湖北省荆州市2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年荆州市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12O—16 Na—23 S—32 Fe—56Zn—65 一、选择题 1. 诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（）A.千锤万凿出深山 C.只要功夫深，铁杵磨成针【答案】B B.蜡炬成灰泪始干 D.夜来风雨声，花落知多少【解析】千锤万凿出深山把石头大块变成小块，运出山外，只是物质的形状和位置发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；蜡炬成灰泪始干生成新的物质属于化学变化；铁杵磨成针是铁棒变成针，形状发生改变，属于物理变化；夜来风雨声，花落知多少只是物质的位置发生改变，属于物理变化。故选 B。 2．“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（）A.秸杆就地焚烧 B.合理施用化肥和农药 D.用清洁能源替代化石燃料 C.回收并集中处理废旧电池【答案】A 【解析】秸杆就地焚烧会产生大气污染，浪费资源；合理施用化肥和农药可以提高农作物的产量，保护环境；回收并集中处理废旧电池可以节约资源，保护环境；用清洁能源替代化石燃料，可以保护环境。故选 A。 3．下列物质不是氧化物的是（）A．冰 B．干冰 C．臭氧 D．过氧化氢【答案】C 【解析】冰 H2O、干冰 CO2、过氧化氢 H2O2都属于氧化物，臭氧 O3属于单质。故选 C。 4．下列关于分子的说法不正确的是（）A.分子在不断运动 C.分子构成所有的物质【答案】C B.分子之间有间隔 D.水分子保持水的化学性质【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选 C。 5.下列有关催化剂的说法正确的是（）A.只能加快反应速率 B.二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 D.质量和化学性质在化学反应前后不变 C.能增加生成物的质量 1【答案】D 【解析】催化剂可以改变化学反应速率，即可以加快活减缓反应速率；二氧化锰可以作某种反应催化剂，不是所有反应；催化剂不能增加生成物的质量；催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变。故选 D。 6．下列灭火原理与 “釜底抽薪”相同的是（）A．锅内油着火用锅盖盖灭 B．用高压水枪喷水灭火 C．砍掉部分林木形成隔离带灭火 D．用二氧化碳灭火器灭火【答案】C 【解析】锅内油着火用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气）；用高压水枪喷水灭火，降温到着火点以下；砍掉部分林木形成隔离带灭火，是隔离可燃物，与 “釜底抽薪”相同；用二氧化碳灭火器灭火是隔绝空气、降温到着火点以下。故选 C。 7．下列实验操作中存在错误的是（）A.检查气密性【答案】D B.检验氧气 C.稀释浓硫酸 D.铁丝在氧气中燃烧【解析】铁丝在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水或细沙，防止生成熔融物炸裂瓶底，D操作错误。故选 D。 8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁 C．X的金属活动性比 Y强【答案】C B．Y一定是金属铜 D．Y的金属活动性比 X强【解析】根据 X+YSO4=Y+XSO4判断 X的金属活动性比 Y强，不一定金属铁；Y不一定是金属铜。故选 C。 9.在 pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Ba2+ 、HCO3﹣、SO42﹣ C．K+、OH﹣、CO32﹣ 【答案】B B．Ag+、Mg2+、NO3﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣ 【解析】pH=2的无色溶液中含有 H+。H+与 HCO3﹣、Ba2+与 SO42﹣都不能共存；H+与 Ag+、Mg2+、 2NO3﹣可以共存；H+与 OH﹣、CO32﹣都不能共存；Fe2+溶液显浅绿色。故选 B。 10．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为 a g和 b g，则 a和 b的关系是（）A.a ＜ b B.a = b C.a ＞ b D.无法判断【答案】B 【解析】根据题意判断稀硫酸反应完全，生成氢气的质量取决于稀硫酸的质量，即 H2SO4→ H2，反应消耗稀硫酸的质量相等，产生的氢气质量相等。故选 B。 11．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案在空气中充分灼烧用磁铁靠近粉末通过浓硫酸 ABCD除去炭粉中少量的 CuO 分离铜粉中混有的铁粉干燥二氧化碳气体鉴别硫酸钡与碳酸钡加入足量稀硝酸【答案】A 【解析】炭粉可以在空气中充分灼，不符合除杂原则，该方案可以达到实验目的；铁可以被磁铁吸引，铜不能，该方案可以达到实验目的；浓硫酸可以吸收二氧化碳中的水汽，该方案可以达到实验目的；稀硝酸可以与碳酸钡反应产生气泡，该方案可以达到实验目的。故选 A。 12.由 CO和 SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是 24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A．16%B．18% C．20% D．22%【答案】D 【解析】根据 CO中碳、氧元素的质量比=12:16和改混合气体中碳元素的质量分数是 24%，可以计算 CO中氧元素的质量分数为 32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16 ×2=1:1，再进一步判断该混合气中含 SO2的质量分数为 44%，该混合气体中硫元素的质量分数是 22%。故选 D。二、填空题（20分） 36.（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是_____（填名称）。（2）亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其中氮元素的化合价为________ 。（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的_____。（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是______。【答案】（1）淀粉；（2）+3；（3）氧气（空气或助燃物）；（4）合成纤维。 3【解析】（1）大米中含有的淀粉属于糖类；（2）NaNO2中 Na氧元素的化合价显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和等于 0，可以计算出氮元素的化合价为+3；（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气（空气或助燃物）；（4）羊毛、棉花属于突然纤维，腈纶属于合成纤维。 37.（4分）用化学式或化学方程式表示：（1）生理盐水中的溶质是_______。（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有____。（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为_____。（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca(OH)2与 CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为__________。【答案】（1）NaCl （2）H+ （3）2H2+O2 （4）Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 2H2O 【解析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠 NaCl；（2）稀盐酸、稀硫酸中均含有 H+ ，它们的化学性质相似；（3）氢气燃烧反应方程式：2H2+O2 2H2O；（4）波尔多液 [Ca(OH)2与 CuSO4的混合物]反应方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 。 38.（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如下图所示。请回答下列问题：（1）图中 = 。（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个______（填“横行”或 “纵行”），两者化学性质相似的原因是_________。（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为__________。