江苏省泰州市2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年江苏省泰州市中考化学试卷第一部分选择题第 1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 1分，共 10分。 1．（1分）（2019•泰州）下列变化属于物理变化的是（　　） A．浓盐酸挥发 2．（1分）（2019•泰州）下列物质由分子构成的是（　　） A．金 B．氨气 C．氯化镁 3．（1分）（2019•泰州）下列物质可用作氮肥的是（　　） A．KCl B．Na2SO4 C．CO（NH2 ）2 B．木柴燃烧 C．工业炼铁 D．有机肥腐熟 D．硫酸铜 D．Ca3（PO4）2 4．（1分）（2019•泰州）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（　　） A．铜作导线 B．食品包装袋中充入氮气 D．竹炭除冰箱中的异味 C．干冰用于人工降雨 5．（1分）（2019•泰州）下列实验操作正确的是（　　） A． C．验满氧气 B． D．点燃酒精灯检查装置气密性滴加液体 6．（1分）（2019•泰州）下列化学用语书写错误的是（　　） A．五氧化二磷：P2O5 C．2个钾原子：2K B．镁离子：Mg2+ D．3个氮分子：N3 7．（1分）（2019•泰州）下列物质属于氧化物的是（　　） A．蒸馏水 B．氖气 C．硝酸钾 D．氢氧化钡 8．（1分）（2019•泰州）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） 1A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为 85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 D．铷元素的原子序数为 37 9．（1分）（2019•泰州）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（　　） A．霉变大米经淘洗后可食用 B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性 C．人体缺锌可引起佝偻病 D．补充维生素 C可预防夜盲症 10．（1分）（2019•泰州）下列说法正确的是（　　） A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．用氯化钠固体配制 50克 10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释第 11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得 1分；错选得 0分．每小题 2分，共 10分． 11．（2分）（2019•泰州）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（　　） A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同 B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质 C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同 D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色 12．（2分）（2019•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将 N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 2D．将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 13．（2分）（2019•泰州）下列说法正确的是（　　） A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用 14．（2分）（2019•泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（　　） A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B．鉴别 K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C．除去 CaCO3固体中的少量 Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D．分离 Fe和 CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 15．（2分）（2019•泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图 1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛 CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图 2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛 CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（　　） A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B．实验二观察到电流表指针发生了偏转 C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失二、非选择题（共 40分 16．（7分）（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。（1）某学校的营养早餐配料标签如图 1所示，该配料中富含油脂的物质是　（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的玻璃钢属于　材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的　　。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是　　。　物 3质存在时会加速铁的锈蚀。（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　　，推广使用沼气做燃料的优点是　　（答 1点即可）。（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图 2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　　，起到快速止血的作用。 17．（8分）（2019•泰州）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：①如图 E装置中，甲仪器的名称是　　。 ②实验室用 KClO3和 MnO2混合制 O2，发生装置可选用　干燥 O2，气体由导管　端（填“a”或“b”）进入，用 E装置收集 O2的依据是　。 ③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到 CO2的人，实验室制备 CO2的化学方程式为　； 1774年德国化学家贝格曼将 CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为　。　（填装置序号），用装置 C （2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。 ①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用　固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。　（填仪器名称）将 ②下列有关蒸发过程说法正确的是　　（填序号） a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 4d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大 18．