精品解析：云南省2020年中考化学试题（解析版）

2020 年云南省初中学业水平考试化学试题卷（全卷四个大题，共 28 个小题，共 8 页；满分 100 分，考试时间 90 分钟）注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题共 20 个小题，第 1-15 小题，每小题 2 分，第 16-20 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意的选项的序号在答题卡相应位置上涂黑） 1. 下列中国古代发明及应用中，只涉及物理变化的是 A. B. 火药爆炸粮食酿酒手工剪纸 D. 烧制陶瓷 C. B【答案】【解析】【详解】A、火药爆炸有二氧化碳、二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、手工剪纸，只是纸的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、烧制陶瓷，有机物逐渐被除去，无机氧化物之间进行反应生成硅酸类物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选 B。 2. 小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 D【答案】【解析】【详解】水果、蔬菜中含的主要营养素是维生素。小红不爱吃水果蔬菜，从营养均衡的角度评价，小红最有可能缺乏维生素。故选 D。 3. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　） A. 氮气【答案】【解析】 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 B【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。 4. 下表是日常生活中常见物质的 pH，其中碱性最强的是炉具清洁物质酱油牛奶鸡蛋清剂pH 4~5 6~7 7~8 12~13 A. 酱油 B. 牛奶 C. 鸡蛋清 D. 炉具清洁剂 D【答案】【解析】【详解】A、酱油的 pH 为 4~5，是酸性。 B、牛奶的 pH 为 6~7，为弱酸性。 C、鸡蛋清的 pH 为 7~8，为弱碱性。 D、炉具清洁剂的 pH 为 12~13，为强碱性。碱性最强，符合题意。故选 D 5. 磷肥可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是 A. K2SO4 C. KNO3 【答案】【解析】 B. NH4Cl D. Ca3 （PO4）2 D【详解】A、K2SO4 不含磷元素，不属于磷肥。 B、NH4Cl 不含磷元素，不属于磷肥。 C、KNO3 不含磷元素，不属于磷肥。 D、Ca3 （PO4）2 含磷元素，属于磷肥，符合题意故选 D。 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 C. 蒸馏水 B. 生理盐水 D. 蔗糖水 C【答案】【解析】【详解】A、矿泉水是由水、可溶性矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； B、生理盐水是由氯化钠和水组成，属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、蔗糖水是由蔗糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意。故选 C。 7. 一定条件下，6000L 氧气可压入 40L 的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 A. 氧分子间的间隔变小 B. 氧分子的质量变小 C. 氧分子的体积变小 D. 氧分子的数目减少 A【答案】【解析】【详解】由于分子间有间隔，在受压时间隔变小，所以，容积 40L 的钢瓶中可压入 6000L 氧气。故选 A。 8. “关爱自然，刻不容缓”。下列做法不利于环境保护的是 A. 垃圾分类处理，既节约资源又减少环境污染 B. 污水处理达标后再排放，防止水体污染 C. 使用新型可降解塑料，减少白色污染 D. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛 D【答案】【解析】【详解】A、垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，节约资源，保护环境，不符合题意； B、污水处理达标后再排放，可以减少水污染，保护水资源，不符合题意； C、使用新型可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； D、大量燃放烟花爆竹，会增加污染物的排放，污染环境，符合题意。故选 D。 9. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒溶液 C. 蒸发溶液 D. 闻气体气味 C【答案】【解析】【详解】A、稀释浓硫酸：应该是将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图示错误，不符合题意； B、倾倒溶液时，瓶盖应倒放在桌面上，细口瓶紧挨着试管口，图示错误，不符合题意； C、蒸发溶液，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图示正确，符合题意； D、闻气体气味不能直接闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔中。图示错误，不符合题意。故选 C。 10. 下列有关催化剂的说法正确的是（　　）在化学反应后其质量增加 A. B. 在化学反应后其质量减少 C. 在化学反应后其化学性质发生了变化催化剂能改变化学反应速率 D. D【答案】【解析】【分析】催化剂是指能改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质．【详解】A、在化学反应后其质量不变，选项 A 错误； B、在化学反应后其质量不变，选项 B 错误； C、在化学反应后其化学性质不变，选项 C 错误； D、催化剂能改变化学反应的速率，选项 D 正确。故选 D。 11. 2020 年 6 月 23 日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是 A. 钛原子的中子数为 22 B. 钛元素属于金属元素 C. 钛的元素符号是 Ti D. 钛元素的相对原子质量是 47.87 A【答案】【解析】【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项 A 错误； B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项 B 正确； C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是 Ti，选项 C 正确； D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是 47.87，选项 D 正确。故选 A。 12. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 通电的电热毯着火时，用水浇灭 C. 篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧 D. 