精品解析：内蒙古鄂尔多斯市2019年中考化学试题（解析版）下载

2019 年鄂尔多斯中考化学试题 1. 绿水青山就是金山银山。下列做法不符合这一理念的是 A. 无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗 B. 生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染 推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源 退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率 C. D. B【答案】 【解析】 【详解】A、无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗，有利于保护环境，故 A 正确； B、生活垃圾深埋处理，会污染土壤和地下水，不利于保护环境，故 B 错误； C、推广使用滴、喷灌技术，高效利用水资源，有利于节约水资源，故 C 正确； D、退耕还草，植树造林，提高植被覆盖率，有利于保护环境，故 D 正确。故选 B。 2. 学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是 A. 分类观:干冰和可燃冰都属于氧化物 B. 元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成 C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化 结构观：氖原子和氟原子最外层电子数相同，化学性质也相同 D. B【答案】 【解析】 【详解】A、干冰是二氧化碳，二氧化碳是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物；可燃冰的 主要成分是甲烷，属于混合物，故 A 错误； B、氧气和臭氧都由氧元素组成，故 B 正确； C、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和一氧 化碳可以相互转化，故 C 错误； D、氖原子和氟离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氟离子可以结合阳离子构成物质，氖原子性质 稳定，故 D 错误。故选 B。 3. 物质的变化是化学研究的重要内容，下表中与其他三组变化不同的一组是 1组别 A变化内容 糖水稀释 酒精挥发 量体裁衣 水果榨汁 钢铁锈蚀 木已成舟 竹篾编框 海水晒盐 火上浇油 玻璃破碎 镁条燃烧滴水成冰 BCDA. B. C. D. DABCA【答案】 【解析】 【详解】A、糖水稀释、酒精挥发、量体裁衣三种变化过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化； B、水果榨汁和木已成舟变化过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化；钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈 生成，属于化学变化； C、竹篾编框和海水晒盐变化过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化；火上浇油过程中有新物质水和 二氧化碳生成，属于化学变化； D、玻璃破碎和滴水成冰变化过程中，都没有新物质生成，都属于物理变化；镁条燃烧过程中有新物质氧化 镁生成，属于化学变化；表中变化只有选项 A 都是物理变化，其余选项是两个物理变化，一个化学变化， 与其他三组变化不同的一组是 A。故选 A。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成 属于化学变化。 4. 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是 的A. 参加反应 和微粒个数之比为 3:2 2B. C. 该反应的基本反应类型为置换反应 反应前后分子的种类和数目均发生了改变 D. 由和分别构成的物质中同种元素化合价相同 C【答案】 【解析】 【分析】 由图中信息可知，反应的微观示意图表示两个 NO 分子与两个 CO 分子反应，通过 C、N、O 原子的重新结 一定条件下 合，形成了一个 N2 分子和两个 CO2 分子；反应的化学方程式为：2NO+2CO N2+2CO2。 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的 和微粒个数之比为 2:2（或 1:1），故 A 错误； B、该反应的反应物是两种化合物，生成物上一种单质和一种化合物，不符合置换反应的特征，故 B 错误； C、根据化学方程式可知，反应前后分子的种类和数目均发生了改变，故 C 正确； D、由 和分别构成的物质中具有相同元素是碳元素， 中的碳元素化合价为+2 价， 中碳元素化合价是+4 价，由 和分别构成的物质中同种元素化合价不相同，故 D 错误。故选 C。 【点睛】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构 成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。 5. 混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环 节均有明显现象，则符合条件的气体组合是 A. B. D. O2 CO2 N2 H2 CO CO2 N2 H2 CO2 CO2 Ar CO C. C【答案】 【解析】 【详解】无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳、氢气会与灼热的氧化铜反 应。 