精品解析：四川省乐山市2020年中考化学试题（解析版）

乐山市 2020 年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca： 40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本大题共 14 个小题，每题 2.5 分，共 35 分，每小题只有一个正确选项。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 粮食酿酒 C. 玻璃破碎 D. 水蒸气凝结成小水珠 B【答案】【解析】【分析】根据变化中是否有新物质生成判断是否属于化学变化。【详解】A、酒精挥发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、粮食酿酒过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故符合题意； C、玻璃破碎只是物质形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； D、水蒸气凝结成小水珠只是物质形态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。故选 B。 2. 乐山创建全国文明城市、优秀旅游城市，从我做起。下列做法与“双创”不相符的是 A. 积极参加义务植树，增加绿地面积 B. 减少城市雾霾，提倡公交出行 C. 为了购物方便，提倡使用塑料袋 D. 生活垃圾分类投放 C【答案】【解析】【详解】A、绿色植物能够吸附空气中的有害气体和烟尘，积极参加义务植树，增加绿地面积，可以增加绿色植物对有害气体和烟尘的吸附量，能够减弱空气的污染程度，选项正确； B、提倡公交出行，少用私家车，可以减少机动车尾气的排放量，能够减少空气的污染，选项正确； C、提倡使用塑料袋会造成环境中速率废弃物的增加，会加重“白色污染”的程度，选项错误； D、生活垃圾分类投放，可以实现资源的再次利用，选项正确，故选 C。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 食盐水 B. 豆浆 C. 冰水混合物 D. 水泥砂浆 C【答案】【解析】 A、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故错误； B、豆浆是由多种物质组成的，故是混合物，故错误； C、冰和水都是由水组成的，故是由一种物质组成，故是纯净物，故正确； D、水泥砂浆是由多种物质组成的物质，故是混合物，故错误。故选 C。 4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 酸：盐酸硫酸硝酸 B. 碱：烧碱纯碱氨水 C. 有机物：甲烷乙醇一氧化碳 D. 混合物：高锰酸钾海水合金 A【答案】【解析】【详解】A、盐酸、硫酸、硝酸溶于水后解离出的阳离子都均为氢离子，都属于酸，选项正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项错误； C、一氧化碳中虽然含有碳元素，但其化学性质与无机物相似，属于无机物，选项错误； D、高锰酸钾是钾离子与高锰酸根离子构成的化合物，属于纯净物，选项错误，故选 A。 5. 下列实验操作中，正确的是 A. B. 点燃酒精灯量筒读数 C. 倾倒液体 D. 过滤 B【答案】【解析】的【详解】A、点燃酒精灯时，要用燃着火柴或木条点燃，不能用酒精灯去引燃另一只的酒精灯，图中所示操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； C、倾倒液体药品时，试剂瓶口应紧挨试管口，细口瓶标签一面朝向手心，瓶塞应倒放在桌面上，图中所示操作错误； D、进行过滤操作时，应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误。故选 B。 6. 化学就在你我身边。下列叙述错误的是 A. 白醋可用于清除热水壶内壁的水垢 B. 医学上常用 75%的酒精作消毒剂 C. 膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D. 用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气 D【答案】【解析】【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶性的物质，所以白醋可用于清除热水壶内壁的水垢，故正确； B、75%的酒精可以杀灭目前常见的大部分的细菌和病毒，所以医学上常用 75%的酒精作消毒剂，故正确； C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应生成铁锈，膨化食品包装中用铁粉作抗氧化剂，可以消耗包装中的水和氧气，从而延长食品的保质期，故正确； D、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，当用二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳变为气态，吸收了可燃物周围的热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，且隔绝了空气，从而达到灭火的目的，故错误。故选 D。 7. 如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，C 是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是 A. A 的化学式是 H2O B. 甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C. 在 A 生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 CO +H O=H CO 3D. A 与 C 反应的化学方程式为 222C【答案】【解析】【分析】甲、乙、丙为单质，A、B、C、D 为氧化物，C 是使地球产生温室效应的一种气体，C 是二氧化碳，丙是一种紫红色金属，丙是铜，A 通电生成甲、乙，A 是水，甲和 B 生成丙，甲是氢气，B 是氧化铜，乙是氧气， B 和 D 生成 C，D 是一氧化碳，C 是二氧化碳。【详解】A、A 通电生成甲、乙，A 是水，则 A 的化学式是 H2O，故 A 正确； B、甲生成丙的反应是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，则甲生成丙的化学反应类型为置换反应，故 B 正确； C、A 生成甲和乙的化学反应是水通电生成氢气和氧气，所得甲（氢气）和乙（氧气）两种气体的体积比是 2︰1，故 C 不正确； CO +H O=H CO D、A 与 C 反应是二氧化碳和水生成碳酸，反应的化学方程式为 3 ，故 D 正确。故选 C。 222【点睛】氢气和氧化铜加热生成铜和水，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，水通电生成氢气和氧气，二氧化碳和水生成碳酸。 8. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46，下列说法不正确的是 A. 