精品解析：四川省泸州市2020年中考化学试题（解析版）下载

泸州市 2020 年中考化学试卷 1. 下列变化属于化学变化的是 A. B. D. 酒精挥发 蔗糖溶解 冰糕融化 钢铁生锈 C. D【答案】 【解析】 【详解】A.酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B. 冰糕融化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D. 钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 【点睛】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。化学变化与物理变化的本 质区别：是否有新物质生成。 2. 空气是生命赖以存在的物质基确。下列属于空气的主要成分且能供给人体呼吸的是 A. 氮气 C. 乙炔 【答案】 【解析】 B. 氧气 D. 氩气 B【详解】A、氮气不能供给呼吸，故不合题意； B、氧气能供给呼吸，故符合题意； C、乙炔不是空气的成分，故不合题意； D、氩气是一种稀有气体，稀有气体不能供给呼吸，故不合题意。 故选：B。 3. 下面有关“舌尖上的泸州”的说法错误的是 A. “泸州老窖”含有乙醇 B. “合江荔枝”含有维生素 C. “泸州桂圆”含有大量塑料 D. “古蔺麻辣鸡”富含蛋白质 C【答案】 【解析】 【详解】A、白酒是酒精的水溶液，所以“泸州老窖”含有乙醇，选项说法正确； B、水果、蔬菜中富含维生素，“合江荔枝”含有维生素，选项说法正确； C、“泸州桂圆”含有大量糖类与维生素，并不含塑料，选项说法错误； D、肉类、蛋类富含维生素，“古蔺麻辣鸡”富含蛋白质，选项说法正确。 故选：C。 4. 下列物质不能与 NaOH 溶液反应的是 A 二氧化碳 C. 硫酸铜 B. 硝酸 D. 氢氧化铁 D【答案】 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。 C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。 D、氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。 故选：D。 5. 下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是 A. P 元素的化合价是+3 价 B. N 元素的化合价是-3 价 C NH4H2PO4 属于复合肥料 D. NH4H2PO4 不能与草木灰混合使用 A【答案】 【解析】 【详解】A、铵根显+1 价，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，设其中磷元素的化合价为 x，则：（+1）+（+1） ×2+x+（-2）×4=0，x=+5，选项说法错误； B、铵根显+1 价，氢元素显+1 价，设其中氮元素的化合价为 y，则：y+（+1）×4=+1，y=-3，选项说法正 确； C、NH4H2PO4 中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确； D、NH4H2PO4 中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子反应 能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。 故选：A。 6. 2019 年总理的政府工作报告明确要求“加强城市垃圾分类处置”，于是各大城市分别出台垃圾分类处理办法， “垃圾分类”成为热词。下列有关说法错误的是 A. 垃圾分类利用，能减少垃圾的危害 B. 家庭废弃餐厨物品，属于无污染垃圾 C. 废弃金属与废纸，属于可回收垃圾 D. 废弃电池含有重金属，属于有害垃圾 B【答案】 【解析】 【详解】A．垃圾分类利用，能减少垃圾的危害，且节约资源，选项说法正确，不符合题意； B．家庭废弃餐厨物品，属于厨余垃圾，选项说法错误，符合题意； C．废弃金属与废纸，属于可回收垃圾，选项说法正确，不符合题意； D．废弃电池含有重金属，属于有害垃圾，选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 7. 下列实验或操作正确的是 A. 将铁丝伸入硫酸铜溶液中证明铁比铜活泼 B. 将水加入浓硫酸来配制稀硫酸 C. 用湿润的 pH 试纸来精确测定溶液的 pH D. 用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液以加快过滤 A【答案】 【解析】 【详解】A、将铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁的表面覆盖一层红色物质，说明铁可以把铜从其盐溶液中置换出 来，可证明铁比铜活泼，故选项说法正确。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切 不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由 于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。 C、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试 纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH．不能用水湿润 pH 试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测 溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液，以防止损坏滤纸， 故选项说法错误。 故选：A。 8. 