湖北省十堰市2021年中考化学试题（解析版）

2021 年十堰中考化学试题相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题 1. 下列工业制法的原理主要属于物理变化的是 A. 工业炼铁 C. 工业制氧气【答案】C B. 工业制二氧化碳 D. 工业制纯碱【解析】【详解】 A、工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故 A 错； B、工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故 B 错； C、工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 正确； D、工业制纯碱，有新物质碳酸钠生成，属于化学变化，故 D 错。故选: C。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 过滤 C. 稀释浓硫酸 D. 取少量固体药品【答案】A 【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选: A。 3. 2020 年国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是 A. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛 B. 大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源 C. 燃烧衣作物秸秆以增加土地肥效 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电【答案】B 【解析】【详解】A、燃放烟花爆竹能产生烟尘、硫化物等污染物，故 A 错； B、新能源使用，减少化石燃料的使用，能减少环境污染，故 B 正确； C、燃烧农作物秸秆产生大量烟尘等污染物，故 C 错； D、燃煤火力发电能产生空气污染物，故 D 错。故选: B。 4. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用【答案】D 【解析】【详解】A、氧气的物理性质中溶解性是氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约 30mL 氧气;故 A 错误； B、硫在氧气中燃烧放热，产生明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故 B 错误； C、氧气可支持燃烧，但氧气没有可燃性，所以氧气不能作火箭燃料;故 C 错误； D、植物光合作用原理是吸收二氧化碳释放出氧气，故 D 正确。故选: D 。5. 下列关于化肥与农药的说法正确的是 A. 氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效 B. 磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥 C. 农药本身有毒性，应该禁止使用 D. 硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用【答案】B 【解析】【详解】A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故 A 错； B、磷酸二氢铵含有磷和氮元素、硫酸钾含有钾元素，尿素含有氮元素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故 B 正确； C、要合理使用农药，不能禁止使用，故 C 错； D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故 D 错。故选: B。 6. 下列关于碳及其氧化物的说法正确的是 A. 金刚石、石墨和 C60 的性质相似 B. CO2 可以使干石蕊纸花变红 C. CO2 灭火既利用了 CO2 的物理性质，又利用了其化学性质 D. CO 与 CuO 反应，利用了 CO 的氧化性【答案】C 【解析】【分析】【详解】A、金刚石、石墨和 C60 都是碳的单质，化学性质相似，物理性质不同，说法错误； B、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，可以使石蕊纸花变红，CO2 不可以使干石蕊纸花变红，说法错误； C、CO2 灭火既利用了 CO2 的物理性质，密度比空气大，化学性质，不支持燃烧，也不能燃烧，说法正确； D、CO 与 CuO 反应，利用了 CO 的还原性，一氧化碳在高温条件下能夺走金属氧化物中的氧元素，具有还原性，说法错误；答案：C。 7. 截止 2021 年 6 月，全球感染新冠病毒的人数近 18 亿，做好个人防护尤为重要。过氧乙酸（C2H4O3）是一种常用的消毒剂，下列关于过氧乙酸的说法正确的是 A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 过氧乙酸中碳、氧元素的质量比为 2:3 C. 过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成 D. 过氧乙酸中氢元素质量分数最小【答案】D 【解析】【详解】 A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、过氧乙酸中碳元素、氧元素的质量比为（12×2）: （16×3） =1: 2，故选项说法错误。 C、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，一个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子构成，故选项说法错误。 D.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量比为: （12×2）: （1×4）: （16×3）=6: 1: 12，可见其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。故选: D。 8. 下列有关推理正确的是 A. 过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水净水， B. O2 和 CO2 的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子 C. 混合物是由不同物质组成的，同一种元素不可能组成混合物 D. pH>7 的溶液呈碱性，则碱性溶液的 pH 一定大于 7 【答案】D 【解析】【详解】 A、过滤不能除去水中的可溶性矿物质，不能使硬水变软水，故 A 错误； B、二氧化碳中不含有氧分子，故 B 错误； C、同种元素可以构成混合物，例如氧气和臭氧组成的物质就是混合物，故 C 错误； D、pH>7 的溶液呈碱性，碱性溶液的 pH 一定大于 7,故 D 正确。故选: D。 9. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 NO3- A. Na+ Ca2+ Cl- NO3- B. Ag+ H+ Cl- NH+4 – SO2- +C. K OH 4SO24- D. Na+ Fe3+ Cl- 【答案】A 【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意; B、Ag+和 C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； NH  C、、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意； 4D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。故选:A。 10. 某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该变化过程中的最小微粒是分子 B. 该变化过程中氮元素的化合价由+3 价变为 0 价 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中反应物的质量比为 4:3 【答案】C 【解析】【详解】 A、该变化过程中的最小微粒是原子，该选项说法不正确; B、氨气中氮元素化合价是-3，氮气中氮元素化合价是 0，该选项说法不正确; C、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合“单换单”特征，是置换反应，该选项说法正确; 一定条件 4NH3  3O2 2N2  6H2O D、反应的化学方程式，该反应中反应物氨气、氧气的 68 96 质量比为 68: 96=17: 24，该选项说法不正确。