（8分）（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和 B反应生成 C、D和 E三种物质，通过光合作用 D和 E反应生成 F和 G，煤气主要成分 H在 F中燃烧生成 E，I和 D反应只生成 J，J常用于改良酸性土壤。（1）G的化学式为　（2）A的俗称是　（3）I的用途是　　，G中质量分数最大的元素是　　；A和 B反应的化学方程式为　　。　，基本反应类型是　　。　（答 1点即可）；H在 F中燃烧的化学方程式为　　测定。　。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用　 19．（10分）（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究 FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3反应；Fe和 Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约 20mL饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为　　。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：　　。　（填“能”或“不能”）获得 FeCl3 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式　固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：　　。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解　　可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是　　（答 1点即可）。 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑 5色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是　种。　和 Fe3O4四种物质中的一种或几 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引观察现象综合实验现象判断，此黑色物质成分是　　向装有黑色粉末的试管中固体逐渐溶解，但无气泡产生加入足量的盐酸，充分反应，观察现象（4）拓展延伸 ①配制 FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　 ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　（填“上升”或“下降”）的变化。　溶液。 20．（7分）（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图：信息：MoO3+3H2 Mo+3H2O 请回答下列问题：（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　　；MoO3中钼元素的化合价为　　。（2）操作Ⅰ的名称是　；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　　。（3）制得 19.2吨金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素 62019年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析第一部分选择题第 1～10题，每小题只有一个选项符合题意．每小题 1分，共 10分。 1．（1分）（2019•泰州）下列变化属于物理变化的是（　　） A．浓盐酸挥发 B．木柴燃烧 C．工业炼铁 D．有机肥腐熟【解答】解：A、浓盐酸挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确； B、木柴燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误； C、工业炼铁，铁是新物质，属于化学变化；故选项错误； D、有机肥腐熟生成新物质，属于化学变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（1分）（2019•泰州）下列物质由分子构成的是（　　） A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜【解答】解：A、金属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。 B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。 C、氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化镁是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 3．（1分）（2019•泰州）下列物质可用作氮肥的是（　　） A．KCl B．Na2SO4 C．CO（NH2 ）2 D．Ca3（PO4）2 【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故 A错。 B、Na2SO4不含有营养元素，不属于化肥，故 B错。 C、CO（NH2 ）2中含有氮元素，属于氮肥，故 C正确。 D、Ca3（PO4）中含有磷元素，属于磷肥，故 D错。 7故选：C。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 4．（1分）（2019•泰州）下列用途中，主要利用物质化学性质的是（　　） A．铜作导线 B．食品包装袋中充入氮气 D．竹炭除冰箱中的异味 C．干冰用于人工降雨【解答】解：A、铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、食品包装袋中充入氮气是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确； C、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误； D、竹炭除冰箱中的异味是利用碳的吸附性，属于物理性质；故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、氮气、干冰、竹炭的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 5．（1分）（2019•泰州）下列实验操作正确的是（　　） A． C．验满氧气 B． D．点燃酒精灯检查装置气密性滴加液体【解答】解：A、氧气验满要将带火星的木条放在集气瓶口，故 A错； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能引燃，故 B错； C、检查装置气密性要在密封体系内，故 C正确； D、胶头滴管要垂悬在试管口上方，故 D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。 6．（1分）（2019•泰州）下列化学用语书写错误的是（　　） A．五氧化二磷：P2O5 B．镁离子：Mg2+ 8C．2个钾原子：2K D．3个氮分子：N3 【解答】解：A、五氧化二磷的化学式为 P2O5，故选项化学用语书写正确。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。镁离子可表示为 Mg2+，故选项化学用语书写正确。 C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个钾原子表示为：2K，故选项化学用语书写正确。 D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氮分子可表示为：3N2，故选项化学用语书写错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 7．（1分）（2019•泰州）下列物质属于氧化物的是（　　） A．蒸馏水 B．氖气 C．硝酸钾 D．氢氧化钡【解答】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 A正确。 B中有一种元素，属于单质，故 B错。 C中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 C错误。 