湖南省株洲市2021年中考化学试题（解析版）

湖南省株洲市 2021 年中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 C-12 Cu-64 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质中属于化合物的是 B. A. C. D. 氧气硫酸溶液冰水银 B【答案】【解析】【分析】组成中含有不同种元素的纯净物叫做化合物。【详解】A、硫酸溶液是混合物，不符合题意； B、冰是固态的水，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、水银是汞的俗称，它是由汞元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选 B。 2. 在元素周期表中，“钡”的信息如图所示，图中不能直接体现的信息是 A. 中子数 B. 元素符号 C. 原子序数 D. 相对原子质量 A【答案】【解析】【详解】元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，右上方表示元素符号，下方表示相对原子质量，不 A能直接体现的信息是中子数，故填：。 3. A. 下图所示的有关化学实验操作正确的是 B. 向试管中加入铁钉检查装置气密性 C. D. 倾倒少量盐酸稀释浓硫酸 B【答案】【解析】【分析】【详解】A、铁钉是密度较大的固体，如果直接从管口向竖直的试管中加入，会打破试管，应该先把试管横放，然后把铁钉放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使铁钉缓缓地滑到试管底部，选项 A 不正确； B、检查装置气密性，先将导气管的一端浸没在水面一下，然后用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项 B 正确； C、稀释浓硫酸应该在烧杯中进行。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，选项 C 不正确； D、图中倾倒少量盐酸时，标签没有向手心，选项 D 不正确。故选 B。 4. 二百多年前用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 1/5 结论的科学家是 A. 张青莲 B. 门捷列夫 C. 拉瓦锡 D. 屠呦呦 C【答案】【解析】 1/5 C，故选：。【详解】拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积 5. A. 下列加点元素的化合价最低的是 -2- B. C. D. KNO3 Cl O2 SO4 A【答案】【解析】【分析】【详解】A、氯离子带 1 个单位负电荷，氯元素显-1 价，符合题意； B、氧气是单质，单质中元素化合价为 0，不符合题意； C、硫酸根离子带 2 个单位负电荷，其中氧元素显-2 价，设加点元素硫的化合价为 x，则 x+(-2)×4=-2， x=+6，不符合题意； D、硝酸钾中钾显+1 价，氧显-2 价，设加点元素氮的化合价为 y，则(+1)+ y+(-2)×3=0，y=+5，不符合题意。故选 A。 6. 我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列有关说法中正确的是 A. 缺乏维生素 A 会引起坏血病 B. 糖类是人类食物的重要成分，我们应多吃糖果来补充糖类 C. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用蔬菜、水果等富含纤维素的食物 D. 油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 D【答案】【解析】 ACA【详解】、缺乏维生素会引起坏血病，错误。 BCB、糖类是人类食物的重要成分，多吃糖果来会引起血糖浓度过高，危害人体健康，错误。 C、纤维素不能被人体吸收，但是能促进肠的蠕动，对预防心血管疾病，有作用，错误。 DD、油脂是重要的营养物质，而人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病，正确。 D故选：。 7. A. 下列仪器可以直接加热的是（） B. C. D. 量筒试管烧杯集气瓶 B【答案】【解析】【详解】量筒不能加热，否则刻度不准确；试管可以直接加热；烧杯可垫着石棉网加热；集气瓶不能加热。 B故选。 8. A. 下列反应中属于化合反应的是高温 H2O+CO CO2 +H2 B. CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O 催化剂 2SO2 +O2 2SO3 C. Cu+ 2AgNO3 =2Ag+Cu（NO3） D. 2C【答案】【解析】 AA【详解】、化合反应多变一，该反应生成物两种，不属于化合反应，错误。 BCB、化合反应多变一，该反应生成物多种，不属于化合反应，错误。 C、化合反应多变一，该反应多变一，属于化合反应，正确。 DD、单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，错误。 C故选：。 9. 水是一切生命体生存所必需的物质。下列处理水的方式中，涉及化学变化的是实验室用蒸馏法获得蒸馏水 A. B. 利用活性炭吸附水中的杂质 C. 浑浊的河水过滤后可得到清澈的水 D. 自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户 D【答案】【解析】 A【详解】、蒸馏没有生成新物质，是物质状态的变化，属于物理变化，不符合题意。 BC、利用活性炭吸附水中的杂质，利用活性炭吸附性，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。、浑浊的河水过滤后可得到清澈的水，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。 D、自来水厂净水过程中，用药剂消毒后才能供给用户，杀菌消毒生成了新物质，属于化学变化，符合题意。 D故选：。 10. 下图是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子。下列有关说法正确的是A. 该反应没有单质生成 B. C. 该反应属于复分解反应该反应中，原子个数发生了改变 D. 参加反应的两种分子（和）的个数比为 1：1 A【答案】【解析】 AA【详解】、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，反应后没有单质生成，正确。 BCB、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，由图可知，生成物只有一种，不属于复分解反应，错误。 C、由图可知，该反应中，原子个数没有发生改变，错误。 D21）的个数比为：， D、反应后增加的是生成物，减少的是反应物，参加反应的两种分子（错误。