江苏省盐城市2021年中考化学试题（解析版）下载

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分。 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 Ca-40 1. 2020 年 10 月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理是：①利用太阳能光伏发电， 的是②电解水获得 H2，③H2 与 CO2 反应合成绿色液态燃料 CH3OH。下列有关说法错误 A. B. D. 太阳能是不可再生能源 电解水反应属于分解反应 H2 是理想的清洁、高能燃料 该装置能捕获并资源化利用 CO2 C. A【答案】 【解析】 AA【详解】 、太阳能是可再生能源，错误。 BCHB2 燃烧生成水热值高、无污染，是理想的清洁、高能燃料， 正确。 、C、电解水生成氢气和氧气，一变多属于分解反应， 正确。 DCO 、该装置能捕获并资源化利用 2，生成 CH OH D， 正确。 3A故选： 。 2. A. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分 Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是 B. C. D. N2 O2 H2O CO2 A【答案】 【解析】 Cu OH CO Cu OH3，由 、、 、元素组成，不含氮元素，故与铜制品生 C【详解】表面生成铜锈主要成分 （）22A锈无关的是氮气，故选： 。 3. A. C. 六氟-2-丁烯（C4H2F6）是一种绿色环保发泡剂。下列关于该物质的叙述错误的是 B. D. 由 C、H、F 三种元素组成 由 12 个原子构成 氢元素的质量分数最小 属于有机化合物 B【答案】 【解析】 A-2- CH【详解】 、六氟丁烯由 、、 三种元素组成， 正确。 FAB -2- 、一个六氟 丁烯分子由 12 B个原子构成， 错误。 124 ：12 ：196  24：1：57    C-2- CH、六氟 丁烯、 、 三种元素质量比为 FC，氢元素质量分数最小， 正 确。 D-2- CH、含碳元素的化合物，属于有机物，六氟 丁烯由、 、 三种元素组成，属于有机物，正确。 FDB故选： 。 阅读下列资料，完成以下小题：“科枝是国之利器，国家赖之以强，企业赖之以赢，人民生活赖之以好。” 天津大学科学团队制备出二氧化碳加氢的催化剂——Ag/In2O3，该催化剂比 In2O3 具备更好的催化稳定性。 （2021 年 5 月 12 日《 Green Energy& Environment》） 浙江大学科学团队发现：在尼龙，蚕丝等传统纤维表面涂上——层氧化石墨烯，可形成有特殊性能的新材 料一氧化石墨烯纤维。（2021 年 5 月 7 日《Science》） 中国科学院研究团队首次合成新原子——铀-214。（2021 年 4 月 14 日《物理评论快报》） 4. In2O3 中 In 的化合价为 +5 A. B. B. C. C. D. D. +3 0-2 5. 氧化石墨烯纤维属于 金属材料 A. 合成材料 复合材料 天然材料 6. 铀-214 的质子数为 92，相对原子质量为 214。下列有关铀的说法正确的是 A. B. D. 属于非金属元素 核电荷数为 92 铀-214 与铀-235 属于不同种元素 C. 中子数为 92 4. B 5. C 6. B 【答案】 【解析】 x2  2 3  0 1In x【详解】（ ）设的化和价为 ，根据化合价代数和为零， x=+3 B ，故选： 。 ，2（ ）氧化石墨烯纤维是在尼龙（合成材料），蚕丝（天然材料）等传统纤维表面涂上一层氧化石墨烯（无 C机非金属材料），属于复合材料，故选： 。 3A“”（ ） 、铀带 钅 属于金属元素，错误。 AB==92 、在原子中，质子数 核电荷数 核外电子数，质子数为，故核电荷数为 ，正确。 92 B C=+、相对原子质量 质子数 中子数，中子数 =214-92=122 C， 错误。 D-214 -235 D 质子数相同，属于同种元素， 错误。 、轴 与铀 B故选： 。 7. A. 下列实验操作规范的是 B. D. C. D【答案】 【解析】 A A 详解】 、药品取用，瓶塞需要倒放，错误。 【BCB、托盘天平使用，左物右码，图示不符， 错误。 pH C值，试纸不能放入待测液中，会污染待测液， 错误。 、测 DD、量筒读数视线应与凹液面最低处相平， 正确。 D故选： 。 8. 小明同学记录的下列实验操作正确的是 浓硫酸稀释，将水倒入浓硫酸 A. B. 闻气体气味，靠近瓶口吸气 C. 氢气验纯：试管口向上移近火焰 比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画 D. D【答案】 【解析】 AA【详解】 、浓硫酸稀释，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高液体飞溅，错误。 BCB、闻气体气味用扇闻法，不能靠近瓶口吸气，容易呛到， 错误。 C、氢气密度比空气小，防止空气逸出，试管口向下移近火焰， 错误。 DD、比较黄铜片与铜片的硬度：相互刻画， 正确。 D故选： 。 阅读下列料，完成以下小题，中华文明源远流长，“凝聚着深邃的哲学智慧和中华民族几千年理念及其实 践经验”。 蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。（晋﹒ 陈寿《三国志》） 墙角数支梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。（宋﹒王安石《梅花》） 烧铁器浮于胆矾水中，即成铜色也。（明﹒宋应星《天工开物》） 9. 下列认知有误的是 A. C. B. D. “薪草”“膏油”是可燃物 “时风盛猛”提供充足的氧气 “同时发火”降低了“诸船”的着火点 “膏油”着火不宜用水灭火 的10. A. B. 下列理解不当 是数枝梅的暗香指的是梅花的物理性质 梅花开的过程中发生的变化是化学变化 C. 作者判断是而不是雪的依据是不同的物质具有不同的化学性质 暗香来是分子运动的结果 D. 11. 下列说法符合事实的是 A. B. D. “烧铁器”中的“烧”属于反应条件 “成铜色“后“胆矾水“质量增加 “即成铜色也”中的“铜色”指黄色 “铁器”适宜盛放“胆矾水” C. 9. B 10. C 11. A 【答案】 【解析】 【分析】 9【 题详解】 A、根据“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火”，可知“薪草”“膏油” 是可燃物，说法正确； B、“同时发火”提高了可燃物的温度，并不是降低了“诸船”的着火点，说法错误； C、“时风盛猛”提供充足的氧气，使可燃物燃烧更充分，说法正确； D、“膏油”密度比水小，可浮在水面燃烧，“膏油”着火不宜用水灭火，说法正确； 故选：B。 