精品解析：山东省东营市2020年中考化学试题（解析版）

二 O 二○年东营市初中学业水平考试化学试题（总分 100 分考试时间 60 分钟）注意事项： 1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷（选择题共 40 分），第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）。 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137 第Ⅰ卷（选择题共 40 分）一、选择题（本题包括 12 小题，共 40 分。1 至 8 题每小题 3 分，9 至 12 题每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 6 月 5 日是世界环境日，今年的主题是“关爱自然刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类，节约资源单车出行，健康环保露天烧烤，享受生活种植花草，美化家园 B. C. D. C【答案】【解析】【详解】A、垃圾分类可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、单车出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、露天烧烤，会产生很多污染物，造成空气污染，符合题意； D、种植花草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。故选 C。 2. 生活中的下列现象，属于化学变化的是 A. 葡萄风干成葡萄干 B. 葡萄榨成葡萄汁 C. 葡萄酿成葡萄酒 D. 葡萄脱皮 C【答案】【解析】【详解】A、葡萄风干成葡萄干没有新物质生成，属于物理变化。 B、葡萄榨成葡萄汁没有新物质生成，属于物理变化。C、葡萄酿成葡萄酒有新物质乙醇（酒精）生成，属于化学变化，符合题意。 D、葡萄脱皮没有新物质生成，属于物理变化。故选 C。 3. “一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是 A. 取用 B. 滴加 C. 读数 D. 溶解 D【答案】【解析】【详解】A、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故 A 错误； B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故 B 错误； C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故 C 错误； D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故 D 正确。故选：D。 4. 小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是 A. 尿素 B. 磷矿粉 C. 碳酸钾 D. 磷酸二氢钾 A【答案】【解析】【分析】氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质的作用，故生长不茂盛、叶色淡绿，应该施加氮肥。【详解】A、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意； B、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸二氢钾含磷、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选 A。 5. 从安全的角度考虑，下列说法错误的是 A. 家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖 B. 冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风 C. 误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清并送医院就医 D. 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并开窗通风 A【答案】【解析】【详解】A、家用汽车引擎失火时，立刻打开车前盖，增加了空气流通，会使火势加剧，A 错误； B、冬季用煤炉取暖时，要保持良好通风，防止氧气不足生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒，故 B 正确。 C、重金属盐能与蛋白质发生化学反应，误食重金属盐后，应立即喝牛奶、蛋清解毒，并送医院就医，故 C 正确。 D、厨房燃气管漏气，为避免发生火灾或爆炸事故，立即关闭阀门并开窗通风，故 D 正确。故选：A。 6. 在使用酒精灯的过程中，对下列做法的解释不合理的是 A. 用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触 B. 用火柴点燃酒精灯，原因是火柴提高了酒精的着火点 C. 用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝 D. 将灯芯拨得松散使酒精灯燃烧更旺，原因是增大了可燃物与空气的接触面积 B【答案】【解析】【详解】A、用酒精灯外焰给物品加热，原因是酒精与空气充分接触，使得酒精灯外焰温度高，不符合题意。 B、用火柴点燃酒精灯是因为火柴的温度达到酒精的着火点，而不是提高了酒精的着火点，错误，符合题意。 C、用湿抹布盖灭失火的酒精灯，原因是使可燃物与空气隔绝，而物体的燃烧条件需要氧气的支持，隔绝空气可以使物体与氧气隔绝从而使可燃物灭火。 D、可燃物燃烧的现象取决于：1、氧气的浓度，浓度越大，燃烧现象越激烈，2、可燃物与氧气的接触面积，接触面积越大，燃烧现象越激烈，将酒精灯灯芯拨得松散些，实际上就是增大可燃物与空气的接触面积因此正确。故选 B。 7. 槲皮素（化学式 C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是 A. 槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 15:10:7 B. 槲皮素由 15 个碳原子、10 个氢原子和 7 个氧原子构成 C. 槲皮素的相对分子质量是 302g D. 槲皮素中氢元素的质量分数最小 D【答案】【解析】【详解】A、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，不符合题意； B、一个槲皮素分子由 15 个碳原子、10 个氢原子和 7 个氧原子构成，不符合题意； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，所以槲皮素的相对分子质量是 302，不符合题意； D、槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×15）：（1×10）：（16×7）=90:5:56，所以槲皮素中氢元素的质量分数最小，符合题意。故选 D。 8. 归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是 A. 水通电生成氢气和氧气，故水是由氢气和氧气组成的 B. 铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用 C. 软水与肥皂水混合产生大量泡沫少浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫少浮渣的水一定是软水 D. 