精品解析：山东省菏泽市2020年中考化学试题（解析版）

菏泽市二 O 二 O 年初中学业水平考试（中考）化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 Cu：64 C：12 O：16 S：32 Ni：59 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 太阳能供热冰雪融化 B. C. 活性炭净水粮食酿酒 D. D【答案】【解析】【详解】A、太阳能供热，是将太阳能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、冰雪融化，只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粮食酿酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。故选 D。 2. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 A. 为节约和环保，分类回收生活垃圾 B 能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 C. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾 D. 鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 C【答案】【解析】【详解】A、分类回收生活垃圾，可以减少污染物的排放，实现资源的有效利用，不符合题意； B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，可以节约资源，保护环境，不符合题意； C、燃烧塑料袋，会产生有害物质，造成空气污染，符合题意； D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以减少资源的消耗，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选 C。 3. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是 A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液 D【答案】【解析】【详解】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意； B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意； C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选 D。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 B【答案】【解析】【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使硬水软化，加热可使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，使硬水软化，选项 A 不正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，选项 B 正确； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于水中形成乳浊液，选项 C 不正确； D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项 D 不正确。故选 B。 5. 如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是 A. 该分子由 C、H、O 三种元素组成 B. 分子中 C、H、O 三种原子个数比为 1:2:1 C. 该分子相对分子质量为 60g D. 该物质水溶液可以使酚酞试液变红色 B【答案】【解析】【详解】A、根据某有机酸分子的微观结构示意图，该物质由 C、H、O 三种元素组成，分子由原子构成，说法错误； B、根据某有机酸分子的微观结构示意图，一个分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子、2 个氧原子，故分子中 C、H、O 三种原子个数比为 1:2:1，说法正确； C、该分子相对分子质量为（12×2）+（1×4）+（16×2）=60，单位是“1”，不是“g”，说法错误； D、该物质为有机酸，水溶液显酸性，不可以使酚酞试液变红色，说法错误。故选：B。 6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. B. C. D. D【答案】【解析】的【详解】A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成化合物，化合物属于纯净物，说法正确； B、地壳中元素含量由多到少依次为 O、Si、Al、Fe，说法正确； C、置换反应和化合反应均属于化学反应，说法正确； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子包含于原子核，而不是和原子核并列，说法错误；故选：D。 7. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙的溶解度大 B. a2℃时，将 30g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得 80g 溶液 C. a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同 D. 将 a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 a2℃，溶质的质量分数都增大 C【答案】【解析】【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度是 50g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 50g 甲物质，故将 30g 甲放入 50g 水中充分搅拌可得 75g 溶液，不符合题意； C、由图可知，a1℃时，甲、乙的溶解度相等，故该温度下，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，故将 a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 a2℃，甲、乙的溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数都不变，不符合题意。故选 C。 8. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是 A. Fe3+ 、K+、Cl- 、NO 3 B. Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、SO 42 C. Na+ 、K+ 、NO 3 、 SO 42 D. H+ 、K+ 、CO 32 、Cl- C【答案】【解析】【详解】A、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，但含有铁离子的溶液呈黄色，选项错误； B、四种离子中的钡离子与硫酸根离子在溶液中结合生成硫酸钡的白色沉淀，即钡离子与硫酸根离子不能共存，选项错误； C、四种离子间不结合生成沉淀、气体或水，可以在溶液中大量共存，且溶于水后溶液呈无色，选项正确； D、氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，在溶液中不能共存，选项错误，故选 C。