和A故选：。 11. 下列说法中不正确的是 A. 有机化合物中都含有碳元素 B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C. 玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了降低经营成本 D. D【答案】【解析】 AA【详解】、含碳元素的化合物，属于有机化合物，有机化合物中都含有碳元素，正确。 BCB、生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁矿物质转化为沉淀，降低水的硬度，正确。 C、玻璃钢是复合材料，可以用于建筑材料、车船体材料等，正确。 DD、超市不免费提供一次性塑料袋，主要是为了减少白色污染，错误。 D故选：。 12. A. B. 下列关于溶液的说法中正确的是溶液一定是混合物溶液一定是无色透明的 C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 A【答案】【解析】【分析】【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，选项 A 正确； B、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项 B 不正确； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，如医院里的生理盐水中只含有氯化钠一种溶质，但葡萄糖氯化钠注射液中就含有葡萄糖和氯化钠两种溶质，选项 C 不正确； D、溶液是稳定的，只要条件不改变，溶液的组成就不会发生变化，因此常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后不会析出固体，选项 D 不正确。故选 A。 13. 下表列出了一些物质在常温下的近似 pH。下列有关说法正确的是厕所清洁剂炉具清洁剂物质橘子西瓜鸡蛋清肥皂 pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13 A. 所有的食物均呈酸性 B. pH<7 的雨水称为酸雨 C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色 D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳 C【答案】【解析】 ApH 77【详解】、小于呈酸性，大于呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，错误。 ABCpH<5.6 B的雨水称为酸雨，错误。、pH 7 C 大于，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，正确。、肥皂水 DpH 7小于呈酸性，炉具清洁剂 pH 7大于呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，、厕所清洁剂 D会发生反应，效果降低，错误。 C故选：。 14. 下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 A. NaCl、BaCl2、KNO3 B. CuSO4、NaOH、KCl BaCl2、Na2SO4、HC1 CaCl2、Na2CO3、KNO3 C. D. A【答案】【解析】 A【详解】、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意； BC、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。 A故选。 15. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 A. 的工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中金属锌 B. C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 D【答案】【解析】【分析】【详解】A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。铁在空气中生锈后，铁锈很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁不耐腐蚀。事实上铝比铁活泼，选项 A 不正确； B、在金属活动性顺序中，铁排在锌后面，单质铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来，选项 B 不正确； C、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，不能把稀盐酸中的氢置换出来，选项 C 不正确； D、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，因此金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，选项 D 正确。故选 D。 16. 下列实验操作或用途与分析均正确的是操作或用途分析区分蒸馏水与氯化钠溶液两种试剂，可以直接品尝氯化钠是食盐的主要成分，有味道咸味 A的某新购品牌鞋中放置装有生石灰小纸袋 BCD生石灰作干燥剂在试管中加入 5mL 水、几滴植物油和 4-5 滴洗涤剂，油与水不互溶振荡得到乳状浑浊的液体，静置后分层酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化温度越高，催化效果越好 A. A B. B C. C D. D B【答案】【解析】 A【详解】、氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意； B、某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，符合题意； C5mL 4-5 滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后不分层，因为洗、在试管中加入水、几滴植物油和涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，不符合题意； D、酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降低，不符合题意。 B故选。 17. 人类每时每刻都离不开空气，空气中大约含有氮气 78%，氧气 21%，稀有气体 0.94%，二氧化碳 0.03%，其他气体杂质 0.03%。下列有关说法不正确的是 A. 铁丝在纯氧中燃烧，可得到四氧化三铁 B. 