湖南省益阳市2021年中考化学试题（解析版）

2021 年湖南省益阳市中考化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cl-35.5；Ca-40 一、选择题（本题包括 18 个小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10 小题每小题 2 分，11-18 小题每小题 2 分，共 44 分。） 1. 具有“益阳特色”的农副产品在下列加工过程中，主要发生化学变化的是 A. 凉席编制【答案】D 【解析】 B. 辣椒剁碎 C. 红薯切片 D. 皮蛋腌制【分析】【详解】A、凉席编制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、辣椒剁碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、红薯切片没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、皮蛋腌制，蛋白质变性，属于化学变化；故选项正确。故选：D。【点睛】 2. 下列气体中，在医疗麻醉和食品防腐等方面有着广泛用途的是 A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O 【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、氧气具有氧化性，能氧化食品，此选项不正确； B、氮气化学性质不活泼此，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等，此选项正确； C、二氧化碳不能用于医疗麻醉，此选项不正确； D、水不能用于医疗和食品防腐，此选项不正确。故选：B。 3. “墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。用分子观点解释此现象正确的是 A. 分子间有间隔 B. 分子质量很小 C. 分子不断运动 D. 分子由原子构成【答案】C 【解析】【详解】“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子和乙醇分子四处扩散，从而“墙内开花墙外香，一杯醇酒香满堂”。故选 C。 4. 漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2。判断 Ca（ClO）2 中氯元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】D 【解析】【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显+2，氧元素显-2，设氯元素的化合价是 x，可知 Ca（ClO）2 中氯元素的化合价：（+2）+2x+（-2）×2＝0，则 x＝+1。故选 D。 5. 钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是 A. KCl B. NH4Cl C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故正确； B、NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，故错； C、CO（NH2）2 中含有氮元素，属于氮肥，故错； D、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故错。故选：A。 6. 碳酸氢钠（NaHCO3）是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。NaHCO3 属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C 【解析】【详解】碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐。故选 C。 7. 中学化学实验中常用到试管。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 取用液体 C. 取用块状固体 D. 塞橡胶塞【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；故选：A。 8. 水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是 A. 全球水资源总量大，但淡水资源少 B. 硬水属于混合物，软水属于纯净物 C. 利用活性炭的吸附性可以净化水 D. 电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、地球表面约 71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，故选项说法正确。 B、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，属于混合物；而软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，软水不一定是纯净物，可能是混合物，故选项说法错误。 C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可以净化水，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：B。 9. 2021 年 6 月 3 日，我国用长征三号乙运载火箭成功将“风云四号 02 星”送入预定轨道，发射火箭用的燃料之一为液氢。下列说法合理的是 A. 液氢和液氧反应吸收热量 B. 液氢燃烧后的产物是水，不污染空气 C. 液氢贮存、运输都容易 D. 氢气液化过程中，分子之间的间距不变【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、液氢和液氧反应放出热量，故 A 错误； B、液氢燃烧后的产物是水，不污染空气，故 B 正确； C、氢气的密度小，贮存、运输比较困难，故 C 错误； D、氢气液化过程中，分子之间的间距减小，故 D 错误。故选 B。 10. 如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是 A. 钠原子的核外第一层有 1 个电子 B. 钠原子在化学反应中容易失去 1 个电子 C. 钠原子核内的质子数为 11、中子数为 0 D. 