精品解析：山东省日照市2020年中考化学试题（解析版）下载

2020 年日照市初中学业水平考试 化 学 试 题 （满分 90 分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、 准考证号、座号等填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交 回。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动， 先用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。 3.第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定的区域内，在试卷 上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共36 分） 一、选择题（本题包括 12 个小题,每小题 3 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意） 的下列实验与物质 化学性质无关的是 1. A. B. D. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢 加热碘固体，出现紫色蒸气 用石灰石或贝壳烧制生石灰 C. 用点燃的方法区分棉线和腈纶线 B【答案】 【解析】 【详解】A、用食醋清洗暖水瓶中的水垢过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。 B、加热碘固体，出现紫色蒸气，为碘受热升华，过程没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。 C、用点燃的方法区分棉线和腈纶线过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，与化学性质有关。 D、用石灰石或贝壳烧制生石灰共存有新物质氧化钙生成，属于化学变化，与化学性质有关。 故选：B 2. 下列图示的实验操作中正确的是 A．熄灭酒精灯 B．用滴管滴加液体 C．检查装置的气密性 D．测定溶液的 pH A. A B. B C. C D. D C【答案】 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯 帽盖灭，图中所示操作错误。 B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不 漏气，图中所示操作正确。 D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH，不能将 pH 试纸伸入待测液中，以 免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌 B 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多 C. 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 A【答案】 【解析】 【详解】A、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，说法错误； B、用肥皂水检验硬水和软水，硬水产生泡沫少，软水产生泡沫多，说法正确； C、鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味，产生刺激性气味气体的是硫酸铵， 因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气，说法正确； D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻 找安全出口，说法正确。 故选：A。 4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容 器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由 弱到强的是 A. 丙<丁<甲<乙 B. 乙<甲<丁<丙 C. 丁<甲<乙<丙 D. 丙< 乙<甲<丁 A【答案】 【解析】 【详解】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在，则丙活动性最弱；含甲化合物的 水溶液不能用乙制的容器盛放，乙能将甲从其化合物溶液中置换出来，可知金属活动性：甲＜乙；将甲和 丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，则金属活动性：丁＜甲；故四种金属活动 性顺序由弱到强的是丙<丁<甲<乙。 故选：A。 5. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变 成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是 A. 花青素中氢元素的质量分数最小 B. 一个花青素分子中共有 32 个原子 C. 向 pH =11 的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色 D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6 C【答案】 【解析】 A=12×15 1×11 16×6 ）：（ ） 【详解】 、根据花青素的化学式可知，花青素中碳、氢、氧元素的质量比 （ ）：（ =180 11 96 。可见花青素中氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意； ：：B15 11 32 6、一个花青素分子中有 个碳原子、 个氢原子和 个氧原子，共有个原子，说法正确，不符合题意； CpH =11 、花青素在酸性条件下，溶液会变成红色，而 的草木灰水呈碱性，故溶液不会变成红色，说法错 误，符合题意； D15∶11∶6 ，说法正确，不符合题意。 、根据花青素的化学式可知，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 6. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性 的a 玻璃管中 电极与直流电源的负极相连 B. C. 将燃着的木条放在 b 玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺 a、b 两玻璃管中产生的气体质量之比是 8∶1 D. D【答案】 【解析】 A. 【详解】 水中可加入少量硫酸钠后溶液中自由移动的离子增加，导电性增强，故正确； B. ab电解水时负极产生的氢气是正极产生的氧气体积的两倍，由图知 玻璃管中的气体是 玻璃管中气体的大 a约两倍，所以 管与直流电源的负极相连，故正确； C. bb将燃着的木条放在 玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，因为 管内产生的是氧气，因为氧气具有 助燃性，故正确； D. 7. ab1因为 管内产生的是氢气，管内产生的是氧气，两者的质量比为 ：，故错误。故选 。 8D2018 年 5 月 18 日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二 氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学 方程式正确的是 A. C. B. D. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物 该反应前后氢元素的化合价不变 该反应为复分解反应 催化剂 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O D【答案】 【解析】 【详解】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成 催化剂 CO  3H CH OH+H O 。3 2 甲醇和水，反应的化学方程式为： 22的A、甲是二氧化碳，是无机化合物，丙是碳氢氧三种元素组成 有机化合物，不是氧化物，说法错误； B、该反应有单质参加，不属于复分解反应，说法错误； C、该反应中氢元素由氢气转化为化合物，化合价肯定改变，说法错误； 催化剂 CO  3H CH OH+H O ，说法正确。 3 2 D、反应的化学方程式为： 22故选：D。 8. 