D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故 D错误。故选：A。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。 8．（1分）（2019•泰州）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．铷元素属于非金属元素 B．铷元素的相对原子质量为 85.47g C．铷原子的质子数等于中子数 9D．铷元素的原子序数为 37 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 C、铷原子的质子数不等于中子数，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，该元素的原子序数为 37，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 9．（1分）（2019•泰州）化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（　　） A．霉变大米经淘洗后可食用 B．人误食重金属盐中毒，可服蛋清减轻毒性 C．人体缺锌可引起佝偻病 D．补充维生素 C可预防夜盲症【解答】解：A．霉变的大米中含有黄曲霉素，具有很强的致癌性，不能食用，故 A错误； B．蛋清的主要成分是蛋白质，所以误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，可服下蛋清，故 B正确； C．人体缺钙会引起佝偻病，故 C错误； D．补充维生素 A可预防夜盲症，故 D错误。故选：B。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 10．（1分）（2019•泰州）下列说法正确的是（　　） A．将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物 B．自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒 C．用氯化钠固体配制 50克 10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解 D．向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释【解答】解：A、将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，蔗糖可形成均一、稳定的混合 10 物，面粉不会溶于水，故 A错误； B、自来水生产过程中加入明矾，目的是明矾形成的胶状物吸附水中的小颗粒杂质，故 B 错误； C、用氯化钠固体配制 50克 10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、装瓶，故 C错误； D、分子之间有间隔，所以向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释，故 D正确。故选：D。【点评】本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，在平时加强记忆即可解答。第 11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项只选一个且正确得 1分；错选得 0分．每小题 2分，共 10分． 11．（2分）（2019•泰州）有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是（　　） A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同 B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质 C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的物理性质不同 D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色【解答】解：A、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。 B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，故选项说法正确。 C、构成金刚石和石墨的原子相同，但排列方式不同，它们的物理性质不同，故选项说法正确。 D、氢氧化钠含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。故选：BC。【点评】本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、分子的基本性质、刚石和石墨的微观构成等是正确解答本题的关键。 12．（2分）（2019•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） 11 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C．t3℃时，若将 N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D．将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，甲＞乙错误；故选项错误； B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； C、t3℃时，若将 N点的甲溶液转变为 M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法正确；故选项正确； D、将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 13．（2分）（2019•泰州）下列说法正确的是（　　） A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制作烟花，故正确； B、通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝易与空气中的氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，故错误； C、着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，故错 12 误； D、用氯酸钾制氧气时，若没有二氧化锰时也可以加入少量高锰酸钾，同样能加快氯酸钾的分解速率，是因为高锰酸钾加热分解生成二氧化锰，可作为氯酸钾反应的催化剂，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 14．（2分）（2019•泰州）下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是（　　） A．检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B．鉴别 K2SO4和（NH4）2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C．除去 CaCO3固体中的少量 Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D．分离 Fe和 CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤【解答】解：A．单质碘可以使淀粉变蓝色，检验食品中是否含有淀粉：可以用碘酒溶液，故 A错误； B．（NH4）2SO4能和熟石灰如此一生成具有氨味的气体，而 K2SO4不和熟石灰反应，故 B正确； C．碳酸钙和碳酸钾都能和盐酸反应，因此当 CaCO3固体中有少量 Na2CO3时，不能用盐酸除去，故 C错误； D．硫酸铜能溶于水，Fe不能溶于水，所以分离 Fe和 CuSO4固体混合物时，可以加入足量的水溶解，过滤，得到铁和硫酸铜溶液，得到硫酸铜固体还需要蒸发结晶，故 D错误。故选：B。【点评】了解物质的性质，明确除杂、鉴别的注意事项，并能结合题意分析解答，本题能很好的考查学生对知识的掌握和应用。 15．（2分）（2019•泰州）某化学兴趣小组进行了两组实验。