只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧 C【答案】【解析】【详解】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。 B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。 C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。 D、可燃物的温度达到着火点时不一定能燃烧，因为可燃物燃烧还需要有氧气参加，不正确，不符合题意。故选 C。 13. 如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数为 17 B. 氯原子在化学变化中易失电子 C. 氯原子的第二层电子数为 8 D. 氯原子核外有 3 个电子层 B【答案】【解析】【详解】A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是 17，该元素原子核内有 17 个质子，故正确； B、氯原子的最外层上电子数是 7，大于 4，在反应中易得到电子，故不正确； C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为 8，故正确； D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选 B。 14. 某物质在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。该物质是（　　） A. Fe B. S C. P D. C B【答案】【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故 A 不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故 B 正确； C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故 C 不正确； D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 D 不正确。故选B。 15. 芹菜中的芹黄素（C15H10O5）具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 芹黄素是有机化合物 B. 芹黃素中碳、氢、氧元素的质量比为 15:10:5 C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 芹黄素中氢元素的质量分数最小 B【答案】【解析】 AA【详解】、芹黄素符含碳元素，属于有机物，因此选项正确，不合题意； BCHO、芹黄素中、、的原子个数比为 15:10:5 ，质量比应为 (15×12):(10×1) (5×16)=18:1:8 B，故选项错误，：符合题意； CC、由化学式可知，芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确，不合题意； DD、从各元素的质量比可知，氢元素在各元素中的质量分数最小，选项正确，不合题意； B故选。 16. 对比是学习化学的重要方法。下列关于 CO2 与 CO 的比较中错误的是 CO2 可用于灭火，CO 可用作燃料 A. B. CO2 能溶于水，CO 难溶于水 C. CO2 可用于光合作用，CO 可用于人工降雨 D. CO2 会造成温室效应，CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 C【答案】【解析】【详解】A、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，说法正确，不符合题意； C、二氧化碳是光合作用的重要原料，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，不是一氧化碳，符合题意； D、二氧化碳会造成温室效应，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。故选 C。 17. 建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B. 参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3 C. 化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D. 在化学反应中，分子可以再分，原子不可再分 B【答案】【解析】【分析】由图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程催化剂 2NO+2CO N2 +2CO2 。式为：【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为 1:1，符合题意； C、由化学方程式可知，NO 中氮元素显+2 价，生成物氮气中氮元素显 0 价，化学反应前后氮元素的化合价发生了改变，不符合题意； D、由图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，原子又重新组合为新的分子，不符合题意。故选 B。 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 A. 图 A 是比较黄铜和纯铜的硬度 B. 图 B 是验证质量守恒定律 C. 图 C 是测定溶液的 pH D. 图 D 是测定空气中氧气的含量 D【答案】【解析】的【详解】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的。 B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的。 C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在 pH 试纸上，能够测定溶液的 pH 值，能够达到实验目的。 D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为 C 燃烧生成 CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。故选 D。 19. 下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案 ABCD除去 KCl 固体中少量的 MnO2 加适量水溶解、过滤、蒸发结晶将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中取样，加入熟石灰研磨，闻气味取样，加适量水，搅拌，观察除去铁丝表面的铁锈鉴别硫酸铵和硫酸钾固体鉴别 CuSO4、CaCO3、NaCl 三种白色固体 A. A B. B C. C D. D B【答案】【解析】【详解】A、KCl 固体可溶于水，MnO2 不溶于水因此可以通过加适量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去 KCl 固体中少量的 MnO2。 B、铁丝和铁锈都能和稀盐酸反应，将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中会导致铁丝被腐蚀，故方案设计不合理。 C、取样，加入熟石灰研磨，闻气味用来鉴别硫酸铵和硫酸钾固体，有刺激性气味的是硫酸铵，没有任何味道的是硫酸钾，故方案设计合理。 