浙江省嘉兴市2021年中考化学试题（解析版）下载

化学试题 的如图所示为今年在三星堆遗址中发现 金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确 1. 的是 A. B. D. 金的元素符号为 aU 金容易被锈蚀 C. 金单质由金原子构成 金的相对原子质量为 197g C【答案】 【解析】 A【详解】 、书写元素符号时，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故金的元素符号为： Au ，不符合题意； BC、金的化学性质稳定，不容易被锈蚀，不符合题意； 、金是由金原子构成，符合题意； D“1” “g” 、相对原子质量是一个比值，单位为 ，不是 ，故金的相对原子质量为 197 ，不符合题意。 C故选 。 2. 科学实验既要操作规范，又要保障安全。下列实验操作中符合要求的是 A. B. D. 移走蒸发皿 使用测电笔 C. 夹持试管 添加砝码 B【答案】 【解析】 A【详解】 、禁止用手移走正在加热的蒸发皿，防止烫伤，不符合题意； BC、使用测电笔，笔尖接触待测物体，手要接触笔尾金属体，图中操作正确，符合题意； 、夹持试管时，手要握在长柄上，不能放在短柄上，防止试管脱落，不符合题意； D、添加砝码，不能用手直接拿砝码，应用镊子夹持砝码，不符合题意。 B故选 。 3. 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索表制作了一个物质 检索表，如表所示。下列叙述错误的是 A. B. D. 甲表示的是石灰石 乙表示的是锌 C. 表中“▲ ”应该表示为“黑色固体” 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类 D【答案】 【解析】 A【详解】 、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的 是石灰石，叙述正确，不符合题意； BC、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，不符合题意； “▲ ” 、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中 应该表示 “”为 黑色固体 ，叙述正确，不符合题意； DCu O、氧化铜是由 、元素组成，硫酸钡是由 、、 三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有 Ba S O 氧元素对丙、丁分类，符合题意。 D故选 。 的北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合 4. 理的是 A. B. D. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 ②是通过复分解反应获得铜 ④说明铁元素变成了铜元素 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 A【答案】 【解析】 A【详解】 、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意； B ② 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应， 生成了铜单质，不是复分解反应， 不符合题意； C③通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意； 、D④、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了出来，不是铁元素变成了铜元素，根 据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。 A故选 。 5. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。 若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀 H2SO4、CuCl2 溶液、NaOH 溶液中的任意一种，则下列判断错误的是 A. B. D. 乙可能是 CuCl2 溶液 丁一定是稀 H2SO4 丙一定是 NaOH 溶液 丙不可能是稀 H2SO4 C. C【答案】 【解析】 H SOCuCl NaOH 溶液中的任意一种，铁能与硫酸反应生 【详解】若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀 、2 溶液、 24成硫酸亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氢氧化钠不反应，故丙为氢氧化钠，乙、 丁是氯化铜和稀硫酸中任意一种，故乙可能是氯化铜，丙一定是氢氧化钠，丁可能是稀硫酸，丙不可能是 稀硫酸。 C故选 。 6. 利用图形对概念间的关系进行归纳梳理，可以直观地反映两者的个性和共性。下列图形中左右两部分表 示两个概念的个性，相交部分表示它们的共性，其中归纳梳理错误的是 A. B. C. D. B【答案】 【解析】 A【详解】 、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，碱是电离时 产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，酸和碱均含氢元素，不符合题 意； B、光合作用吸收二氧化碳，合成有机物，释放氧气，呼吸作用吸收氧气，分解有机物，放出二氧化碳，所 有的活细胞都能进行呼吸作用，但是光合作用只能在叶绿体中进行，符合题意； C、相互作用力，力作用在不同物体上，力的大小相同、方向相反，作用在同一直线上，同时出现，同时消 失，一对平衡力，作用在同一物体上，力的大小相同，方向相反，不符合题意； D、体循环：血液由含氧量丰富，颜色鲜红的动脉血，变成了含氧量较少，颜色暗红的静脉血，肺循环是静 →→→脉血变成了动脉血，循环途径都是心室 动脉 毛细血管 静脉 心房，不符合题意。 →B故选 。 7. 火是文明的起源，人类取火的方法经过了漫长的演变过程。 （1）古人取火时，用火镰击打火石，产生的火花引燃可燃物，艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的 ______ ，因而容易点燃。 （2）1830 年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2 混合，摩擦后发生 KClO3 分解等一系列反应， ______ 引燃火柴杆，推测 KClO3 在此过程中的作用是 ，使燃烧更剧烈。 (1). (2). 提供氧气 【答案】 【解析】 着火点低 1【详解】（ ）艾绒是一种常用的引燃物，主要是它的着火点低，因而容易点燃； 2（ ）氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故氯酸钾在此过程中的作用是：提供氧气。 8. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。 （1）1625 年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选 ______ 用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 （2）1766 年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是 ______ 。。从此为探索金属活动性打开了新思路。 （3）1865 年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸 ______ 银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则 B 点时溶液中所含的金属阳离子有 。(1). (2). (3). Cu2+ Fe2+ 、【答案】 【解析】 锌、锡 氢气 1【详解】（ ）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸 不反应，不能消失； 2（ ）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气； 3（ ）金属活动性： Fe Cu Ag ，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝 ＞＞B酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 点时，铁和硝酸银恰好完全反 Cu2+ Fe2+ 。