氮气化学性质不活泼，可在食品包装袋中充入氮气以防腐稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C. D. D【答案】【解析】 A【详解】、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意； BC、氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，符合题意。 D故选。 18. 燃烧是人类最早利用的化学变化之一、下列有关说法正确的是 A. 可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大 B. 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘 C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物 D. B【答案】【解析】 A【详解】、可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，不符合题意； BC、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，说法正确，符合题意；、做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口，不符合题意； D、甲烷和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，不符合题意。 B故选。 19. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 10℃时，甲的溶解度最大 B. 图中 p 点表示 10℃时丙的饱和溶液 C. 20℃时，向 130g 乙的饱和溶液中加入 20g 水，乙的质量分数变为 20% 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至 10℃，丙溶液中析出固体最多 D. C【答案】【解析】 A【详解】、由图可知， 10℃ 时，甲的溶解度最小，不符合题意； B p 、图中点在丙的溶解度曲线的下方，表示 10℃ 时丙的不饱和溶液，不符合题意； 30g 130g 100%  30g ，加 C20℃ 30g 130g 时，乙的溶解度为，乙的饱和溶液中溶质质量为：、30g 100g 30g 100%  20% ，符合题意； 20g 入水，乙的质量分数变为： 130g  20g D50℃ 10℃ ，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲、时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。 C故选。 20. 将一定质量的 Na2CO3 和 NaOH 混合物与 60g 质量分数为 18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到 4.4g 气体，则原混合物中 NaOH 的质量为 A. B. C. D. 5g 2g 3g 4g C【答案】【解析】【分析】【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为 x，氢氧化钠质量为 y。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+H2O+CO2  73 44 x18.25% 4.4g 73 x18.25% =44 4.4g x=40g NaOH + HCl 36.5 =NaCl+H2O 40 y60g-40g 18.25% 40 =y36.5 60g-40g18.25% y=4g 故选：C。二、填空题（本题共 6 小题，共 22 分） 21. 请用化学用语填空：（1）任意一种含金属元素的氧化物___________；（2）任意一种由 3 个原子构成的分子___________；（3）任意一种无色无味的气体___________； (1). CuO (2). H2O (3). N2 【答案】【解析】 1【详解】（）氧化铜属于氧化物，且含金属元素铜元素，故填： CuO 。2（）一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故填： H O 。23（）氮气无色无味，故填： N。222. 下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。 ___________ （1）1 号元素原子与 17 号元素原子相结合形成的化合物的化学式；___________ （2）8 号元素的原子结构示意图；___________ （3）12 号元素原子形成的离子符号。(1). HCl (2). (3). Mg2+ 【答案】【解析】 1117 HCl 【详解】（）号元素为氢元素，号元素为氯元素，它们结合形成的化合物为氯化氢，化学式为：； 28==（）号元素是氧元素，原子序数质子数原子的核外电子数，故氧原子核外第一层有个电子，第二层 26有个电子，氧原子的原子结构示意图为：；312 ==（）号元素是镁元素，质子数原子序数原子的核外电子数，镁原子最外层电子数为，小于，在化 242学反应中，容易失去个电子，从而带上个单位的正电荷，故形成的离子符号为： 2Mg2+ 。23. “厨房里有妈妈的味道”，厨房里的健康生活能提高我们的生活品质，促进身心健康。 ___________ （1）适当使用含碘食盐可预防；___________ （2）使用铁锅炒菜可预防；___________ （3）食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可。(1). (2). (3). 延长保存时间【答案】【解析】【分析】甲状腺肿大缺铁性贫血【详解】（1）碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中含有碘元素，适当使用含碘食盐可预防甲状腺肿大；（2）铁是血红蛋白的成分，人体缺铁会引起缺铁性贫血，使用铁锅炒菜能产生少量亚铁离子，因此使用铁锅炒菜可预防缺铁性贫血；（3）食盐有很高的渗透作用，能够抑制一些有害微生物的活动，因此食盐常作防腐剂，用食盐腌制的腊肉不仅风味独特，还可延长保存时间。 24. 我国化学工程专家侯德榜于 1943 年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于 1953 年 7 月 1 日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为： NH +CO +H O+NaCl=NaHCO +NH Cl ①32234Δ2 NaHCONa2CO3 +CO2  H2O ②3（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是___________（填“烧碱”或“纯碱”）。（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3 三种物质中溶解度最小的是___________。