酸溶液的 pH 小于 7，故 pH 小于 7 的溶液一定是酸溶液 C【答案】【解析】【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意； B、铝与空气中的氧气生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能与空气中的氧气、水反应生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，不符合题意； C、肥皂水在软水中泡沫较多，能使肥皂水产生大量泡沫少浮渣的水一定是软水，符合题意； D、酸溶液的 pH 小于 7，但是 pH 小于 7 的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵的 pH 小于 7，但是硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。故选 C。 9. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质对应的类别正确的一组是选项 A单质水氧化物氧化铜氯酸钾二氧化锰混合物石油 B红磷臭氧空气 C草木灰五氧化二磷冰水混合物D水银 A. A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铜是由铜、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，石油主要成分是多种碳氢元素组成的有机物，属于混合物。不符合题意； B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，不是氧化物；空气中含有氧气、氮气等，属于混合物。不符合题意； C、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物。符合题意； D、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；冰水混合物中只有一种物质，不属于混合物。不符合题意。故选：C。 10. 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 B【答案】【解析】【详解】A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，均发生了化学反应，故说法正确； B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，错误，符合题意。 C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。 D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确；故选 B。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微观解释不合理的是选项事实解释 AB金刚石和石墨的物理性质差异很大两者碳原子排列方式不同加压时氧气分子变小 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 的钢瓶中滴有酚酞的氢氧化钠溶液加入足量盐酸后，溶液由红色变为无色 CD氢离子和氢氧根离子结合生成水食盐溶液中有自由移动的离子而蔗糖溶液中没有食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能 A. A B. B C. C D. D B【答案】【解析】【详解】A、金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。金刚石中的碳原子是正四面体结构，硬度很大。石墨中的碳原子是正六边形结构，并且形成层状，硬度较小。 B、6000L 氧气在加压的情况下因为分子间距离的减小可装入容积为 40L 的钢瓶中，因此说法错误，符合题意。 C、滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈现红色，加入足量盐酸后，发生了酸碱中和反应，溶液变为中性，酚酞遇中性溶液不变色，因此溶液由红色变为无色，说法正确。 D、因为食盐溶液中有自由移动的离子而蔗糖溶液中没有所以食盐溶液能导电而蔗糖溶液不能。故选 B。 12. 人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是 Mg（OH）2、MgCl2、Mg（NO3）2 三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是 A. 通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化 B. 通过一步反应无法实现②的转化 C. 通过一步反应可实现 Mg（NO3）2 向 MgCl2 的转化 D. 通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化 D【答案】【解析】【详解】A、氢氧化镁难溶于水，与氯化铜不反应，加入氯化铜，无法实现①的转化，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁，实现①的转化，不符合题意； B、氯化镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和氯化银，可以通过一步反应实现②的转化，不符合题意； C、硝酸盐都是可溶性盐，故通过一步反应不能实现 Mg（NO3）向 MgCl2 的转化，不符合复分解反应发生 2的条件，不符合题意； D、硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化，符合题意。故选 D。第Ⅱ卷（非选择题共 60 分）二、填空简答题（本题包括 5 小题，共 35 分） 13. 新冠肺炎疫情防控不放松，保障生产生活正常秩序和生命健康。（1）戴口罩是有效防护新型冠状病毒措施之一。医用外科口罩（如图）所用材料中，属于有机合成材料的是____________（填 1 个即可）。（2）《新型冠状病毒感染肺炎的患者临床营养膳食指导建议》指出：患者摄入充足蛋白质可提高免疫力。下列食物中基本不含蛋白质的是___________（填序号）。 A 蛋类 B 肉类 C 蔬菜 D 奶类 E 鱼类（3）生活中常用 84 消毒液进行环境消毒。84 消毒液中的有效成分为次氯酸钠，已知次氯酸的化学式为 HClO，请写出次氯酸钠的化学式并标出氯元素的化合价______________。 1 (1). (2). C(3). 【答案】【解析】聚乙烯材料 Na ClO 【详解】（1）聚乙烯材料和聚丙烯材料都属于有机合成材料，镀锌铁丝属于金属材料，故填：聚乙烯材料或聚丙烯材料；（2）蛋类、肉类、奶类、鱼类中都富含蛋白质，蔬菜富含维生素。故选 C；（3）已知次氯酸的化学式为 HClO，故次氯酸钠的化学式为：NaClO，钠元素通常显+1 价、氧元素通常显-2 价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+ （-2）=0，x=+1。元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字 1 前面。故次氯酸钠中氯元素的化合价表示为：。Na ClO 14. 下图是元素周期表的一部分。（1）写出空气中含量最多元素的符号_____________。（2）以下是 A、B、C 三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号），A 粒子与第二周期___________元素的原子化学性质相似。（3）第 8 号元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，则第 8 号元素和第 13 号元素形成的化合物的化学式是_____________。的（4）我国科学家张青莲教授主持测定铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是__________（填序号）。 