A、O2、N2 都不能与澄清石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜反应，混合气体通过上述试剂后，不可能每 个环节均有明显现象，故 A 错误； B、N2 不能与澄清石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜反应，混合气体通过上述试剂后，不可能每个环节均 3有明显现象，故 B 错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气、CO 都能与灼热氧化铜反应，产生使黑色氧化铜变红的现象， 氢气与灼热氧化铜反应生成铜和水，CO 与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝色，当 混合气体为 H2 、CO、CO2 组合时，通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、 澄清石灰水，会依次产生澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊的 现象，故 C 正确； D、Ar 是稀有气体，化学性质稳定，不能与澄清石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜反应，混合气体通过 上述试剂后，不可能每个环节均有明显现象，故 D 错误。故选 C。 6. 金属 M 与 Cu(NO3)2 溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是 A. 金属 M 不可能是铝 B. M 一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2 若 M 为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 恰好完全反应后，M 表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 C. D. D【答案】 【解析】 【详解】A、铝在形成硝酸盐时显+3 价，该反应中的 M 显+2 价，该金属不可能是铝，故 A 正确； B、根据金属 M 与 Cu(NO3)2 溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2 可知，M 的金属活动性大于铜，所 以 M 的金属活动性大于银，M 一定发生反应：M+2AgNO3=2Ag+M(NO3)2，故 B 正确； C、若 M 为镁，该反应的化学方程式为：Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3)2，根据化学方程式可知，每 24 份质量 的镁能置换出 64 份质量的铜，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少，故 C 正确； D、恰好完全反应后，M 表面有红色固体析出，溶液不一定由蓝色变为无色，因为 M(NO3)2 溶液不一定呈 无色，例如铁与硝酸铜反应生成的磷酸亚铁呈浅绿色，故 D 错误。故选 D。 的【点睛】本题难度不大，明确 M 金属活动性比铜强、M 显+2 价是正确解答本题的关键。 7. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 组别 实验目的 实验设计 A除去 CO2 中混有的少量 CO 通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体 4BC分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤 D鉴别 CaCO3、NaOH 、NaCl、NH4NO3 固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 A. B. C. D. DABCD【答案】 【解析】 【详解】A、CO2 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，混合气体通过足量 NaOH 溶液后，反而会把原物质除去，故 A 错误； B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能分离出铜粉，不能分离出铁 粉，故 B 错误； C、Ca(OH)2 与 K2CO3 反应生成碳酸钙和氢氧化钾，加入过量 K2CO3 溶液，能除去杂质，但引入新的杂质 K2CO3（过量），故 C 错误； D．碳酸钙不溶于水；加入水形成浑浊；氢氧化钠溶于水放热，加入水中，温度会升高；硝酸铵溶于水吸热， 加入水中，温度会降低；氯化钠溶于水，加入水中，温度几乎不变，所以分别加入等量的水，观察并感知 温度变化可以鉴别，故 D 正确。故选 D。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；② 反应后不能引入新的杂质。 的8. Al(OH)3 是用途广泛 难溶性固体，可用NaOH 溶液来制取但又可溶于 NaOH 溶液： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，现向一定质量的 AlCl3 溶 液中逐滴加入 NaOH 溶液，实验现象如图所示，对图像理解错误的是 5A. b 点生成的 Al(OH)3 质量达到最大值 B. a、c 点溶液中的溶质分别是 AlCl3 和 NaAlO2 bc 段（不含端点）的铝元素存在于 Al(OH)3 和 NaAlO2 中 ad 段和 dc 段消耗的 NaOH 质量比为 3:1 C. D. B【答案】 【解析】 【详解】A、根据图像可知，b 点生成的 Al(OH)3 质量达到最大值，故 A 正确； B、根据题意可知 a 点溶液中的溶质是 AlCl3，c 点溶液中的溶质是 Al(OH)3 与 NaOH 反应生成的 NaAlO2 和 ad 段生成的氯化钠，故 B 错误； C、bc 段（不含端点）发生的反应是 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏铝酸钠）+2H2O，铝元素存在于 Al(OH)3 和 NaAlO2 中，故 C 正确； D、设：一定质量的 AlCl3 溶液中 AlCl3 质量为 m，ad 段消耗的氢氧化钠质量为 x，生成氢氧化铝的质量为 y。 =Al OH AlCl3 +3NaOH 133.5 120 +3NaCl 378 ymx133.5 m =120m x= ；120 x133.5 133.5 m 78m =y= ；78 y133.5 设：dc 段消耗的 NaOH 质量为 z。 