江苏省徐州市2021年中考化学试题（解析版）下载

2021 徐州中考化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　Na：23　Cu：64　S：32　Cl：35.5 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生”的理念不相符的是 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 A. B. 对生活垃圾要分类，以便回收再利用 C. 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 固定利用 CO2 有利于实现“碳中和” D. C【答案】 【解析】 A【详解】 、积极开发利用氢能、太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环 境，不符合题意； B、对生活垃圾分类，以便回收再利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合 题意； C、工业废水、生活污水排入水体会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； 的、固定利用 2 可以减少二氧化碳 含量，有利于实现碳中和 ，不符合题意。 DCO “”C故选 。2. 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 氯化镁（MgCl2）中含有 1 个 C 元素 微粒 H、H+的质子数相同但电子数不同 空气、地壳中含量最多的元素都是 N 铝表面致密氧化膜的化学式是 3O2A1 A. B. C. D. B【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、氯化镁（MgCl2）由镁元素和氯元素组成，元素只能讲种类，没有数量的意义，氯化镁中含有 镁元素和氯元素，此选项错误； B、H+是 H 原子失去一个电子形成的，故微粒 H、H+的质子数相同但电子数不同，此选项正确； C、空气中含量最多的元素是 N，地壳中含量最多的元素是 O，此选项错误； D、铝表面致密氧化膜是氧化铝，其化学式是 Al2O3，此选项错误。 故选 B。 3. 学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是 A. 钢铁制品锈蚀、CO2 制汽水的过程都没有包含化学变化 B. 陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料 C. 金刚石和石墨这两种物质中碳原子的排列方式是不同的 D. 如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物 C【答案】 【解析】 【分析】 【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。钢铁制品锈蚀有新物质生 成，属于化学变化，CO2 制汽水的过程中发生化学反应：CO2+H2O=H2CO3，属于化学变化，此选项错误； B、无机非金属材料包括陶瓷和混凝土等，而有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观似玻璃，属于合成材料， 此选项错误； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，这两种物质中碳原子的排列方式是不同的，所以金刚石与石墨 的物理性质差别很大，此选项正确； D、如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”是石蜡蒸汽冷凝后的固体物质，属于混合物，此选项错误。 故选 C。 点燃 4. 已知 H2S 是一种生命体系信号分子，它在 O2 中燃烧的化学方程式是 2H2S+3O2 2X+2H2O。下列说 法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. H2S 中硫元素的化合价是-1 C. 该反应体现 O2 的可燃性 D. 大量 X 进入空气不会引起酸雨 A【答案】 【解析】 A【详解】 、该反应是燃烧，燃烧放出热量，符合题意； B+1 x、硫化氢中氢元素显 价，设硫元素的化合价是，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得： +1 ×2+x=0 x=-2 ，不符合题意； （），C、硫化氢在氧气中燃烧，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意； DHSO、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 、、 的个数分别是 、、 4 2 6HSO4022S4，生成物中含 、、 的个数分别是、 、 ，故生成物中还应含个 、 个，故 的化学式为 OXSO ，2大量二氧化硫进入空气中，会引起酸雨，不符合题意。 A故选 。 5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是 A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 CO 还原 Fe2O3 实验停止加热后，立即取出固体检验 测定食醋的 pH 时，不能使用预先用水湿润的 pH 试纸 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂 NaHCO3 的浓溶液 B. C. D. C【答案】 【解析】 A【详解】 、用量筒量取一定量的水，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意； B、一氧化碳还原氧化铁实验时，停止加热后，应继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，取出固体，防止反 应生成的固体在高温下被氧化，不符合题意； CpH pH 试纸上，不能使用预先用水湿润 、测定食醋的 时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 的试纸，否则会稀释食醋的浓度，使测定结果偏大，符合题意； D3%~5% 的碳酸氢钠溶液，不符合题意。 、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用水冲洗，然后涂抹 C故选 。 6. A. B. C. D. 下列关于有机物的叙述正确的是 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为 3：8 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 的甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素 质量分数相同 D【答案】 【解析】 的【详解】 、丙烷（8）中碳元素、氧元素 质量比为（ AC H 12×3 ）：（ 1×8 =9 ）2： ，故选项错误； 3B[、每个聚乙烯 化学式可表示为（4） 分子中含有 C Hn] 2n 4n 个碳原子、 个氢原子，故选项错误； 2CC HO n5） 互为同分异构体，故选项错误； 、淀粉和纤维素的化学式都是（ 610 DCH O ，乙酸的化学式是 C H O 2，葡萄糖是 C HO 6，都可以简化为 CH O ，他们氢元素 、甲醛的化学式是 224612 2的质量分数相同，故选项正确。 