A 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 (1). (2). (3). (4). (5). (6). AD 【答案】【解析】 NAC Li 得到 Al2O3 【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，由氮元素组成，氮元素的符号为 N；（2）质子数决定元素的种类，属于同种元素的是 AC；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A 粒子与第二周期 Li 元素的原子化学性质相似；（3）第 8 号元素的原子是氧原子，它原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到电子；第 8 号元素是氧，常显-2 价，第 13 号元素是铝，常显+3 价，形成的化合物的化学式是 Al2O3；（4）A、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不写出，原子质量的单位是 g，符合题意； B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，不符合题意； C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，采用相对原子质量后，并没有增大原子的质量，符合题意。故选 AD。 15. 某反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是__________，其中由原子直接构成的物质是 ___________。请结合图示，从微观的角度谈一下对化学反应的认识__________。高温 SiCl4  2H2 4HCl Si (1). (2). (3). 反应前后原子的种类、数目、质量均不【答案】 Si 变【解析】【分析】由微观示意图可知此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，所以反应的化学方程式为：高温 SiCl4  2H2 4HCl Si 。【详解】由分析可知：此反应是四氯化硅与氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，反应的化学方程式为：高温 SiCl4  2H2 4HCl Si ，由微观示意图可知：其中直接由原子构成的是硅。任何化学反应都遵守质量守恒定律，从微观的角度来看是因为在化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。【点睛】要充分根据反应前后的粒子关系来判断相关的化学反应方程式，再利用质量守恒定律来解答本题。 16. 溶液与人们的生产生活密切相关。（1）下列常见物质不属于溶液的是____________（填序号）。 A 生理盐水 B 糖水 C 医用酒精 D 牛奶（2）下图是 A 物质的溶解度曲线，下表是 B 物质在不同温度时的溶解度。温度/℃ B 物质溶解度/g 032 35 40 45 55 20 40 60 80 ①60℃时，A 物质的溶解度是_________________g。 ②50℃时，向 100g 水中加入 40gB 物质，充分溶解后得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的溶质质量分数是_____________（结果保留两位小数）。 ③请根据表格数据，在 A 物质溶解度曲线图上绘出 B 物质的溶解度曲线_____________。 ④A、B 两种物质溶解度相同时的温度是 ______________℃。（3）生活中常用 75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒。请分析酒精浓度与杀死细菌的时间对比表（如下）中的数据，酒精消毒液的最合适浓度应为____________。根据酒精的物理性质，你认为两者浓度差异的主要原因是_____________。金黄色葡萄球酒精浓度（%）大肠杆菌溶血性链球菌菌90 80 70 60 50 40 15 小时 1 小时 30 秒 30 分钟 30 分钟 5 分钟 30 分钟 2 小时 4 小时 5 分钟 5 分钟 10 秒 20 秒 10 秒 20 秒 20 秒 22 分钟 2 分钟 (1). (2). (3). (4). 28.57% (5). 【答案】 D70 不饱和 (6). (7). (8). 酒精易挥发，因此实际配制浓度略大一些 42 70% 【解析】【详解】（1）A、生理盐水是氯化钠的水溶液，不符合题意； B、糖水是糖溶于水后形成的溶液，不符合题意； C、医用酒精是酒精溶于水形成的溶液，不符合题意； D、牛奶不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，符合题意；故选：D。（2）①根据 A 物质的溶解度曲线可知，60℃时，A 物质的溶解度是 70g； ②50℃时，B 的溶解度大于 40g，因此向 100g 水中加入 40gB 物质，充分溶解后得到的是不饱和溶液，此时 40g 100%  28.57% 溶液的溶质质量分数是：；40g+100g ③根据表格中提供的 B 物质的溶解度，绘制 B 物质的溶解度曲线如下： ④两曲线的交点代表该温度下物质的溶解度相等，从溶解度曲线读出两物质溶解度相等的温度是 42℃左右。（3）根据表格提供的数据，70%的酒精杀灭两种细菌所需的时间都比较短，因此酒精消毒液的最合适浓度应为 70%；酒精消毒液的最合适浓度应为 70%，但生活中常用 75%酒精消毒液对手和皮肤进行消毒，这是因为酒精易挥发，会导致浓度降低，因此实际配制浓度略大一些。 17. 下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为 NiSO4）（1）用高炉冶铁的主要反应原理是____________（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________（填一种仪器的名称）的作用。（4）铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是__________（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________（填“大”或“小”）。高温 Fe2O3  3CO 2Fe  3CO2 (1). (2). (3). (4). >(5). 【答案】化合反应玻璃棒 Fe  NiSO4  Ni  FeSO4 (6). (7). 大Ni、Cu（或“镍、铜”均可）【解析】【详解】（1）高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的高温 Fe O 3CO 2Fe  3CO2 化学方程式为：；23点燃点燃高温 S+O SO2 4P+5O 、2P2O5 Si+O 、2SiO 2 ，这些反应都符的（2）三脱装置中发生反应： 22合“多变一”的特点，属于化合反应；（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；（4）由图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，不滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到 Ni、C 和滤液 2，说明白铜中含 Ni，Ni 与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应 Fe  NiSO  Ni  FeSO 生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：；44（5）由（4）的分析可知，白铜中含 Cu、Ni；白铜的铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故填：大。三、实验题（本题包括 1 个小题，共 16 分） 18. 