Al OH 3 +NaOH =NaAlO2 +2H2O 78 40 z78m 133.5 678m 40m 78 40 z= ；133.5 z=133.5 120m 40m ad 段和 dc 段消耗的 NaOH 质量比= ：133.5 133.5 =3:1，故 D 正确。故选 B。 9. 壮丽 70 年，奋斗新时代，中国科技发展令世人瞩目。 （1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利用了被称 _____ 为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和 （2）鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1 小时高铁经济圈”，高铁超长轨道利用“铝热反应”进行焊接的原理 ______ 。是 Fe3O4 和 Al 粉按比例混合，高温下生成 Fe 和另一种化合物，该反应的化学方程式是 （3）我国自主研发制造的 001A 型航母使用了大量的钛合金，一般情况下与组成它的合金相比，合金具有 _______ 。的特性是 。（4）我国可控核聚变技术在实验室中的研究取得了突破性进展，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人 _______ (1). 类未来的 【答案】 【解析】 问题。 导电性 高温 (2). (3). (4). 能源 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 硬度大、熔点低 【详解】（1）以石墨烯为主要原材料的国产智能温控服装，在通电条件下能自行发热并保持恒温，这是利 用了被称为“新材料之王”的石墨烯重要性质之超强导热性和导电性； （2）焊接的原理是 Fe3O4 和 Al 粉按比例混合，高温下生成 Fe 和另一种化合物，根据质量守恒定律可知， 高温 反应生成的另一种化合物是氧化铝，该反应的化学方程式是 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3； （3）一般情况下与组成它的合金相比，合金具有的特性是硬度大、熔点低； （4）可控核聚变技术让能量持续稳定的输出，该技术一旦成熟并投入使用，有望解决人类未来的能源问题。 10. 从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中 信息回答： 试剂 NaCl 溶液 盐酸 红NaHCO3 溶液 NH4Cl 溶液 NaOH 溶液 颜色 紫蓝红蓝7的（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用 结果是 _____ _______ （1）NH4Cl 溶液呈 。+-2- （2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在 Na+、K+、Fe3+、NH4 、NO3 、SO4 ______ 离子中的 （填离子符号）。 _______ （3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 （用化学方程式表示） 3+ +(1). (2). (3). Fe 、NH4 (4). 【答案】 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl 溶液中呈红色，所以 NH4Cl 溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结； （2）NaOH 溶液呈碱性，溶液中存在 OH-，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在 NaOH 溶液呈蓝色，向 +某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定存在 OH-，Fe3+、NH4 与不能共存，所以该溶液不 +存在 Fe3+、NH4 ； （3）碳酸氢钠与胃酸（存在盐酸）反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病，该反应的化学式方程式为： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具（下表是元素周期表的一部分）。 _______ 。（1）某粒子的结构示意图为 ，该粒子符号是 （2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有 NMR 现象，表中 ______ ①~⑤五种元素的原子，能产生 NMR 现象的是 （填元素符号）。 （3）由表中①②④三种元素组成的某有机物，多存在于水稻、小麦、马铃薯等中，它为我们提供的营养素 8_______ 主要是 。2+ (1). (2). (3). 糖类 【答案】 【解析】 Mg H、N、P 【详解】（1）根据核内质子数为 12 可知，该微粒是镁元素一种微粒，质子数比核外电子数多 2，说明该微 粒是带两单位正电荷，离子符号为 Mg2+； （2）表中①~⑤五种元素的原子，质子数为奇数的原子氢元素（质子数为 1）、氮元素（质子数为 7）、磷元 素（质子数为 15），元素符号分别为：H、N、P； （3）由表中①（氢元素）、②（碳元素）④（氧元素）三种元素组成的某有机物是淀粉，多存在于水稻、 小麦、马铃薯等中，它为我们提供的营养素主要是糖类。 12. 为 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，据图回答： _______ （1）b 点表示的意义是 。_______ _______ 。（2）t2℃时，将 M 溶液的状态由 a 点转化到 b 点，可采用的方法是 （3）将 t1℃时，M 和 N 的饱和溶液各 100g 降温至 t0℃，过滤，得到滤液 m 和滤液 n。关于 m 和 n 的说法 ______ 和正确的是 （填序号）。 A 都是饱和溶液 B 溶液质量：m<n C 溶剂质量：m<n D 溶质质量：m=n E 溶质的质量分数： m=n (1). (2). (3). 恒温蒸发水分（或增加溶质、 【答案】 t1℃时，M 物质的溶解度为 s2g 增加 M 物质 (4). 