湖北省鄂州市2019年中考化学真题试题（含解析）下载

鄂州市 2019年初中毕业生学业考试化学试题 学校： 号： 　考生姓名： 准考证 注意事项： 1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1至 6页，第Ⅱ 卷 7至 12页。满分 130分，其中物理 80分，化学 50分。考试时间 120分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3．选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 4．非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试 题卷上无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 6．物理试题中 g 取 10N/kg，ρ 水=1.0×103kg/m3。 7．相对原子质量：H—1 　 N —14　O—16 　 Cl—35.5 　Na—23 第Ⅰ卷 选择题（共54分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共 12小题，每小题 2分，共 24分） 1．下列事例中，一定发生了化学变化的是（ ）A．瓷碗摔碎了 B．潮湿的衣服晒干了 C．桌子上的苹果腐烂了 D．冰箱中的水结冰了 【答案】C 【解析】瓷碗摔碎、潮湿的衣服晒干、冰箱中的水结冰发生变化时都没有新的物质生成； 苹果腐烂变质过程中生成新的物质。故选 C。 2．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（ ）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】A 1【解析】空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气，占 21%；氮气占 78%，化学性 质较稳定；二氧化碳占 0.03%，稀有气体占 0.94%。故选 A。 3．下列化学符号能表示 2个氢原子的是（ ）A．2H　　 【答案】A B．H2　　　　　 C．2H2　　 D．2H+ 【解析】2H表示 2个氢原子；H2表示一个氢分子或氢气；2H2表示 2个氢分子；2H+表示 2 个氢离子。故选 A。 4．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（ ）A．纯棉毛巾 【答案】B B．塑料垃圾袋 C．玻璃啤酒瓶 D．铝质饮料罐 【解析】纯棉毛巾属于天然有机材料；塑料垃圾袋属于 有机合成材料；玻璃啤酒瓶属于无 机材料；铝质饮料罐属于金属材料。故选 B。 5．下列关于水的说法中不正确的是（ ）A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水 B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染 C．水是一种常用的溶剂 D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的 【答案】D 【解析】农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以提高水资源的利用率，可节约用 水；农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染；水是一种常用的溶剂；电解水 生成了氢气和氧气，因此，水是由氢、氧元素组成的。故选 D。 6．分类是化学学习的重要方法，下列关于物质分类正确的是（ ）A．煤、石油、天然气都属于混合物 B．干冰、生石灰、高锰酸钾都属于氧化物 C．熟石灰、烧碱、纯碱都属于碱 D．尿素、硝酸钾、磷酸铵都属于复合肥 【答案】A 【解析】煤、石油、天然气三大化石燃料都属于混合物；干冰和生石灰属于氧化物，高锰 酸钾不属于氧化物；熟石灰和烧碱属于碱，纯碱属于盐；尿素属于氮肥，硝酸钾和磷酸铵 2都属于复合肥。故选 A。 7．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成 乙；②乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、 丁分别是（ ）A．C、CO、CO2、CaCO3 　B．C、CO、CO2、H2CO3 D．CO2、C、CO、H2CO3 C．CO、C、CO2、CaCO3 【答案】B 【解析】甲与丙反应：C+ CO2高温 2CO，乙与氧气反应：2CO + O2点燃 2CO2，常温下丁能分 解生成丙：H2CO3 △CO2↑+H2O，可以判断甲为 C，乙为 CO，丙为 CO2，丁为 H2CO3。故选 B。 8．下列灭火方法中不正确的是（ ）A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．贵重图书资料着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭 C．电器短路着火，未切断电源直接用水浇灭 D．家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门 【答案】C 【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火的目的；贵重图书资料 着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭，液态二氧化碳升华吸收热量，达到降低温度到着火点 以下且二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，达到灭火和保护图书资料的目的；电器短路着 火，先切断电源再直接用水浇灭；家中燃气泄漏着火，关闭燃气阀门，切断气源，达到灭 火的目的。故选 C。 9．某火箭在发射过程中，发生反应的微观过程示意图如下： 下列说法不正确的是（ ）A．甲中氮、氧原子个数比是 1∶2 C．反应前后氢元素的质量减小 B．乙的相对分子质量是 32 D．生成的丙和丁的分子个数比是 3∶4 3【答案】C 【解析】根据微观示意图判断反应方程式：N2O4+2 N2H4点燃 3N2+ 4H2O。甲为 N2O4中氮、氧 原子个数比=2：4=1∶2；乙为 N2H4的相对分子质量=14×2+1×4=32；反应前后氢元素的质 量不变；生成的丙和丁的分子个数比是 3∶4。故选 C。 10．提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）， 选用的实验方案不合理的是（ ）选项 物质 CO（CO2） 实验方案 ABCD通过灼热的氧化铜 在高温下煅烧 CaO（CaCO3） O2（H2O） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、洗涤、干燥 MnO2（KCl） 【答案】A 【解析】CO+CuO高温 CO2+Cu，不符合除杂原则；CaCO3高温 CO2↑+ CaO，符合除杂原则；浓 硫酸可以除去氧气中的水汽，符合除杂原则；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、 过滤、洗涤、干燥可以除去 MnO2中 KCl，符合除杂原则。故选 A。 11．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（ ）A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4 B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3 D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3 【答案】D 【解析】NH4Cl和 NaOH不能共存，产生刺激性气味氨气；MgSO4与 Ba(NO3)2生成白色沉淀， FeCl3溶液显黄色；KOH、NaHCO3都与 HCl发生，不能共存；HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl两两 均不能反应且溶液为无色。故选 D。 12．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀 质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）4A．A点溶液中的溶质有 2种 B．E点溶液中的溶质有 3种 C．AB段有沉淀生成 【答案】B D．F点溶液的 pH>7 【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 据图判断 A 点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有 CuSO4 和 Na2SO4等 2 种；E点溶液中的溶质有 CuSO4和 Na2SO4等 2种；AB段有 Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠 过量，溶液的 pH>7。