钠原子的核外有 2 层电子【答案】B 【解析】【分析】的【详解】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子核外第一层有2 个电子，故 A 错误； B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有 1 个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的 1 个电子，故 B 正确； C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为 11，无法确定中子数，故 C 错误； D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有 3 层电子，故 D 错误。故选：B。 11. 下列指定反应的化学方程式正确的是 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu A. 用铁回收含铜废液（主要为 CuSO4 溶液）中的铜： 44ΔB. 碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2↑ 点燃 C. 点燃镁条：Mg+O2 MgO H SO +2NaOH＝Na SO +H O D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水： 24242【答案】A 【解析】【分析】【详解】A、铁与硫酸铜反应生成单质铜与硫酸亚铁，该化学方程式书写完全正确，故 A 选项正确。 B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为 Ca（HCO3） ΔCaCO3+CO2↑+H2O，故 B 选项错误。 2点燃 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O2 2MgO，故 C 选项错误。 D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为 H SO +Ca(OH) ＝CaSO  +2H O ，故 D 选项错误。 24242故选：A。 12. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成 B. 加工腊肉时放入大量亚硝酸钠防腐 C. 用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用 D. 合成材料用途广泛，但其废弃物的急剧增加也带来了环境问题【答案】B 【解析】【分析】【详解】A、煤炭中的硫元素燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要气体之一，因此煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成，此选项表述正确； B、亚硝酸钠可以做防腐剂，但由于亚硝酸钠有毒，所以加工腊肉时不能放入大量亚硝酸钠防腐，以防危害人体健康，故此选项表述错误； C、洗洁精对油污有乳化作用，因此用洗洁精洗去衣物上的油污，属于乳化作用在日常生活中的应用，故此选项表述正确； D、合成材料用途广泛，其化学性质较稳定，在自然界中很难降解，所以其废弃物的急剧增加也带来了环境问题，如白色污染，此选项表述正确。故选：B。 13. 工业生产硫酸的过程中，SO2 催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应后分子数目减少 B. 反应后催化剂质量减少 C. 示意图中共有 2 种单质 D. 参加反应的两种分子个数比为 1：1 【答案】A 【解析】【分析】【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，催化剂化学方程式为 2SO2+O2 2SO3。 ΔA.由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故 A 正确； B.由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，故 B 错误； C.由分子结构模型可知，示意图中只有一种分子是由同种原子构成的，也就是只有一种单质，故 C 错误； D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为 2：1（或 1：2），故 D 错误。故选：A。 14. 物质发生化学变化时伴随有能量变化。下列说法正确的是 A. 化学反应过程中都会有放热现象 B. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 C. 化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源 D. 人体能维持恒定体温，主要是蛋白质在酶的催化下转变成 CO2 和 H2O，放出热量【答案】C 【解析】【分析】【详解】A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故 A 错误； B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，故 B 错误； C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故 C 正确； D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成 CO2 和 H2O，放出热量，故 D 错误。故选：C。【点睛】 15. 下列试剂中，能将稀 H2SO4 和 Na2SO4 溶液鉴别出来的是 A. 酚酞溶液【答案】D 【解析】 B. 稀盐酸 C. NaCl 溶液 D. K2CO3 溶液【分析】【详解】A、稀 H2SO4 显酸性，Na2SO4 溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故 A 错误； B、稀盐酸与稀 H2SO4 和 Na2SO4 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故 B 错误； C、NaCl 溶液与稀 H2SO4 和 Na2SO4 溶液均不能发生反应，无法鉴别，故 C 错误； D、K2CO3 溶液能与稀硫酸反应生成气体，而 Na2SO4 溶液与 K2CO3 溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故 D 正确。故选 D。 16. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是：高温 C+2NiO 2Ni+CO  。下列说法正确的是 2A. 含镍不锈钢的硬度小于纯铁 B. 火法炼镍中无污染环境的气体产生 C. 