湖南省永州市2021年中考化学试题（解析版）下载

湖南省永州市 2021 年中考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题共 22 个小题，1-10 题为化学试题，11-22 题为物理试题，每小题只有一个正 确答案。请将正确选项填涂到答题卡上相应的位置，每小题 2 分，共 44 分) 1. A. 为了防止身体贫血，人体需要摄入的元素是 B. C. D. Cl Fe Na Ca A【答案】 【解析】 AA【详解】 、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故正确； BCpH B起重要作用，故 错误； 、钠主要以钠离子存在于细胞外液中，维持体液恒定的 C、钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故 错误； DD、氯主要起到帮助人体调节渗透压、酸碱平衡的作用，故 错误； A故选择 ； 2. A. 下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是 B. C. D. BaCl2 NaCl HCl Ca(OH)2 C【答案】 【解析】 的【分析】根据已知 知识进行分析，无色酚酞试液遇碱变红，据此解答 A【详解】 、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误； BC、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误； 、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确； D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。 C故选： 。 【点睛】 3. A. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2 中 Cl 的化合价为 B. C. D. +1 +2 +3 +4 D【答案】 【解析】 ClO x x【详解】 2 中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为 ，化合物中正负化合价代数和为零；则 +(-2)×2=0 x=+4 ，；D故选 。4. A. 分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是 B. C. D. Ba(OH)2 SO2 Na2CO3 H2SO4 A【答案】 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全是氢氧根的化合物，盐是由酸 根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物； SO 【详解】根据分析， 2 不属于酸、碱、盐， Na CO H SO 2Ba(OH) 4 是酸， 2 是碱； 3 是盐， 2A故选择 ； 5. A. 下列实验操作正确的是 B. D. 稀释浓硫酸 排水法收集 O2 C. 检查气密性 倾倒 CO2 B【答案】 【解析】 A【详解】 、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，错误； BCO、氧气不易溶于水，可以排水法收集 2，正确； 、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否 有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，错误； D、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧；在做阶梯蜡烛实验时，应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿 器壁慢慢倒入，错误。 B故选 。 6. A. B. “绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是 工业废水应处理达标后排放 根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药 C. 将废旧电池及时就地用土填埋 D. 政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋 C【答案】 【解析】 【分析】根据造成环境污染的原因以及防止环境污染的措施来分析。 A. 【详解】 、工业废水应处理达标后排放，可减少水体污染，利于保护环境，故选项正确； B、根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药，减少农药的使用，利于保护环境，故选项正确； 、废旧电池就地用土填埋会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，故选项错误； 工业废水未经处 C理，随意排放会造成水体污染，不利于环境保护，故选项错误； D、政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋，能减少白色污染，利于保护环境，故选项正 确。 故选： 。 C7. 工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是 A. C. B. D. 该反应前后分子的数目无变化 该反应前后元素种类没有变化 该反应的化学方程式可表示为： NO+O =NO 该反应过程中氧气分子全部参与了反应 22B【答案】 【解析】 2NO+O =2NO 【分析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为 ；22【详解】由分析得： A. 该反应前后分子的数目发生改变，错误； B 该反应前后元素种类没有变化，正确； C. 该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误 2NO+O =2NO D. 该反应的化学方程式可表示为： 故选 B。 2 ，错误。 28. 下图是实验室制取气体的典型装置之一，能用这一装置制取气体的化学反应方程式是 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2  A. B. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ C. D. Δ2NH4Cl+Ca( OH)2 CaCl2 +2NH3  +2H2O B【答案】 【解析】 【分析】该装置适合固液不加热反应制取气体，使用向上排空气法收集气体，说明气体密度大于空气； 【详解】由分析得： A、氢气密度小于空气，错误； BC、发生、收集装置均适合实验室制取二氧化碳气体，正确； 、高锰酸钾制氧气需要加热，错误； D、该反应制取氨气需要加热，且氨气密度小于空气，错误。 B故选 。 9. 永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成 的是分是甲基苯丙胺(化学式为 C10H15N)。