实验一：如图 1，将除去表面氧化膜的锌片插入到盛 CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图 2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表的正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛 CuSO4溶液的烧杯中。下列说法正确的是（　　） 13 A．实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会减小 B．实验二观察到电流表指针发生了偏转 C．实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能 D．实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失【解答】解：A、由方程式 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4可知，每 65份质量锌置换出 64份质量铜，溶液的质量要增加，故 A错误； B、Zn、Cu、CuSO4溶液及外电路共同构成了原电池。由于 Zn失去的电子经导线转移到 Cu 片上，故导线上有电流通过，实验二观察到电流计指针发生偏转，故 B正确； C、实验一不能体现化学能转化为电能，实验二体现了化学能转化为电能，故 C错误； D、实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失，故 D正确；故选：BD。【点评】本题主要考查了金属与盐的反应，准确理解金属的活动性顺序、能量的转化、电子的得失等是解答本题的关键知识。二、非选择题（共 40分 16．（7分）（2019•泰州）化学与科技、生产、生活密切相关。（1）某学校的营养早餐配料标签如图 1所示，该配料中富含油脂的物质是　花生油　。当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是　乳化　。（2）泰州是中国人民解放军海军的摇篮，138泰州舰上使用的玻璃钢属于　复合材料　材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的　盐类　物质存在时会加速铁的锈蚀。（3）利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，沼气的主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2 CO2+2H2O　，推广使用沼气做燃料的优点是　生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染　（答 1点即可）。（4）一种创可贴中间有个凸起的小囊区，如图 2．按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝 14 酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度　降低　，起到快速止血的作用。【解答】解：（1）小麦粉、白砂糖富含糖类；花生油富含油脂；鸡蛋富含蛋白质；当衣服上粘有油脂时，可以用洗衣粉除去，其去污原理是乳化；（2）玻璃钢属于复合材料；舰体在高盐的海水中易生锈，原因是海水中所含的盐类物质存在时会加速铁的锈蚀；（3）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；（4）硝酸铵固体溶于水吸收热量，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。故答案为：（1）花生油乳化；盐类； CO2+2H2O （2）复合材料（3）CH4+2O2 （4）降低。生成物只有二氧化碳和水，对环境无污染；【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 17．（8分）（2019•泰州）请回答下列实验问题：（1）现提供下列装置：①如图 E装置中，甲仪器的名称是　水槽　。 ②实验室用 KClO3和 MnO2混合制 O2，发生装置可选用　A　（填装置序号），用装置 C干 15 燥 O2，气体由导管　a　端（填“a”或“b”）进入，用 E装置收集 O2的依据是　氧气不易溶于水　。 ③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到 CO2 的人，实验室制备 CO2 的化学方程式为　 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；1774年德国化学家贝格曼将 CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为　CO2+H2O＝H2CO3　。（2）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。 ①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用　玻璃棒　（填仪器名称）将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。 ②下列有关蒸发过程说法正确的是　ac　（填序号） a．蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b．当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热 c．蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大【解答】解：（1）①甲仪器的名称是水槽；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾制氧气，发生装置可先 A；用装置 C 干燥 O2，气体由导管 a进入；氧气不易溶于水，故能用 E装置收集； ③实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色，化学方程式为： CO2+H2O＝H2CO3；（2）①实验的主要步骤：称量与溶解、过滤、蒸发；蒸发结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态； ②a．蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体要，防止液体局部过热而飞溅，故 a正确； b．当出现多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热把食盐蒸干，故错误； c．蒸发时若有滤液溅出，会造成精盐的损失，则精盐质量将偏低，故 c正确； d．蒸发过程中，溶液中钠元素质量的质量分数增大，溶液中钠元素质量不变，故 D错误，故选：ac；故答案为：（1）①水槽； ②A；a；氧气不易溶于水； ③CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+H2O＝H2CO3； 16 （2）①玻璃棒； ②ac。【点评】本题考查了制取气体的发生装置和收集装置的选择依据、化学方程式的书写、仪器的名称和用途以及粗盐提纯的注意事项等知识，熟练掌握相关知识是解答本题的关键。 18．（8分）（2019•泰州）A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和 B反应生成 C、D和 E三种物质，通过光合作用 D和 E反应生成 F和 G，煤气主要成分 H在 F中燃烧生成 E，I和 D反应只生成 J，J常用于改良酸性土壤。（1）G的化学式为　C6H12O6　，G中质量分数最大的元素是　碳　。（2）A的俗称是　小苏打　；A和 B反应的化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 ↑　，基本反应类型是　复分解反应　。（3）I 的用途是　干燥剂　（答 1 点即可）；H 在 F 中燃烧的化学方程式为　2CO+O2 2CO2　。（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用　pH试纸　测定。