含镍不锈钢属于一种铁合金 D. 火法炼镍的反应中 Ni 元素化合价升高了【答案】C 【解析】【分析】【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含镍不锈钢的硬度大于纯铁，故 A 错误； B、由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼镍中可能会产生污染环境的一氧化碳气体，故 B 错误； C、含镍不锈钢属于一种铁合金，故 C 正确； D、NiO 中，镍元素显+2 价，Ni 是一种单质，其中镍元素的化合价为零，镍元素化合价降低，故 D 错误。故选 C。 17. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是选项实验目的实验设计或操作的测定 NaOH 溶液 pH ABCD用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的 pH 试纸上将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中加入过量的水，充分溶解后过滤取样，分别加熟石灰研磨，闻气味稀释浓硫酸除去 NaCl 固体中的泥沙鉴别 K2SO4 和（NH4）2SO4 固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】【分析】【详解】A、用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润（相当于加水稀释）的 pH 试纸上，由于水能够稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，该选项不能达到实验目的； B、稀释浓硫酸，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并且利用玻璃棒不断搅拌，该选项不能达到实验目的； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入过量的水，充分溶解后过滤，得到泥沙和氯化钠溶液，而不是氯化钠固体，该选项不能达到实验目的； D、硫酸钾不能和氢氧化钙反应，硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，该选项能够达到实验目的。故选：D。 18. 现有 8g 某有机物与足量 O2 在一定条件下充分反应，生成 22gCO2 和 18gH2O。下列说法正确的是 A. 该有机物中一定含有氧元素 B. 该有机物中碳、氢元素质量比为 1：3 C. 参加反应的有机物与 O2 的质量比为 1：3 D. 生成的 CO2 和 H2O 的分子个数比为 1：2 【答案】D 【解析】 12 【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为 22g+18g-8g＝32g，又 X 中碳元素质量为 22g 44 2=6g，氢元素质量为18g =2g，氧元素质量为 8g-(6g+2g)＝0，因此 X 中只含碳、氢元素，不含氧元素， 18 6g 2g 且 X 中碳原子、氢原子个数比为 :=1:4，即 X 的化学式是 CH4。 12 1【详解】A、该有机物中一定不含有氧元素，该项说法不正确，不符合题意； B、该有机物中碳、氢元素质量比为 6g：2g＝3：1，该项说法不正确，不符合题意； C、参加反应的有机物与 O2 的质量比为 8g：32g＝1：4，该项说法不正确，不符合题意； 22g 18g D、生成的 CO2 和 H2O 的分子个数比为故选 D。 := 1:2，该项说法正确，符合题意。 44 18 二、填空与简答题（本题包括 8 个小题，共 30 分） 19. 写出符合下列要求的化学符号。（1）地壳中含量最多的金属元素_______；（2）NaCl 和 CaCl2 中都含有的阴离子_______；（3）广泛用于食品的冷藏保鲜和运输，也可用于人工降雨的干冰_______；（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜，所制得的纯碱_______。【答案】【解析】 ①. Al ②. Cl- ③. CO2 ④. Na2CO3 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素铝元素，元素用元素符号表示，铝元素表示为 Al；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，NaCl 和 CaCl2 中都含有的阴离子是氯离子，表示为 Cl-；（3）干冰是二氧化碳固体，化学式为 CO2；（4）纯碱是碳酸钠的俗名，钠为+1 价，碳酸根为-2 价，故化学式为 Na2CO3。 20. 酱油是我国的传统调味品。根据某酱油膏的部分营养成分列表（每 100g 酱油膏中含有的营养成分）回答问题。成分名称含量成分名称含量成分名称脂肪（g）钙（mg）含量 0 7 水（g） 54.7 蛋白质（g） 13 糖类（g）铁（mg） 10.2 8.6 钠（mg）硒（μg） 7700 2.96 46 （1）该酱油膏中的“钙”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”）；（2）写出一种该酱油膏中含有的人体所需微量元素的名称_______；（3）该酱油膏中，属于六大基本营养素且含量最高的是_______（填成分名称）。【答案】【解析】【分析】 ①. 元素 ②. 铁或硒 ③. 水【详解】（1）该酱油膏中的“钙”是指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。该酱油膏中含有的人体所需微量元素有铁、硒。（3）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，根据每 100g酱油膏中含有的营养成分，该酱油膏中，属于六大基本营养素且含量最高的是水。 21. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是_______。（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质_______；（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。若某技术员将 16g NaCl 固体加入到 100g 水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是 CaCO3 和 Mg（OH）]，可利用厨房内常用的一 2种调味品_______来洗涤。【答案】【解析】【分析】 ①. 隔绝空气或氧气 ②. 稳定 ③. 偏低 ④. 