D故选： 。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验 B. 区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象 配制 100g5%的碳酸钙溶液：称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌 C. D. 验证酒精中含有氢元素：在 95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B【答案】 【解析】 A【详解】 、验证可燃物燃烧需要氧气，按图所示装置进行实验，只能得出温度要达到着火点，不能验证可 A燃物燃烧需要氧气，故 错误； BBCB、按 方案操作，可以发现一个试管的泡沫多，这是蒸馏水，另一个泡沫少、有浮渣则是氯化钙溶液，故 正确； C、碳酸钙不溶于水，故 错误； DH、如果烧杯内壁出现小水珠，可能是反应生成的水，也有可能是原来溶液中的水，无法判断 元素来自哪 D里，故 错误； B故选 。 8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度 将 t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至 t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等 t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到 t1℃，得到的两种溶液中溶质的质 量相等 A【答案】 【解析】 A【详解】 、用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度，故选项正确； BC、必须指明在一定温度下，故选项错误； t ℃ 时，食盐、硝酸钾溶液的不知是否饱和，不能比较两溶液的溶质质量分数，故选项错误； 、1Dt ℃ 时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到 2t ℃ ，食盐有晶体析出，得到的 1、两种溶液中溶质的质量不相等，硝酸钾析出更多，因为硝酸钾的溶解度随温度的影响比氯化钠大，故选项 错误。 A故选： 。 9. 下列有关化学事实的说法正确的是 A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 碳铵与草木灰（含 K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 B. C. D. D【答案】 【解析】 A【详解】 、河水的净化要进行过滤、吸附和消毒，粗盐的提纯只要过滤，故选项错误； BC、浓硫酸具有吸水性，质量增加，浓盐酸易挥发，质量减少，故选项错误； K CO 、碳铵与草木灰（含 3）混用会降低肥效，故选项错误； 2D、生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液，故选项正确。 D故选： 。 10. A、B、C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部 分反应物、生成物未标出）。其中，A 是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气 （Cl2）等；C 俗称纯碱，C 的溶液与石灰水反应可制取 B。下列说法正确的是 A. 在海水里含量最多的物质是 A B. 物质 B 的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将 A、C 的溶液区分开来 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 D. B【答案】 【解析】 ABC【分析】 、、 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素， 是氯化钠，故它们均含钠元素，在工 ABCl CC业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 和氯气（2）等； 俗称纯碱，可推出为碳酸钠， 的溶液与石 CBB灰水反应可制取 ，可推出为氢氧化钠。 A【详解】 、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意； B B 、物质 是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题 意； CAC、 是氯化钠， 是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试 液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石 AC蕊试液或稀硝酸均能将 、 的溶液区分开来，不符合题意； D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反 应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳 酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化 碳和水，属于复分解反应，不符合题意。 B故选 。 二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 14 分） 11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）： ①空气②维生素 D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐 ___________ ___________ （1）化石燃料天然气的主要成分是 ；；（2）工业上高炉炼铁的原料之一是 ___________ （3）可用于制作烟花和照明弹的金属是 （4）可能造成环境”白色污染”的有机物是 （5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是 ；___________ ；___________ 。①. ③ ②. ① ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑦ 【答案】 【解析】 1【详解】（ ）化石燃料天然气的主要成分是甲烷，故选 ③；2（ ）工业上高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故选 ①；3（ ）镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制作烟花和照明弹，故选 ⑤；4″”（ ）废弃塑料难降解，造成环境 白色污染 ，故选； ⑥5⑦。（ ）碘是人体必需微量元素，故选 12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合 ___________ 格的碘酒密封放置一段时间后， （填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 （2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直 ___________ 径为 2-10μm 颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： （填序号）。 