故选: C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是序号 A实验目的实验方案除去 NaCl 溶液中少量的 CaCl2 除去氨气中的水蒸气鉴别酒精、生理盐水和白醋鉴别棉制品和羊毛制品加入适量的 Na2CO3 溶液后过滤将气体通过浓硫酸闻气味 BCD灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】【详解】A、CaCl2 能与适量的 Na2CO3 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。 B、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。 C、闻气味，有酒的气味是酒精，无明显气味的是生理盐水，有酸味的是白醋，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。 D、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛制品，有烧纸气味的是棉制品，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选: B。 12. 将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是 A. 若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少有 2 种溶质 B. 若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有 1 种金属 C. 若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有 1 种溶质 D. 若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有 1 种金属【答案】C 【解析】【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。 B、若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，是说明滤液中不含硝酸银，则滤渣中最多有银、铁、锌三种金属，故选项说法错误。 C、若滤渣中只有两种金属，则含有银和铁，铁可能没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，锌与硝酸银恰好完全反应，则滤液中最少有硝酸锌 1 种溶质，故选项说法正确。 D、若滤液中只有两种溶质，则为硝酸锌和硝酸银，则滤渣中最多有银、铁 2 种金属，故选项说法错误。故选: C。二、非选择题 13. 用化学符号填空。（1）五个磷原子___________；（2）三个氧原子构成的分子___________；（3）表示的是___________；（4）+5 价氮的氧化物___________。【答案】【解析】【分析】 ①. 5P ②. O3 ③. S2- ④. N2O5 【详解】（1）元素符号前面的数字表示原子的个数，五个磷原子：5P；（2）分子是由原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，三个氧原子构成的分子：O3；（3）质子数=原子序数，16 号元素是硫元素，原子核内质子数为 16 且原子核外有 18 个电子，故表示 S2-；的（4）+5 价氮氧化物中氧元素的化合价为-2 价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为 0，可知+5 价氮的氧化物：N2O5。 14. 化学与生活、环境，能源、材料等密切相关。（1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是___________（填序号）； A 废弃纸箱 B 塑科瓶 C 铝质易拉罐（2）人们常用“84″清毒液对各场所进行消毒，它的有效成分是次氯酸钠（NaClO），分析次氯酸钠的构成，写出次氯酸的化学式___________；（3）在汽油中加人适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式：___________；（4）2021 年从三星地出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“绿色物质”的元素有___________（填元素符号）。点燃 C2H5OH  3O2 2CO2  3H2O 【答案】【解析】 ①. B ②. HClO ③. ④. Cu、C、H、O 【详解】(1) A、废弃纸箱，是用纸制成的，属于天然材料，故选项错误。 B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。 C、铝质易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。故选 B (2)次氯酸钠中钠元素显+1 价，则次氯酸根显- 1 价，在化合物中氢元素显+1 价，次氯酸的化学式为 HClO。点燃 C H OH  3O 2CO2  3H2O (3)乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为: 252(4)将“绿色物质”隔绝空气加热，发现它分解生成氧化铜、水和氧化碳，氧化铜、水和氧化碳中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则“绿色物质”中一定含有铜、碳、氢、氧四种元素，其元素符号分别是 Cu、C、H、O。 15. 根据下列粒子结构示意图和部分元素周期表信息回答问题：（1）图 1 中 A 是镓元素的原子结构示意图，其中 x 的值为___________；（2）图 1 中 B 是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图 2 中的位置：___________（填序号）；（3）镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图 2 中（填序号）___________位置的元素相似。【答案】【解析】【分析】 ①. 31 ②. ② ③. ① 的【详解】（1）图 1 中 A 是镓元素原子结构示意图，质子数等于核外电子数，X=2+8+18+3=31；（2）原子核外电子层数=其所在周期数，原子最外层电子数=其所在组数，图 1 中 B 是某元素的原子结构示意图，有三个电子层，在第三周期，最外层有 4 个电子，在第 IV 组，该元素在图 2 中的位置：②；（3）最外层电子绝对元素原子的化学性质，镓元素最外层有 3 个电子，与最外层有三个电子的原子化学性质相似，它的化学性质与图 2 中①位置的元素相似。 16. K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：温度/℃ 20 30 50 60 80 K2CO3 KNO3 110 114 121 126 139 溶解度/g 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）图中能表示 K2CO3 溶解曲线的是___________（填“甲”或“乙”）；（2）在 20℃时，将 20g 的 KNO3 加入到 50g 的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为___________；（3）在 t℃时，K2CO3 饱和溶液的溶质质量分数（w1）和 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1___________w2（填“>”、“=”或“<”）；（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的 KNO3 溶液变为饱和容液的方法是： ___________。【答案】 ①. 乙 ②. 65.8g ③. = ④. 