浙江省宁波市2021年中考化学试题（解析版）下载

2021 浙江宁波化学 一、选择题 1. 2021 年 4 月 22 日是第 52 个世界地球日，我国的主题是“珍爱地球—人与自然和谐共生”。下列行为符合 这一主题的是 A. B. D. 提倡使用含磷洗衣粉 空矿泉水瓶回收利用 围海造田增加耕地面积 C. 大量开采化石燃料缓解能源危机 C【答案】 【解析】 A【详解】 、含磷洗衣粉的滥用可能会使得水体富营养化，会污染水体，不符合题意； BC、围海造田增加耕地面积会损害自然调节环境的能力、对动植物生长、繁衍不利，不符合题意； 、空矿泉水瓶回收利用一方面减少了塑料污染，另一方面可以再循环利用矿泉水瓶的塑料组分，节约了资 源，符合题意； D、化石能源的过度使用会污染环境，造成大气、水体等的污染，不符合题意。 C故选 。 2. A. “操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是 B. D. 点燃酒精灯 转移蒸发皿 C. 闻气味 稀释浓硫酸 C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，选项 A 不正确； B、刚刚加热的蒸发皿温度很高，转移时应该用坩埚钳夹取，不能用手直接接触，选项 B 不正确； C、因为有些气体对人体有害，所以闻气体的气味时应该采用“招气入鼻法”，选项 C 正确； D、如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量 热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，因此稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中， 同时用玻璃棒不断搅拌，选项 D 不正确。故选 C。 3. 如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 甲、乙、丙都是有机物 C. 该反应中参加反应的甲和乙质量比为 1:1 D. 该反应在反应前后原子的种类发生了改变 A【答案】 【解析】 AA【详解】 、由微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确。 BCH O B，不含碳元素属于无机物， 错误。 、含碳元素的化合物属于有机物，乙为 21 1 、根据微观示意图可知，该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为 ：，质量比为 28 18=14 9C ： ：， 错误。 DD、由图可知，该反应在反应前后原子的种类没有发生改变， 错误。 A故选： 。 4. 不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是 A. B. D. 洗手液 a 用蒸馏水稀释后 pH 减小 洗手液 c 能使石蕊试液变蓝色 洗手液 b 的酸性比 a 弱 C. 洗手液 d 和 a 混合液的 pH 可能等于 7 A【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、从图中可知，洗手液 a 的 pH 在 3～4 之间，pH 小于 7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH 增大，选项 A 错误； B、溶液的 pH 越小，酸性越强。洗手液 b 的 pH 在 5～6 之间，洗手液 a 的 pH 在 3～4 之间，洗手液 b 的 pH 比洗手液 a 的 pH 大，因此洗手液 b 的酸性比 a 弱，选项 B 正确； C、洗手液 c 的 pH 在 8～9 之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项 C 正确； D、洗手液 d 的 pH 在 12～13 之间，呈碱性，洗手液 a 呈酸性，洗手液 d 和 a 混合时，如果洗手液 a 中的酸 性物质和洗手液 d 中的碱性物质恰好完全反应，混合液的 pH 可能等于 7，如果洗手液 a 中的酸性物质剩余 则混合液的 pH 就小于 7，如果洗手液 d 中的碱性物质剩余则混合液的 pH 就大于 7，选项 D 正确。 故选 A。 5. 含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。 下列判断正确的是 单质 氧化物 酸x0a一b一d一+4 +6 一一Na2SO3 等 cefA. X 表示碱 B. 物质 a 在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰 C. 物质 b 是二氧化硫，它是空气污染物之一 D. 物质 d 和 NaOH 溶液发生中和反应生成 Na2SO4 和 H2O C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、从表中可知，Na2SO3 属于类别 X，Na2SO3 是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此 X 表示盐，选项 A 不正确； B、因为物质 a 中硫元素化合价为 0，所以 a 是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项 B 不正确； C、物质 b 中硫显+4 价，属于氧化物，根据化合物中元素化合价代数和为 0，该氧化物的化学式是 SO2，名 称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，选项 C 正确； 的D、物质 d 属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是 H2SO3，中和反应中各元素 化合价不变，因此H2SO3 和 NaOH 溶液发生中和反应生成 Na2SO3 和 H2O，选项 D 不正确。故选 C。 6. 