一个单宁酸分子中含 26 个氢分子 B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38︰26︰23 D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为 228:13 A【答案】【解析】【详解】A、单宁酸化学式为 C76H52O46，分子是由原子构成的，单宁酸分子中不含氢分子，故 A 不正确； B、单宁酸化学式为 C76H52O46，单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 B 正确； C、一个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，故 C 正确； 76:52: 46  38: 26: 23 1276 : 152 =228:13 D、单宁酸化学式为 C H O ，单宁酸中碳、氢元素质量比为，故 D 正确。故   76 52 46 选 A。 9. 某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 A. 将镁片、锌片分别放入 Cu(NO3)2 溶液中 B. 将锌片、铜片分别放入 Mg(NO3)2 溶液中 C. 将镁片分别放入 Zn(NO3)2 溶液、Cu(NO3)2 溶液中 D. 将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中 D【答案】【解析】【详解】A、将镁片、锌片分别放入 Cu(NO3)2 溶液中，观察到镁片、锌片的表面均有红色固体出现，说明镁、锌的活动性都比铜强，但无法判断镁、锌活动性的强弱，选项错误； B、将锌片、铜片分别放入 Mg(NO3)2 溶液中，锌片、铜片上均无明显变化，说明镁的活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误； C、将镁片放入 Zn(NO3)2 溶液中，镁片表面有银白色固体出现，将镁片放入 Cu(NO3)2 溶液中，镁片表面出的现红色固体，说明锌活动性比锌、铜都强，但无法判断锌、铜活动性的强弱，选项错误； D、将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到镁片表面产生气泡的速率最快，锌片表面出现气泡的速率次之，而铜片表面没有明显变化，证明三种金属的活动性为镁>锌>铜，选项正确，故选 D。 10. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是 A. 衣：鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法 B. 食：将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐作调味品 C. 住：能闻到新装修房屋的异味，是因为分子在不断运动 D. 行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观 B【答案】【解析】【详解】A、羊毛纤维在灼烧后有烧焦羽毛气味并成灰，而化纤制品会形成一团黑色物质，因此 A 选项正确，不合题意； B、工业拥有亚硝酸钠有剧毒，是强烈致癌物质，不能代替实验作为调味品，B 选项错误，符合题意； C、人能闻到空气中弥散的气味，是因为气体分子的不断运动，C 选项正确，不合题意； D、金属表面喷漆可阻止金属与空气中的氧气和水接触，因此可以防锈；又不喷漆大部分金属都接近银白色，所以彭不同颜色的油漆也可达到美观；故 D 选项正确，不合题意；故选 B。 11. 下列实验方案正确的是选项 A实验目的实验方案除去铁钉表面的铁锈将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中加入过量的 K2CO3 溶液，过滤分别加入 Ba(NO3)2 溶液，观察现象品尝味道的除去 KCl 溶液中含有少量BaCl2 BC鉴别稀硫酸和稀盐酸 D鉴别实验室中的食盐水和糖水 A. A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，氧化铁完全反应后铁继续和盐酸反应，该选项实验方案不正确； B、加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去氯化钡但有引入新杂质碳酸钾，该选项实验方案不正确； C、加入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项实验方案正确； D、实验室中的药品不能品尝味道，该选项实验方案不正确。故选 C。 12. 钴(Co)的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为： 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是(　　) A. 该反应是复分解反应 B. 该反应中钴的化合价由+3 价变为+2 价 C. 该反应中氧的化合价降低 CoO2- D. 钴酸根离子式 3B【答案】【解析】【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，该反应不符合，不属于复分解反应，故 A 错； B、LiCoO2 中钴元素化合价是+3 价，CoSO4 中钴元素化合价是+2 价，故 B 正确； C、反应物 LiCoO2 和 H2SO4 中氧元素显-2 价，H2O2 中氧元素显-1 价，生成物氧气中氧元素显 0 价，该反应中氧的化合价升高，故 C 错； -D、钴酸锂的化学式为 LiCoO2，锂元素显+1 价，钴酸根显-1价，所以钴酸根离子是 CoO2 ，故 D 错。故选：B。 13. 向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A. B. C. D. D【答案】【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH 升高，但不会变成中性或碱性，pH 只会接近 7，故 A 不正确； B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故 B 不正确； C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故 C 不正确； D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故 D 正确。故选 D。 14. 将 20g 镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了 19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 A. 39g B. 60g C. 68g D. 73g C【答案】【解析】【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应 20g-19g=1g 生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中 12 12+32+164 1g  100% =49g 氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根 的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量 32+164 12+32+164 49g 100% +20g=68g 为，故选 C。 【点睛】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和。二、填空题（本大题共 4 个小题，每空 1 分，共计 16 分） 15. 