除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是 选项 物质（括号内为杂质）实验方案 ABCDCuCl2 溶液（CuSO4） ZnCl2 溶液（CuCl2） Fe2O3 固体（CuO） 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤 加入过量的锌粒，过滤 加入足量稀盐酸，过滤 NaOH 溶液[Ca（OH）2] 加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D B【答案】 【解析】 A CuSO 【详解】 、 BaCl 2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡， 4 能与过量 不符合除杂原则，不符合题意； BCCuCl 2 能与过量的锌粒反应生成氯化锌和铜，能除杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； 、、Fe O 3 和 CuO 均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意； Na CO 2DCa(OH) 、 2 能与 3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符 2合除杂原则，不符合题意。 B故选 。 【点睛】本题重点考查了除杂的原则，加入的试剂只能与杂质反应；反应后不能引入新的杂质。 9. 下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 B. C. D. A【答案】 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙， 说法错误，符合题意； B、 ①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与 空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题 意； C、 ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意； D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意， 故选 A。 10. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案： 加热 方案①：Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 加热 方案②：2Cu + O2 2CuO CuO+ H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O 对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是 A 两个方案都需要加热 B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸 C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫 D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜 B【答案】 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，两个方案都需要加热，不符合题意； B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，不可以用稀硫酸代替浓硫酸，方案①必须使用 浓硫酸，符合题意； C、方案①中，生成二氧化硫会污染空气，每两个硫酸分子生成一个硫酸铜分子，方案②中每一个硫酸分子 生成一个硫酸铜分子，不会产生污染空气的二氧化硫，不符合题意； 加热 D、方案②根据化学方程式 2Cu + O2 2CuO，CuO + H2SO4（稀） = CuSO4 + H2O，可得关系式：Cu～ 加热 CuSO4；方案①Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，由此可知，等质量的铜分别按两个方案制 备，可获得等质量的硫酸铜，不符合题意。 故选 B。 11. 利用下列装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是 绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。 下列说法不正确的是 A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成 B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 ΔCu (OH) CO2CuO+H2O+CO2  C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为 223D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③ D【答案】 【解析】 【分析】 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳。 【详解】A. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是绿色固体，受热分解会生成黑色氧化铜固体，所以固体由绿色逐渐 变为黑色，证明有新物质生成，选项 A 正确； B. 已知白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，所以无水硫酸铜变为蓝色， 证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。选项 B 正确； C. 因为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解会生成黑色的的氧化铜、水和二氧化碳，所以反应的化学方程式 ΔCu (OH) CO2CuO+H O+CO 为： ，选项 C 正确； 22322D. 上述装置从左到右的连接顺序应该是②③①。因为如果先检验二氧化碳，产物必定通过澄清石灰水，而 澄清石灰水中含有水，这样的气体再经过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，不能确定水一定是碱式碳酸铜受 热分解生成的，选项 D 不正确。故选 D。 12. 制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气 体中碳元素的质量分数是 72%。下列有关该混合气体的说法不正确的是 A. 碳元素与氢元素的质量之比是 6∶1 C. 氧元素的质量分数是 28% B. 氢元素的质量分数是 12% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 1∶2 C【答案】 【解析】 72% 24 28  84% 【详解】可将环氧乙烷（C2H4O）看作（C2H4）·O，则混合物中[C2H4]的质量分数为 ；A、可知碳元素与氢元素的质量之比为固定值，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）=6∶1，说 法正确； 172%=12% B、碳元素与氢元素的质量之比是 6∶1，氢元素的质量分数是 C、氧元素的质量分数是 1-84%=16%，说法错误； ，说法正确； 616a 16 =16%= D、氧元素的质量分数是 16%，设环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 a∶b，则 ，44a+28b 100 a∶b=1:2，说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题 共54 分） 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 28 分） 13. 几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是________（填写字母标号）。 A 氯原子的质子数为 17，最外层电子数为 7 B 磷的相对原子质量为 30.97 g C X 元素的原子序数为 16，元素名称为硫，元素符号为 S D X 元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族 （2）一种碳原子叫做碳 12，是含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子，一个碳 12 原子的质量为 a g，则一个氧 原子的质量为________（用含 a 的代数式表示）。 （3）下图所示粒子共表示______种元素。X 元素的化学性质与下图中______的化学性质相似（填写字母标 号）。 4(1). (2). (3). (4). A【答案】 【解析】 Ba g（或 4a /3 g，漏写单位不得分） 3 （或三） 3【详解】（1）A、元素周期表中左上角的数字叫原子序数，代表该元素在元素周期表中的序数，等于这个元 素的原子中的质子数，故可得出氯原子的质子数为 17，根据核外电子排布规律可以得出最外层电子数为 7， 故 A 正确； B、元素周期表中间的文字下方的数字代表该元素的相对原子质量，故磷的相对原子质量为 30.97，单位为 “1”，可省略，故 B 错误； C、根据元素周期表元素的排布顺序可以推出 X 元素的原子序数为 16，元素名称为硫，元素符号为 S，故 C 正确； D、X 元素与磷、氯元素属于同一行，故位于同周期，与氧元素属于同一列，故位于同一族，故 D 正确。 故选 B。 （2）任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值，称为该原子的相对原子质量，因 1416 a g=a g 为氧原子的相对原子质量为 16，一个碳 12 原子的质量为 a g，故一个氧原子的质量为 。12 3（3）元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，故不同元素的核电荷数不同，故 C、D 属于同一种元素，一共有三种元素；化学性质主要跟原子最外层电子数有关，可以推断 X 元素的最外层电 子数为 6，故和 A 的化学性质相似。 14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 甲乙20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 溶解 度/g 请回答下列问题： （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。 （2）60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少量 KCl，应采用________的方法提纯 KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷 却结晶”）。 （3）60℃时，分别将等质量的 KNO3 和 KCl 两种物质的饱和溶液温度降至 t ℃，析出晶体的质量关系为： KNO3_____KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。 （4）如图所示，20℃时，将一定质量的 KNO3 固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的 水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。 ①冰块 A ①③④ B ②⑤⑥ C ①③⑤ D ②④⑥ （5）60 ℃时，将 45g KCl 固体溶解于 100 g 水中，降温至 20 ℃，析出晶体的质量是______。 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体 (1). (2). (3). (4). (5). 11g （或 11.0 g，漏写单位不得分） 【答案】 【解析】 KCl 冷却结晶 >B【详解】（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指 KCl； （2）KCl 的溶解度受温度影响不大，KNO3 的溶解度受温度影响大，则 60℃时，饱和 KNO3 溶液中混有少 量 KCl，应采用降温结晶的方法提纯 KNO3； （3）60℃时，分别将等质量的 KNO3 和 KCl 两种物质的饱和溶液温度降至 t ℃，析出晶体的质量关系为： KNO3＞KCl，因为 KNO3 的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多； （4）20℃时，将一定质量的 KNO3 固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某 物质后，试管内固体能完全溶解，KNO3 的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则 能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选 B； （5）60 ℃时，将 45g KCl 固体溶解于 100 g 水中，降温至 20 ℃，此时 KCl 的溶解度为 34g，析出晶体的质 量是 45g-34g=11g。 15. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力； 要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题： （1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。 A 水果、蔬菜 B 花生油、奶油 C 纯牛奶、蛋清 D 米饭、馒头 （2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是________（填写字母标号）。 A 过氧乙酸（CH3COOOH） C 苯酚（C6H6O） B 二氧化氯（ClO2） D 次氯酸钙[Ca（ClO）2] （3）体积分数为 75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程 式是____________。 （4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO 中 氯元素的化合价是______。 点燃 (1). (2). (3). (4). +1（漏写“+”或“1”均不得分） 【答案】 【解析】 CBC2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 【详解】（1）A.水果、蔬菜中富含维生素，故错误； B.花生油、奶油中富含油脂，故错误； C.牛奶、蛋清中富含蛋白质，故正确； D.米饭、馒头中富含糖类，故错误。故选 C。 （2）氧化物是只有两种元素，且有一种是氧元素的化合物，由选项知 B 符合题意，故选 B。 点燃 （3）乙醇燃烧时生成水和二氧化碳，故化学方程式为 C2H5OH +3O2 2CO2+ 3H2O。 （4）NaClO 中设氯元素的化合价为 x，则+1+x+(-2)=0，则 x=+1，故填：+1。 16. 下图表示各物质之间相互转化的关系。A 和 F 是含有两种相同元素的固体，A 为红棕色，F 为黑色。C 和 E 是含有两种相同元素的气体。B 和 D 是固体单质，D 能与稀盐酸反应。请回答下列问题： （1）A 和 B 反应生成 D 和 E 的化学方程式是____________，基本反应类型是__________。 （2）C 在空气中燃烧时，火焰呈_______。 （3）在实验室里，做 D 在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目是____，该反应 的化学方程式是_________。 高温 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2  (1). (2). (3). (4). 防止高温生成 【答案】 置换反应 蓝色 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 (5). 物溅落下来炸裂集气瓶 【解析】 【详解】A 和 F 是含有两种相同元素的固体，A 为红棕色，F 为黑色，A 与 B 反应、A 与 C 反应均能得到 D 和 E，B 和 D 是固体单质，D 能与稀盐酸反应，D 在氧气中燃烧生成 F，则 A 为氧化铁，D 为铁，E 为二氧 化碳，F 为四氧化三铁，B、C 为碳和一氧化碳中的一种，C 和 E 是含有两种相同元素的气体，则 C 为一氧 化碳，B 为碳；代入验证正确； （1）A 和 B 反应生成 D 和 E，高温条件下碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是 高温 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO ，基本反应类型是置换反应。 2（2）C 是一氧化碳，在空气中燃烧时，火焰呈蓝色。 （3）在实验室里，做 D 在氧气中燃烧实验时，铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，盛有氧气的集气瓶 中要预先放入一些水，目是防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶，点燃条件下铁与氧气反应生成四氧化三 点燃 3Fe + 2O Fe3O4 。铁，该反应的化学方程式是 2【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验题（本题包括 2 个小题，共 16 分） 17. 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。 请回答下列问题： （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方 程式为_______。 （2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择 ______，硫酸铜溶液的作用是______。 （3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____，上述装置中，能 用于收集甲烷的是________。 （4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随 时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是__________。 加热 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2  (1). (2). (3). (4). 催化作用 【答案】 BD AC (5). (6). (7). 抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触 BD E、F 【解析】 【详解】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固体加热型，组装发生装置应选择 BD，加热高锰酸钾 加热 2KMnO K MnO +MnO +O 反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式为 。42422（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于液体混合不需加热型，为了便于控制反应， 组装发生装置应选择 AC，硫酸铜溶液的作用是作催化剂，起催化作用。 （3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固体混合加热型，组装发生装置应选择 BD，甲烷难溶于水、密度比空气小，上述装置中，能用于收集甲烷的是 E、F。 （4）选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随 时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。 【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的 书写和注意事项等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收 集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 18. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见下图。 请回答下列问题： （1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是________。 （2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是_______（填写字母标号）。 A 用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D 滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘 （3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。 （4）天平调零。如图所示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺 母往_____旋动（填写“左”或“右”）。 （5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫 升）分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_______。（水的密度可近似看做 1g/cm3） (1). (2). (3). 防止因局部温度过高，造成液滴飞 【答案】 MgCl2 +2KOH=Mg （OH）2↓+2KCl (5). A(4). 溅左18% 【解析】 【详解】（1）氢氧化钾和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为 MgCl2 + 2KOH =Mg（OH）↓+ 22KCl，故填：MgCl2 + 2KOH =Mg（OH）2↓+ 2KCl。 （2）A、为加快过滤速度用少量水润湿滤纸，并使滤纸紧贴漏斗内壁，A 错。 B、使液体沿烧杯内壁缓缓下流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，B 正确。 C、为防止玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，C 正确。 D、滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸和漏斗内壁间隙流下，D 正确。 故选：A。 （3）蒸发把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高， 造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）天平调零，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，说明右侧重，则应该把右端的平衡 螺母往左旋动，故填：左。 （5）由图可知氯化钾质量 10g+5g+3g=18g，水质量 82mL×1g/cm3=82g，质量分数 18g 100%=18% ，故填：18%。 18g 82g 四、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 19. 某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品 20g 放入锥形瓶内，向其中加适 量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐 酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题： （1）该样品中钙元素的质量分数是_____（只填空，不列式计算）。 （2）计算该样品中氢氧化钙的质量。 【答案】（1）40%；（2）7.4g 【解析】 【详解】（1）根据图示可知，反应过程中产生二氧化碳质量为 4.4g；三种物质中只有碳酸钙能与盐酸反应 产生二氧化碳。 设样品中碳酸钙的质量是 a，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为 x。 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +CO2 +H2O 100 73 44 a10%x 4.4g 100 a=a=10g x=73g 44 4.4g 73 10%x =44 4.4g 40 10g 100%=4g 碳酸钙中钙元素的质量为： ；100 与 Ca（OH）2 反应的稀盐酸的质量：146 g－73g = 73g 设样品中 Ca(OH)2 质量为 y。 Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +2H2O 74 73 y73g10% 74 yy＝7.4g 73 73g10% 40 7.4g 100%=4g 氢氧化钙中钙元素的质量为： 40+172 4g+4g 100%=40% 故样品中钙元素的质量分数为： 20g （2）样品中氢氧化钙的质量为 7.4g。 答：（1）该样品中钙元素的质量分数是 40%。 （2）该样品中氢氧化钙的质量为 7.4g。 本试卷的题干 0635