精品解析：北京市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年北京市中考化学考试试卷 1.本试卷共 6 页，共两部分，24 道小题，满分 45 分。考试时间：与生物合计 90 分钟。 2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用 2B 铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5 第一部分（选择题共 12 分）每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. A. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 B. C. D. 碘钙铁锌A【答案】【解析】【详解】A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项 A 正确； B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项 B 不正确； C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项 C 不正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项 D 不正确。故选 A。 2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. B. C. D. CO2 O2 H2 N2 A【答案】【解析】【详解】A、氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸，故 A 正确； B、氢气不能供给呼吸，故 B 错误； C、氮气化学性质稳定，也不能供给呼吸，故 C 错误； D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸，故 D 错误。故选 A。 3. 下列含金属元素的物质是 A. H2S B. P2O5 C. AgNO3 D. H2O C【答案】【解析】【详解】A、H2S 中氢元素、硫元素均为非金属元素，不符合题意； B、P2O5 中磷元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意； C、AgNO3 中银元素为金属元素，符合题意； D、H2O 中氢元素、氧元素均为非金属元素，不符合题意；故选：C 。4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 放出热量 C. 火星四射 B. 产生大量白烟 D. 生成黑色固体 B【答案】【解析】【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；不会产生大量白烟。故选：B。 5. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 取用固体粉末 B【答案】【解析】【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，图示正确，不符合题意。 B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后果，图示错误，符合题意。 1C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口 31处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的，以便振荡，加热时不超过试管的 21，防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成 45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，防止 3冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。故选 B。 6. 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg A【答案】【解析】【详解】由于在这四种金属中，只有铜排在氢后，因此它不能和稀盐酸反应；故选：A。 7. 下列物质含有氧分子的是 A. O2 B. H2O2 C. H2CO3 D. SO2 A【答案】【解析】【详解】A、氧气由氧分子构成，含有氧分子，故选项 A 符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项 B 不符合题意； C、碳酸由碳酸分子构成，不含有氧分子，故选项 C 不符合题意； D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不含有氧分子，故选项 D 不符合题意；故选：A。【点睛】解答这类题目，分清楚哪些物质是由分子构成的，物质由什么分子构成。 8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A. 铜用于制作导线 B. 干冰用作制冷剂 C. 铜用于制作铜火锅 D. 赤铁矿用于炼铁 D【答案】【解析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质； B、干冰用于制冷是利用干冰升华吸热，属于物理性质； C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质； D、赤铁矿用于炼铁，将铁从其化合物中还原出来，需要通过化学反应表现，属于化学性质；故选：D。 9. 氯化钯（PdCl2）可用于检测 CO。PdCl2 中 Pd 的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 B【答案】【解析】【详解】氯元素通常为-1 价，设 PdCl2 中 Pd 的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。故选 B。 10. 不同温度下 KNO3 的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 A. 20℃时，100gKNO3 饱和溶液中溶质质量为 31.6g B. 30℃时，100gKNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 45.8% C. 30℃时，将 50gKNO3 放入 100g 水中得到 150g 溶液 D 40℃时，100g 水最多溶解 63.9gKNO3 D【答案】【解析】【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，表示 20℃时，100g 水中溶解 31.6gKNO3 达到饱和状态，也就是 131.6g 的 KNO3 饱和溶液中的溶质质量为 31.6g ，故选项 A 不正确； B、30℃时，KNO3 的溶解度是 45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶溶解度溶质质量分数= 100% 得，30℃时，100gKNO3 饱和液中溶质质量分数与溶解度的关系：溶解度+100g 45.8g 溶液的溶质质量分数= 45.8g+100g ×100%  31.4% ，故选项 B 不正确； C、30℃时，KNO3 的溶解度是 45.8g，表示 30℃时，100g 水中溶解 45.8g KNO3 达到饱和状态，也就是 30℃ 时，100g 水中最多只能溶解 45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是 145.8g，故选项 C 不正确； D、40℃时，KNO3 的溶解度是 63.9g，表示 40℃时，100g 水中溶解 63,9g KNO3 达到饱和状态，也就是 40℃ 时，100g 水中最多只能溶解 63.9gKNO3，故选项 D 正确；故选：D。