【解答】解：A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以 A是碳酸氢钠，其反应原理：A和 B反应生成 C、D和 E三种物质，通过光合作用 D和 E反应生成 F和 G，煤气主要成分 H在 F中燃烧生成 E，所以 H是一氧化碳， E是二氧化碳，F是氧气，I和 D反应只生成 J，所以 I是氧化钙，D是水，J常用于改良酸性土壤，所以 J是氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以 G是葡萄糖，经过验证，推导正确，所以 G的化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；（2）A的俗称是小苏打，A和 B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；（3）I的用途是干燥剂；H在 F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2 2CO2；（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用 pH试纸测定。故答案为：（1）C6H12O6，碳；（2）小苏打，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，复分解反应； 17 （3）干燥剂，2CO+O2 （4）pH试纸。 2CO2；【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 19．（10分）（2019•泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题：探究 FeC13溶液加热、灼烧的变化相关信息：酒精（C2H5OH）具有还原性，加热条件下能与 Fe2O3反应；Fe和 Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe2O3能与盐酸反应，生成盐和水。（1）实验一：将大约 20mL饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 ①FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为　Fe3+　。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：　FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl　。 ③由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式　不能　（填“能”或“不能”）获得 FeCl3 固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。 ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：　2Fe （OH）3 Fe2O3+3H2O　。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解　不溶性碱　可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在 1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。 ①实验三相对于实验一和二，优点是　实验操作简单，现象变化明显等　（答 1点即可）。 ②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是　Fe、FeO、C　和 Fe3O4四种物质中的一 18 种或几种。 ③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，黑色粉末全部被磁铁吸引观察现象综合实验现象判断，此黑色物质成分是　Fe3O4　向装有黑色粉末的试管中固体逐渐溶解，但无气泡产生加入足量的盐酸，充分反应，观察现象（4）拓展延伸 ①配制 FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的　盐酸　溶液。 ②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈　下降　（填“上升”或“下降”）的变化。【解答】解：（1） ①每个铁离子带三个单位正电荷，符号为 Fe3+。 ②加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，所以反应的化学方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3↓+3HCl。 ③由于饱和 FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊，所以 FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式不能获得 FeCl3固体。（2） ①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，所以反应的化学方程式：2Fe （OH）3 Fe2O3+3H2O。 ②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，而氢氧化镁和氢氧化铜以及氢氧化铁的共性是都难溶，所以从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解不溶性碱可生成对应的金属氧化物。（3） ①实验三相对于实验一和二，优点是实验操作简单，现象变化明显等）。 ②酒精夺取氧化铁中的氧，可以得到铁或者氧化亚铁甚至还会自身生成碳，以及反应环 19 境为空气中，所以还可能是生成四氧化三铁，所以可能是 Fe、FeO、C和 Fe3O4四种物质中的一种或几种。 ③由于信息提示为“Fe和 Fe2O3易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引”，而用磁铁全部吸附，说明没有氧化亚铁和碳，同时用于固体全部溶解没有气体，说明没有铁，所以黑色固体为四氧化三铁。（4） ①配制 FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可以用酸抑制水解的发生，所以可向其中滴加少量的盐酸溶液。 ②Fe2O3发生还原反应时，是本身的化合价降低，所以反应前后铁元素化合价一般呈下降的变化。故答案为：（1）①Fe3+。 ②FeCl3+3H2O ③不能。（2） Fe（OH）3↓+3HCl。 ①2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O。 ②不溶性碱。（3）①实验操作简单，现象变化明显等。 ②Fe、FeO、C。 ③Fe3O4；（4） ①盐酸。 ②下降。【点评】读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。 20．（7分）（2019•泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。如图是利用钼矿石（主要成分为 MoS2）制备金属钼的流程图： 20 信息：MoO3+3H2 Mo+3H2O 请回答下列问题：（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　提高转化速率和转化率　；MoO3中钼元素的化合价为　+6　。（2）操作Ⅰ的名称是　过滤　；常用 NaOH 溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为　 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。（3）制得 19.2吨金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素【解答】解：（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6。（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用 NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（3）设制得 19.2吨金属钼，理论上至少需含 MoO380%的粗产品的质量为 x MoO3+3H2 Mo+3H2O 144 96 19.2t 80%x ＝x＝36t 故答案为：（1）提高转化速率和转化率；+6。（2）过滤； 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。（3）36t。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什 21 么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 22