精品解析：内蒙古赤峰市2019年中考化学试题（解析版）下载

2019 年赤峰市初中毕业、升学统一考试试卷 物理·化学 化学 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 可能用到的相对原子质量： H-1 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号，在答题卡的对应位 置上按要求涂黑。每小题 2 分，共 28 分） 1. 下列做法不符合“低碳”理念的是（　　） A. B. C. D. 增大绿化面积 使用太阳能 乘公交出行 使用一次性木筷 C【答案】 【解析】 【分析】 低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少， 特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节， 据此进行分析判断即可。 【详解】A．使用太阳能，能减少二氧化碳的排放，故 A 符合； 的B．乘公交出行可以减少汽车尾气 排放，故B 符合； C．使用一次性木筷，增加森林的砍伐，减少树木吸收二氧化碳，故 C 不符合； D．增大绿化面积，提高了植物吸收二氧化碳的能力，故 D 符合。 故选：C。 【点睛】低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己 的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。 2. A. C. 下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（　　） Ag NaHCO B. D. 汞水银 单质 碳酸氢钠 氢氧化钠 小苏打 纯碱 3 ，盐 碱氧化钙 熟石灰 氧化物 CaO NaOH B【答案】 【解析】 【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析判断即可。 【详解】A、汞俗称水银，其化学式为 Hg，属于单质，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。 B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为 NaHCO3，属于盐，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类均正确。 C、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。 D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为 NaOH，故选项物质的名称、俗名、化学式、分类有错误。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解 答此类题的关键。 3. 下列物质的用途体现物质化学性质的是（　　） A. B. D. 金刚石的硬度大——刻划玻璃 CO具有还原性——冶炼金属 氢气密度小——填充探空气球 干冰有制冷作用——人工降雨 C. C【答案】 【解析】 【分析】 需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物 质的物理性质。 【详解】A、金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； B、氢气密度小，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； C、一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质； D、干冰能够制冷，是因为干冰升华时吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。 故选：C。 【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化 来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。 4. A. 下列化学用语书写正确的是（　　） -He Fe (SO ) 2 43 B. C. D. 硫酸铁： 氦气： 两个金原子： 铝离子： 2AU Cl 2D【答案】 【解析】 【分析】 氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号 在后，带 1 个电荷时，1 要省略。 硫酸铁中硫酸根显-2 价，铁元素的化合价为+3 价，进行分析判断。 【详解】A、氦气是由原子直接构成的，用元素符号表示，错误； B、2 个金原子就是在金元素符号的前面加上数字 2，化学符号为 2Au，错误； C、Al3+表示一个铝离子，错误； D、硫酸铁中铁元素的化合价为+3，其化学式为 Fe2(SO4)3，正确； 故选：D。 【点睛】题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（化合价、化学式、分子符号、离子符号等）的书 写和理解能力。 5. 下列实验基本操作正确的是（　　） A. C. B. D. 测定溶液 pH 铁丝在氧气中燃烧 稀释浓硫酸 往试管里送入固体粉末 D【答案】 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错 误； B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细 沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一 定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 钠是人体必须的常量元素，其原子结构示意图和它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 （　　） A. B. D. 钠原子的相对原子质量为 22.99g 钠原子在化学反应中易失去电子 人体缺钠易导致骨质疏松 + 的核内质子数为 10 C. Na B【答案】 【解析】 【分析】 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量； 原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是 g； 一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到电子，等于 4 的， 既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是 8 的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 【详解】A、钠原子的相对原子质量为 22.99，单位不是 g，该选项说法不正确； B、钠原子最外层电子数是 1，在化学反应中易失去电子，该选项说法正确； C、Na+的核内质子数为 11，该选项说法不正确； D、人体缺钙易导致骨质疏松，该选项说法不正确。 故选：B。 7. 下列实验现象描述错误的是（　　） A. C. B. D. 镁在空气中燃烧产生大量的白烟 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近产生大 量的白烟 【答案】 【解析】 A【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体并伴有白烟，故选项说法错误。 B、钠在氯气中燃烧，可看到产生大量的白烟，故选项说法正确。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。 D、浓盐酸与浓氨水均具有挥发性，蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，会 观察到产生白烟，故选项说法正确。 故选：A。 CO 8. 关于 CO 和2 的说法正确的是（　　） A. B. 组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 性质；常温下均为无色气体，且都有毒 CO C. 