精品解析：安徽省2020年中考化学试题（解析版）

2020 年安徽省初中学业水平考试化学（试题卷）注意事项： 1.化学试卷共两大题 17 小题，满分 40 分。化学与物理的考试时间共 120 分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共 4 页，“答题卷”共 2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 一、选择题（本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意。） 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（） A. B. 粉碎矿石烧裂矿石 C. D. 取泥制坯淘洗矿粉 A【答案】【解析】【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意； B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意； C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意； D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。故选 A。 2. 某同学的下列生活行为不符合环保理念的是（） A. 骑自行车上学 B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低 C. 用洗菜的水冲厕所 D【答案】【解析】【详解】A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，节约资源，减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意； B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，可以实现资源的循环利用，保护环境，符合环保理念，不符合题意； C、用洗菜的水冲厕所，可以节约用水，保护水资源，符合环保理念，不符合题意； D、夏季使用空调时，将温度调至最低，会造成资源的浪费，增加污染物的排放，不符合环保理念，符合题意。故选 D。 3. 下列位置或场所的标识，错误的是（） A.存放浓硫酸的试剂柜 B.运输酒精的槽罐车 C.面粉加工厂 D.居民住宅区 A. A B. B C. C D. D B【答案】【解析】【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意； B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意； C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不符合题意； D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住宅区”标志，不符合题意。故选 B。 4. 下列有关营养与健康的认识，正确的是（） A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料 B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大 D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入 C【答案】【解析】【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项 A 错误； B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项 B 错误； C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项 C 正确； D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项 D 错误。故选 C。 5. 连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为 C7H6O5）。下列有关没食子酸的说法，正确的是（） A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为 12∶1∶16 D. 完全燃烧生成 CO2 和 H2O C. 含有 3 个原子 D【答案】【解析】【详解】A、没食子酸（C7H6O5）是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误； B、没食子酸（C7H6O5）中碳氢氧元素质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=84：6：80=42∶3∶40，故错误； C、没食子酸（C7H6O5）是由碳氢氧 3 种元素组成，一个没食子酸（C7H6O5）分子中含有 7+6+5=18 个原子，故错误； D、根据质量守恒定律可知，没食子酸（C7H6O5）完全燃烧生成 CO2 和 H2O，故正确。故选 D。 6. 酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（） A. 滴加酚酞 B. 放置滴管 C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液 A【答案】【解析】【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处，图中操作正确，符合题意； B、不能把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管，图中操作错误，不符合题意； C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，图中操作错误，不符合题意。故选 A。 7. 磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（） A 属于金属元素 B. 原子核外有 16 个电子 C. 相对原子质量为 30.97 g D. 是农作物必需的营养元素 D【答案】【解析】【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为 30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。故选 D。 8. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为 1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于 1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 C. 部分氧气被碳棒吸附 D【答案】【解析】【详解】A、在室温下，1L 水中能溶解约 30mL 氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于 1:2，不符合题意； B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意； C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。故选 D 。9. 甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是（） A. 生成 3 种分子 C. 丙为 CO B. 属于复分解反应 D. 催化剂不断减少 C【答案】【解析】【分析】由图可知，该反应是甲醇在催化剂和 250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为： 250  300℃ 催化剂 CH3OH CO+2H2 。【详解】A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、由化学方程式可知，丙为 CO，符合题意； D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。故选 C。 10. 下列依据证据得出的结论，错误的是（）选项证据结论 AB1 滴水约含 1.67×1021 个水分子水分子体积很小 Cu 与 AgNO3 溶液反应生成 Ag 和 Cu（NO3） Cu 的金属活动性比 Ag 的强 2CD向某固体中加入稀盐酸，有气体产生白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧该固体一定是 Na2CO3 氧气能支持白磷燃烧 A. A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【详解】A、一滴水的体积很小，1 滴水约含 1.67×1021 个水分子，说明水分子很小，故说法正确； B、Cu 能置换 AgNO3 溶液中的银，Cu 的活泼性大于 Ag，故说法正确； C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是 Na2CO3，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误； D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；故选 C。 11. 20℃时，NaCl 的溶解度为 36g。配制此温度下 20g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（） A. 配制该溶液需要 5g NaCl B. 该溶液为饱和溶液 C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出的D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5% C【答案】【解析】 20g5%=1g 【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误； 36g 100%  26.5% B、20℃时，NaCl 的溶解度为 36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选 36g+100g 项错误； C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确； D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于 5%，故选项错误。