在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu(NO3)2 溶液，充分反应后再逐滴加入 AgNO3 溶液，剩余固体质 量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所加溶液质量为 M1g 时，生成 Cu 的质量为 m1g B. bc 段发生的是 Cu 和 AgNO3 溶液的反应 C. m3 的值为 21.6 D. e 点溶液中不含 Cu(NO3)2 C【答案】 【解析】 【分析】首先，ab 段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，M1 点时，硝酸铜被完全消耗，之后 bc 段铁粉与硝酸 银发生置换反应，直到 M2 点时铁粉消耗完毕，然后 cd 段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至 M3 点 时，铜被完全消耗； 【详解】A、设有质量为 x 的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为 y 的铜， Fe  Cu(NO3 )2 = Fe(NO3 )2 + Cu 56 x64 y56 64 xy=5.6g+y-x=m1 解方程组得 y=8（m1-5.6）g，不符合题意； B、bc 段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意； C、M3 点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是 Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成 Ag 的质量为 x，则有： Fe 56 ~2Ag 1082 x5.6g 56 5.6g x=1082 解得 x=21.6g，符合题意； D、cd 段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝 酸铜反应，因此 e 点含有硝酸铜存在，不符合题意。 故选 C 。【点睛】bc 的斜率大于 cd 的斜率，而相对原子质量是 Ag>Cu>Fe，在结合题干和所学知识，可以得出 b 点 的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。 二、填空题 7. 2021 年 5 月 10 日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。 （1）电瓶车自燃的原因很多，常见的是由于电源短路，形成大电流并产生大量的热。这一过程中，化学能 转化为电能，电能再转化为______能。 （2）针对上述电梯内电瓶车自燃隐患，宁波市未雨绸缪，早就采取了相应的措施，其中“阻车感应系统” 已在多个小区推行。如图所示是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图，一旦电瓶车进入电梯， 就会被摄像头检测到，语音告警器将进行语音提示，同时电梯门不会关闭。这一信息传递过程与反射弧类 似，图中的______（填序号）类似于反射弧中的感受器。 （3）电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图： 这里的可燃性气体是______。 ①. ②. ③. 氢气（H2） 【答案】 【解析】 【分析】 内①【详解】（1）电瓶车电源短路时，化学能转化为电能，形成大电流。大电流导致电源线路产生大量的热， 电能再转化为内能。 （2）阻车感应系统中的信息传递过程与反射弧类似，系统中电瓶车识别预警摄像头的作用是检测是否有电 瓶车进入电梯，相当于反射弧中接受信息的感受器。故填：①。 （3）水电解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，故引发电动汽车自燃的可燃性气体是氢气（H2）。 8. 有一包白色粉末，可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴 趣小组做了如图所示实验。 则：（1）无色溶液 A 中一定含有的溶质是______。 （2）白色粉末的成分是______。 ①. ②. 氯化钡和碳酸钠（BaCl2 和 Na2CO3） 【答案】 【解析】 氯化钠（NaC1） 【分析】白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钡，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因为氯化钡和碳 酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于酸，沉 A淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸钠，无色溶液 ， pH=7 ，说明溶液一定没 有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠。 1【详解】（ ）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉 A淀和氯化钠，无色溶液 中一定有氯化钠，故填：氯化钠。 2（ ）由分析可知，白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠，故填：氯化钡和碳酸钠。 三、实验探究题 9. 有一瓶气体，可能由 O2、CO、CO2 中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对 该瓶气体进行了如下探究： 【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。 【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。 【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。 【实验现象】步骤③实验过程中，A 装置无现象，B 和 F 装置出现白色沉淀，E 装置中出现光亮的红色物质。 ______ 【实验结论】该气体由 【实验反思】 组成。 ______ （1）C 装置的作用是 （2）步骤②通入一定量氮气的目的是 （3）E 装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为 。______ 。______ 。①. ②. ③. 排尽装置中原有的 【答案】 一氧化碳和二氧化碳（CO 和 CO2） 除去 CO2 气体 ΔCO+CuO Cu+CO2 ④. 