下列说法不正确 的甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成 有机化合物 A. B. 1 个甲基苯丙胺分子中含有 26 个原子 C. 甲基苯丙胺中的 H、N 元素的质量比为 15：14 甲基苯丙胺的相对分子质量为 150 D. D【答案】 【解析】 A【详解】 、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确； B126 、分子是由原子构成的； 个甲基苯丙胺分子中含有个原子，正确； CHN、甲基苯丙胺中的 、 元素的质量比为（） ： 1×15 :15=15 14 ，正确； ，错误。 D12×10+1×15+14=149 、甲基苯丙胺的相对分子质量为 D故选 。 10. 木炭或燃气在氧气不足的情况下燃烧，容易产生 CO 气体，下列关于 CO 气体的叙述不正确的是 CO 气体可以用作燃料 A. B. 在相对密闭的环境里，CO 气体容易使人发生中毒 C. 将 CO 和 O2 的混合气体通入 NaOH 溶液中，会生成 Na2CO3 和 H2O 高温下，CO 气体可与 Fe2O3 等含铁氧化物反应生成 Fe 和 CO2 D. C【答案】 【解析】 【分析】根据一氧化碳的物理性质（无色、无味、难溶于水等），化学性质（具有毒性、可燃性、还原性等） 进行分析解答。 【详解】A、CO 具有可燃性，CO 和 O2 反应生成 CO2，放出热量，所以 CO 气体可以用作燃料，此选项说 法正确，不符合题意； B、CO 能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒，此选项说法正确，不符合题意； C、CO 和 O2 都难溶于水，所以将 CO 和 O2 的混合气体通入 NaOH 溶液中不会发生反应，此选项说法错误， 符合题意； D、CO 具有还原性，在高温的条件下，CO 能把 Fe2O3 里面的铁还原出来，生成 Fe 和 CO2，此选项说法正 确，不符合题意； 故选：C。 二、非选择题 11. 为防止全球变暖，我国承诺在 2060 年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是 利用太阳能制氢的示意图 (1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为_______(填“化学能”或“热能”)。 (2)从微观的角度讲，每 2 个水分子分解，会产生_______个氢气分子。 (3)H2 与 CO2 在一定条件下反应，生成 CH3OH(甲醇)和 H2O，该反应_______(填“属于”或“不属于”)置换反应。 (4)上图中能够循环使用的物质是_______(填化学式)。 ①. ②. 2 ③. 不属于 ④. H2 【答案】 【解析】 化学能 1,【详解】（ ）电解水的过程是电能转化为化学能，因为水分解成氢气和氧气是非自发过程需要外界补充能 ,,量 即电能 这部分能量主要储存在产物 —— 氢气和氧气中，即它们的化学能； 222（ ）从微观上讲，水通电时，每个水分子可分解为 个氢气分子； 3（ ） 2 与 2 在一定条件下反应，生成 HCO CH OH( )甲醇 和 H O ，置换反应是单质与化合物反应生成另外的单 23质和化合物的化学反应，该反应不属于置换反应； 4H。2（ ）上图中能够循环使用的物质是 ①②2 ③④H 。2故答案为： 化学能； ；不属于； 氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。 12. _______ (1)图甲中的 x= 。_______ (2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的 1 个电子，从而形成最外层有 _______ 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度 010 20 30 40 50 60 70 /℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 _______ (1)30℃时，将 10g 氯化钠加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 饱和”)溶液。 (填“饱和”或“不 (2)医用盐水(溶质为 NaC1)的溶质质量分数为 0.9%，现有 200mL 该盐水(假定该溶液的密度为 1g/mL)，其中 _______ 含 NaCl 的质量为 (3)学生化学实验活动之一：配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、 _______ g。 玻璃棒、胶头滴管、 (从下列图中选择写出名称)。 Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为： 电解 xNaCl+yH2O zNaOH+wH +vCl  ，若 w=v=1，那么 x=y=z= _______ (填数字)。 22①. 1 ②. 8 ③. Cl- ④. ⑤. 1.8 ⑥. ⑦. 2 【答案】 【解析】 不饱和 烧杯、量筒 Ⅰ. 11=2+8+x x=1 1=【详解】 （）原子中，质子数 核外电子数，故， ； 274（ ）氯原子的最外层电子数为，大于 ，在化学反应中，容易得到钠失去的个电子，从而形成最外层 18有个电子的相对稳定结构氯离子； 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带 Cl- 1一个电荷时， 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为： ；Ⅱ. 1（ ） 30℃ 时，氯化钠的溶解度为 36.3g ，该温度下，将 10g 50g 氯化钠加入到 水中，充分搅拌后，能全 部溶解，得到的是不饱和溶液； 200mL×1g/mL×0.9%=1.8g 2（ ）含氯化钠的质量为： ；3（ ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量 取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯； Ⅲ. w=v=1 若2Cl 个 ，故氯化钠 ，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含 224H的系数为 ，从而得出氢氧化钠的系数为 ，生成物中含个 ，故水的系数为 ，故 2x=y=z=2 。13. 某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 Ⅰ.铁、铜金属活动性比较 实验步骤 实验现象及结论 ①将 Cu 丝插入盛有 2mL 稀硫酸的试管中 ②将 Fe 丝插入盛有 2mL 稀硫酸的试管中 Cu 丝无变化，没有发生化学反应 Fe 丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 ____ _______ ③将 Fe 丝插入盛有 2mLCuSO4 溶液的试管中 Fe 丝表面有 色物质覆盖。 _______ 结论：通过上面实验，可知 Fe 的金属活动性比 Cu (填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 _______ (1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 (填化学式)。 _______ (2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液 pH<7，表明废 液中还有硫酸。 (3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为 FeSO4，采取向废液中加入过量的 Fe 粉， _______ 待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 (填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 ①. Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2  ②. ③. ④. CuSO FeSO ⑤. 标准 【答案】 红强、44⑥. Fe Cu 、比色卡 【解析】 【详解】 Ⅰ.① Cu 将2mL Cu 稀硫酸的试管中 丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动 丝插入盛有 性顺序里，铜排在氢后； Fe 2mL ②Fe 稀硫酸的试管中 丝表面有气泡产生，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该 将丝插入盛有 反应的化学方程式为： Fe 2mLCuSO Fe+H SO =FeSO +H ，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前； 2442③将丝插入盛有 4 溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆 盖，说明铁比铜活泼； Fe 结论：通过以上分析可知， 的金属活动性比 Cu 强； Ⅱ. 1（ ）甲同学观察到废液呈现蓝色， 故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，硫 CuSO FeSO ；4酸亚铁不再参与反应，故废液中一定含有： 、42（ ）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到 pH pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液 ＜， 7溶液显酸性，说明还含硫酸； 3（ ）为了将废液中的溶质全部转化为 FeSO Fe 4，采取向废液中加入过量的 粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚 Fe Cu 铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填： 、 。14. 某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。 实验步骤： ①用排水法收集好一瓶氧气。②……………… ③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩 埚钳。 ④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。 根据实验操作，通过分析，回答下列问题： _______ (1)步骤②具体操作为 (2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的 _______ 。是。_______ (3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 (4)酒精(化学式 C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的 C2H5OH 和 C 在氧气中完全燃烧，两者中 _______ 。消耗 O2 的质量较少的是 (填“C2H5OH”或“C”)。 在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上 ①. ②. 【答案】 使氧气充分反应，现象明显 ③. CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3  +H2O ④. C2H5OH 【解析】 1【详解】（ ）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上； 2③（ ）步骤操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目 的是使氧气充分反应，现象明显； 3④（ ）步骤操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生 CO +Ca(OH) =CaCO  +H O 成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： ；2232点燃 C H OH+3O 2CO +3H O ，酒 2 2 4（ ）若取相同质量的 C H OH C和 在氧气中完全燃烧，酒精燃烧： 25252点燃 C+O2 CO 2 ，参加反应的碳与氧气的质量比为： 46:96=23 48 精与消耗氧气的质量比为： ：，木炭燃烧： 12:32=3 CH OH ： ，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是。 2 5 815. 取溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液 60.0g 于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧 化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。 请分析并计算： (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位) (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为 59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化 锰的质量应为 g。 【答案】(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是 x MnO 2H2O2 68 2 2H2O+O2  32 60.0g5% x68 60.0g5% =32 xx 1.4g 答：产生氧气的质量是 1.4g (2)1.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)见答案。 (2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为 59.8g+1.4g-60g=1.2g。