湖北省荆门市2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年湖北省荆门市中考化学试卷一、选择题：每小题 2分．每小题只有 1个选项符合题意 1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（　　） A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责 2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（　　） A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物 3．（2分）下列化学实验操作正确的是（　　） A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B．用 10mL的量筒量取 9.75mL的溶液 C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗 4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 1ABCDNa2SO4溶液（NaOH）铜粉（铁粉） CO（CO2）滴加适量的稀硫酸加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥通过足量的 NaOH溶液，干燥通入过量的 CO2，过滤 NaCl溶液（CaCl2） B．B A．A C．C D．D 5．（2分）甲元素一价阳离子有 10电子，乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物 W的说法正确的是（　　） A．W是由分子构成的 B．10%W溶液与 30%W溶液等体积混合，得 20%W溶液 C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D．用托盘天平称取 15.2克 W，计量只需要一个 5克、一个 10克的砝码和游码 6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（　　） A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用 C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 D．氧气用作气焊 7．（2分）甲、乙两种物质是 NaCl和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　） 2A．将 t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3℃的方法 B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C．配制 t1℃20%的甲溶液：称取 20克 NaCl溶解在 80克热水中，再降温至 t1℃ D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯 8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是（　　） A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 B．臭氧层在距地面 10﹣50km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染二、非选择题 9．（5分）请用化学知识回答下列问题：（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为　　。（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为　　。（3）用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH值，pH值会　　（增大或减小或不变）（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为　　。 3（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、　 10．（8分）按要求填空：　、无机盐和水六大类。（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解” 在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为　，其反应类型为　。（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为　　，反应中化合价降低的元素符号是　　。（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝ NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？　解反应，该反应能够发生的依据是　。　（填化学式）。该反应属于复分（4）已知某铁的氧化物可表示为 FexOy＝aFeO•bFe2O3．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克。则 x：y＝　，a：b＝　（均填最小整数比）。 11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂 A与试剂 B的组合为　　（填序号） ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 4（2）操作 A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　　。（3）流程中 Mg元素必须转化成　　（填化学式）才能完全除去。（4）写出电解 NaCl溶液的化学方程式　　。（5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　 12．（7分）实验与探究：　（答一条即可）。某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属 Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 I、利用下列装置和相关药品进行实验（1）检查装置 A气密性的操作是：　　。（2）装置 B的作用是：　　。（3）实验时应先　 a、点燃 D处酒精灯　，一段时间后再　　（填代号） b、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究 Mg与 CO2反应的产物可观察到 D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。（4）猜想 1 白色固体是 MgO 5猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是　　。（5）验证与结论取D中固体适量于试管，加入足量的　溶物，白色固体消失，　的现象，则猜想1成立。猜想 2和猜想 3不成立的可能原因是　。　，观察到：有黑色固体不 13．（4分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）要求：写出计算过程，结果保留一位小数。 62019年湖北省荆门市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 2分．每小题只有 1个选项符合题意 1．（2分）化学使世界变得更加绚丽多彩。下列说法正确的是（　　） A．化学是人类社会进步的关键，但化学不能研究和创造自然界不存在的物质 B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙 C．儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是碘 D．“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源。合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责【分析】A、根据化学的用途，进行分析判断。 B、根据碱的化学性质，进行分析判断。 C、根据缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，严重时会得侏儒症，进行分析判断。 D、根据稀土金属的用途、保护，进行分析判断。【解答】解：A、化学是人类社会进步的关键，化学能研究和创造自然界不存在的物质，故选项说法错误。 B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，故选项说法错误。 C、儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症，其体内缺少的元素是锌，故选项说法错误。 D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域，是重要战略资源，合理开发、利用稀土资源，保护稀土资源，人人有责，故选项说法正确。 7故选：D。【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。 2．（2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。下列有关分类、类比的说法正确的是（　　） A．硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 B．醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐 C．化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化 D．硫酸、盐酸、干冰都是纯净物【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；醋酸和硫酸都是酸，纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；发光、放热的过程，可能是物理变化，也可能是化学变化；盐酸中含有水和氯化氢。