10 【题详解】 A、数枝梅的暗香指的是梅花的气味，属于物理性质，说法正确； B、梅花开的过程中梅花内部有新物质生成，发生的变化是化学变化，说法正确； C、作者判断是而不是雪的依据是梅花有香气，而雪没有，此处根据不同的物质具有不同的物理性质，说法 错误； D、分子是不断运动的，人在远处闻到香味，是分子运动的结果，说法正确； 故选：C。 11 【题详解】 A、“烧铁器”中的“烧”属于反应条件，说法正确； B、“即成铜色也”中的“铜色”指紫红色，因为铜是紫红色金属，说法错误； Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu 56 64 ，“成铜色“后“胆矾水“质量减 C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，根据 小，说法错误； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和铜，“铁器”不适宜盛放“胆矾水”，说法错误； 故选：A。 12. 两种固体物质 NaCl 和 KCl 的溶解度曲线如图所示，现有 40gNaC1、40gKCl 两份固体，分别置于两只 烧杯中，各倒入 100g50°C 蒸馏水充分溶解，实验现象如下图所示，下列推断正确的是 A. 甲中加入的固体是 NaCl B. 乙中溶液的质量是 140g C. 50℃时，甲中溶液恰好达到饱和状态 D. 分别将甲、乙中的溶液降温至 10°C，乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数 D【答案】 【解析】 A【详解】 、现有 40gNaC1 40gKCl 、100g50°C 两份固体，分别置于两只烧杯中，各倒入 蒸馏水充分溶解，甲 50°C A时，甲溶解度大，乙溶解度小，由图可知甲加入的固体是氯化钾， 错 全部溶解，乙部分溶解，说明 误。 B50°C 40g 时氯化钠溶解度小于 ，氯化钠部分溶解，乙中溶液的质量 、甲中固体是氯化钾，乙中为氯化钠， 140g B ， 错误。 小于 C50℃ 40g 时溶解度大于 ，甲中溶液不饱和状态，错误。 C、甲中固体是氯化钾， D10°C 40g ，甲溶解度变小，小于 是饱和溶液，乙溶解度变化不大，还是小 、分别将甲、乙中的溶液降温至 40g 10°C ，还是饱和溶液，甲乙饱和溶液， 乙氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，故乙中溶质的质量分数大 于D于甲中溶质的质量分数， 正确。 D故选： 。 13. 对下列事实的解释不合理的是 A. 铁和钢的性能不同——含碳量不同 B. 镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同 C. 粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌 将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性 D. C【答案】 【解析】 A A 详解】 、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，正确。 【BCB、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同， 正确。 C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低， 错误。 DD、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性， 正确。 C故选： 。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验目的 实验方案 AB检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物 除去 KCl 溶液中的 MgCl 滴加适量 Ba（OH）2 溶液 CD鉴别固体 NaOH 与 NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化 分离 Cu 粉和 Fe 粉的混合 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 物A. B. C. D. DABCC【答案】 【解析】 A【详解】 、检验酒精中是否含有氧元素，在空气中点燃，检验生成物，酒精燃烧，因为氧气中含氧元素， A无论酒精是否含氧元素，都能检测到氧元素， 错误。 BCB、氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，引入新杂质， 错误。 、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别氢氧化钠和硝 C酸铵， 正确。 DCu Fe 粉和 粉的混合物，既要得到铜粉还要得到铁粉，加入稀硫酸铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气， 、分离 D不符合题意， 错误。 C故选： 。 15. 将 CO 和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质 的质量变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. D. m 的值为 12.6 铁的氧化物中 x：y=3：4 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为 16g 当 CO2 质量为 4.4g 时，容器内 CO 质量为 14g D【答案】 【解析】 【分析】 【详解】CO 和铁的氧化物 FexOy 置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳； A、由图知生成二氧化碳的质量为 13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为 12 12 28 13.2g 100% ( 100%)  8.4g ，m 的值为 8.4+8.4=16.8，说法错误； 44 B、由于 m=16.8，即生成铁的质量为 16.8g，根据质量守恒定律，FexOy 的质量为 13.2g+16.8g-8.4g=21.6g， 高温 Fe O +yCO xFe+yCO2 ，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自 FexOy，FexOy 中氧元素的质量 根据 xy56x 21.6g 4.8g 1 32 =13.2g 100%=4.8g 为，FexOy 中铁元素、氧元素质量比为 ，铁的氧化物中 x： 16y 4.8g 2 44 y=1:1，说法错误； C、参加反应的铁的氧化物的质量为 13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误； D、由以上分析知，该铁的氧化物为 FeO，设当二氧化碳质量为 4.4g 时，消耗一氧化碳的质量为 z，则 高温 FeOCO FeCO2 44 28 z4.4g 28 z=44 4.4g 解得 z=2.8g； 此时容器内 CO 质量为 16.8g-2.8g=14g，说法正确。 