【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。 11. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是 A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气 C 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至 40mL 刻度线处 D【答案】【解析】【详解】A、该装置是利用白磷燃烧消耗氧气，反应后，装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，故实验前需检查装置的气密性，否则，装置漏气，外界空气进入，会使实验结果偏小，不符合题意； B、白磷的作用是将试管内的氧气耗尽，使装置内压强减小，在压强差的作用下，量筒中的水进入试管，进入水的体积就是空气中氧气的体积，不符合题意； C、白磷熄灭，试管冷却后，再打开止水夹，否则，试管内的气体受热膨胀，占据了一定的空间，会使进入水的体积偏小，从而使实验结果偏小，不符合题意； 11D、空气中氧气的体积约占空气体积的，故进入水的体积大约是：130mL× =26mL，故最终量筒中液面 55约降至 50mL-26mL=24mL 刻度线处，符合题意。故选 D。 12. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为 1：2 C. 46g 甲酸中氢元素质量为 2g D. 生成甲与乙的分子个数比为 2：1 C【答案】【解析】【分析】一定条件 HCOOH H  +CO  的由微观示意图可知，反应化学方程式为。22【详解】A、甲酸化学式为 HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故 A 不正确； 2: 2=1:1 12: 216 =3:8 B、乙是 CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故 B 不正确； 12 12+12+216 46g 100% =2g C、甲酸化学式为 HCOOH，46g 甲酸中氢元素质量为，故 C 正确； 一定条件 HCOOH H  +CO  ，则生成甲与乙的分子个数比为 1:1，故 D 不正 D、反应的化学方程式为确。故选 C。 22第二部分非选择题（共 33 分）【生活现象解释】 13. 垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线_______。【答案】鱼刺、菜叶——厨余垃圾;空矿泉水瓶——可回收垃圾【解析】【详解】生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。根据垃圾的分类方法可知鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；厨房垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产 0．3 吨有机肥料；有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染，可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。故鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾。 14. 二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于 Cl2，可由 Na ClO2 与 Cl2 反应制得。 NaClO  Cl  ClO  （1）配平化学方程式：__ 12___ 。NaCl 222（2）71gCl2 完全反应，理论上最多生成 ClO2 的质量为_______g。 (1). (2). (3). 135 【答案】【解析】 22【详解】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为： NaClO  Cl  ClO  2122；NaCl 222（2）解：设理论上最多生成 ClO2 的质量为 x 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 +2NaCl 71 135 71g x71 71g =135 xx=135g 答：设理论上最多生成 ClO2 的质量为 135g。 15. 我国大力推广在盐分高，pH>9 的土壤中种植海水稻。（1）pH>9 的土壤呈___（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是______。（3）稻壳可用于制纳米 SiO2，SiO2 属于_______（填序号）。 A 氧化物 B 化合物 C 混合物 (1). (2). (3). AB 【答案】【解析】碱性糖类【详解】（1）土壤 pH 就是指土壤的酸碱度。酸碱度的量程为 0 至 14，依据 pH 从小到大分别为酸性、中性和碱性，pH 值为 7 时则表示土壤呈中性，小于 7 为酸性，而大于 7 则为碱性。因此 pH>9 的土壤呈碱性。（2）大米中含糖类 75%左右，蛋白质 7%-8%，脂肪 1.3%-1.8%，并含有丰富的 B 族维生素等。因此大米中主要含有的营养素是糖类。（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物(即由氧元素和另一种元素组成的化合物)。SiO2 符合氧化物的特征，同时氧化物也是一种化合物，因此 SiO2 也是化合物。因此 SiO2 属于 A 氧化物，B 化合物。此处填 AB。〖科普阅读题理解〗 16. 阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图 1 所示。化石资源制氢最为催化剂 CO+H O CO2 +H 2 ，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学成熟。水煤气变换反应： 2加热团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中 CO 转化率的影响，结果如图 2 所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020 年 4 月，“东方超环”实现了 1 亿摄氏度运行近 10 秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是_____。（2）图 2 中，催化剂为 2%Au/a-MoC 时，CO 转化率和温度的关系是_______。