用化学符号表示：（1）3 个碳原子__________ （2）硫酸根离子__________ （3）氮气____________ （4）甲烷_____________ 2- (1). (2). (3). (4). CH4 【答案】【解析】 3C SO4 N2 【详解】（1）根据原子的表示方法，用元素符号表示 1 个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前面加上相应的数字，故 3 个碳原子表示为 3C。（2）根据离子的表示方法，在表示离子的元素符号右上角标出该离子所带正负电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为 1 时，1 要省略，若表示多个该离子，就在离子符号前面加上相应的数字，故硫酸根离子表 2- 示为 SO4 。（3）氮气由氮分子构成，1 个氮分子由 2 个氮原子构成，故氮气的化学式为 N2。（4）甲烷由甲烷分子构成，1 个甲烷分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，故甲烷的化学式为 CH4。的【点睛】本题难度不大，主要考查常见化学用语书写和表达能力。 16. 在 2019 年年底开始，我国爆发了新冠肺炎，给国家和人民的财产带来巨大的损失，给人民的生命带来严重的威胁，全国人民在党中央的领导下众志成城抗击新冠肺炎。抗疫中用到了许多消毒剂，84 消毒液【有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2）】是常用消毒剂。（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理： Cl2 + 2NaOH=NaCl + H2O + _____。（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 _____ ，二氧化氯（ClO2）属于_____（填字母序号）。 A 酸 B 碱 C 盐 D 氧化物（3）84 消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是 84 消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式_____。 (1). (2). (3). D(4). NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2  【答案】【解析】 NaClO +4 Cl +2NaOH=NaCl+H O+NaClO 【详解】（1）氯气通入氢氧化钠溶液反应方程式为，因此此处是 NaClO。 22（2）氧的化合价为-2 价，根据化学价代数和为零得二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4 价，二氧化氯（ClO2）是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物。（3）次氯酸钠与盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，的化学反应方程式为 NaClO+2HCl=NaCl+H O+Cl 。2217. 氯化钠具有广泛的用途。（1）生理盐水中的溶剂是_________。（2）生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶，需要水的质量是 _________g。（3）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线。分别将 t2℃的 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________（填写字母序号）。（4）某同学利用实验探究 NaCl 在水中的溶解度，所得数据记录如下序号 ①温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 水质量 25g 加入 NaCl 质量溶液质量 34g 9g ②50g 20g 34g 54g 68g ③100g 150g 134g 204g ④上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是________（填数字序号）。 (1). (2). (3). (4). ①②④ 【答案】【解析】水或 H2O 495.5 MgCl2＞KCl=MgSO4 【详解】（1）生理盐水中，溶剂是水，溶质是氯化钠；（2）标签中所标示的生理盐水的质量为：1g/cm3×500ml=500g，生理盐水中氯化钠的质量 =500g×0.9%=4.5g，需要水的质量是：500g-4.5g=495.5g；（3）由图中溶解度曲线可知，t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；降温到 t1℃时，三种物质的溶解度都减小，t1℃时，仍然是氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度大于氯化钾和硫酸镁的溶解度，所以该温度时，饱和溶液的质量分数大小关系是：氯化镁的质量分数最大，氯化钾和硫酸镁的质量分数相等；（4）20℃时，由②中数据可知，20g 氯化钠加入到 50g 水中时，形成的溶液质量是 68g，只有 18g 氯化钠溶解在水中，说明 100g 水中溶解 36g 氯化钠恰好饱和；根据饱和溶液中溶剂和溶质的质量关系可知： ①9g 氯化钠溶解在 25g 水中恰好形成饱和溶液； ②20g 氯化钠加入到 50g 水中时形成饱和溶液； ③34g 氯化钠加入到 100g 水中时不能形成饱和溶液； ④54g 氯化钠加入到 150g 水中时形成饱和溶液。 18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0周期 3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne 氖26.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩322.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 （1）请从上表中查出关于氟元素的一条信息：_________。（2）写出该结构简图的微粒符号_______。（3）第 13 号元素与第 17 号元素组成的化合物的化学式是 _______。（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是____________（填字母序号）。 A Be 和 Mg B C 和 Ne C Al 和 Si D F 和 Cl 2+ (1). (2). (3). (4). AD 【答案】【解析】元素符号 F 或氟的相对原子质量是 19 Mg AlCl3 【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，氟元素的信息为元素符号 F 或氟的相对原子质量是 19。（2）是镁原子失去最外层 2 个电子得到的，为镁离子，故微粒符号 Mg2+。（3）第 13 号元素是铝元素，第 17 号元素是氯元素，则第 13 号元素与第 17 号元素组成的化合物是氯化铝，氯元素的化合价为-1 价，铝元素的化合价为+3 价，故化学式是 AlCl3。（4）A、Be 和 Mg 属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故 A 正确； B、C 和 Ne 不属于同一主族，最外层电子数不相同，化学性质不相似，故 B 不正确； C、Al 属于金属元素，Si 是非金属元素，Al 和 Si 化学性质不相似，故 C 不正确； D、F 和 Cl 属于同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似，故 D 正确。