下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是 H SO +NaHCO =NaSO +H O+CO A. B. （冒气泡） 243422Mg(OH) +3HCl=MgCl +3H O （白色沉淀逐渐溶解） 332加热 2NH4NO3 +Ca(OH)2 Ca NO+2H O+2NH 3  C. D. （产生刺激味气体） 232Fe O +3H SO =FeSO +3HO 2  4 3 （固体逐渐溶解，溶液变蓝） 23242C【答案】 【解析】 【 详 解 】 A 、 硫 酸 与 碳 酸 氢 钠 反 应 生 成 硫 酸 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为 H SO +2NaHCO ═Na SO +2H O+2CO ，原方程式未配平，不合题意； 2432422B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，镁在化合物中显+2 价，正确的化学方程 Mg(OH) +2HCl═MgCl +2H O 式为 ，不合题意； 222C、在加热的条件下，硝酸铵与氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学方程式书写正确，且氨气是一种 有刺激性气味的气体，符合题意； D．硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，现象描述错误，不合题意。 故选：C。 【点睛】首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方 法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 9. 中国北斗、导航未来！2020 年 6 月 23 日 9 时 43 分，北斗系统中第 55 颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭， 从西昌卫星发射中心成功开空，宜告北斗系统的正式完善。回答下列问题： （1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为_____能。 （2）运载火笛的第一、第二级燃料可用偏二肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏甲肼属于____ （选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氢元素的质量比为_____。 （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点_____。 (1). (2). (3). (4). 高【答案】 【解析】 电有机 3:1 【详解】（1）卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； （2）偏二甲肼是一种含碳元素的化合物，属于有机物，偏二甲肼中碳、氢元素质量比（12×2）：（1×8） =3：1； （3）氧化铝陶瓷可用于火箭腹部的隔热瓦，可知氧化铝的熔点高。 10. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。回答下列问题： （1）商代后母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要是含__元素的合金。 （2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图 如下： ①写出该图示表示的化学方程式___，其基本反应类型是_____。 ②从上图图示看出：微观上，化学反应前后分子改变了，而_____没有改变。 高温 SiHCl3 +H2 Si+3HCl (1). (2). (3). (4). 原子 【答案】 【解析】 铜置换 【详解】（1）商代后母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，它主要是含铜元素的合金。 （2）①由分析图示可知，该反应是 SiHCl3 和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为 高温 SiHCl3 +H2 Si+3HCl ；该反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和另一种化合物，故属 于置换反应。 ②由图示可知，从微观上，化学反应前后分子改变了，而原子没有改变 。11. 中药灵芝有一定的防癌抗癌作用，现代科学研究表明是因为其中含硒等人体需要的微量元素，如图是元 素周期表中硒元素的相关信息。回答下列问题： （1）硒属于_____元素（填“金属”或“非金属”），它的化合价与同族的硫相似，则硒化氢的化学式是_____。 （2）人体长期缺微量元素硒将不利于身体健康，那么摄入过多又是否有利于身体健康呢？____（填“是”或 “否”）。 (1). (2). (3). 否【答案】 【解析】 非金属 H2Se 【详解】（1）由硒的汉字名称偏旁可知，硒属于非金属元素；它的化合价与同族的硫相似，硫化氢中硫显-2 价，故硒化氢中硒显-2 价，氢显+1 价，则硒化氢的化学式是：H2Se； （2）硒是人体必需的微量元素，但若摄入过多会对人体健康造成危害。 12. NaHCO3 在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。 回答下列问题： 温度 10℃ 20℃ 9.6 NaHCO3 的溶解度（g/100g 水） Ca(HCO3)2 的溶解度（g/100g 水） 8.1 16.6 （1）在 20℃时称取 4gNaHCO3 加入 46mL 蒸馏水（密度取值为 lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可 以达到探究 NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。 （2）用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈_______性。 （3）所配 NaHCO3 溶液的质量分数等于_____，降温到 10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液 （4）取 2mL 所配 NaHCO3 溶液于试管中，滴加 5%的 CaCl2 溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气 体是 CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是 Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉 淀是___。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). CO2 和 Ca(OH)2 能发生反应 【答案】 (7). 溶解 A碱8% 是CaCO3 【解析】 【详解】(1)20℃时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质 的溶解性，故填写：溶解； 由题干可知，20℃时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤， 故填写：A； (2)根据 pH>7 的溶液显碱性，pH=7 的溶液显中性，pH<7 的溶液显酸性可知，用 pH 计测得溶液的 pH 为 8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱； (3)46mL 蒸馏水（密度取值为 lg/mL）的质量为：46mL 1g/mL=46g，根据溶质质量分数等于溶质质量与溶 4g 液质量之比可知，所配 NaHCO3 溶液的质量分数： 100%=8%，故填写：8%； 46g+4g 由表可知，10℃时，NaHCO3 的溶解度为 8.1 g/100g 水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度与溶解度 8.1g 加 100g 之比可知， 100%≈7.5%<8%，因此，降温到 10℃时溶液的溶质质量分数最大于 7.5%， 8.1g+100g 降温后的溶液为饱和溶液，故填写：是； (4)由题干可知，实验证明该气体是 CO2，因此，白色沉淀不可能是 Ca(OH)2，因为 CO2 和 Ca(OH)2 互相反 应，不能共存，故填写：CO2 和 Ca(OH)2 要反应； 根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变可知，NaHCO3 溶液与 CaCl2 溶液混合产生白色沉 淀，是因为 NaHCO3 与 CaCl2 反应，产生了碳酸钙白色沉淀，故填写：CaCO3。 H O H O+O 13. 过氧化氢能极缓慢分解，可看成分解为水和氧原子： ，其水溶液显弱酸性。过氧化氢 222是实验室中重要化学试剂，在生产生活中有重要用途。回答下列问题: （1）过氧化氢中氧元素的化合价为_____。 （2）MnO2 能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2 在反应中作_____，下列装置 可用于制取氧气的是__（选填字母编号，下同），可用于收集氧气的装置有____。 （3）氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构，所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白 质的_____。 （4）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察到溶液先变红后褪色，猜想其褪色原因 可能有两种： ①H2O2 显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去； ②H2O2 分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去。究竟哪种猜想合理？请用本次实验用过 的试剂设计实验____（补充完实验方案）。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 向褪色的溶液中滴加氢氧化钠 【答案】 -1 催化剂 Bab 变性 溶液，观察是否变红 【解析】 H O 【详解】（1）因为氢元素的化合价为+1，过氧化氢的化学式为 为零，所以氧元素的化合价为-1。 2 ，根据化合物中正负化合价的代数和 2（2）MnO2 能加快过氧化氢分解，能加快过氧化氢分解，氧原子再结合成氧分子而制得氧气，MnO2 在化学 反应前后质量和化学性质不变，因此 MnO2 在反应中作催化剂； A 装置中长颈漏斗未插入液面以下，若用此装置制氧气，将不能收集到氧气，C 装置中的 MnO2 加热不能生 成氧气，因此可用于制取氧气的装置是 B；根据氧气的密度大于空气且氧气难溶于水因此可以采用排水法 和向上排空气法，因此选择 ab。 （3）蛋白质受到物理或化学因素的影响，分子内部的结构和性质出现了一定的改变被称为蛋白质变性，因 此过氧化氢溶液能杀死新冠病毒，这个过程叫做蛋白质的变性。 H O （4）向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察是否变红，如果变红则说明 2 不是通过破环酚酞来使溶 2液褪色的，也就是猜想①H2O2 显酸性消耗了 NaOH，而使红色褪去正确，如果不变红色，则说明猜想②H2O2 分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构，而使红色褪去正确。因此检验的方法是：向褪色的溶液中滴加 氢氧化钠溶液，观察是否变红。 14. 