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是________。原子种类质子数中子数核外电子数氘氚111211（4）下列说法正确的是___（填序号）。 A a-MoC 可使 CO 转化率接近 100% B 水电解制氢的不足是造价高昂 C 利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 (1). (2). 【答案】化石资源制氢在其他条件相同时，温度范围在 50℃~400℃之间，CO 转化率随温 (3). (4). BCD 度的增大先上升再下降【解析】氘和氚的质子数为 1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素【详解】（1）目前，化石资源制氢最为成熟，目前氢气的主要来源是化石资源制氢；（2）图 2 中，催化剂为 2%Au/a-MoC 时，CO 转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在 50℃~400℃之间，CO 转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降；（3）元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据表中信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是质子数相同，都是 1；（4）A、由图可知，催化剂为 2%Au/a-MoC 时，在一定温度范围内，可使 CO 转化率接近 100%，选项错误； B、由题中信息可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，选项正确； C、利用太阳能制氢是未来发展方向，选项正确； D、我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到 1 亿摄氏度、持续时间超过 1000 秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。选项正确。故选 BCD。〖生产实际分析〗 17. CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。已知：CuO 难溶于水。 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) （1）反应釜中发生的反应有：① 4242ΔCu(OH) CuO+HO ②，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。 22（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。 (1). (2). Na2SO4 【答案】【解析】【分析】 ①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) 【详解】（1）① ，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种 4242ΔCu(OH) CuO+HO 化合物，属于复分解反应；② ，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属 22于分解反应，故属于复分解反应的是①。（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为 Na2SO4。 18. 从氯碱工业产生的盐泥中回收 BaSO4，其主要工艺流程如下图。已知：①盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和 CaCO3。 ②BaSO4 难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去 NaCl，利用的性质是____。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。（3）过滤器中分离出来的固体是____。 Mg(OH)2  2HCl  MgCl2  2H2O (1). (2). (3). BaSO4 【答案】 NaCl 可溶于水【解析】【详解】（1）除去盐泥中的 NaCl，是利用了 NaCl 可溶于水的性质；故填：NaCl 可溶于水；（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加 Mg(OH)  2HCl  MgCl  2H O 的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；222Mg(OH)  2HCl  MgCl  2H O 故填：；222（3）盐泥的主要成分为 BaSO4、NaCl、Mg（OH）2 和 CaCO3，NaCl 可溶于水，Mg（OH）2 和 CaCO3 能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4 难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是 BaSO4；故填：BaSO4。【点睛】解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。〖基本实验及其原理分析〗 19. 请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若均作答，按 A 计分。 A 氧气的制取与性质 B 二氧化碳的制取与性质（1）①中反应的化学方程式为__________。（2）②中观察到的现象是___________。 Δ2KMnO4 K MnO +MnO +O↑ (1). CaCO  2HCl=CaCl  H O CO  (2). 【答案】（）24223222木炭燃烧，发白光，放热（湿润紫色石蕊纸花变红）【解析】【详解】A、（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： Δ2KMnO4 K MnO +MnO +O↑ ；2422（2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。 B、（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程 CaCO  2HCl=CaCl  H O CO  式为：；3222（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故湿润紫色石蕊纸花变红。 20. 下列是两个关于水的实验。（1）实验 1，反应的化学方程式为________。（2）下列说法正确的是______（填序号）。 A 实验 1，试管 a 中得到的气体能燃烧 B 实验 1，反应前后原子的种类、个数均改变 C 实验 2，水变化前后分子的种类不变通电 2H2O 2H2  +O2  (1). (2). AC 【答案】【解析】通电 2H O 2H  +O  【详解】（1）通过观察实验 1 为水电解的实验，水电解的反应的化学方程式为。222（2）A、电解水实验中，与电源负极相连的试管中产生氢气(H2)，与电源正极相连的试管产生氧气(O2)，a 为负极产生的氢气，氢气能燃烧，正确，符合题意。 