【答案】（1）34 （2）纵行最外层电子数相等（最外层电子数都是6）；（3） 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。【解析】（1）元素的核电荷数=原子核外电子数=2+8+18+6=34；（2）硒元素与硫元素最外层电子数均为 6，它们的化学性质相似，属于同一主族，即硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行；（ 3 ）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式： 2KOH+H2SeO4=K2SeO4+2H2O。。 39. （4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：（1）在 0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为__________。（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。4（4）50℃时，将甲、乙、丙各 20 g分别加入盛有 50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液 m g，再降温至 10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω(甲) 、ω (乙) 、ω(丙)，则三者之间的大小关系是____。【答案】（1）乙（2）丙<甲<乙（丙甲乙）（3）升温（加热）（4）ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙) 【解析】（1）根据溶解度曲线判断甲、丙的受温度影响较大，乙受温度影响较小；（2）20 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙<甲<乙（丙甲乙）；（3）丙的溶解度随着温度升高而降低，可以通过升温（加热）使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液；（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解得到甲、乙为不饱和溶液，丙为饱和溶液，再降温到10℃，甲乙有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，即此时三种溶液中溶质的质量分数：ω(乙)＞ω(甲)＞ω(丙)。 40.（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若 A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是________。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。 ①若 C为金属单质，A、B、D都是化合物：__________。 ②若 A是最简单的有机物，C为水，：_________。（3）若 A为蓝色溶液，生成的 C、D都是沉淀，则 B可能是_________。【答案】（1）根据 A为较活泼金属，C为气体单质判断该反应属于置换反应（置换）；（2） ①CO+CuO加热 Cu+CO2（合理即可）②CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O （3）氢氧化钡（合理即可）【解析】（1）置换反应（置换）（2）①①若 C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuO 加热 Cu+CO2；②A是最简单的有机物是甲烷燃烧反应方程式：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O；（3）根据 A为蓝色溶液判断 A为硫酸铜溶液 CuSO4，且生成的 C、D都是沉淀判断反应方程式： CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。三、实验题（10分） 41.（4分）根据下图回答问题： ABCDE F （1）酒精灯加热时，应用温度最高的 ___焰。 5（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是 __ （填字母），该反应的化学方程式是_______________________。（3）实验室用装置 A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出 MnO2，除 A～ F中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 ______（写名称）。【答案】（1）外（2）A、C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）漏斗【解析】（1）用酒精灯外焰加热；（2）实验室制取二氧化碳采用固+液常温型，密度大于空气且溶于水，故选用 A、C装置，反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）过滤需要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。 42.（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是 KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】①KOH与 NaOH的化学性质相似，K2CO3与 Na2CO3的化学性质相似。②K2CO3 溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量 CaCl2溶液 _______________ 肯定含有 K2CO3 （2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有____ 【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的 CaCl2溶液必须过量，其目的是证明 K2CO3 存在的同时还要________。 ②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有 K2CO3 也能产生相同现象，其原因是_____；建议改加过量的 BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为______。【拓展应用】KOH和 K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成 K2CO3溶液，反应的化学方程式为__________。【答案】【实验探究】有白色沉淀生成 KOH（或 OH-）【评价反思】①除去 K2CO3（或 CO32-）（合理即可）②氢氧化钙微溶，会析出， BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】 CO2+2KOH=K2CO3+H2O 【解析】【实验探究】CaCl2溶液与 K2CO3反应有白色沉淀生成， KOH（或 OH-）使无色酚酞变红；【评价反思】①加入过量的 CaCl2溶液可以证明和除去 K2CO3（或 CO32-）；②氢氧化钙微溶，会析出氢氧化钙，BaCl2与 K2CO3反应的化学方程式：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展应用】二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。四、计算题（6分） 643.（6分）向盛有 Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀与加入 NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出 AB段内反应的化学方程式：_____。（2）加入 NaOH溶液 40 g时溶液中存在的溶质是 _________（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2(SO4)3；（3）15%。【解析】（1）向盛有 Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀 H2SO4，与加入 NaOH溶液，先发生中和反应，再发生酸和氧化物的反应，即 AB段内反应的化学方程式： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（2）加入 NaOH溶液 40 g时溶液中发生反应： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液中存在的溶质 Na2SO4、 Fe2(SO4)3；（3）解:设与 Fe2(SO4)3反应的 NaOH的质量为 x 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （1分） 240 x214 10.7 g （1分）（1分） = 12 g （1分）答:NaOH溶液的溶质质量分数为 15%。）。78