食醋【详解】（1）盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继续燃烧；（2）档案长时间不褪色，说明墨汁中碳常温下化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性质；（3）16g 氯化钠加入 100g 水中，溶液质量大于 100g，而溶质质量为 16g，因此配制溶液质量分数偏低；（4）碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤。 22. 我国古代冶炼锌和铜的合金（外观似黄金，又称黄铜）的工艺流程如图：己知：ZnCO3 加热分解可得到 ZnO。（1）气体 A 中，除 CO2 外还含有的另一种气体为_____（填化学式）；（2）下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____（填数字序号）； ①对比两者颜色的不同 ②取样品分别灼烧（3）写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式_____。 800℃ 2ZnO+C 2Zn+CO2 。【答案】 ①. CO ②. ② ③. 【解析】【分析】【详解】（1）碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，所以气体 A 中，除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳，它的化学式是 CO；（2）①黄铜和黄金都是黄色，所以通过对比两者颜色不能鉴别； ②取样品分别灼烧，黄铜中的铜与氧气反应，生成氧化铜，是黑色，黄金与氧气不反应，颜色不变，所以取样品分别灼烧能鉴别；故填②。 800℃ 2ZnO+C 2Zn+CO2 （3）碳与氧化锌反应，生成锌和二氧化碳，属于置换反应，所以方程式是： 23. 20℃时，向 2 个盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 32g KCl 和 KNO3 固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度列表回答问题。温度/℃ 10 20 30 40 50 KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）20℃时，上述实验所形成的溶液为饱和溶液的是 _______溶液（填“KNO3”或“KCl”）；（2）将上述溶液分别加热至 50℃（忽略实验过程中水的损失），溶质质量分数的大小关系为 KCl 溶液 _______KNO3 溶液（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】【解析】【分析】 ①. KNO3 ②. = 【详解】解：（1）20℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别是 34.0g、31.6g，20℃时，向 2 个盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 32g KCl 和 KNO3 固体，充分溶解，硝酸钾不能全部溶解，形成的是饱和溶液，氯化钾能全部溶解，形成的是不饱和溶液。（2）50℃时，KCl 和 KNO3 的溶解度分别是 42.6g、85.5g，将上述溶液分别加热至 50℃，剩余的硝酸钾能全部溶解，两种溶液中溶质质量相等、溶剂质量相等，则溶质质量分数的大小关系为 KCl 溶液=KNO3 溶液。 24. 欲通过实验证明 CO2 能与 KOH 发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将 KOH 溶液滴入到充满 CO2 的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明 CO2 与 KOH 发生了反应，理由是 ________。（2）已知 K2CO3 溶液呈碱性。为进一步证明 CO2 与 KOH 发生了反应，下列实验设计可行的是 _______（填数字序号）。 ①利用原装置，将 KOH 溶液换成水做对比实验，观察现象 ②在原实验后的试管中继续滴加 CaCl2 溶液，观察现象 ③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象【答案】【解析】【分析】 ①. 二氧化碳能够溶于水 ②. ①② 【详解】（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明 CO2 与 KOH 发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。（2）①利用原装置，将 KOH 溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行； ②在原实验后的试管中继续滴加 CaCl2 溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行； ③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。故选①②。 25. 目前，我国一些地区正在使用乙醇（C2H5OH）汽油作为汽车燃料。材料一：车用乙醇汽油是将变性燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料；推广使用乙醇汽油，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。材料二：工业上可将淀粉、纤维素等一定条件下水解生成葡萄糖（C HO ），再将葡萄糖在催化剂作用在612 6下分解生成乙醇和二氧化碳气体。（1）乙醇是 ______能源（填“可再生”或“不可再生”）；（2）写出葡萄糖分解得到乙醇的化学反应方程式 ______。催化剂 C6H12O6 ②. 2C2H5OH+2CO2  【答案】 ①. 可再生【解析】【分析】【详解】（1）乙醇可用粮食制取，属于可再生能源。（2）葡萄糖在催化剂作用下分解生成乙醇和二氧化碳气体，反应的化学方程式为催化剂 C6H12O6 2C H OH+2CO  。25226. 分析下列材料，回答问题。材料一：打开汽水（或某些含有 CO2 气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的 O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的 O2 含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中 O2 的溶解量。