用途： CO可以用来灭火， 2 可以做化工原料 D. 转化：在一定条件下可以相互转化 D【答案】 【解析】 【详解】A、CO 和 CO2 的都由碳元素和氧元素组成，分子构成不相同，故 A 错误； B、CO 和 CO2 常温下均为无色气体，CO 有毒，CO2 没有毒，故 B 错误； C、CO 具有可燃性，不可以用来灭火，CO2 可以做化工原料，故 C 错误； D、CO 和 CO2 在一定条件下可以相互转化，CO 和 O2 点燃生成 CO2，CO2 和 C 高温生成 CO，故 D 正确。 故选：D。 【点睛】本题的难度不大，了解 CO 和 CO2 的组成、性质和用途的知识即可分析解答。 9. 从电解水的微观示意图中获得的信息错误的是（　　） A. B. D. 分子在化学变化中可以再分 水是由氢气和氧气组成的 氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子 C. 每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 C【答案】 【解析】 【分析】 根据已有的知识进行分析，在化学反应中，分子首先分为原子，原子重新组合成新的分子，据此解答。 【详解】A、由微粒的变化可知，化学反应中，分子分为原子，原子不能再分，故 A 正确； B、由微粒的变化可知，氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，故 B 正确； C、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故 C 错误； D、由微粒的构成可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故 D 正确。 故选：C。 10. 下列关于金属的说法正确的是（　　） A. B. 地壳中含量最多的金属是铁 钢是纯净物，生铁是混合物 D. Ag 的活动性 C. 用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（ 合金） 用稀硫酸可以验证 和Cu-Zn Cu C【答案】 【解析】 【详解】A、地壳中含量前四位的元素为氧硅铝铁，所以含量最高的金属为铝而非铁，错误； B、生铁和钢都是铁的混合物，只是含碳量不同，错误； C、金与氧气不反应，而铜在空气中灼烧生成黑色的固体，所以用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金（Cu-Zn 合金），正确； D、由于铜和银都不和硫酸反应，所以不能用稀硫酸可以验证 Cu 和 Ag 的活动性，错误； 故选：C。 pH=1 11. 下列各组离子能在 的溶液中大量共存的是（　　） A. H+、Na+、NO3- B. C. Ba2+、Cl-、SO42- D. Na+、Cl-、CO32- K+、Ca2+、OH- A【答案】 【解析】 【分析】 pH 为 1 的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可 【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 B、酸性溶液中的 H+与 OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 2- C、Ba2+、SO4 两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 2- +的D、CO3 与酸性溶液中 H 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发 生反应生成沉淀、气体、水。 12. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液 燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 A. B. C. D. A【答案】 【解析】 【详解】A、单质为含有一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质，选项正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属 纯净物，不属溶液，选项错误； C、燃烧为伴随着发光、发热现象的化学变化，但是有发光、发热现象的不一定是燃烧，比如灯泡发光发热， 不属于燃烧，选项错误； D、中和反应为酸和碱反应生成盐和水，中和反应的要素是反应物为酸和碱，生成物为盐和水，两者缺一不 可，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项错误； 故选：A。 13. A. 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（　　） CaCO (CaO) FeSO NaCl (CuSO ) 4 溶液 ——加入适量的锌粉 4B. D. ——高温煅烧 3CaCl (HCl) AgNO ——加入 3 溶液 C. 2 溶液 （泥沙）——溶解于水、过滤、蒸发 D【答案】 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物 质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应 后不能引入新的杂质。 【详解】A、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项 所采取的方法错误。 B、FeSO4 溶液和 CuSO4 均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选 项所采取的方法错误。 C、HCl、CaCl2 溶液均能与 AgNO3 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 故选项所采取的方法错误。 D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的 方法正确。 故选：D。 【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 14. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（　　） B．验证质量守恒 C．探究燃烧条件之一：温度 D．探究物质溶解性的影响 定律 达到着火点因素 A．测定空气中氧气的含量 A. B. C. D. DABCB【答案】 【解析】 【分析】 A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。 B、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 C、根据实验过程中乒乓球碎片先燃烧，进行分析判断。 D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能用来测定空 气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的。 B、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选 项不能达到相应实验目的。 C、实验过程中乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故 选项能达到相应实验目的。 D、图中溶质的质量相同、温度相同、溶剂的体积相同，溶剂的种类不相同，可以探究物质溶解性的影响因 素，故选项能达到相应实验目的。 故选：B 。二、填空与简答题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空 2 分，16 题（4） 第二个空 2 分，其余每空 1 分，共 22 分） 15. 