故选 B。 第Ⅱ卷 非选择题（共76分） 二、填空与简答题（本大题共 4小题，其中第 38～40题每空 1分，第 41题 6分，共 18分） 13．化学与生产生活密切相关，回答下列问题： （1）在我市新农村建设中，许多家庭兴建了沼气池。沼气的主要成分是 （2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为 40L的钢瓶中，原因是 。。（3）许多矿石中含有铁元素，菱铁矿的主要成分是 FeCO3，其中铁元素的化合价 是。（4）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的 。【答案】（1）甲烷（或 CH4）；（2）分子间有间隔，且压强越大，间隔越小；（3）+2；（4） 糖类。 【解析】（1）沼气的主要成分是甲烷（或 CH4）；（2）因为分子间有间隔，且压强越大，间 隔越小，可以 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为 40L的钢瓶中；（3）碳酸根显-2价， 5根据化合物中元素化合价代数和为 0，可以计算出铁元素的化合价为+2；（4）淀粉属于糖类。 14．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示: 温度/℃ 020 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 回答下列问题： （1）20℃时，将 18g硝酸钾加入到 50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 （2）80℃时，将 269g硝酸钾饱和溶液降温到 60℃，析出晶体的质量是 g。 g。 （3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。（结果精确到 0.1%） （4）将 40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 【答案】（1）65.8；（2）59；（3）11.7%；（4）加水或升温。 。【解析】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g，将 18g硝酸钾加入到 50g水中，充分溶解 后，所得溶液的质量是 65.8g；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为 169g，60℃时，硝酸钾的 溶解度为 110g，80℃时，将 269g 硝酸钾饱和溶液降温到 60℃，析出晶体的质量是 59g； （3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：13.3g/(13.3g+100g)×100%≈11.7%；（4） 根据表格判断硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，加水或升温将 40℃的硝酸钾饱和溶 液变为不饱和溶液。 15．小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜 溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成 A、B、C，然后两两混合进行如下实验： 实验 现象 A+B B+C A+C 无明显现象 有白色沉淀产生 有气体产生 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题： （1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。（2）C溶液中溶质的化学式是 。6（3）A与 B反应的基本类型是 。（4）B与 C反应的化学方程式是 。【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色；（2）Na2CO3；（3）复分解反应； （4）Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。 【解析】（1）根据材料判断 D为硫酸铜溶液为蓝色，通过颜色可以判断；（2）根据表格反 应现象判断 A.稀盐酸 HCl，B.氢氧化钙溶液 Ca(OH)2，C.碳酸钠溶液 Na2CO3；（3）A与 B反 应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，属于复分解反应；（4）B与 C反应：Na2CO3+Ca(OH)2＝ 2NaOH+CaCO3↓。 16．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取 40g氢氧化钠溶液， 加入到 50g溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）10% ；（2）6.5%。 【解析】（1）10% （2分） （2）解：设生成的氯化钠的质量为 x NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O (1分) (1分) (1分) (1分) 36.5 58.5 50g×7.3% x 36.5/58.5＝50g×7.3%/x x＝5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 5.85g/(40g+50g)×100%＝6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 6.5%。。 七、实验与探究题（本大题共 2小题，每空 1分，共 8分） 717．如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置： 回答下列问题： （1）写出图中标有数字的仪器名称： 。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的 装置（填 字母序号），写出该反应的化学方程式： 。（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图 中的 装置进行收集（填字母序号）。 【答案】（1）试管；（2）B，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）E。 【解析】（1）①为试管；（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳选用固+液常温型，选 用 B装置，反应方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（3）可以用 E装置排水法收集较纯 净的氧气。 18．小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探 究 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 （1）［查阅资料］镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的 NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫 酸反应的化学方程式： 。（2）［猜想与假设］根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属 的活动性作出猜想： 猜想①Fe＞Ni＞Cu；猜想② 。8（3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入 FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化。证明 （填“猜想①”或“猜想②”）成立。 （4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 ，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni 的金属活动性顺序。 【答案】（1）［查阅资料］Ni + H2SO4＝NiSO4 + H2↑；（2）［猜想与假设］Ni＞Fe＞Cu；（3） ［实验探究］猜想①；（4）［拓展延伸］铁片。 【解析】（1）［查阅资料］根据反应物和生成物判断反应方程式：Ni+H2SO4＝NiSO4 +H2↑； （2）［猜想与假设］根据 Ni可以与稀硫酸反应，说明 Ni比 Cu活泼，猜想②Ni＞Fe＞Cu； （3）［实验探究］把用砂纸打磨过的镍片浸入 FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片 表面无明显变化说明 Fe比 Ni活泼，猜想①成立；（4）［拓展延伸］用铜片、NiSO4溶液和 铁片，通过实验探究也能判断 Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。 910