故选 AD。三、实验与探究（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共计 11 分） 19. 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题： 1bb（）仪器的名称是： _____________。 2（）上述装置中，可用于收集氢气的是_________（填仪器装置下方的字母，下同）。 3（）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的_______；检验二氧化碳是否收集满的方法是_________________________。（4）若用 B 装置制取氧气，则其化学方程式为_______________________________。 (1). (2). (3). (4). 燃着的木条放在集气瓶口 (5). 【答案】锥形瓶 D 或 E（D 和 E） BC MnO2 2H2O2 2H2O+O2  【解析】【详解】（1）仪器 b 的名称是锥形瓶；（2）氢气难溶于水，可以用排水集气法收集；氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集；（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故用 B；二氧化碳密度重于空气而溶于水，因此收集用 C 不用 E，故该空填 BC；二氧化碳不支持燃烧，因此可用燃着的木条放在集气瓶口来验证二氧化碳是否收集满；的（4）B 装置是固液不加热型装置，用其制取氧气时利永过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气和水，方程 MnO2 式为：。2H2O2 2H2O+O2  20. 实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。【提出猜想】猜想①：该铵盐是 NH4Cl 猜想②：该铵盐是___________ 猜想③：该铵盐是 NH4HCO3 猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4 【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 ___________溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的 Ba(NO3)2 溶液，没有白色沉淀生成，则猜想___________不成立。步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的___________溶液，有白色沉淀生成，则猜想___________成立。【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式___________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。 (1). (2). (3). (4). (5). ①(6). 【答案】 NH4NO3 稀盐酸（或 HCl） ④硝酸银 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 【解析】【详解】它可能是 NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想② 是 NH4NO3．实验探究：步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，题中结论是：该样品中不含碳酸氢铵，故滴入的是：稀盐酸。步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 中只有(NH4)2SO4 能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应，因为实验现象是没有白色沉淀生成，故猜想④不成立；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都已用过，只有硝酸银没有使用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明猜想①成立。拓展应用：硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，其化学方程式是： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。四、计算题（本大题共 1 个小题，共 8 分） 21. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 140g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应， CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 注：发生反应的化学方程式为四次测量所得数据如表所示： 2233次数一累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 40 135 170 205 225 二80 三120 140 四（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　　g。（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有　（填化学式）。（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到 0.1%）【答案】（1）15；（2）NaCl 和 CaCl2；（3）13.9% 【解析】【详解】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，减少的质量的即为反应生成的碳酸钙沉淀的质量， 100g+40g-135g=5g 第一次测量总质量减少的质量为，第二次测量总质量减少的质量为 100g+80g-170g=10g 100g+120g-205g=15g ，第三次测量总质量减少的质量为，第四次测量总质量减少 100g+140g-225g=15g 的质量为，故恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 15g。（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，第四次测量时，氯化钙过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钙，化学式为 NaCl 和 CaCl2。（3）设 80g 氯化钙溶液的溶质质量为 x CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 111 100 10g x111 x=100 10g x=11.1g 11.1g 80g 100% 13.9% 氯化钙溶液的溶质质量分数为答：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 15g；（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl 和 CaCl2；（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为 13.9%。本试卷的题干 0635