化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：的（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中 ___________ （填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为_____________（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题： Ⅰ.写出标号仪器的名称①__________，②_____________。 Ⅱ.对比装置 B、C，有错误的是____________（填序号，下同）。 Ⅲ.实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是______________，收集装置是______________；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是 ______________。 Ⅳ.下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是 _________（填序号）。（3）有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：（已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。）方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。你认为方案___________（填①或②）更为科学，理由是______________。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). E【答案】 ①③ 能长颈漏斗锥形瓶 CB 或 D MnO 2H2O2 2 2H2O  O2  (8). (9). (10). (11). 镁能在 CO2 中燃烧而火柴不能（或“CO2 C②不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入 CO2 中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或“CO2 支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有 CO2 的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热”等合理即可）【解析】【详解】（1）块状石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速度适中，二氧化碳便于收集；块状石灰石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，微溶的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，不能持续地得到二氧化碳；碳酸钠粉末与稀盐酸、稀硫酸生成二氧化碳时，反应速度较快，不便于收集二氧化碳。实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石③稀盐酸，故填①③；大理石粉末和稀硫酸接触面积较大，大理石粉末和稀硫酸充分接触，可持续地得到二氧化碳。大理石粉末和稀硫酸，能用于实验室制取二氧化碳；（2）Ⅰ.标号①仪器的名称长颈漏斗，标号②仪器的名称锥形瓶； Ⅱ.对比装置 B、C，有错误的是 C，原因是 C 中长颈漏斗没有插入液面以下，生成的二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出； Ⅲ. 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置是 B 或 D；二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，收集装置是 E；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，该气体可以是氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液和二氧化锰反应的反应物是固体和液体，不需要加热，氧气密度大 MnO 2H O 2 2H O O  于空气，可用向上排空气法收集，反应的化学方程式是；2222Ⅳ.做铁丝在氧气中燃烧实验时，末端的火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，引燃铁丝。 A、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意； B、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，伸入瓶中，仍有未燃烧的火柴梗，实验过程中仍会消耗氧气，不能提高实验成功率，不符合题意； C、使用该方式实验时，火柴梗即将燃尽时，火柴梗几乎完全燃烧，火柴梗燃烧产生的热量也能提高铁丝的温度，能提高实验成功率，符合题意。故选 C。（3）方案②更为科学，理由是镁能在 CO2 中燃烧而火柴不能（或“CO2 不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入 CO2 中立即熄灭不能对铁丝持续加热”或“CO2 支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有 CO2 的集气瓶中能持续燃烧能使铁丝充分受热”等合理即可）。四、计算题（本题包括 1 小题共 9 分） 19. 某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是。他们取 5g 白色固体，加水配成 20g 溶液倒入烧杯中，将 40g 氯化钡溶液分成四等份，分 4 次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：实验次数 1234加入氯化钡溶液的质 10 10 10 10 量/g 烧杯中所得溶液的质 28.03 36.06 44.09 54.09 量/g 的次实验，加入氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。（1）第（2）求 5g 白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数） 2NaOH  CO  Na CO H O 【答案】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（或“ ”等其它 2232合理答案均可）（1）3；（2）3.18g 【解析】【详解】由已学知识可知：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此“白毛”状物质中应该含 2NaOH  CO  Na CO H O 有碳酸钠。（或“ ”等其它合理答案均可） 2232（1）由表格中数据可知，第 4 次实验与第 3 次实验烧杯中所得溶液的质量相差 10g，与加入氯化钡溶液的质量（10g）相等，故第 3 次实验时，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。 x（2）设 5g 白色固体中碳酸钠的质量为。20g  30g  44.09g  5.91g 20g  40g 54.09g  5.91g 碳酸钠完全反应后生成的沉淀为：（或）Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 + NaCl 106 197 x5.91g 106 x=x解得： =3.18g 197 5.91g 故 5g 白色固体中碳酸钠的质量为 3.18g。本试卷的题干 0635