江苏省徐州市2021年中考化学试题（原卷版）下载

2021 徐州中考化学试题 可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16　Na：23　Cu：64　S：32　Cl：35.5 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确选项） 的下列说法与“珍爱地球，人与自然和谐共生” 理念不相符的是 1. A. B. C. D. 2. 要积极开发利用氢能、太阳能等新能源 对生活垃圾要分类，以便回收再利用 工业废水、生活污水排入水体不会引起污染 固定利用 CO2 有利于实现“碳中和” 学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是 A. 氯化镁（MgCl2）中含有 1 个 C 元素 B. 微粒 H、H+的质子数相同但电子数不同 C. 空气、地壳中含量最多的元素都是 N D. 铝表面致密氧化膜的化学式是 3O2A1 3. 学习化学要正确认识物质的组成结构和变化。下列说法正确的是 A. 钢铁制品锈蚀、CO2 制汽水的过程都没有包含化学变化 B. 陶瓷、有机玻璃都是用途非常广泛的无机非金属材料 的C. 金刚石和石墨这两种物质中碳原子 排列方式是不同的 D. 如图所示，从蜡烛火焰中引出的“白烟”属于纯净物 点燃 4. 已知 H2S 是一种生命体系信号分子，它在 O2 中燃烧的化学方程式是 2H2S+3O2 2X+2H2O。下列说 法正确的是 A. 该反应过程中放出热量 B. H2S 中硫元素的化合价是-1 C. 该反应体现 O2 的可燃性 D. 大量 X 进入空气不会引起酸雨 5. 学习化学需要进行化学实验。下列实验操作或分析正确的是 A. 用量筒量取一定量水时，可按如图所示方法进行 B. CO 还原 Fe2O3 实验停止加热后，立即取出固体检验 C. 测定食醋的 pH 时，不能使用预先用水湿润的 pH 试纸 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，可立即涂 NaHCO3 的浓溶液 6. 下列关于有机物的叙述正确的是 的A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素 质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 验证可燃物燃烧需要氧气：按图所示装置进行实验 B 区别氯化钙溶液和蒸馏水：取等量试样放人两支试管中，分别滴入等量肥皂水，振荡，观察现象 C. 配制 100g5%的碳酸钙溶液：称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌 D. 验证酒精中含有氢元素：在 95%的酒精燃烧的火焰上罩一个干燥的小烧杯，观察现象 8. 硝酸钾、食盐的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用实验方法可以测定不同温度时硝酸钾的溶解度 B. 硝酸钾的溶解度大于食盐的溶解度 C. 将 t1℃的硝酸钾溶液、食盐溶液分别升温至 t2℃，所得两溶液的溶质质量分数一定相等 D. t2℃时，将硝酸钾、食盐的饱和溶液（两溶液的质量相等）分别降温到 t1℃，得到的两种溶液中溶质的质 量相等 9. 下列有关化学事实的说法正确的是 A. 河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒 B. 浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间，两种溶液质量都会增大 C. 碳铵与草木灰（含 K2CO3）混用，可供给作物更多的营养元素并增强肥效 D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 10. A、B、C 三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部 分反应物、生成物未标出）。其中，A 是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产 B 和氯气 （Cl2）等；C 俗称纯碱，C 的溶液与石灰水反应可制取 B。下列说法正确的是 A. 在海水里含量最多的物质是 A B. 物质 B 的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将 A、C 的溶液区分开来 D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 二、化学填空题（本大题共有 3 小题，共 14 分） 11. 从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）： ①空气②维生素 D③甲烷④木炭⑤镁粉⑥塑料⑦加碘食盐 （1）化石燃料天然气的主要成分是___________； （2）工业上高炉炼铁的原料之一是___________； （3）可用于制作烟花和照明弹的金属是___________； 的（4）可能造成环境”白色污染” 有机物是___________； （5）能为人体健康提供必需微量元素的物质是___________。 12. 生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。 （1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，是一种常用消毒剂，合格的碘酒是澄清透明的。一瓶合 格的碘酒密封放置一段时间后，___________（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。 （2）通常状况下下列物质分散于水或空气中所形成的三种体系为：①蛋白质溶液②高锰酸钾溶液③含有直 径为 2-10μm 颗粒物的空气，在这些体系中，物质被分散成的粒子或颗粒最小的是___________（填序号）。 （3）某同学欲探究物质在水中溶解时会发生的某种变化，设计了如下实验方案： 实验步骤及操作 结论 1.取一只烧杯，注入约 50mL 水。 2.向烧杯中加入约 5g 硝酸铵固体搅拌至固体完全溶解，用 硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。 温度计测量溶液的温度。 ①该实验的目的是，探究物质在溶解过程中___________ ②该实验方案的不合理之处是___________ 13. 