（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 _____；（2）为增加水中 O2 的含量，你认为图中所示方法常常出现在 _____（填“夏季”或“冬季”）。【答案】【解析】【分析】 ①. 压强 ②. 夏季【详解】解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。三、实验与探究题（本题包括 2 个小题，共 16 分） 27. 根据如图所示装置图，回答问题。（1）实验室用 H2O2 溶液制取 O2 时，选取发生和收集装置的组合可以是 _____（填字母代号）； a①与④ b①与⑤ c②与④ d②与⑤ （2）写出实验室用发生装置①制取 O2 的化学反应方程式_____；（3）已知 CH4 难溶于水，则实验室制取干燥的 CH4 时，应从中选择的收集装置是_____（填数字序号）。 MnO2 【答案】 ①. cd ②. 2KClO3 2KCl+3O2↑ ③. ③ Δ【解析】【分析】【详解】（1）实验室用 H2O2 溶液制取 O2 时，由于发生装置属于液固常温型，氧气的密度比空气大，且不易溶于水、也不与水反应，故选取发生和收集装置的组合可以是②与④或②与⑤。（2）实验室用发生装置①制取氧气，试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反 MnO2 应的化学反应方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑。 Δ（3）已知 CH4 难溶于水，密度比空气小，则实验室制取干燥的 CH4 时，应用向下排空气法，故应从中选择的收集装置是③。 28. 同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有 Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶质是 Fe2（SO4）3；猜想②溶质是 Fe2（SO4）3 和 FeSO4；猜想③溶质是 Fe2（SO4）3 和 H2SO4；猜想④溶质是 Fe2（SO4）3、H2SO4 和_____（填化学式）。【查阅资料】FeSO4 溶液能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去； H2SO4 溶液和 Fe2（SO4）3 溶液均不能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去。【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。组次实验操作现象与结论小组同学相互评价现象：产生大量气泡，…… 第 2 组同学认为：此结论正确。第 1 组结论：溶质中一定含有 H2SO4，产生大量气泡的化学反应方程猜想③或④成立。式为________。现象：______。第 2 组结论：结合第 1 组的实验现象，第1 组同学认为：此结论正确。推理出猜想④成立。【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。【答案】 ①. 氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液 ②. FeSO4 ③. Fe+H2SO4＝FeSO4 +H2  ④. 溶液褪色 ⑤. 稀硫酸或稀盐酸不能过量【解析】【分析】【详解】猜想与假设：氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液，故同学们都认为溶质中一定含有 Fe2（SO4）。根据前面的几种猜想可以确定猜想④应该是硫酸过量，故包括硫酸，还包括 3反应生成的硫酸铁和硫酸亚铁。故填：FeSO4。实验探究：第 1 组加入足量的铁粉时，观察到有大量气泡生成，故说明溶液中含有硫酸，反应生成了氢气， Fe+H SO ＝FeSO +H 化学方程式为：。2442第 2 组加入了酸性的高锰酸钾溶液，FeSO4 溶液能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去；H2SO4 溶液和 Fe2（SO4） 3 溶液均不能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，故若猜想④成立说明溶液中含有硫酸亚铁，故现象应为溶液褪色。实验反思：上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是稀硫酸或稀盐酸不能过量。四、计算题（本题包括 2 个小题，共 10 分） 29. 疫情期间，使用到的过氧乙酸（CH3COOOH）是国家卫健委公布的消毒剂之一。请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量是。（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比 m（C）：m（H）：m（O）＝________。【答案】（1）76（2）6：1：12 【解析】【详解】（1）过氧乙酸的相对分子质量是 12×2+1×4+16×3＝76；（2）过氧乙酸中各元素质量的最简整数比 m（C）：m（H）：m（O）＝（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1： 12。的30. 为测定实验室某瓶盐酸溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。反应前物质的质量/g 盐酸样品充分反应后物质的质量/g 剩余固体（含大理石）+液体 56.8 大理石 53.0 6.0 （1）实验中共生成 CO2 的质量为　g；（2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到 0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。【答案】（1）2.2 CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2OCO2  73 x（2）设盐酸中含有的溶质的质量为 x 73 44 44 2.2g x2.2g 解得：x＝3.65g 3.65g 100%=7.3% 盐酸的溶质质量分数为：，与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符； 50g 答：与试剂瓶标签上溶质的质量分数相符。【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量＝53.0g+6.0g-56.8g＝2.2g；（2）见答案