河北省2021年中考化学试题（解析版）

2021 河北中考化学真题 1. A. 为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是 B. C. D. 碘钙铁氟A【答案】【解析】【分析】【详解】A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患铁性贫血，故选项错误； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误。故选 A。 2. 如图所示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 B【答案】【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，标签应对着手心，试剂瓶口应与试管口紧挨，所以选项错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，所以选项正确； 1C、给试管中液体加热时，用酒精灯外焰加热试管里的液体，且液体的体积不能超过试管容积的，所以选 3项错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散，所以选项错误；故选：B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项，掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。 3. 下列有关金属及合金的说法错误的是 A. 金属在常温下大多数都是固体 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈 B. 铝合金的硬度比铝的硬度小 D. 钢铁是使用最多的金属材料 B【答案】【解析】【详解】A、金属在常温下大多数都是固体，只有汞是液体，选项 A 正确； B、合金的硬度比纯金属大，因此铝合金的硬度比铝的硬度大，选项 B 错误； C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，潮湿的空气中既含有氧气，又含有水蒸气，满足铁生锈的条件，因此铁制品在潮湿的空气中易生锈，选项 C 正确； D、目前人类每年要提取数以亿吨计的金属，其中提取量最大的是铁，钢铁是使用最多的金属材料，选项 D 正确。故选 B。 4. 氮化镓是生产 5G 芯片的关健材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 氮原子的核内质子数为 7 C. 镓元素的相对原子质量是 69.72g D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3 价 C【答案】【解析】【分析】【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确； B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为 7，选项说法正确； C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是 69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确； D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为 5，大于 4，在化学反应中易得到电子，而形成带 3 个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3 价，选项说法正确。故选 C。 5. 利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为 CO2 催化剂＋3H2 X＋H2O，X 的化学式为 B. CH4 A. CO C. CH3OH D. C2H5OH C【答案】【解析】【分析】的【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前C、H、O 的原子个数分别为 1、6、 2，反应后 C、H、O 的原子个数分别为 0、2、1，所以 1 个 X 分子中含有 1 个碳原子、4 个氢原子和 1 个氧原子，X 的化学式为 CH3OH；故选 C。 6. 下列实验方案能够达到目的的是 A. 用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳 B. 用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠 C. 分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵 D. 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序 C【答案】【解析】 A【详解】、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，当一氧化碳的浓度较低时无法点燃，不符合题意； B、溶解、过滤、蒸发，只能除去粗盐中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，不符合题意； C、氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，故可分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵，符合题意； D、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁、锌均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、锌比银活泼，但是无法验证镁、锌的金属活动性顺序，不符合题意。 C故选。 7. KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 0℃时，100g 水中最多能溶解 40gNaCl B. 0℃时，KNO3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl 大于 KNO3 将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃时一定有晶体析出 C. 的30℃时，将等质量 KNO3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3 D. D【答案】【解析】【详解】A.由图可知， 0℃时，氯化钠溶解度小于 40g，故 100g 水中不能溶解 40g NaCl，错误； B.没有确定的溶液质量，不能判断 0℃时，KNO3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误； C. 没有说明溶液是否饱和，故将 30℃的 KNO3 溶液降温到 20℃时不一定有晶体析出，错误； D. 30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl 大于 KNO3，正确。故选 D。 8. 坚持低碳生活、绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列做法与这一理念不相符的是 A 限制燃放烟花 B. 发展燃煤发电 C. 分类处理垃圾 D. 倡导公交出行 B【答案】【解析】【分析】【详解】A、限制燃放烟花，可以减少有害气体和烟尘的产生，符合低碳生活、绿色发展的理念； B、发展燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，同时产生更多的二氧化硫等有害气体和烟尘，不符合低碳生活、绿色发展的理念； C、分类处理垃圾，可以实现垃圾的减量化、资源化，还可以减少垃圾对环境的污染，不符合题意； D、倡导公交出行，可以减少化石燃料的使用，符合低碳生活理念。故选 B。 9. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 光合作用 B. 酒精挥发 C. 摩擦生热 D. 湿衣晾干 A【答案】【解析】【分析】【详解】A、光合作用把水和二氧化碳转化成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化； B、酒精挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、摩擦生热，没有新物质生成，属于物理变化； D、湿衣晾干，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选 A。 10. 生活中的下列做法合理的是 A. 雷雨天在大树下避雨 B. 将霉变食物高温蒸熟后食用 C. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 D. 两名同学玩跷跷板时，质量小的同学离支点近些 C【答案】【解析】 A– 【详解】、在大树下避雨，因为大树和人体都是电的良导体，雷电极易通过突起物大树传向人体，而造成雷电灾害，不符合题意； BC、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，高温蒸煮后，也不能食用，不符合题意；、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故发现天然气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释燃气的浓度，符合题意； DF l =F l 2 2，质量小的同学离支点应远些，不符合题意。 1 1 、跷跷板其实是杠杆，根据 C故选。 11. 下列分类正确的是 A. B. D. 非晶体：冰、松香、沥青绝缘体：橡胶、玻璃、石墨 C. 稀有气体：氦气、氖气、氩气纯净物：液态氧、金刚石、矿泉水 C【答案】【解析】 A【详解】、冰属于晶体，松香、沥青属于非晶体，不符合题意； BC、橡胶、玻璃属于绝缘体，石墨具有导电性，属于导体，不符合题意；、氦气、氖气、氩气属于稀有气体，符合题意； D、液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物；金刚石是由同种物质组成，属于纯净物，矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。 C故选。 12. 利用图所示器材不能完成的实验是 A. 探究水的组成 B. C. 验证燃烧需要氧气检验物体是否带电 D. 探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系 D【答案】【解析】 A【详解】、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确； B、蜡烛燃烧消耗了氧气，氧气耗尽，蜡烛熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确； C、验电器可以检验物体是否带电，正确； D、串联电路中电流相等，故不能探究电流通过导体产生热量的多少与电流大小的关系，错误。 D故选。 13. 按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是 A. 温度越高，分子质量越小温度越高，分子体积越大温度越高，分子间隔越小温度越高，分子运动越快 B. C. D. D【答案】【解析】【详解】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。 D故选。 14. 如图所示实验不能得出相应结论的是 A. 加入肥皂水振荡，泡沫很少、浮渣多，说明试管中的水是硬水 B. 对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明空气中含有水蒸气 C. 在装满水的烧杯中向下按易拉罐，溢出水越多，手受到的压力越大，说明物体排开水的体积越大，物体受到的浮力越大 D. 在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大 B【答案】【解析】【分析】【详解】A、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，泡沫很少是硬水，选项能达到实验目的； B、对着玻璃片哈气，玻璃片上出现水雾，说明呼出的气体中水蒸气的含量增多，选项不能达到实验目的； C、将空易拉罐缓缓压入到装满水烧杯中的过程中，易拉罐排开水的体积增大，易拉罐受到的浮力增大，由此可知，物体受到的浮力与物体排开液体的体积有关，物体排开液体的体积越大，物体受到的浮力越大，选项能达到实验目的； D、木块与木块之间的滑动摩擦力与对木块的拉力是一对平衡力，在材料、粗糙程度相同的水平面上匀速拉物体，物体越重，拉力越大，说明在其他条件不变时，压力越大，滑动摩擦力越大，选项能达到实验目的。故选 B。 15. 如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。 (1)硫在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 (2)氢氧化钠溶液的作用是_______。 (3)毛玻璃片不脱落时，大气压强_______(选填“大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。点燃 (1). (2). (3). 大于【答案】 S＋O2 SO2 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气【解析】【分析】点燃【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 S＋O2 SO2 ，故填：S＋点燃 O2 SO2；（2）二氧化硫有毒，直接排放到空气中会污染空气，而氢氧化钠能与生成的二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；（3）毛玻璃片不脱落时，大气压强大于瓶内气体压强，这是因为氢氧化钠吸收生成的二氧化硫气体，瓶内压强减少，故填：大于。 16. 化学与我们的生产、生活息息相关。 (1)衣：常用_______的方法鉴别天然纤维和合成纤维。 (2)食：牛奶、黄瓜、米饭中富含维生素的是_______。 (3)住：利用活性炭的_______性除去新装修房间的异味。 (4)行：车用燃料汽油通常是将_______加热炼制得到的。 (5)用：焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_______。 (1). (2). (3). (4). (5). 稳定(或不活泼) 【答案】【解析】灼烧(或点燃闻气味) 黄瓜吸附石油 1()【详解】（）常用灼烧或点燃闻气味的方法鉴别天然纤维和合成纤维，天然纤维有烧纸的味道，合成纤维有刺激性气味； 2（）牛奶中富含蛋白质，黄瓜富含维生素，米饭中的主要成分是淀粉，富含糖类； 3（）利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味； 4（）车用燃料汽油通常是将石油加热炼制得到的； 5（）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质稳定或不活泼。 ①②③④故答案为：灼烧(或点燃闻气味)；黄瓜；吸附；石油；稳定(或不活泼)。 ⑤17. 根据图所示的实验回答问题。 (1)甲装置中仪器 a 的名称为_______；用该装置收集气体，气体应满足的条件是_______；实验时导管接近集气瓶底部的目的是_______。 (2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验。点燃铁丝下端的火柴，待_______时，将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。 (1). (2). (3). 