已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与 CO2 发生反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+-NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下： （1）常温时。饱和氨盐水的 pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的 NH4Cl 中含有原 子团的名称是___________ （2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条） （3）热解时，NaHCO3 分解得到 Na2CO3、CO2 和 H2O，该反应的化学方程式为___________ 三、化学实验与探究题（本大题共有 2 小题，共 21 分） 14. 请根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：①是___________②是___________。能用装置 E 收集的气体应具有的性质是 ___________ （2）实验室用过氧化氢溶液和 MnO2 混合制 O2 时 MnO2 的作用是___________。收集较纯净的氧气，装置 可用___________（填字母）。用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________。 （3）实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气 体，溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮（NO）。 ①制取 NO2 的发生装置可用___________（填字母）。 ②收集 NO2 不用装置 F 的原因是___________（用化学方程式表示）。 15. 铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探究。 [温故如新] （1）在①CuO②Cu（OH） ③CuCl2④Cu2（OH） CO3[也可表示为 CuCO3·Cu（OH） ]这 4 种物质中，属于 222碱的有___________（填序号）：除①CuO 外，其余 3 种物质在常温下易溶于水有___________（填序号）。 （2）考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历经 2500 余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋 利。由此可知，青铜具有的特性有___________（任写一条）。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、 ___________等物质发生反应所形成。 [提出问题] 除 H2、CO 能还原 CuO 外，是否还有其他气体能够还原 CuO 得到金属铜？怎样从含 CuCl2、FeCl3 的某工业 废液中回收金属铜和 FeCl2 溶液？ [查阅资料] a、通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与 CuO 反应生成氮气和金属铜等，可用如图所 示装置验证。 b、在溶液中能发生反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2 [进行实验 1] （3）按图示连接装置，检查气密性后，加（通）入相关药品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。 ①将 CuO 粉末装入玻璃管 A 中的具体操作方法是___________。 ②实验时，在试管 B 中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是___________（填“纯净物”或“混合 物”）。 ③从环保角度看该装置的不足之处是___________ [进行实验 2] （4）取适量含 CuCl2、FeCl3 的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 ___________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）充分反应，再___________（填操作名称）、洗涤、干燥即可回收 得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的 FeCl2。 [拓展延伸] （5）已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能发生反应。实验室可用 CuSO4 溶液等物质检验葡萄糖 的存在，具体实验过程为：在试管中加入 2mL10%NaOH 溶液，滴加 5%CuSO4 溶液 5 滴（每滴溶液按 0.04mL 计算。两种溶液的密度均按 1g/mL 计算），混合均匀，充分反应，得混合物 A．再向上述试管中加入几滴 10% 葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀 B．检验完成。则混合物 A 显___________ （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀 B 是___________[填“CuO”或“Cu2O””或“Cu（OH）2”]。 四、化学计算题（本大题共有 1 小题，共 5 分） 16. 某同学用溶质质量分数为 15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体： （1）用 20.3g 溶质质量分数为 37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到 1g）。 （2）若需收集 10 瓶（每瓶以 125mL 计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石 反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为 2g/L）？（写出计算过程，结果精确到 0.01g）