恒温蒸发溶剂） 【解析】 A、B、C、E 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，b 点表示的意义是 t1℃时，M 物质的溶解度为 s2g； （2）t2℃时，a 点转化为 b 点是使 M 的不饱和溶液变为饱和溶液，所以欲将 t℃时 M 溶液的状态从 a 点转 化为 b 点，可采用的方法是增加 M 物质和恒温蒸发水分（或增加溶质、恒温蒸发溶剂） 9（3）M、N 的溶解度随温度降低而减小，t0℃时，M、N 的溶解度相等，将 t1℃时 M 和 N 的饱和溶液各 100g， 然后降温至 t0℃，都有晶体析出，仍为饱和溶液，过滤，得到溶液 m 和溶液 n。对于溶液 m 和溶液 n： A、都是饱和溶液，故 A 正确； B、t1℃时，N 的溶解度小于 M 的溶解度，N 溶解度减小的幅度小于 M，所以 M 析出晶体质量较大，所以 溶液质量 m＜n，故 B 正确； C、t1℃时，N 的溶解度小于 M 的溶解度，M 和 N 的饱和溶液各 100g，N 溶液中的溶剂多，降低温度，不 会影响溶剂的质量，所以溶剂质量 m＜n，故 C 正确； D、t1℃时，N 的溶解度小于 M 的溶解度，M 和 N 的饱和溶液各 100g，N 溶液中的溶剂多，降低温度析出 晶体后，溶剂不变，溶解度相等，得到溶液中的溶质质量不相等，故 D 错误； E、m、n 都是 t0℃时的饱和溶液，所以溶质的质量分数 m=n，故 E 正确。故选 A、B、C、E。 13. 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所 示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“→”表示转化关系）。 ______ _______ 。（1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是 ，乙→丙的化学方程式是 _______ 。_______ （2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 (1). (2). ，乙→丙的化学方程式是 (3). (4). CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 或 【答案】 酸H2O+CaO=Ca(OH)2 H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】 根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M 与甲属于同种类别的 化合物； （1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例 如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生 成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙，M 是氯化钙。将 猜想代入框图，推断合理； （2）若丙为 CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例 10 如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧 化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 M，M 与甲属于同种类别的化合物，甲 可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以 M 是水。将猜想代入框图，推断合理； 【详解】根据以上分析可知： （1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙→丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是 H2O+CaO=Ca(OH)2； （2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 H2O，乙→丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉 淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 14. 实验是化学研究的基础，结合下列实验装置及图示回答问题。 的______ （1）图中 a 仪器名称是 （2）“绿色化学要求利用化学原理从源头上消除污染，实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化追求的途 _____ ______ 。径是 （填编号），该反应的化学方程式是 。______ （3）若用二氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 号）. （填字母编 ______ （4）做铁丝在氧气中燃烧的实验改进如图所示，其优点是实验简便、保证安全和 。11 MnO2 (1). (2). (3). (4). (5). 一段时 【答案】 长颈漏斗 甲2H2O2 2H2O+O2↑ AD 或 AE 间内持续供给一定浓度的足量的氧气 【解析】 【详解】（1）图中 a 的仪器名称是长颈漏斗； （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的生成物是水和氧气，二氧化锰用作催化 剂，可重复使用，体现了“绿色化学”要求。实验室制取氧气的方法中最能体现绿色化学追求的途径是甲， MnO2 该反应的化学方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑； （3）用二氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气时，该反应的反应物是固体的液体，反应的条件是加热，可用 固—液加热型的发生装置，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若用二 氧化锰和浓硫酸混合加热制备氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是 AD 或 AE； （4）做铁丝在氧气中炭烧的实验改进如图所示，其优点是实验简便、保证安全和一段时间内持续供给一定 浓度的足量的氧气。 