故选 C。 12. 某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 A甲乙丙浓氨水石灰水稀盐酸浓盐酸 \无色酚酞溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 B碳酸钠石灰石锌粒 CDA. A B. B C. C D. D B【答案】【解析】【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意； B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意； C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。二、非选择题（本大题包括 5 小题，共 28 分。） 13. 阅读下列科技短文，回答问题。废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。（1）文中涉及到的有机合成材料有_________（填 1 种即可）。（2）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保（3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。充分燃烧 1 g 氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________（写出 1 点即可）。点燃 (1). (2). (3). (4). 燃烧时放出的热量更【答案】塑料（或橡胶） DCH4+2O2 CO2+2H2O (5). 多氢气贮存困难（或制取成本高）【解析】【详解】（1）塑料制品和橡胶都是有机合成材料；（2）A、超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误； B、超临界水是将水加热到超过 374℃并加压到超过 219 个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误； C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误； D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；点燃（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。 14. 下图是实验室中常见装置。回答下列问题。（1）装置 A 中仪器 m 的名称是________。（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。（3）用装置 C 收集 CO2 气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。（4）下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是________（填数字序号）。 ①H2 ②N2 ③O2 MnO 2H2O2 2 2H2O+O2  (1). (2). (3). (4). (5). ②【答案】【解析】酒精灯 Ba【详解】（1）装置 A 中仪器 m 的名称是：酒精灯；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为： MnO 2H2O2 2 2H O+O ；22该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 B；（3）二氧化碳的密度比空气大，用装置 C 收集 CO2 气体时，气体应从 a 端通入；的（4）①H2 难溶于水，可以排水法收集，故可用装置 D 收集，氢气密度比空气小，用装置C 收集，可从 b 端进入，不符合题意； ②N2 的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置 C 收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置 D 收集，符合题意； ③O2 的密度比空气大，用装置 C 收集时，气体应从 a 端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置 D 收集，不符合题意。故选②。 15. 硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：（1）步骤①中反应的化学方程式为___________。（2）操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、_______。（3）用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu (1). (2). (3). (4). 不产生有毒气体，安全环【答案】过滤蒸发皿保【解析】 Fe+CuSO =FeSO +Cu 【详解】（1）铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；44（2）经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；（3）从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保； Fe+CuSO =FeSO +Cu 答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。 4416. 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。 A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯（2）铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是____。【探究铁的腐蚀】（3）该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50 mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____（填“40”或“10”）mL 刻度处，原因是____。【拓展探究】（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____。（5）有同学认为小强的实验未能真实反映 50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____；改进实验方案证明你的分析：____。 (1). (2). (3). (4). 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 1/5 (5). 【答案】温度 A+3 价温度在 10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (8). 40 (6). (7). 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立【解析】【详解】（1）A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈； B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀； C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；（2）氧元素显-2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2） ×3=0，则 x=+3 价；（3）铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 1/5，根据题意知，量筒内有 50mL 空气，其中有氧气 10mL，铁丝生锈要消耗掉这 10mL 氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒 10mL，最后量筒内水面最后约在 40mL 刻度处；（4）分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在 10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；（5）由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在 50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在 50℃的环境中放置 3 天；若铁钉增加的质量大于 0.18g，则分析成立。 17. 碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。（1）理论计算：1.26gNaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量______（写出计算过程）。（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成 CO2 质量的理论值，原因可能是____。反应前 NaHCO3/g 1.26 反应后锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 24.59 25.36 【答案】（1）0.66g （2）小于，有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中【解析】【详解】（1）设生成 CO2 的质量为 x。 2NaHCO3 +H2SO4 =2H2O+Na2SO4 +2CO2  168 88 1.26g x168 1.26g  x  0.66g 88 x答：生成 CO2 的质量为 0.66g。（2）根据表内数据，反应前的总质量为 1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为 25.36g，质量减少为 25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量 0.66g；再根据 CO2 可溶于水的性质，可猜测原因是少量 CO2 溶于水造成；故答案为：0.66g；小于；有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中。本试卷的题干 0635