析】 【分析】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明不含氯化镁，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，加入氯化钡溶液生成白色 沉淀，说明含有硫酸钠。 【详解】（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故步骤①中加入适量 NaOH 溶液的 目的是判断杂质中是否含有氯化镁。 （2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，不同意他的观点，原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠，加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。 称取 20.0g 氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉 淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 2.33g，则生成的硫酸钡的质量为 2.33g，设样品中硫酸钠的质量 为 x Na2SO4 +BaCl2 = 2NaCl+BaSO4  142 x233 2.33g 142 233 =x2.33g x=1.42g 20g-1.42g 20g 100%=92.9% 该样品中氯化钠的质量分数是 氯化钠的质量 样品中氯化钠的质量分数= 100% 【点睛】 样品质量 本试卷的题干 0635