便于排净装置内的空【答案】长颈漏斗密度大于空气，且与空气中的物质不反应 (5). 铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上 (4). 气火柴快燃尽【解析】 1a【详解】（）由图可知，甲装置中仪器的名称为：长颈漏斗；由图可知，该装置是向上排空气法收集气体，故气体应密度比空气大，且与空气中的物质不反应；实验时导管接近集气瓶底部的目的是：便于排净装置内的空气； 2（）点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗氧气，影响实验结果；将铁丝伸入集气瓶内。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是：铁丝挨集气瓶内壁太近，或高温物质溅到集气瓶内壁上，使集气瓶受热不均，炸裂。 18. A~J 是初中化学常见的物质，其中 B 与 D 可配制波尔多液 F 是黑色氧化物、I 是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题： _______ (1)I 的化学式为。_______ (2)G 的一种用途是。_______ (3)反应②的基本反应类型为 (4)反应③的化学方程式为。_______ 。(1). (2). (3). (4). Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O 【答案】【解析】 Cu 清洁燃料，或冶炼金属置换反应 II【分析】是紫红色金属，故是铜； FGA IF F 生成和，为黑色固体，所以为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；和BF EB AB EA 能配制波尔多液，且氧化铜和反应可生成和，所以为硫酸铜，为硫酸，为水；且FG AI G 反应生成和为氢气还原氧化铜，为氢气；所以与DDBD也可用于配置波尔多液，所以为氢氧化钙； EAH氢氧化钙和硫酸反应生成水和硫酸钙，所以为硫酸钙； CIJ硫酸铜和反应生成铜和，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，可能为铁等活动性比铜强的金 JJ属，为相应的金属盐，如硫酸亚铁。带入验证，推断合理。 1ICu 【详解】（）为铜，其化学式为； 2G（）为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属； 3②（）反应为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应； 4③（）反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为： Ca(OH) HSO =CaSO ＋＋ 2 24 4 2H O 。2【点睛】 19. 茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。的_____ 〖查阅资料〗如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为。〖提出问题Ⅰ〗茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？〖实验 1〗在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。〖实验 2〗取三份等量的实验 1 中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。〖表达交流Ⅰ〗通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 _______ (1)实验 1 中“木条不复燃”的原因是。_______ (2)实验 2 中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是〖提出问题Ⅱ〗茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？〖实验 3〗取实验 2 丙试管内溶液，按如图流程进行实验。。〖表达交流Ⅱ〗 _______ (1)加入试剂 X 的目的是 (2)不新增试剂，检验加入的试剂 X 已足量的方法是 _______ (用化学方程式表示)。 _______ 。(3)溶液 M 呈〖反思总结〗色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 (1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 _______ (2)使用茶垢清洁剂时应选择的水进行溶解，去垢效果更好。 (2). 产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 (1). 【答案】纯碱或苏打 (3). (4). CaCl2 +Na2CO3＝CaCO3  +2NaCl 无过氧化氢 (5). (6). 取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3 溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂 X(CaCl2)过量 (7). 无色硬度较小【解析】【详解】查阅资料：碳酸钠俗称苏打、纯碱； 1Ⅰ11“表达交流：（）实验中木条不复燃的原因是常温下过氧化氢的分解速率很慢，产生氧气的速率慢，氧 ”气浓度低，不足以使带火星的木条复燃； 22（）过氧化氢受热分解生成水和氧气，故实验中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是无过氧化氢； Ⅱ 1 表达交流：（）由于溶液中存在碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会影响氢氧化钠的 X检验，故加入的试剂可以是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可将碳酸钠除尽， CaCl +Na CO＝CaCO  +2NaCl 该反应的化学方程式为：；22332（）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故取少量滤液于试管中，滴加 Na CO 23X(CaCl ) 溶液，若有白色沉淀生成，说明试剂过量； 23M呈（）说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠，则溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液无色； 2反思总结：（）使用茶垢清洁剂时应选择硬度较小的水进行溶解，去垢效果更好，否则硬水中的可溶性含钙化合物可能与碳酸钠反应，消耗碳酸钠。的小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质质量分数，向盛有100g 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质 20. 不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：实验次数第一次 15 第二次 15 石灰石粉末质量\g 烧杯中物质总质量\g (1)共生成二氧化碳 109.5 121.2 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】(1)8.8 (2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x CaCO3 + 2HCl =CaCl2 +H2O+CO2  73 44 100g x 8.8g 73 100g x =44 8.8g x  0.146 14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。【解析】【详解】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；过程见答案。