应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为： 9. 、小嘉用 H2O2 溶液制取氧气时，在烧瓶中加入 50 毫升水及 0.5 克 MnO2，再往分液漏斗中加入 30 毫升 15% 的 H2O2 溶液。为什么要加入 50 毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入 H2O2 溶液速度过快，反 应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 【建立假设】水可以降低 H2O2 溶液浓度，从而减缓反应速度。 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用 30 毫升的 1%、3%和 7%的 H2O2 溶液进行实验，观 察并比较。 【实验结论】加水降低了 H2O2 溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】 ______ （1）为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加 H2O2 溶液的 （2）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用 3%的 H2O2 溶液分别在 0℃、20°C 和 60℃的条件下 ______ 相同。 ______ 。进行实验。进行该实验所基于的假设是 (1). (2). 。(3). 【答案】 速率 收集相同体积氧气所需时间（或相同时间内收集氧气的体积） 降低 温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢 【解析】 的【详解】交流反思：（ ）根据控制变量法，为了更好地比较反应快慢，需控制三次实验中滴加 1H O 2 溶液 2的速率相同； 2（ ）判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较相同时间内收集氧气的体积或收 集相同体积的氧气所需时间； 3% HO 2 溶液分别在 0℃ 20°C 60℃ 的条件下进行实验。除了温度不同，其它因素都相同， 继续探究：用 的、和2故该实验基于的假设是：降低温度，可以使过氧化氢的分解速率变慢。 10. 日前，全球平均气温较工业化前已上升了 1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020 年 9 月 22 日，我国政府承诺：中国将力争于 2030 年前实现 CO2 排放达到峰值，2060 年前实现碳中和，即通过各 种方式抵消排放的 CO2 量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。 （1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和 ______ 策略②有 （2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液 ______ 。反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获 CO2 的化学方程式 （3）2020 年 12 月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球 ______ 。气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由 。CO2  2KOH=K2CO3  H2O (1). (2). (3). 不认 【答案】 开发新能源、减少化石燃料的使用 同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。 【解析】 1【详解】（ ）化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可减少化石燃料的使用，如开发 新能源； CO  2KOH=K CO H O 2（ ）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为： ；22323（ ）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现 象。 11. 氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答： 相对原子质 名称 氕符号 量H1氘氚DT23（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是______。 （2）超重水有一定的放射性，一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O， T2O 中 T 的化合价为______。 的（3）重水是由氘和氧组成 化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的 质量约占 0.02%，则 100 吨海水中所含氘的质量是多少？ 【答案】（1）中子 （2）+1 （3）0.004t 【解析】 【分析】 的“【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，故原子结构模型中 ”表示的粒子是中子； （2）T2O 中氧元素显-2 价，设 T 元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+ （-2）=0，x=+1； （3）100 吨海水中所含氘的质量是：100t×0.02%× 12. 22 22 16 100% =0.004t。 小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一 定量后才有气泡产生，查阅资料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是 Na2CO3 +HCl=NaCl+ NaHCO3 ；当 Na2CO3 全部转化成 NaHCO3 后，再发生反应 NaHCO +HC1=NaCl+H O+CO ，为此他用如图所示装置进行了如下实验： 322步骤一：在广口瓶中加入 10 克溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象； 步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水？。 （1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水______。 （2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？ （3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同 的，其本质原因是什么？ 1【答案】（ ）澄清石灰水先无明显现象，后变浑浊 2（ ）解：设加入稀盐酸的质量为 xNa2CO3 + HCl =NaCl+ NaHCO3 106 36.5 10g10.6% 7.3%x 106 10g10.6% x=5g 36.5 7.3%x 5答：加入稀盐酸 克后，才开始产生二氧化碳； 3（ ）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠， 故最后生成二氧化碳的质量相同 【解析】 1【详解】（ ）继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，一开始无气泡产 生，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，后碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、二氧化碳和水， 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到烧杯中澄清石灰水先无明显现象后变浑浊； 2（ ）见答案； 3（ ）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、质量不变，二氧化碳中的碳元素完全来自于碳酸钠， 故最后生成二氧化碳的质量相同。