（3）反应②的反应类型是___________。 (1). (2). (3). 分解反应【答案】【解析】【分析】纯碱 NaHCO3 【详解】（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是纯碱碳酸钠，故填：纯碱。（2）反应①条件下，NaCl、NH4C1、NaHCO3 三种物质中溶解度最小的是碳酸氢钠，所以碳酸氢钠结晶析出，故填：NaHCO3。（3）反应②一变多反应类型是分解反应，故填：分解反应。 25. 金刚石、石墨、C60 都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们在性质上存在着明显差异。（1）请写出另一组由同种元素形成的不同单质___________。（2）石墨具有优良的___________，常用作干电池的电极；高温 2C+SiO Si+2CO  ，该反应中 SiO2 发（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为： 2生___________（填“氧化”或“还原”）反应。点燃（4）已知反应：2Mg+CO2 2___________+C，则 Mg 着火时___________（填“能”或“不能”）使用干粉灭火器灭火。 (1). (2). (3). (4). (5). 不能【答案】【解析】【分析】 O2 和 O3 导电性还原 MgO 【详解】（1）氧气和臭氧属于由同种元素形成的不同单质，故填：O2 和 O3。（2）石墨具有优良的导电性，常用作干电池的电极，故填：导电性；（3）该反应中 SiO2 失氧发生还原反应，故填：还原。（4）反应前 2Mg、2O、C 反应后 C，还差 2M、2O，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故填 MgO，镁能在二氧化碳中燃烧，干粉灭火器灭火时有二氧化碳产生，不能用干粉灭火器灭火，故填：MgO；不能。 26. 镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原料硫酸镁和硫酸铝的流程：（1）操作Ⅰ的名称为___________，操作Ⅲ的注意事项为___________。（2）步骤③发生反应的化学方程式为___________。（3）某温度时，通过操作Ⅲ获取 7.2gMgSO4 固体，需取用 25%的 MgSO4 溶液（密度为 1.2g/cm3）的体积为___________mL。 (1). (2). (3). 【答案】过滤有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干 (4). 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 24 【解析】【分析】为发，有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干，故填：【详解】（1）固液分离的操作是过滤，操作Ⅲ 蒸过滤；有较多固体出现时，停止加热，用余热蒸干。（2）步骤③氢氧化铝和硫酸生成硫酸铝和水，故填：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。 28.8g 1.2g/cm3 =24mL 的（3）7.2gMgSO4 固体，需取用 25% MgSO4 溶液质量 7.2g÷25%=28.8g，体积为，故填： 24。三、简答题（本题共 2 小题，共 10 分） 27. 请用所学的知识回答下列问题：（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。 1【答案】（）增加二氧化碳溶解度。 2（）碱性物质的溶液和蚁酸反应。【解析】 1【详解】（）碳酸饮料和啤酒中溶解有二氧化碳，二氧化碳温度越低溶解度越大，温度越高溶解度越小，冷藏保存增加二氧化碳溶解度，故填：增加二氧化碳溶解度。 2（）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，碱性物质的溶液和蚁酸反应，故可以减轻疼痛，故填：碱性物质的溶液和蚁酸反应。 28. 尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示： ___________ （1）根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥（填“易”或“难”）溶于水； ___________ （2）已知铵盐易与碱反应放出氨气（NH3），上述四种氮肥中不属于铵盐的是。___________ （3）第③步发生复分解反应生成白色沉淀（AgCl）的化学方程式为（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较 ___________ 。浓的氨味，试写出其分解的化学方程式。(1). (2). 尿素 (3). AgNO3 +NH4Cl＝AgCl  +NH4NO3 【答案】易ΔNH4HCO3 NH3  +CO2  +H2O (4). 【解析】 1【详解】（）尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均易溶于水； 2（）硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，尿素不属于铵态氮肥； 3（）氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，该反应的化学方程式为： AgNO3 +NH4Cl＝AgCl  +NH4NO3 ；4（）较浓的氨味是氨气，所以碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ΔNH4HCO3 NH  +CO  +H O 。322四、实验与探究题（本题共 2 小题，共 18 分） 29. O2 是人类生活不可缺少的物质，制取 O2 的方法很多。请回答下列问题： ___________ （1）KMnO4 分解法：该反应的化学方程式为；的___________ （2）KClO3 分解法：应选用上图中（3）H2O2 分解法：常温下 H2O2 分解缓慢，通常加入少量 MnO2，则 MnO2 的作用为 ___________ （填图中装置对应的字母）作发生装置； ___________ ；（4）可以用 C 所示装置来收集 O2，体现了 O2 的性质；（5）已知 N2 的沸点为-196℃，O2 的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则 O2 ___________ 为（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。 (1). 2KMnO4  K2MnO4 +MnO2 +O2  (2). (3). (4). 