D、CaCO3 不溶于水，CuSO4 溶液为蓝色，NaCl 溶液透明无色，因此可以通过取样，加适量水，搅拌，观察来鉴别三种物质故选 B。 20. 下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 A【答案】【解析】【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意； ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意； ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应： Zn+2HCl=ZnCl +H Fe+2HCl=FeCl +H ，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌， 2222故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意； ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。故图象能正确表示对应叙述的有 1 个。故选 A。第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。（1）请用化学用语填空： ①汞元素__________。 ②2 个甲烷分子_______。 ③铵根离子______。 ④标出水中氢元素的化合价_______。（2）写出符号“3SO2”中数字的含义 ①“3”表示_____________。 ②“2”表示___________。 +1 +(1). (2). (3). (4). (5). (6). 一个二氧【答案】 Hg 2CH4 NH4 3 个二氧化硫分子 H2 O 化硫分子中含有 2 个氧原子【解析】【详解】（1）①汞元素表示为：Hg； ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故 2 个甲烷分子表示为：2CH4； ③离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后， +带一个电荷时，1 通常省略，故铵根离子表示为：NH4 ； ④水中氢元素的化合价为+1 价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为： +1 ；H2 O 的（2）①位于化学式前面数字：表示几个分子，故“3”表示 3 个二氧化硫分子； ②位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数，故“2”表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子。 22. 化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关. （1）请将下列物质和对应的用途连线_______ 物质用途小苏打石墨治疗胃酸过多症制作霓虹灯作电极稀有气体（2）84 消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。的①84 消毒液成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为_______。 ②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用。取口罩体中层材料灼烧，观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球，则该材料的主要成分属于___（填“天然纤维”或“合成纤维”）。 ③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是________。（3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下表是我国能源结构变化的调整表，请依据表中数据回答相关问题：石油天然气煤炭水电核电其它可再生能源 2015 年 2030 年 2050 年 33% 31% 27% 23% 26% 27% 30% 24% 18% 7% 7% 7% 4% 5% 5% 3% 7% 16% 注：其它可再生能源是指太阳能、风能等能源。 ①化石燃料是目前应用最广泛的能源，但其不可再生且燃烧会对环境造成污染。在 2015 年我国能源结构中，占比最小的化石燃料是____________。 ②从 2015、2030、2050 年能源结构变化看出，占比增加最多的能源是_______。 (1). (2). (3). (4). 酒【答案】 +1 合成纤维 (5). (6). 其他可再生能源精（或 C2H5OH）天然气【解析】【详解】（1）小苏打的主要成分是 NaHCO3，可与酸反应，胃酸的主要成分是 HCl，因此小苏打用于治疗胃酸过多；石墨可以导电，因此石墨用于做电极；稀有气体经过电能的激发可以发出不同颜色的光，因此稀有气体用于做霓虹灯。故答案为：；（2）①根据化合物中各元素化合价代数和为 0，Na 显+1 价，O 显-2 价，因此 Cl 显+1 价； ②根据题目所给现象“灼烧后观察到卷曲成团，冷却后凝固成坚硬的小球”，可知该材料为合成材料； ③医用酒精是酒精和水的混合物，在有水的液体混合物中，不论水的含量多少，都以水为溶剂，因此医用酒精中的溶质是酒精（或 C2H5OH）；（3）根据表格内的信息可发现，在化石能源：煤、石油、天然气中，2015 年天然气的使用量是最低的，为 23%；继续根据表格信息可知，从 2015~2050 所有能源的增量中，其他可再生能源的增量最多的，有 13%，故占比增量最大的能源是其他可再生能源。 23. 水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 ______ ___ 极，该实验能说明水是由组成。 ①用如图所示装置电解水，玻璃管 a 端连接电源的 _______ ②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 _______ 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的性。 ③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法 _____ 。(1). (2). (3). (4). (5). 淘米水浇花（合理即可）【答案】【解析】负氢元素和氧元素煮沸吸附【详解】①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1，玻璃管 a产生的气体体积较大，故玻璃管 a 端连接电源的负极；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得：水由氢元素和氧元素组成； ②硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，可溶性钙、镁化合物在加热时，会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度；活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附； ③生活中，可通过“一水多用”来节约用水，如淘米水浇花等。 24. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。的①20℃时，甲、乙、丙溶解度由大到小的顺序是______。 ②30℃时，50g 水中加入 10g 固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。 ③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。 (1). (2). (3). 丙＞乙＞甲【答案】【解析】乙＞甲＞丙 55 【详解】①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙； ②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是 10g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 10g 丙物质，故 30℃时， 50g 水中加入 10g 固体丙，只能溶解 5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g； ③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。 25. 金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。（2）早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式_______，该反应 _______（填“属于”或“不属于”）置换反应。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____触而生锈。（4）某同学对含 X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如下探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _______。 ②滤液 C 中所含溶质的成分可能有______种情况。高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (1). (2). (3). (4). (5). Y＞【答案】导电不属于氧气和水 (6). X＞铜＞银 3【解析】【详解】（1）铜丝，铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，故填：氧气和水；（4）①向含 X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸，得到滤液 A、气体和固体甲，铜、银与稀硫酸不反应，故 X、Y 中至少一种与稀硫酸反应，向滤液 A 中加入过量 Y，得到气体、滤液 B 和固体混合乙，说明 Y 能与稀硫酸反应生成氢气，且滤液 A 中含有 X 的盐溶液，Y 能与 X 的盐溶液反应生成 X，固体混合物乙是 X、Y 的混合物，说明在金属活动性顺序中，X、Y 在氢前，且 Y 比 X 活泼，故四种金属的金属活动性顺序为：Y＞X＞铜＞银； ②由①可知，固体混合物乙是 X、Y 的混合物，向固体混合物乙中加入一定量的硝酸银溶液，由①可知，金属活动性：Y＞X＞铜＞银，故 Y 先与硝酸银反应生成 Y 的盐溶液和银，待 Y 完全反应后，X 再与硝酸银反应生成 X 的盐溶液和银，如果硝酸银含量不足，只能与 Y 反应，则溶质只有 Y 的硝酸盐，如果硝酸银恰好和 X 完全反应，则溶质有 X 的硝酸盐和 Y 的硝酸盐，如果硝酸银过量，则溶质有 X 的硝酸盐、Y 的硝酸盐和硝酸银，故滤液 C 中所含溶质的成分可能有 3 种情况。 26. 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：（1）操作 X 的名称是_____。（2）试剂②可选用_________。（3）MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________。通电 MgCl2 (熔融) (3). Mg+Cl2  (1). (2). 稀盐酸【答案】【解析】过滤【详解】（1）由图可知，操作 X 实现了固液分离，故操作 X 的名称是：过滤；（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（3）MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：通电 MgCl2 (熔融) Mg+Cl  。2三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。 ①仪器 a 的名称是_________。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_______。所选用的发生装置是______（填序号）。若用 E 装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是_________。 ③氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是_____（填序号，下同），收集装置除选 E 外，还可以选_________。 Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (1). (2). (3). (4). 防止水倒流，使试【答案】集气瓶 A(5). (6). D管炸裂 B【解析】的【详解】①据图可知仪器 a 名称是集气瓶； ②如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，所选用的发生装置是 A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰 Δ2KMnO KMnO +MnO +O↑ 和氧气，化学反应方程式为；若用 E 装置收集氧气，实验结束应先移出 42422导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂； ③用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气的发生装置为固液常温型，故选装置 B；氢气是一种无色无味，溶于水，相同条件下密度比空气小的气体，选择收集装置为：D 或 E。 28. 化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了 2 个趣味实验。实验时，打开止水夹，C 瓶内的水流入 D 中，使 B 试管内气压减小，B 中长导管口有气泡冒出。 ①在 A 处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B 中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是____。 ②在 A 处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若 B 中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若 B 中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则 A 处烧杯内的溶液是_____，B 中红色溶液可能是_____。 (1). (2). (3). 含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）【答案】【解析】【分析】澄清石灰水浓盐酸（合理即可）实验时，打开止水夹，C 瓶内的水流入 D 中，使 B 试管内气压减小，B 中长导管口有气泡冒出，进入 B 试管内的气体是通过 A 处烧杯上方倒置的漏斗吸入的。