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，注入约 50mL 水。 2.向烧杯中加入约 5g 硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 温度计测量溶液的温度。 ___________ ①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中 ___________ ②该实验方案的不合理之处是 ①. ②. ③. ④. 没有测量第一步的水温 【答案】 【解析】 不会 ②吸放热现象 【分析】根据碘酒的性质、各物质微粒大小以及题中所给信息进行分析解答。 【详解】（1）溶液是均一、稳定的，密封长时间放置溶质和溶剂不会分离，所以不会浑浊； （2）蛋白质溶液是胶体，粒子的直径介于 1nm 到 100nm 之间，高锰酸钾溶液粒子直径小于 1nm，含有直 径为 2-10μm 颗粒物的空气，所以物质被分散成的粒子或颗粒最小的是高锰酸钾溶液； （3）由题意结论可知，硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低，所以实验的目的是探究物质在溶解过 程中吸放热现象； 实验步骤一没有进行测量原始水温，不知道初始水温，所以该实验方案的不合理之处是没有测量第一步的 水温。 【点睛】本题考查碘酒的性质、各种微粒大小的比较以及硝酸铵溶于水的实验现象，基础题，牢记即可。 13. 已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与 CO2 发生反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： （1）常温时。饱和氨盐水的 pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的 NH4Cl 中含有原 子团的名称是___________ （2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条） （3）热解时，NaHCO3 分解得到 Na2CO3、CO2 和 H2O，该反应的化学方程式为___________ ①. > ②. ③. 滤 纸 破 损 、 滤 液 高 于 滤 纸 边 缘 ④. 【 答 案 】 2NaHCO3 【解析】 铵 根 离 子 Na2CO3  H2O  CO2  (1) 【详解】 饱和氨盐水中含有氯化钠和氨气，氯化钠溶液呈中性，氨气溶于水是氨水，呈碱性；故饱和氨 +，名称是铵根离子； NH 4pH 7大于 ，溶液中生成的 NH Cl 盐水的 中含有原子团是 4(2) (3) 过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是滤纸破损、滤液高于滤纸边缘； NaHCO Na COCO HO 2 和 ，该反应的化学方程式为， 加热后， 3 分解得到 、2322NaHCO3 Na2CO3  H2O  CO2  三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分） 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 ___________ ___________ 。能用装置 E 收集的气体应具有的性质是 （1）写出标号仪器的名称：①是 ②是 ___________ ___________ （2）实验室用过氧化氢溶液和 MnO2 混合制 O2 时 MnO2 的作用是 。收集较纯净的氧气，装置 ___________ ___________ （填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 可用 。（3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气 体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。 ___________ ①制取 NO2 的发生装置可用 ②收集 NO2 不用装置 F 的原因是 （填字母）。 ___________ （用化学方程式表示）。 ③. ①. ②. ④. 催化作用 【答案】 ⑤. F 试管 集气瓶 密度比空气大，且与空气中物质不反应 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO ⑧. ⑥. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2  ⑦. B 【解析】 1①②【详解】（ ）由图可知，仪器是试管；仪器 是集气瓶； E装置 是向上排空气法收集气体，该气体需要密度比空气大，且与空气中物质不反应； 2（ ）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装 F置可选 ； Zn+H SO =ZnSO +H 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为： ；24423 ① （ ）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮，该反应属于固液不加热反应，且制取少 B量气体，发生装置可选 ； ②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法收集，该反应的化学方程式为： 3NO +H O=2HNO +NO 。22315. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 [温故如新] （1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl2④Cu2（OH） CO3[也可表示为 CuCO3·Cu（OH） ]这 4 种物质中，属于 222___________ ___________ （填序号）：除①CuO 外，其余 3 种物质在常温下易溶于水有 碱的有 （填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经 2500 余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋 ___________ 利。由此可知，青铜具有的特性有 （任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 ___________ 等物质发生反应所形成。 [提出问题] 除 H2、CO 能还原 CuO 外，是否还有其他气体能够还原 CuO 得到金属铜？怎样从含 CuCl2、FeCl3 的某工业 废液中回收金属铜和 FeCl2 溶液？ [查阅资料] a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与 CuO 反应生成氮气和金属铜等，可用如图所 示装置验证。 