精品解析：上海市2019年中考化学试题（原卷版）下载

2019 年上海市初中毕业统一学业考试化学试卷 相对原子质量：H 一 1 一、选择题（共 20 分） O－16 S 一 32 Cu－64 1. 属于稀有气体的是 A. B. C. D. 氧气 氮气 氦气 氢气 2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. 水 B. 石灰水 B. 红色 B. K2CO3 B. －2 C. 稀硫酸 C. 绿色 C. NH4Cl C. ＋2 D. 稀盐酸 D. 紫色 3. 灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 4. 能提供氮元素的化肥是 A. KCl D. Ca（H2PO4）2 D. ＋3 5. Fe2O3 中 Fe 的化合价是 A. －3 6. 放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是 A. 蔗糖 B. 麻油 C. 食盐 D. 白醋 7. 图示实验操作规范的是 A. 取用液体 B. 滴加液体 C. 量筒读数 D. 加热液体 8. 净水过程中可加入的吸附剂是 A. 活性炭 B. 生石灰 C. 熟石灰 C. 铁丝 D. 烧碱 D. 氢气 的是9. 在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 A. 硫 B. 红磷 10. 瓶中 CO 气体分子的微观示意图为（●表示 C 原子，“ ”表示 O 原子） A. B. C. D. 11. A. 有关 CuSO4 说法正确的是 B. D. 俗称胆矾 可检验水的存在 不含原子团 C. 摩尔质量为 160 12. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气 13. 能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是 A. 酚酞试液 B. 盐酸 实验室制氧气的化学方程式书写正确的是 MnO2 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钾溶液 14. A. KClO3 KCl＋O2↑ 加热 B. 2KClO3=2KC1＋3O2↑ MnO2 C 2H2O2 D. H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 2H2↑＋O2↑ 15. 能使气体物质溶解度增大的操作是 A. 增加溶剂 B. 振荡溶液 C. 增大压强 D. 升高温度 16. 燃烧前常将汽油（含 C8H18 等）喷成雾状，可以 A. 减少 O2 消耗量 C. 减少 CO2 生成量 B. 增大汽油与空气的接触面 D. 使 C8H18 等分子变得更小 17. 只含一种分子的物质一定是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 18. 25℃时，pH=1 的盐酸与 pH=13 的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度 T，然后测定混合液的 pH （25℃时）。有关判断合理的是 A. T=25℃ C. T>25℃ pH=7 B. T=25℃ D. T>25℃ 1≤pH≤13 pH=14 1<pH<13 19. 含氧元素质量相同的 SO2 和 SO3，具有相同的 A. 硫元素质量 B. 二氧化硫和三氧化硫质量 C. 氧原子个数 D. 分子个 数20. 一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为 A 1:1:2 B. 2:1:4 C. 2:3:6 D. 3:1:8 二、填空题（共 21 分） 21. 新中国成立 70 年来，我国化学工业得到长足发展。 ①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由 ____种元素组成，属于____（选填“有机物”或“无机 物”）。酒精燃烧属于____（选填“物理”或“化学”）变化。 ②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于_____。金刚石、 ______（填物质名称）和碳 60 互为同素 异形体，其中碳元素以_______（选填“游离”或“化合”）态存在。 高温 ③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2＋2C Si＋2X↑。X 的化学式是____ 。1molSiO2 中约  含__ 个 Si 原子。 22. 实验室制备并收集二氧化碳。 ①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随 时间变化曲线如下图所示： 实验编号 药品 ⅠⅡⅢ块状大理石、10%H2SO4 溶液 块状大理石、7%HC1 溶液 大理石粉末、7%HC1 溶液 图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程 式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。 ②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。 ③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。 ④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________ 23. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。 ①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。 温度（℃） 20 40 60 80 63 9 溶解度（g/100g 水） 31.6 110 169 由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中， 溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。 ②探究 20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅 拌，现象如下图所示： 坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。 ③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。 40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断 40～80℃ 间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。 三、简答题（共 19 分） 24. 实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。 ①方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜I 中反应的化学方程式是 ______；Ⅱ中反应的基本类型是______。该方法利用了铁的金属活动性比铜 _______（选填“强”或“弱”）。 ②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。 仪器 a 的名称是______。通入氢气的导管末端应位于试管_______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该制备铜的方 法利用了氢气的 _______ 性。0.1mol 氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量（根据化学方程式 列式计算）________ ③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。__________ 25. 某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、 氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。 ①甲的实验如下表所示: 步骤 Ⅰ操作 现象与解释 得到白色沉淀，相应的化学 向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 方程式是_______ Ⅱ得到_______色沉淀 向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后 得到蓝色沉淀，该沉淀的化 过滤 学式是_______ Ⅲ在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示： 请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________ 的②乙仅调整了甲实验中所加试剂 顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加 试剂依次为 _________ ③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次 为 ______