降低温度【解析】【分析】的【详解】（1）通过分析溶解度表中数据可知：碳酸钾溶解度受温度影响较小，所以图1 中能表示碳酸钾溶解度曲线是乙；（2）在 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g，将 20g 的 KNO3 加入到 50g 的水中，充分搅拌，只能溶解 15.8g，得到溶液的质量为 65.8g; （3）在 t℃时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，所以 K2CO3 饱和溶液的溶质质量分数（w1）和 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1=w2；（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的 KNO3 溶液变为饱和容液的方法是：降低温度。 17. A-F 为初中化学中常见的六种物质。其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：（1）E 的化学式：___________；（2）C→F 的反应属于___________反应（填基本反应类型）；（3）写出 F→E 的化学方程式：___________；（4）A 不可能的物质类别是：___________（填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一种）。 Ca(OH)2 +Na2CO3＝CaCO3  +2NaOH ③. 【答案】 ④. 碱【解析】 ①. NaOH ②. 化合【分析】A-F 为初中化学中常见的六种物质，其中 E 是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以 E 是氢氧化钠，D 和氢氧化钠可以相互转化，所以 D 是碳酸钠，F 会转化成氢氧化钠，所以 F 是氢氧化钙，C 会与氢氧化钙相互转化，所以 C 是水，B 会与碳酸钠相互转化，所以 B 是二氧化碳，A 会转化成水、二氧化碳，所以 A 可以是有机物等，经过验证，推导正确，【详解】（1）E 是氢氧化钠，化学式是 NaOH；（2） C→F 的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合反应；（3）F→E 的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 Ca(OH) +Na CO＝CaCO  +2NaOH ；2233（4）A 可以生成二氧化碳和水，因此 A 可以是 CuO 为氧化物；可以是碳酸为酸；可以是碳单质；可以是碳酸钠为盐。A 不可能的物质类别是:碱。 18. 根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。（1）写出图中仪器①的名称___________。（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是（用化学方程式表示）___________。若用 C 装置收集氧气，验满的方法为：___________。（3）在实验室室可以用如热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是___________（填字母）。若用 F 装置收集甲烷，气体应从___________端通入（填“a”或“b”）。 MnO 2H2O2 2 2H2O+O2  【答案】 ①. 锥形瓶 ②. ③. 将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满【解析】 ④. A ⑤. b 【分析】【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；（2）实验室制取氧气的方法有多种方法，从“低碳”角度分析，最佳方法是常温下进行的反应，过氧化氢在 MnO 2H O 2 2H O+O ；若用 C 装置收集氧气，二氧化锰催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式： 2222氧气具有助燃性，验满的方法为，将带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满；的（3）在实验室室可以用如热固体无水醋酸钠和固体碱石灰方法制取甲烷，反应条件是加热，实验室制取甲烷选择的发生装置是 A；若用 F 装置收集甲烷，气体应从 b 通入，因为气体从短导管 b 通入，集气瓶中的水沿长导管 a 流出。 19. 十堰某中学化学兴趣小组为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料，推测出污水中可能含有盐酸、硫酸钠和氢氧化钠中的一种或几种物质，小组同学取污水进行了探究：【查阅资料】碳酸钠溶液呈中性【实验探究】实验一：小组同学用 pH 试纸测得的污水的 pH=2，由此得出污水中一定不含___________，原理是： ___________（用化学方程式表示）。实验二：为检测污水中可能含有的成分，甲同学做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量污水于一支洁净试管中，向其中滴有白色沉淀生成污水中一定含有硫酸钠加少量的___________溶液实验二中生成白色沉淀的化学方程式为___________。【得出结论】兴趣小组确定了废水的成分【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是： ___________。【答案】 ①. 氢氧化钠； ②. NaOH+HCl═NaCl+H2O。 ③. 氯化钡溶液 ④. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑤. 取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体【解析】【分析】稀盐酸显酸性，pH 小于 7，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。【详解】【实验探究】实验一：小组同学用 pH 试纸测得的污水的 pH=2，说明溶液显酸性，说明溶液中含有盐酸，盐酸和氢氧化钠不能共存，由此得出污水中一定不含氢氧化钠，原理是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O。实验二：根据甲同学做的实验现象可知，有白色沉淀生成，从结论中可知，该污水中一定有硫酸钠，故白色沉淀是 BaSO4。据此推断，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故可以判断加入溶液为氯化钡。实验二中生成白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：氯化钡溶液； BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。【反思与评价】乙同学经过思考后，用物理方法也得到了甲同学的实验结论，他的实验操作及实验现象是：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体，白色固体是水和氯化氢蒸发后剩下的硫酸钠。故填：取适量废液于蒸发皿中，加热，蒸发皿中出现白色固体。 20. 将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到 106g 质量分数为 10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为 g。（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，最终结果保留 0.1%）【答案】（1）10.6 （2）设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 x，二氧化碳的质量为 y。 CO2  2NaOH  Na2CO3  H2O 44 80 106 yx10.6g 80 x44 y106 10.6g106 10.6g x=8g y =4.4g 8g 100%  7.9% 反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 106g  4.4g 答:反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 7.9%。【解析】【详解】（1）反应生成的碳酸钠质量=106g×10%=10.6g；（2）见答案。