b、在溶液中能发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 [进行实验 1] （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ___________ ①将 CuO 粉末装入玻璃管 A 中的具体操作方法是 。___________ ②实验时，在试管 B 中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是 物”）。 （填“纯净物”或“混合 ___________ ③从环保角度看该装置的不足之处是 [进行实验 2] （4）取适量含 CuCl2、FeCl3 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 ___________ ___________ （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再 （填操作名称）、洗涤、干燥即可回收 得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl2。 [拓展延伸] （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用 CuSO4 溶液等物质检验葡萄糖 的存在，具体实验过程为：在试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，滴加 5%CuSO4 溶液 5 滴（每滴溶液按 0.04mL 计算。两种溶液的密度均按 1g/mL 计算），混合均匀，充分反应，得混合物 A．再向上述试管中加入几滴 10% ___________ 葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀 B．检验完成。则混合物 A 显 ___________ （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀 B 是 [填“CuO”或“Cu2O””或“Cu（OH）2”]。 ①. ②. ③. ④. ⑤. 玻璃管横放，用药匙将药品 【答案】 ②③抗腐蚀性 二氧化碳 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. 碱性 送入玻璃管 混合物 没有尾气处理装置 稀盐酸 过滤 ⑪. Cu2O 【解析】 【分析】 【详解】通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液[温故如新] （1）碱是金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2 （OH）2CO3[也可表示为 CuCO3·Cu（OH）2]这 4 种物质中，属于碱的有氢氧化铜：除①CuO 外，其余 3 种物质在常温下易溶于水有氯化铜，故填：②；③。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经 2500 余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋 利，由此可知，青铜具有的特性有抗腐蚀性。青铜中含有铜，铜会生锈形成碱式碳酸铜，铜器表面的薄锈 是碱式碳酸铜由铜、氢、氧、碳元素组成，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应所形成， 故填：抗腐蚀性；二氧化碳。 [进行实验 1] （3）①将 CuO 粉末装人玻璃管 A 中的具体操作方法是将玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管，故填： 玻璃管横放，用药匙将药品送入玻璃管。 ②氨气能与 CuO 反应生成氮气和金属铜等，根据质量守恒反应前后元素种类不变，还会生成水，在试管 B 中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是水，通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液，里面会有溶解 的氨气属于混合物，故填：混合物。 ③从环保角度看该装置的不足之处是没有尾气处理装置氨气容易污染环境，故填：没有尾气处理装置。 [进行实验 2] （4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化铁反应生成氯化亚铁，取适量含 CuCl2、FeCl3 的某工业废 液样品，向其中加人过量铁粉并充分反应后，过滤，滤渣为铜和铁，滤液是氯化亚铁，将滤渣和足量稀盐 酸充分反应，再过滤、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl2，故填：稀盐酸； 过滤。 （5）氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2mL10%NaOH 溶液，消耗硫酸铜质量为 x。 CuSO4 + 2NaOH 80 =Cu(OH)2 +Na2SO4 160 xg12mL10% mL 160 xg80 12mL10% mL 1g x=0.4g 0.04mL 5 × × 5% ×>mL 故氢氧化钠过量溶液显碱性，再向上述试管中加入几滴 10%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻 后生成红色沉淀 B，氧化铜是黑色，氢氧化铜是蓝色，故 B 为氧化亚铜，故填：碱性；Cu2O。 四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分） 16. 某同学用溶质质量分数为 15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用 20.3g 溶质质量分数为 37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到 1g）。 （2）若需收集 10 瓶（每瓶以 125mL 计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石 反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为 2g/L）？（写出计算过程，结果精确到 0.01g） 【答案】（1）50g；（2）27 65g 解：10 瓶（每瓶以 125mL 计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25 L，1.25 L 二氧化碳的 质量为：1.25 L×2g/L=2.5g。设若需收集 10 瓶二氧化碳气体，同至少需要 15%的稀盐酸的质量为 x。 CaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2  73 44 x15% 2.5g 73 x15% =，x=27.65g。 44 2.5g 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则 20.3g×37%÷15%=50g； （2）见答案。 【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质 量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。