新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改 善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然 气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩 层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸岀。这 些水和沙将被抽回地面，形成返排液。 回答下列问题： （1）页岩气中主要成分的化学式是_____，溶解在石油中的页岩气逸出的原因_____。 （2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式_____。 （3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____；下表是某返排 液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____，这些离子的含量远高于自然水。 离子 K+ Ca2+ 491 Mg2+ HCO 3- Cl- 含量（mg/L） 310 129 470 26.1 （4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是___（写一点），你的解决建议是_____。 (1). (2). (3). 【 答 案 】 CH4 是 压 强 降 低 ， 气 体 溶 解 度 随 压 强 减 小 而 减 小 点燃 2+ 2C2H6 +7O2 4CO2 +6H2O (4). (5). (6). (7). 对返排液集中净化处 过滤 Ca 水体污染 理【解析】 【详解】(1)页岩气是藏身于地下 3000 多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷，故填写： CH4； 根据气体溶解度影响因素：温度相同时，气体压强越大，溶解度越大可知，溶解在石油中的页岩气逸出的 原因是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小，故填写：是压强降低，气体溶解度随压强减小而减小； (2)乙烷（C2H6）是由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的实质可知，乙烷完全燃烧生成二氧化碳和 点燃 2C H +7O 4CO +6H O ；2 2 水，故填写： 262的(3)返排液是油、水溶液和沙组成 混合物，油、水是液体，沙为固体，从返排液中分离出沙，可以采用固 液分离技术，即用过滤进行分离，故填写：过滤； 由表可知，返排液中 Ca2+(491mg/L)的含量最高，表中溶液为同一溶液，溶液质量相等，体积相等，根据溶 液中溶质质量分数等于溶质的质量与溶液质量之比可知， 溶液中钙离子的质量最大，质量分数最高，故填 写：Ca2+； (4)由题干可知，返排液中含有石油，直接排放，会造成水体污染，故填写：水体污染； 为了避免水体污染，排放前应对返排液集中净化处理，故填写：对返排液集中净化处理。 15. 菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3 和 SiO2。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）菱镁矿属于___（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）流程中滤渣 a 主要成分是___。 （3）写出菱镁矿中 MgCO3 与稀 HC1 反应的化学方程式___。 4FeCl  ________ 4HCl  4FeCl  2H O （4）溶液 b→溶液 c 反应的化学方程式为： 式）____。 （补充完方程 232（5）溶液 c 调 pH 使 Fe2+完全沉淀为 Fe（OH）3 从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围应为 2.8-__。 已知：物质沉淀的 pH 见下表： 物质 Mg（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH 8.9 1.5 2.8 10.9 （6）结合流程中的数据计算。 ①菱铁矿中镁元素的质量分数为_____（不考虑整个流程转化中的损失）。 的②MgCl2 通电制得 气体的质量____（写出计算过程）。 O2 (1). (2). (3). MgCO3 +2HCl=MgCl2 +CO2  H2O (4). (5). 【答案】 混合物 (7). SiO2 (6). 8.9 24% 21.3t 【解析】 【详解】（1）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3 和 SiO2，所以菱镁矿属于混合物； （2）菱镁矿中主要含 MgCO3、FeCO3 都能与盐酸反应，而 SiO2 与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣 a 主要 成分是 SiO2； （3）菱镁矿中 MgCO3 与稀 HCl 反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为： MgCO +2HCl=MgCl +CO H O ；3222（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4 个铁原子、12 个氯原 O子和 4 个氢原子；反应后有：4 个铁原子、12 个氯原子、4 个氢原子和 2 个氧原子，所以空格处应填写 ；2（5）由表格中的数据可知，溶液 c 调 pH 使 Fe3+完全沉淀为 Fe（OH）3 从而与 Mg2+分离，则调 pH 的范围 应为 2.8～8.9； 7.2t 100%＝24% （6）①菱铁矿中镁元素的质量分数为 ；30t ②设制得气体的质量为 x，则： 通电 MgCl2 Mg Cl2  24 71 7.2t x24 7.2t =71 xx=21.3t； 答：MgCl2 通电制得的气体的质量为 21.3t。 本试卷的题干 0635