因为倒置的漏斗处于 A 处烧杯的上方，所以 A 处烧杯内的气体通过此装置就进入 B 试管内。【详解】①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入 B 试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 B 中的试剂是澄清石灰水； ②在 A 处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若 B 中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以 A 中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到 B 试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为 A 中是具有挥发性的酸溶液，若 B 中盛有红色溶液，A 中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则 B 中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断 B 中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故 B 中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析， A 处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B 中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。 29. 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于 50mL 干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2 溶液、NaNO3 溶液、Ba（NO3）2 溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是________。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作实验现象实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的 Ba（NO3）2 溶液 _____ 猜想一成立【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。 A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B 先加足量 BaCl2 溶液，静置，取上层清液，再滴加 CuCl2 溶液 C 先加足量 Ca（OH）2 溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D 先加足量 Ba（NO3）2 溶液，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3 溶液 2NaOH+CO2 = Na2CO2 +H2O (1). (2). 【答案】 NaOH 与变质后的 Na2CO3 溶液均显碱性，遇酚酞均 (5). (3). (4). 干燥剂变红产生白色沉淀，溶液仍为红色 BD 【解析】【详解】（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是氢氧化钠与空气中的二氧化 2NaOH+CO =Na CO +H O 碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：交流与评价：；2232氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。，小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 NaOH 与变质后的 Na2CO3 溶液均显碱性，遇酚酞均变红；进行实验：根据题中“一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。”可知，溶液中一定存在碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性。若猜想一成立，则溶液存在碳酸钠和氢氧化钠，小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的 Ba（NO3）2 溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液仍为红色；反思与拓展：（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂；（2）A 先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故 A 错误； B 碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量 BaCl2 溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加 CuCl2 溶液，氢氧化钠与 CuCl2 溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故 B 正确； C 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，先加足量 Ca（OH）2 溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故 C 错误； D 硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量 Ba（NO3）溶液，能完全除去 2碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加 FeCl3 溶液，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，若出现红褐色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故 D 正确。故选择 BD。四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 30. 某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t 废硫酸溶液中的硫酸与 5.6t 铁恰好完全反应。求：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数. （2）理论上生产的硫酸亚铁的质量。 Fe  H SO FeSO  H  【温磬提示：】2442【答案】20%；15.2t 【解析】【详解】解：设废硫酸中硫酸有 x 吨；理论生产硫酸亚铁 y 吨 Fe  H2SO4 FeSO4  H2  56 98 152 5.6t xy56 5.6t =98 xx=9.8t 56 5.6t =y=15.2t 152 y9.8t 49t 100%  20% 废硫酸溶液中溶质的质量分数为：答：（1）废硫酸溶液中溶质的质量分数为 20%；（2）理论上生产的硫酸亚铁的质量为 15.2t。本试卷的题干 0635