不易溶于水【答案】 (5). A催化作用后【解析】【详解】(1)高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为： 2KMnO4  K2MnO4 +MnO2 +O2  (2) (3) (4) A氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故选择作为发生装置；过氧化氢分解制取氧气，加少量二氧化锰作为催化剂，加快反应速率，起催化作用；能用排水法收集气体，说明气体不溶于水，故体现了氧气不易溶于水的性质； (5)因氮气的沸点低，液化空气后蒸发时沸点低的物质会先分离出，故氧气比氮气后蒸发出来。 30. 某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究木炭与 CuO 反应时，完成了如下实验，请回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；（1）请写出 C 与 CuO 反应的化学方程式___________；（2）实验结束时，应___________（填写下列操作代号）。 ①先撤出导管，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再撤出导管 Ⅱ、小组中华雪同学通过仔细阅读教材，认为当木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有 CO 和 CO2，小组的同学们在老师指导下设计实验进行了验证：已知：碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，可以吸收 CO2 和水。（3）仪器 B 中所盛试剂为___________，其作用为___________。（4）D 中玻璃管盛装的试剂为 CuO，E 中盛装的试剂为澄清的石灰水。若 A 装置产物中确有 CO，则应观察到的现象有：___________。（5）实验前，需检查___________；点燃酒精灯前，先打开 K，通入 N2 一段时间，其作用为___________。（6）请指出上述实验中的一项缺陷___________。（7）将 1.44g 炭和 16.0gCuO 在较高温度下反应生成 Cu，理论上可生成___________gCO。 Ⅲ、小组中吴华同学通过查阅资料发现：Cu2O 为红色固体，难溶于水，可与稀硫酸反应生成 Cu 和 CuSO4。（8）请设计简单实验验证 CuO 和足量炭反应后所得的红色固体中是否有 Cu2O：___________。高温 (1). (2). (3). (4). (5). D【答案】 C+2CuO 2Cu+CO2↑ ①澄清石灰水检验二氧化碳 (6). (7). 排尽装置内空气，避免对实验结果造成干中黑色固体变红，E 中澄清石灰水变浑浊 (8). (9). 气密性 (10). 扰没有尾气处理装置 3.36 反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有 Cu2O，不变蓝色说明不含 Cu2O。【解析】【分析】高温【详解】Ⅰ、（1）C 与 CuO 高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO 2Cu+CO2↑。（2）实验结束时，为防止冷凝水倒流，试管炸裂，应先撤出导管，再熄灭酒精灯，故填：①。 Ⅱ、（3）木炭较多、温度较高时，该反应产生的气体中可能含有 CO 和 CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B 中所盛试剂为澄清石灰水，其作用为检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；检验二氧化碳。（4）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D 中玻璃管盛装的试剂为 CuO，E 中盛装的试剂为澄清的石灰水。若 A 装置产物中确有 CO，则应观察到的现象有 D 中黑色固体变红， E 中澄清石灰水变浑浊，故填：D 中黑色固体变红，E 中澄清石灰水变浑浊。（5）实验前，需检查气密性；点燃酒精灯前，先打开 K，通入 N2 一段时间，其作用为排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰，故填：气密性；排尽装置内空气，避免对实验结果造成干扰。（6）一氧化碳有毒，上述实验中的一项缺陷没有尾气处理，故填：没有尾气处理。（7）解：将 1.44g 炭和 16.0gCuO 在较高温度下反应，氧化铜过量，生成一氧化碳质量为 x。高温 C +CuO Cu +CO 12 28 1.44g 12 1.44g x=28 xx=3.36g 3.36g 故填：。（8）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有 Cu2O，不变蓝色说明不含 Cu2O，故填：反应后所得的红色固体中加入稀硫酸，溶液变为蓝色说明固体中含有 Cu2O，不变蓝色说明不含 Cu2O。五、计算题（本题共 2 小题，共 10 分） 31. 葡萄糖（C6H12O6）是人类生命活动所需能量的重要来源，剧烈运动后肌肉酸痛是由于部分葡萄糖转化成了乳酸（C3H6O3）。（1）C6H12O6 的相对分子质量为___________。（2）葡萄糖中碳元素的质量分数___________乳酸中碳元素的质量分数（填“>”、“<”或“=”）。 1【答案】（）葡萄糖的相对分子质量为： 12×6+12+16×6=180 126 180 2100%  40% （）葡萄糖中碳元素的质量分数为：，乳酸中碳元素的质量分数为： 123 123 6 163 100%  40% =，故葡萄糖中碳元素的质量分数乳酸中碳元素的质量分数【解析】 1【详解】（）见答案； 2（）见答案。 32. 某工厂废水经初步处理后可得 CuSO4 和 H2SO4 的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：（1）参加反应的 CuO 质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为 200g，求混合溶液中 H2SO4 的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗 11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。【答案】（1）8g 参加反应氧化铜质量 10g-2g=8g （2）4.9% 解：设硫酸质量分数为 x。 CuO+ H2SO4 =CuSO4 +H2O 80 98 8g 200g x 80 8g =98 200g x x=4.9% 56 3（）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量 11.2g ，绿矾质量 11.2g =55.6g ÷278 答：混合溶液中 H2SO4 的质量分数 4.9%，理论上可得到绿矾的质量 55.6g。【解析】【分析】【详解】见答案