故选：D。 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分。 16. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。 A 水果 B 钛合金 C 湿毛巾 D 碳酸氢钠 E 医用酒精 F 点燃的蜡烛 ①健康：食用______以预防坏血病，可用______擦拭物品消毒。 ②医疗：可用______治疗胃酸过多，可用______制造人造骨骼。 ③安全：取用______捂口逃离火场，取用______探查废弃地窖。 （2）“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在 盐碱地上种植的“海水稻”。 ①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的______。 ②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的______（选填“微量”“常量”）元素。 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 微量 【答案】 AEDBCF糖类 【解析】 【分析】 【详解】（1） ①健康：水果中富含维生素，食用水果以预防坏血病，酒精能使蛋白质失去活性，可用医用酒擦拭物品消 毒； 故填：A；E。 ②医疗：碳酸氢钠能与稀盐酸反应，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可 用钛合金制造人造骨骼； 故填：D；B。 ③安全：取用湿毛巾捂口逃离火场，防止烟尘吸入，取用点燃的蜡烛探查废弃地窖，检验氧气是否充足； 故填：C；F。 （2）①“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 ②“海水稻”富含硒，硒是人体必需的微量元素。 17. 根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出仪器名称：①为______，②为______。 （2）实验室用 MnO2 和双氧水制取 O2，反应的化学方程式为______；装入药品前必须进行的操作是 ______；实验室制取 H2 可选用装置______（填字母序号）。 （3）实验室用混有 MnO2 的 KClO3 固体制取 O2，MnO2 在反应中起______作用。 （4）实验室可用______（填物质名称）干燥 CO2。用装置 E 进行 CO2 的部分性质实验；将干燥的紫色石蕊 试纸放在______（选填“a”“d”）处，并与 b 处现象对比。可说明 CO2 能与水反应：c 处发生反应的化学 方程式为______。 MnO2 ①. ②. ⑦. ③. ④. 检查装置气密性 【答案】 酒精灯 集气瓶 浓硫酸 2H2O2 2H2O+O2↑ ⑤. ⑥. ⑧. ⑨. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O BC 或 BD 催化 a【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，①为酒精灯，②为集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。 （2）过氧化氢分解生成水和氧气，实验室用 MnO2 和双氧水制取 O2，反应的化学方程式为 MnO2 2H2O2 2H2O+O2↑；装入药品前必须进行的操作是检查装置气密性；实验室制取 H2 可反应不需要加热， 发生装置选 B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，故选用装置 BC 或 MnO2 BD，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；BC 或 BD。 （3）实验室用混有 MnO2 的 KClO3 固体制取 O2，MnO2 在反应中是催化剂，起催化作用，故填：催化。 （4）浓硫酸具有吸水性，实验室可用浓硫酸干燥 CO2。用装置 E 进行 CO2 的部分性质实验；将干燥的紫色 石蕊试纸放在 a 处，试纸不变红，b 处紫色石蕊试液刚开始不变红，通入二氧化碳之后变红，a 处与 b 处现 象对比。可说明 CO2 能与水反应：c 氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，c 处发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：浓硫酸；a；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 18. 大美湿地，水城绿都——生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。 （1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。 ①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______（选填“可回收物”“不可回收 物”）标识的垃圾箱。 ②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是______（填字母序号）。 A 禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生 B 滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量 C 就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体 D 组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动 E 沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水 （2）瞄准低碳目标，发展生态能源。 ①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、______等。 ②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好______（填写具体性质）的铜质或 铝质电线、电缆进行电力传输。 （3）治理串场水系，打造生态盐城。 上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。 ①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和 CO2 等；有机物降解过程中 ______（选填“吸收”“放出”）能量。 ②砂石层所起的作用是______。 ③植物浮床系统可吸收污水中的 N、P、K 等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥 料的施用。请列举一例复合肥：______（填化学式）。 ④到达出水口处流水，______（选填“能”“不能”）达标排放，理由是______（写出一条即可）。 ①. ⑧. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 过滤 【答案】 ⑦. 不可回收物 ⑨. ABD 天然气 导电性 放出 KNO3 能植物生长吸收了 N、P、K 等营养元素 【解析】 【分析】 【详解】（1）①野营产生的厨余垃圾应属于不可回收物垃圾，故填：不可回收物。 ②A 禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，符合题意。 B 滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，符合题意。 C 就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，会产生有害气体烟尘，不符合题意。 D 组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，能促进大家一起保护湿地，符合题意。 E 沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，湿地环境被污染，不符合题意 。故选：ABD。 （2）①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，故填：天然气。 ②大力发展风力发电，常选用具有良好导电性的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，故填：导电性。 （3）①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和 CO2 等；有机物降解过 程中放出能量，故填：放出。 ②砂石层所起的作用是过滤作用，故填：过滤。 ③氮磷钾三种营养素含有两种或以上称为复合肥，故填：KNO3。 ④到达出水口处流水，能达标排放，理由是植物可以吸收污水中的 N、P、K 等营养元素，故填：能；植物 生长吸收了 N、P、K 等营养元素。 19. 化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）完成“探究某种盐的性质”实验，填写下表。 试管序号 实验操作 甲乙丙实验现象 实验结论 实验解释 实验计算 红色溶液 白色沉淀 无色气体 该盐是______（选填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈 ______性。 丙中发生反应的化学方程式：______。 全班同学完成试管乙实验，共消耗质量分数为 10.4%的 BaCl2 溶液 50g，实验后最多收集到______g 白色沉淀。 （2）处理“CO2 的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生 1000g 含 HCl 废液（固体已 除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。 【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】①称量______NaOH 固体，溶解，配制 30g5%的 NaOH 溶液。 ②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。 ③投入______g 熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到 CaCl2。写出你的 观点及理由：______。 ①. ②. ③. ④. ⑤. 1.5g 【答案】 ⑥. Na2CO3 碱Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4.925 ⑦. 35.77g 同意，HCl 具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙 【解析】 【分析】 【详解】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该 盐 是 碳 酸 钠 ， 显 碱 性 ， 丙 中 碳 酸 钠 和 稀 盐 酸 生 成 氯 化 钠 二 氧 化 碳 和 水 ， 故 填 ： Na2CO3 ； 碱 ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 实验计算： 解：设生成白色沉淀质量为 x。 BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+BaCO3  208 197 50g10.4% x208 50g10.4% =197 xx=4.925g 4.925 故填： 。2[（ ）实验操作 ]①配制 30g5%的 NaOH 溶液，需要氢氧化钠 30g×5%=1.5g，故填：1.5g。 ③解设 20g 废液中 HCl 的质量为 y，需要氢氧化钙质量为 z。 NaOH +HCl= NaCl+H2O 40 36.5 16g5% y40 16g5% 36.5 yy=0.73g HCl ，质量分数 0.73g 100%  3.65% 20g Ca(OH)2 + 2HCl 73 =CaCl2 +2H2O 74 Z980g3.65% 74 z73 980g3.65% Z=35.77g []实验反思 同意，HCl 具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl 具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化 钙。