化学与生活息息相关，用所学知识回答下列问题： _____ （1）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是 ClO ClO ClO 的2 消毒后 水可以直接饮用，请标出2 中氯元素的化合价 （2） 2 是一种环保型杀菌消毒剂，用 _____ _____ （3）厨房中经常用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为洗涤灵具有 作用。 _____ （4）新装修的房屋中经常放入一些活性炭包，以消除室内甲醛的异味，这是因为活性炭具有 作用。 _____ （5）“西气东输”中的“气”是指天然气，写出其主要成分燃烧的化学方程式 点燃 +4 CH4 +2O2 (5). CO2 +2H2O (1). (2). (3). (4). 吸附 【答案】 【解析】 盖上锅盖 乳化 ClO2 【详解】（1）炒菜时油锅不慎起火，最简单的灭火方法是迅速盖上锅盖，这样可以隔绝氧气，从而达到灭 火的目的；故填：盖上锅盖； （2）在化合物中，氧元素显-2 价，设其中氯元素的化合价为 x，则：x+（-2）×2=0，x=+4，元素的化合价 +4 应标注在对应元素符号的正上方，正负号在前，数值在后，所以 ClO2 中氯元素的化合价表示为： ；ClO2 +4 故填： ；ClO2 （3）洗涤灵中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用；故填：乳化； （4）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味；故填：吸附； （5）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填： 点燃 CH4 +2O2 CO +2H O ；2 2 16. 金属在生产和生活中有着广泛应用。 _____ （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 a．金属硬币 b．铜制火锅 c．铝制导线 （2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 （3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学 _____ _____ 方程式表示损坏钢板的反应 （4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢 高温 8Al+3Fe O 4Al O +9Fe ，该反应的基本类型是 2 3 _____ 反应；若焊接钢轨需要 50.4kg 轨，其原理是： 34_____ 铁，理论上需要铝的质量是 (1). (2). 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应 kg (3). 【答案】 b2HCl+Fe=FeCl2 +H2  (4). (5). 21.6 置换 【解析】 【详解】（1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故 选：b； （2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气 中比铁稳定； 2HCl+Fe=FeCl +H （3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；22高温 8Al+3Fe O 4Al O +9Fe 单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反 2 3 （4） 34应； 设理论上需要铝的质量是 x： 高温 8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe 216 x504 50.4kg 216 x=504 50.4kg x=21.6kg KNO 17. 小明同学查阅了 和3 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。 KCl 温度/℃ 20 34 30 37 50 60 80 42.6 45.5 51.1 KCl 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 回答下列问题： （1）图中表示 _____ 溶解度曲线的是 （填 a 或 b） KCl KNO 和（2）60℃时，将 3 的饱和溶液同时降温到 20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 KCl KNO _____ 3 （填“大于”、“等于“或“小于”） 3 在 t℃时具有相同的溶解度（m），则 m 的取值范围是 50gKNO KCl KNO _____ g（3） 和KCl _____ （计算结 （4）30℃时，将 果精确到 0.1%） 3 ，固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (1). (2). (3). (4). 31.4% 【答案】 【解析】 b大于 34-37 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示 KCl 溶解度曲线的是 b； （2）60℃时，将 KCl 和 KNO3 的饱和溶液同时降温到 20℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以所 得溶液中溶质的质量分数大小关系是 KCl 大于 KNO3； （3）KCl 和 KNO3 在 t℃时具有相同的溶解度（m），则 m 的取值范围是 34-37g； （4）30℃时，硝酸钾的溶解度是 45.8g，所以将 50g KNO3 固体放入 100g 水中充分溶解，所得溶液中溶质 45.8g 100%=31.4% 的质量分数为 ；145.8g 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解 决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18. 阅读下面科普短文： 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程： BB2 等，豆 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素 、1制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因光，肥胖和高血脂、 高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。 回答下列问题： _____ （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 _____ （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是 质”） （填“原子”、“元素”或“单 _____ （3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是 、无机盐和维生素。 _____ （4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中 操作的作用相同。 _____ (5). （5）建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是 (1). (2). (3).(4). 【答案】 化学 元素 蛋白质 过滤 豆制品中不含胆固醇，所含豆固 醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用 【解析】 【详解】（1）在豆豉的制作过程中，“发酵”有生成新物质，发生的属于化学变化； （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是元素； （3）由题干信息可知，豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质； （4）过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来，所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生 的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中过滤操作的作用相同； （5）豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，所以建议肥胖和心脑血管疾病 患者可适当多吃一些豆制品。 