【解答】解：A、硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该选项说法正确； B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐，该选项说法不正确； C、有发光发热的变化不一定是化学变化，例如电灯通电时发光、放热，表示化学变化，该选项说法不正确。 D、硫酸、干冰都是纯净物，盐酸中含有水和氯化氢，是混合物，该选项说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 83．（2分）下列化学实验操作正确的是（　　） A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡 B．用 10mL的量筒量取 9.75mL的溶液 C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗【分析】浓硫酸能和乙醇发生酯化反应； 10mL量筒能够精确到 0.1mL；闻气体的气味时，应该让少量气体进入鼻孔；温度计中液体是汞，汞不溶于水。【解答】解：A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，该选项实验操作不正确； B、10mL的量筒只能够精确到 0.1mL，因此用 10mL的量筒不能量取 9.75mL的溶液，该选项说法不正确； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，该选项实验操作正确； D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，该选项实验操作不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 9ABCDNa2SO4溶液（NaOH）铜粉（铁粉） CO（CO2）滴加适量的稀硫酸加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥通过足量的 NaOH溶液，干燥通入过量的 CO2，过滤 NaCl溶液（CaCl2） B．B A．A C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CO2不能与 CaCl2溶液反应，不但除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 5．（2分）甲元素一价阳离子有 10电子，乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子。则关于甲、乙氢元素形成的化合物 W的说法正确的是（　　） A．W是由分子构成的 10 B．10%W溶液与 30%W溶液等体积混合，得 20%W溶液 C．W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污 D．用托盘天平称取 15.2克 W，计量只需要一个 5克、一个 10克的砝码和游码【分析】甲元素一价阳离子有 10电子，则甲元素的核内质子数为 11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素，进行分析解答。【解答】解：甲元素一价阳离子有 10电子，则甲元素的核内质子数为 11，则甲为钠元素；乙元素与氢元素组成三核 10电子的分子，该分子为水分子，乙为氧元素。 A、甲、乙、氢元素形成的化合物 W为氢氧化钠，氢氧化钠是由离子构成的，故选项说法错误。 B、10%W溶液与 30%W溶液等体积混合，它们的密度不同，得到的 W溶液溶质质量分数不为 20%，故选项说法错误。 C、W是氢氧化钠，是一种重要的化工原料，但具有强烈的腐蚀性，在生活上不能用来去除油污，故选项说法错误。 D、用托盘天平称取 15.2克 W，计量只需要一个 5克、一个 10克的砝码和游码，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确甲元素的核内质子数为 11、三核 10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。 6．（2分）下列关于物质用途的描述中，不正确的是（　　） A．石墨用作电极材料，活性炭用作吸附家装产生的有害气体 B．聚乙烯塑料用作食品包装袋，可以大量使用 C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）用作复合肥料 D．氧气用作气焊 11 【分析】A、根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性，进行分析判断。 B、根据塑料的用途，进行分析判断。 C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 D、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。【解答】解：A、石墨具有导电性，可用作电极材料；活性炭具有吸附性，可用作吸附家装产生的有害气体，故选项说法正确。 B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋，但大量使用会造成白色污染，故选项说法错误。 C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故选项说法正确。 D、氧气能支持燃烧，可用作气焊，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 7．（2分）甲、乙两种物质是 NaCl和 KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（　　） A．将 t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3℃的方法 B．t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等 C．配制 t1℃20%的甲溶液：称取 20克 NaCl溶解在 80克热水中，再降温至 t1℃ D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的 12 方法提纯【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将 t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到 t3℃的方法，故 A正确； B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等，故 B正确； C、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以配制 t1℃20% 的甲溶液：称取 20克 NaCl溶解在 80克热水中，再降温至 t1℃是错误的，故 C错误； D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯，故 D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 8．（2分）走绿色发展道路，既要金山银山又要绿水青山。下列关于环境方面的知识正确的是（　　） A．空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物 B．臭氧层在距地面 10﹣50km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物 C．倡导绿色出行，节能减排。减排是指减少大气污染气的排放 D．水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染【分析】A、根据空气污染指数，进行分析判断。 B、根据臭氧层的作用，进行分析判断。 13 C、根据减少大气污染气的措施，进行分析判断。 D、根据减少水体污染的原因，进行分析判断。【解答】解：A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物，不包括二氧化碳，故选项说法错误。 B、臭氧层在距地面 10﹣50km 的高空，吸收大部分紫外线保护地球生物，故选项说法正确。 C、倡导绿色出行，节能减排，减排不只是指减少大气污染气的排放，还包括减少水体、白色污染等，故选项说法错误。 D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。二、非选择题 9．（5分）请用化学知识回答下列问题：（1）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为　+5　。（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为　H+　。（3）用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH值，pH值会　增大　（增大或减小或不变）（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为　C2H5OH　。（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、　维生素　、无机盐和水六大类。【分析】化合物中元素化合价代数和为零；稀释酸性溶液时，pH升高； 14 每个酒精分子由 2个碳原子、6个氢原子和 1个氧原子构成；基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。【解答】解：（1）羟基磷酸钙中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。故填：+5。（2）质子是化学反应中常见的一种微粒，其化学符号为 H+。故填：H+。（3）用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH值，导致酸性减弱，pH值会增大。故填：增大。（4）“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精，酒精的化学式是 C2H5OH。