精品解析：吉林省长春市2020年中考化学试题（原卷版）下载

2020 年长春市初中毕业学业水平考试 化学 1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，K-39，Mn-55 2.常见金属在溶液中的活动性顺序如下： KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） +H+ NH4 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Ag+ OH- 溶、挥 溶 溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶微不溶溶溶不溶溶溶不溶溶溶一溶不微NO3- 溶、挥 溶 溶溶溶CI- 溶、挥 溶 SO 24- 溶溶CO32- 溶、挥 溶 溶溶不不微不一不说明:“溶” 表示那种物质可溶于水，“不” 表示不溶于水，“微”表示微溶于水。“挥”表示挥发 性,‘“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分） 1. A. B. C. D. 2. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（） A. 司南指示方向 B. 高温烧制陶瓷 C. 古代湿法炼铜 D. 谷物酿造美酒 3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（） A. 金刚石 B. 水蒸气 C 氯化钠 D. 碳酸钠 4. 下列酒精灯的使用正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给固体加热 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 5. 2KNO  3C S  K S X  3CO  黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为 ，下列说法正确的 322是A. X 的化学式为 2N B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应前后各元素的化合价均未改变 D. 参加反应的碳、硫质量比为 9:8 6. 材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（） A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料 B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源 C. CO、CO2、SO2 都是污染环境的有毒气体 D. 钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素 7. 下列因果关系错误的是 A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同 8. 下列有关金属材料的说法错误的是（） A. 在潮湿的空气中铁易生锈 B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 9. 下列探究实验能达到目的的是（） A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中 B. 探究三种金属的活动性强弱，只将 Fe、Cu、Ag 分别加入到稀盐酸中 C. 探究 MnO2 是否是 H2O2 分解的催化剂，比较 MnO2 加到 H2O2 溶液前后产生气泡快慢 D. 探究吸入空气和呼出气体中 O2 含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中 10. 下列实验方案合理的是（） 实验 目的 方案 ABCD检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨 取样，用磁铁接近样品 检验铝粉中是否含有铁粉 检验 BaCO3 中是否含有 BaSO4 取样，加入足量的稀硫酸 检验 CH4 中是否含有 H2 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（每空 1 分，共 40 分） 11. 用化学用语回答下列问题： （1）碳原子：________________________。 （2）两个钾离子________________________。 （3）氧气________________________。 12. 锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题： （1）锌元素的相对原子质量为___________________。 （2）锌元素属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素； （3）锌原子在化学反应中容易__________（选填“得到”或“失去”）电子。 13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题： （1）该矿泉水是___________（选填“纯净物”或“混合物”）； （2）H2SiO3 中 Si 的化合价为___________； （3）标签上共列举了__________种金属阳离子； （4）该矿泉水呈___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 的根据 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，回答下列问题： 14. （1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）； （2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。 （3）下列说法正确的是______________。 A 将不饱和的 KNO3 溶液变为饱和，可采用加 KNO3 的方法 B 20℃时，KNO3 和 NaC1 两种饱和溶液中，所含溶质质量 NaCl 大于 KNO3 C 30℃时，溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液甲，降温至 20℃得到溶液乙，再降温至 10℃得到溶液丙，三 种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙 15. 火的利用推动了人类文明的进程，观察下图： 选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物 （1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。 （2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。 （3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是__________________。 （4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。 16. 根据下图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。 （2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。 A 取样，加入 CuO 粉末 B 取样，滴加 NaOH 溶液 C 取样，加入 CaCO3 粉末 D 取样，滴加 AgNO3 溶液 17. 下列实验用常用于实验室制取气体，回答下列问题： （1）仪器 E 的名称是____________________； 2KMnO  K MnO MnO  O  （2）用 来制取 O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用上 42422图中的 B、D、E、G、I、K、N、P 外，还必须选用图中的__________________。 （3）按上述反应加热 31.6g 的 KMnO4 完全反应后，理论上剩余固体质量为______________g。 3的某实验小组用 6% 氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm ）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，步骤如 18. 下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题： （1）计算需要 6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）； （2）实验中用到的仪器有 25mL 的量筒、细口瓶、烧杯、____________； （3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。 A 量取 6%的氯化钠溶液时仰视读数 B 向烧杯内加入液体时有液体溅出 C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 19. 小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下， 小明进行了大胆的猜想与实验： 【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？ 【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想： 猜想一：可能含有 CO 32- ，猜想二：可能含有_________， 猜想三：可能含有 CO 32- 和 OH-。 【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色， 说明洗涤剂的溶液显碱性。 实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 __________，证实洗涤剂中含有 CO 32- 。【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有 Na2CO3、NaOH 等； （2）Na2CO3 溶液显碱性。 【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为____________________。 【实验验证】该洗涤剂中还含有 NaOH。 实验三中可选试剂：A BaCl2 溶液 B Ba（OH）2 溶液 C NaCl 溶液 D 稀盐酸 E 石蕊溶液 F 酚酞溶液 实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉 淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有 NaOH。 【实验结论】该洗涤剂中含有 Na2CO3 和 NaOH。 20. 接触法生产硫酸的工艺流程如下： 回答下列问题： 的（1）第 1 步反应中将液态硫喷入反应器 目的是_____________________。 （2）写出第 4 步化学反应方程式_____________________。 （3）第 1 步至第 4 步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有____________（用化学式表示）； （4）若用 3.2 吨硫为原料，则理论上能产出 98%的浓硫酸__________吨。 21. 粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有少量 Na2SO4、CaCl2、MgCl2 及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制 操作流程： 回答下列问题： （1）操作 1 相当于实验室中的____________操作； （2）沉淀 1 的化学式为__________________； （3）加入过量试剂 1 的目的是________________________； （4）滤液 4 中含有的阴离子是___________（填离子符号）。 本试卷的题干 0635