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 探究钢铁生锈需要氧气 C. 验证生石灰遇水放热 D. 验证质量守恒定律 D【答案】【解析】【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项能达到实验目的。 B、左边试管铁钉生锈，右边试管铁钉不生锈，说明铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。 C、图中实验 U 型管的液面左端下降，右端上升，说明生石灰遇水放热了，故选项能达到实验目的。 D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳溢出，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。故选：D。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 10. 除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是序号物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法 ABN2（O2）通过灼热的木炭粉，收集气体 CaCl2（CaCO3）加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶 CDNaCl （Na2CO3） ZnCl2（CuCl2）加入适量稀盐酸，蒸发结晶配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D A【答案】【解析】【详解】A、通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，氮气与木炭不反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，选项 A 错误； B、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，选项 B 正确； C、加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，选项 C 正确； D、配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，选项 D 正确。故选 A。二、非选择题（本题包括 6 小题，共 30 分） 11. 请根据题目要求回答下列问题：（1）用化学用语填空： ①天然气的主要成分______________________。 ②小苏打______________________。 ③可用于改良酸性土壤的碱______________________。 ④有水生成的化合反应______________________。（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物__________________。点燃 2H2 +O2 2H2O (1). (2). (3). (4). (5). 炒青菜【答案】 CH4 NaHCO3 Ca(OH)2 【解析】【详解】（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为：CH4；的②小苏打是碳酸氢钠俗称，碳酸氢钠的化学式为：NaHCO3； ③熟石灰是氢氧化钙的俗称，常用来改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2； ④氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：点燃 2H2 +O2 2H O ；2（2）麻婆豆腐中富含蛋白质、无机盐，红烧肉中富含油脂、蛋白质、无机盐，大米中富含糖类，矿泉水中含水、无机盐，故还缺少维生素，水果、蔬菜中富含维生素，为了补充维生素可点一份炒青菜。 12. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：（1）图一中锶原子的核外电子数为____________。图二中的粒子共表示____________种元素，其中表示阳离子的是_____________（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④ 表示的元素在周期表中排在第____________周期。（2）“宏观、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式________________，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式________________________。 (1). (2). (3). (4). 三【答案】 (5). 38 4③(6). OH- +H+ =H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 【解析】【详解】（1）原子中，原子序数=质子数=核外电子数，图一中锶原子的原子序数为 38，故核外电子数为 38，图二中共有 4 种不同数值的质子数，共表示 4 种元素，其中表示阳离子的是③，因为其质子数大于核外电子数。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④对应的原子电子数为 16个，电子层数是三层，所以该元素在周期表中排在第三周期。（2）根据两种物质反应的微观示意图，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H O ，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式，实际反应为 2OH- +H+ =H O 氢氧根离子和氢离子反应生成水，该反应的离子方程式为。213. A、B、C、D、E 为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中 A 是目前世界上年产量最高的金属，D 是人体胃液中的一种酸，B 和 C 反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。（1）A 的化学式_____________，B 属于_____________（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。（2）写出 C+E 反应的化学方程式_________________，E 的用途___________（写一种）。 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O (1). (2). (3). (4). 灭火【答案】 Fe 盐【解析】【分析】 A 是目前世界上年产量最高的金属，可推出 A 为铁，D 是人体胃液中的一种酸，可推出 D 为盐酸，B 和 C 反应生成一种蓝色沉淀，且 B 能与铁反应，C 能与盐酸反应，可推出 B 为可溶性铜盐，如硫酸铜，C 为可溶性碱，如氢氧化钠，E 能与氢氧化钠反应，且 E 不属于酸、碱、盐、单质，故 E 可能是氧化物，可能是二氧化碳，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A 为铁，化学式为：Fe；B 为硫酸铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 2NaOH+CO =Na CO +H O ；2232二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳可用于灭火。 14. 现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：（1）仪器⑥的名称________________________。