故填：C2H5OH。（5）基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。故填：维生素。【点评】本题主要考查基础知识，比较简单。 10．（8分）按要求填空：（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解” 在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2　，其反应类型为　化合反应　。（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化学式为　CO2　，反应中化合价降低的元素符号是　N　。（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合 15 制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝ NaHCO3+NH4Cl 向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？　NH3　（填化学式）。该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是　生成了碳酸氢钠沉淀　。（4）已知某铁的氧化物可表示为 FexOy＝aFeO•bFe2O3．经测：15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克。则 x：y＝　4：5　，a：b＝　2：1　（均填最小整数比）。【分析】（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，进行分析解答。（2）根据题意，汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，进行分析解答。（3）根据氨气极易溶于水的性质，结合复分解反应发生的条件进行分析解答。（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克，则氧元素的质量为 15.2g﹣11.2g＝ 4g。【解答】解：（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2．该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：CO2。生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为 N。（3）氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl，该反应属于复分解反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为 11.2克，则氧元素的质量为 15.2g﹣11.2g＝ 16 4g，则 x：y＝：＝4：5。则 a+2b＝4，a+3b＝5，则 a＝2，b＝1，a：b＝2：1。故答案为：（1）CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；化合反应；（2）CO2；N；（3）NH3；生成了碳酸氢钠沉淀；（4）4：5；2：1。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 11．（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图：（1）试剂 A与试剂 B的组合为　②④　（填序号） ①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作 A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是　引流　。（3）流程中 Mg元素必须转化成　Mg（OH）2　（填化学式）才能完全除去。（4）写出电解 NaCl溶液的化学方程式　2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑　。（5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由　不易储存　（答一条即可）。 17 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；玻璃棒用途：引流、搅拌、转移物质等；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。【解答】解：（1）试剂 A与试剂 B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。故填：②④。（2）操作 A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。（3）流程中 Mg元素必须转化为 Mg（OH）2才能完全除去。故填：Mg（OH）2。（4 ）电解 NaCl 溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。（5）该工业副产品 H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是不易储存、不安全、制取价格较高等。故填：不易储存。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 12．（7分）实验与探究：某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属 Mg充分反应的实验。请回答相关问题。 18 I、利用下列装置和相关药品进行实验（1）检查装置 A气密性的操作是：　连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气　。（2）装置 B的作用是：　吸收氯化氢气体　。（3）实验时应先　b　，一段时间后再　a　（填代号） a、点燃 D处酒精灯 b、打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 Ⅱ、探究 Mg与 CO2反应的产物可观察到 D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。（4）猜想 1 白色固体是 MgO 猜想 2 白色固体是 MgCO3 猜想 3 白色固体是　MgO、MgCO3　。（5）验证与结论取D中固体适量于试管，加入足量的　稀盐酸　，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，　不产生气泡　的现象，则猜想 1成立。猜想 2和猜想 3不成立的可能原因是　没有气泡产生，说明不含碳酸镁　。【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改 19 变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。（2）根据稀盐酸具有挥发性，进行分析解答。（3）根据实验要排尽装置内的空气，进行分析解答。（4）根据也可能是两者的混合物，进行分析解答。（5）根据碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析解答。【解答】解：（1）检查装置 A气密性的操作是连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气。（2）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置 B的作用是吸收氯化氢气体。（3）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开 A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃 D处酒精灯。（4）也可能是两者的混合物，则猜想 3 白色固体是 MgO、MgCO3。（5）碳酸镁能与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，取 D中固体适量于试管，加入足量的稀盐酸，白色固体消失，不产生气泡，则猜想 1成立。猜想 2和猜想 3不成立的可能原因是没有气泡产生。故答案为：（1）连接装置，利用止水夹加紧橡皮管，通过长颈漏斗向锥形瓶中注水直至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置不漏气；（2）吸收氯化氢气体；（3）b；a； 20 （4）MgO、MgCO3；（5）稀盐酸；不产生气泡；没有气泡产生，说明不含碳酸镁。【点评】本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。 13．（4分）瓦斯气的主要成分是 CH4，存在煤矿坑道中。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明火就会发生爆炸，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈。求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。）要求：写出计算过程，结果保留一位小数。【分析】根据题意，CH4与 O2恰好完全反应时（生成 CO2）爆炸最强烈，据此进行分析解答。【解答】解：甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O，由题意：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比，则甲烷和氧气的体积分数为 1：2 时，爆炸最强烈，空气中氧气约占，则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量为 ×100%≈9.1%。答：煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时 CH4的体积百分含量为 9.1%。【点评】本题难度不大，理解题意、掌握化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。 21