B、原子是化学反应过程中的最小微粒，反应前后原子的种类、个数均不发生改变，错误，不符合题意。 C、实验 2 为加热水生成水蒸气的实验，是物理变化，没有新物质生成，水由液态变为气态，变化前后分子的种类不变，正确，符合题意。因此填 AC。 21. 补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向 1 中滴铁片上附着红色固体，Fe 的金属活动性加______溶液溶液颜色变浅比 Cu 的强（2）向 2 中滴固体减少，得到黄色溶化学方程式：___ 加盐酸液（3）向 3 中滴 Ca（OH）2 能与 ________ 加足量盐酸盐酸反应 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (1). (2). (3). 溶【答案】 CuSO4 或 CuCl2（其他答案合理即可）液由红色变为无色【解析】【详解】（1）现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：Fe 的金属活动性比 Cu 的强，可知实验是铁和含铜的盐溶液反应生成铜，所以向 1 中滴加含铜元素的可溶性的盐溶液，如 CuSO4 或 CuCl2（其他答案合理即可）；（2）向 2 中滴加盐酸，固体减少，得到黄色溶液，发生的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 方程式为；2332（3）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向 3 中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明 Ca（OH）2 能与盐酸反应。 22. 从下图选择仪器，配置 60g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）需要称量 NaCl 的质量为____g。（2）量取水用到的仪器有____（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出 10g，其中溶质和溶剂的质量比为_____。 (1). (2). (3). 1:9 【答案】【解析】 6100mL 量筒、胶头滴管（顺序可变）【详解】（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液，需要称量 NaCl 的质量为 60g×10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有 100mL 量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出 10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为 10:90=1:9。 23. 验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是 40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象的Ⅰ将一定量白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是________。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是______。 (1). (2). 燃烧需要温度达到可燃物的着火点【答案】【解析】白磷未与氧气接触【详解】（1）Ⅰ中白磷达到了着火点，但是隔绝了氧气，故不燃烧的原因是：白磷未与氧气接触；（2）Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷与氧气（或空气）接触，红磷不燃烧，是因为没有达到红磷的着火点； Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷与氧气（或空气）接触，且达到了着火点，白磷燃烧，由此可得出，燃烧需要温度达到可燃物的着火点。〖科学探究〗 24. 酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 I.探究丙酸钙的性质【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置现象 ①②试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有 CO2 产生。CO2 与石灰水反应的化学方程式为________。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。 Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制 8 个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别序号第 1 组第 2 组 ①②③④⑤⑥⑦⑧面粉/ 50 50 50 50 50 50 50 50 g酵母/ 0.75 0.75 00.75 00.75 00.75 0.75 50.75 x0.75 5g配方蔗糖/ 05g丙酸 00.06 0.10 0.15 00.06 0.10 0.15 钙/g 开始发霉时第 3 第 4 第 5 第 6 第 3 第 4 第 5 第 6 间天天天天天天天天【解释与结论】（3）设计第 1 组实验的目的是____。（4）第 2 组，⑦中 x 为_______。（5）对比第 1 组、第 2 组实验可得到的结论是______。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。 (1). CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3  +H2O (2). 【答案】丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生 (3). (4). (5). 成二氧化碳探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 5在加入面粉质 (6). 量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好【解析】【详解】Ⅰ、解释与结论：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO +Ca(OH) =CaCO  +H O ；2232（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳； Ⅱ、解释与结论：（3）由表中数据可知，第 1 组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；（4）由表中数据可知，第 2 组与第 1 组其它数据相同，只是第 1 组无蔗糖，而第 2 组有蔗糖，且第 2 组加入蔗糖的质量应相同，故 x=5；（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；反思与评价：（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。本试卷的题干 0635