【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度 和溶解性有关。 15. 实验室有一瓶白色固体，可能由 Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 中的两种或两种以上组成，某兴趣 小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题 Ⅰ【初步探究】兴趣小组的实验设计及现象如下： 12 _______ _______ 。【初步结论】（1）原白色固体中一定有 （填化学式，下同），一定没有 _______ （2）溶液 M 中的溶质一定有 NaNO3，一定没有 。【交流讨论】为确定原固体的成分，需对溶液 M 中的溶质进行进一步确认 Ⅱ继续研究 【提出问题】溶液 M 中溶质的成分是什么 【提出猜想】 猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3 猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl 实验与结论 实验 一步骤 现象 结论 取适量溶液 M 于试管中，滴加少量稀硝酸 有气泡产生 猜想一、三不成立 二取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想四成立 【反思与评价】 _______ _______ ，改进措施是 兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是 【实验结论】同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。 不能确定 NaCl（或 Cl-）一定 (4). (1). (2). (3). 【答案】 Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 存在（或不足以证明 NaCl（或 Cl-）一定存在）（或实验一时滴加的少量稀硝酸未将 Na2CO3 除尽，对 NaCl (5). 的鉴别造成影响） 将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实验二产生的白色沉淀中加入足 量稀硝酸，白色沉淀部分溶解） 【解析】 【详解】初步结论: （1）硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钡能与稀 硝酸反应，能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶 解、过滤，得到白色沉淀和无色溶液 M；白色固体中加足量的稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉 淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有 Na2CO3、Ba(NO3)2，一定没有 Na2SO4，氯化钠可能有，也可能没 有； 13 （2）硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液 M 中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液 M 中的溶质一定有 NaNO3，一定没有 Ba(NO3)2； 反思与评价： 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，氯化钠 与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧 化碳，碳酸银能溶于稀硝酸。兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是不能 确定 NaCl（或 Cl-）一定存在（或不足以证明 NaCl（或 Cl-）一定存在）（或实验一时滴加的少量稀硝酸未 将 Na2CO3 除尽，对 NaCl 的鉴别造成影响）；改进措施是将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实 验二产生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）。 16. 为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了 16g10%的 NaOH 溶液， 并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的 pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： （1）该稀硫酸的溶质的质量分数。 （2）当滴入稀硫酸质量为 4g 时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程） 【答案】（1）19.6%；（2）0.92g 【解析】 【详解】（1）根据反应过程中溶液的 pH 与滴入稀硫酸的质量关系如图可知，10g 稀硫酸与 16g10%的 NaOH 溶液恰好完全反应。 设：10g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 2NaOH +H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 98 x16g10% 80 98 x=16g10% 14 x=1.96g； 1.96g 10g 100% 19.6% 稀硫酸中溶质的质量分数= ；（2）反应过程中钠元素没有形成沉淀，也没有形成气体，钠元素存在于溶液中，根据质量守恒定律可知， 23 16g10% 100%  0.92g 氢氧化钠溶液的钠元素质量=溶液中钠元素的质量= 40 答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%； （2）溶液中钠元素的质量为 0.92g。 15