（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是 __________（填序号），其反应的化学方程式为___________（选写一个）。（3）小明用 A、B 两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_____（任写一条）。（4）小明利用混有 CO2 的 CO 气体还原 Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙______丁。 MnO 2H2O2 2 2H O+O (1). (2). (3). (5). 【答案】锥形瓶 ①②⑥⑦ 或22CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O (4). 可以控制反应速率乙→甲→丙→甲→丁【解析】【详解】（1）仪器⑥的名称是锥形瓶；（2）氧气可用过氧化氢与二氧化锰制得，该反应属于固液不加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法制得的氧气比较干燥，根据所给仪器，可选择①②⑥⑦； MnO 2H O 2 2H O+O 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；2222实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，且二氧化碳溶于水、密度比空气大，应用向上排空气法收集，故根据所给仪器，可选择①②⑥⑦；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ；3222（3）该仪器可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；（4）一氧化碳中混有二氧化碳，二氧化碳会干扰反应后气体产物的验证，故应先除去二氧化碳，氢氧化钠能与二氧化碳反应，可除去二氧化碳，故应先将混合气体通入氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钙溶液验证二氧化碳是否除尽，然后通入丙，使一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，然后用氢氧化钙溶液检验生成的气体二氧化碳，最后用气囊收集尾气。，防止一氧化碳散逸到空气中，污染空气，故填：乙→甲→丙→ 甲→丁。 15. 84 消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。【查阅资料】 I.84 消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。 Ⅱ.消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。探究一：84 消毒液中有效氯含量的稳定性。 0.5%的 84 消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：不同温度下，有效氯存留率存放时间（小时） 60℃ 70℃ 80℃ 90℃ 0（对照） 100% 100% 100% 100% 3.0 …………… ……….. 96.66% 93.32% ……… . 94.66% 89.67% 82.62% 88.05% 74.69% …………. 6.0 ……………. ………….. 12.0 20.0 30.0 94.75% 92.99% ………. ………. ……….. ………. ………… 【解释与结论】（1）次氯酸钠（NaClO）中 Cl 元素的化合价为_______。（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的 84 消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是_________。因此保存 84 消毒液应注意的问题是___________。探究二：不同浓度 84 消毒液的杀菌效果在四只试管中各加入鸡蛋液 2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置 15 分钟后，记录如下：序号 2—1 2—2 2—3 2—4 实验操作加入 0.5mL 消毒原液，加入0.5mL 消毒原液，加入0.5mL 消毒原液，加入 0.5mL 消毒原液 12.5mL 水液体表面产生气泡，无液体中产生大量白色固液体中产生少量白色其他现象固体 50mL 水 100mL 水液体中产生极少量白色固体现象体【解释与结论】（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为________（填序号）。（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与 84 消毒液混合会产生有毒气体 Cl2，完成反应的化学方程式： 2HCl  NaClO  Cl  H O ___________。 22(1). (2). 【答案】 +1 在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有 (4). (5). (3). 效氯存留率减小【解析】阴暗、低温处存放，不能长久存放 2-2 NaCl 【详解】（1）次氯酸钠中钠元素通性显+1 价，氧元素通常显-2 价，设氯元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；（2）由表中数据可知，在实验研究范围内，在其它条件下不变时，随着温度升高、存放时间延长，有效氯存留率减小；因此保存 84 消毒液时，应注意：阴暗、低温处存放，不能长久存放；（3）消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体，由表中数据可知，加入 0.5mL 消毒原液，12.5mL 水时，产生的白色固体最多，这时杀菌效果最好，故填：2-2；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式： 2HCl  NaClO  Cl  H O __________，反应物中含 2 个氢原子、3 个氯原子、1 个钠原子、1 个氧原 22子，生成物中含 2 个氯原子、2 个氢原子、1 个氧原子，故生成物中还应含 1 个钠原子、1 个氯原子，故完 2HCl  NaClO  Cl  H O+NaCl 成化学方程式为：。2216. 白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2 价。为测定 20g 某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：试问：（1）将白铜研碎的目的是（2）白铜样品中镍的质量。g。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8% 【解析】【详解】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。（2）根据金属镍的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故镍也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的 17.05g 残渣就是铜，白铜样品中镍的质量=20g−17.05g=2.95g。（3）解：根据题意，参加反应的镍的质量=20g−17.05g=2.95g 设参加反应的硫酸质量为 x Ni 59 + H2SO4 = NiSO4 + H2  98 2.95g x59∶98=2 95g∶x x=4.9g 4.9g 50g 所用稀硫酸中溶质的质量分数= ×100%=9.8% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。本试卷的题干 0635