空气 【解析】 【分析】 【详解】［实验结论］ 根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应 生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中 A 装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄 清石灰水变浑浊，所以步骤③中 B 装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过 C 装置，二 氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入 E 装置，实验过程中 F 装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀， E 装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜 在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳 （CO 和 CO2）组成。 ［实验反思］ 的（1）因为澄清石灰水不能将气体中 二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较 大，能除去气体中的二氧化碳，故 C 装置的作用是：除去 CO2 气体。 （2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳 的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是：排尽装置中原有的空气。 （3）E 装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ΔCO+CuO Cu+CO2 。四、解答题 10. “青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾 草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具 有独特风味。 （1）侧柏莲酮芳香油由______种元素组成。 （2）7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为______g。 （3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是______。 【答案】（1）3 （2）6.0 （3）二氧化碳和水（CO2 和 H2O） 【解析】 【分析】 【详解】（1）化学式表示物质的元素组成，根据侧柏莲酮芳香油的化学式 C10H10O，侧柏莲酮芳香油由碳、 氢、氧 3 种元素组成。故填：3； 1210 1210+110+16 7.3g 100%=6.0g （2）7.3g 侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为： ；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物中应该 含有碳、氢、氧三种元素。含碳物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，含氢物质完全燃烧生成水，因此侧 柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是：二氧化碳和水（CO2 和 H2O）。 的小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中 杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应 11. 后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液 50g 于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡 产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 气体总质量/g 25.0 1 1 50.0 2.2 075.0 2.2 100.0 2.2 125.0 2.2 150.0 2.2 n175.0 2.2 200.0 2.2 沉淀总质量/g 02.5 5.0 m9.0 9.0 （1）表中 n=______。 （2）所取的反应后 50g 溶液中溶质是______。 （3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）9.0 （2）氯化钙和氯化氢 CaCl2 和 HCl （3）解：设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 x Na2CO3 CO2  H2O  2HCl  2NaCl  106 44 50g x 2.2g 106 106 44 50g x x 10.6% 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是 10.6%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）当碳酸钠溶液的总质量为 50g 时，沉淀质量为 0g，为 75g 时，沉淀质量为 2.5g，为 100g 时， 沉淀质量为 5.0g，则 125g 时，沉淀质量 m=7.5g，之后在增加至 150g 时，沉淀质量应为 10g，观察碳酸钠 溶液为 175g、200g 时，沉淀质量保持 9.0g，可知沉淀最大质量为 9.0g，所以 n=9.0g； （2）盐酸与石灰水反应，溶质肯定有氯化钙存在，而当加入 25g 碳酸钠溶液时，有气体产生，这说明盐酸 过量，即此时反应液还有盐酸存在，所以所取的反应后 50g 溶液中溶质是氯化钙和氯化氢（CaCl2 和 HCl）； （3）首先盐酸与石灰水反应生成氯化钙、水、二氧化碳，之后加入碳酸钠，因为有气体产生，说明之前的 盐酸是加入过量的，因此加入碳酸钠溶液后碳酸钠首先与盐酸反应，等盐酸被完全反应后，碳酸钠在于氯 化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠直至氯化钙被完全消耗，当加入碳酸钠溶液 50g 时，碳酸钠恰好与剩余 的盐酸反应。详见答案。