三、实验与探究题（请将答案填写在答题卡对应的横线上，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 20 分） 19. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。 制取气体的常用装置 CAB收集气体的常用装置 DEF干燥气体的常用装置 HG（1）制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置 C 气密性的方法是： _____ 首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端 面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。 ，松开双手后，导管末端液 _____ _____ 空（2）收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置 F 所示的收集方法是 ，被收集气体的密度 _____ 气的密度（填“大于”、“等于”或“小于”）；如果用 D 装置收集某种气体，发现 时，证明气体已集 满。 （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是 _____ _____ _____ →→（填装置编号）。 （4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做 催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向漏斗中注入过氧化氢 _____ 溶液；④向维形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是 a．①②③④⑤ b．①④②③⑤ c．②①④③⑤ d．②③④①⑤ _____ （填序号）。 （5）写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式 (1). (2). (3). (4). 当大气泡从集气瓶口向外冒出 【答案】 有气泡冒出 (7). (8). c向下排空气法 小于 (5). (6). (9). 2KMnO4  K2MnO4 +MnO2 +O2  BGE【解析】 【详解】（1）检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导 管口是否有气泡冒出；故答案为：有气泡冒出； （2）装置 F 所示的收集方法是：向下排空气法；被收集气体的密度小于空气的密度；排水法收集验满的方 法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：向下排空气法；小于；当大气泡从集气瓶 口向外冒出； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和 水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大， 因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；G；E； （4）实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其操作步骤是：② 组装仪器；①检查装置的气密性；④向锥形瓶中放入二氧化锰；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；⑤收集气 体；故答案为：c； （5）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为： 2KMnO  K MnO +MnO +O ；42422【点睛】本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方 程式的书写、操作步骤等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气 体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 20. 某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。 _____ （1）A 实验中观察到的现象是 _____ （2）B 实验中发生反应的化学方程式为 实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废 液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。 【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？ _____ 【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是 ；并对是否含有其它碱性物质作出猜想： Na CO Ca(OH) 2猜想Ⅰ： 3 ；猜想Ⅱ： 2【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进 行过滤，并取少量滤液进行了下列实验： 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ M 是 猜想Ⅱ不正确 _____ _____ N 是 猜想Ⅰ正确 【反思与交流】 验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取 一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可 _____ 以得出混合废液中含有的碱性物质一定是 _____ 【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是 。Na CO +Ca OH=CaCO  +2NaOH (1). (2). 碳酸钠 (9). (3). 【答案】 溶液由红色变成无色 (4). 氢氧化钠和碳酸钠 2 碳酸钠 (7). 产生 233(5). (6). 饱和石灰水 和氢氧化钙反应生成氢氧化钠 没有白色沉淀产生 (8). 白色沉淀 【解析】 加入适量的盐酸至不再产生气体 【详解】（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色， 故填：溶液由红色变成无色。 （2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Na CO +Ca OH=CaCO  +2NaOH 2 Na CO +Ca OH=CaCO  +2NaOH 2 ，故填： 。233233[作出猜想] 由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含 有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠； [实验验证] 猜想Ⅱ不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故 M 是碳酸钠； 猜想 I 成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故 N 是饱和石灰水； [反思与交流] 根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始 时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故 填：氢氧化钠和碳酸钠。 [拓展应用] 为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适 量的盐酸至不再产生气体。