江苏省宿迁市2021年中考化学试题（解析版）下载

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 B. A. C. D. 动植物呼吸 塑料老化 食物腐败 镁条燃烧 C【答案】 【解析】 A【详解】 、塑料老化是塑料与氧气发生的缓慢氧化，不符合题意； BC、食物腐败进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意； 、镁条燃烧是剧烈的氧化反应，符合题意； D、动植物呼吸进行的很慢，属于缓慢氧化，不符合题意。 C故选 。 2. A. 下列物质溶于水，会导致溶液温度明显降低的是 B. C. D. 氢氧化钠 硝酸铵 蔗糖 浓硫酸 A【答案】 【解析】 A【详解】 、硝酸铵溶于水吸热， 溶液温度明显降低，符合题意； BC、蔗糖溶于水，温度变化不大，不符合题意； 、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意。 A故选 。 3. A. 下列实验操作正确的是 B. D. 加热液体 检查气密性 C. 点燃酒精灯 氧气验满 B【答案】 【解析】 A1/3 ，图 【详解】 、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 中所示操作错误； BC、检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，图中所示操作正确； “”、使用酒精灯时要注意 两查、两禁、一不可 ，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒 精灯，图中所示操作错误； D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 B故选： 。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 铜丝具有导电性，用作导线 A. B. D. 活性炭具有吸附性，用作除味剂 C. 氧气可支持燃烧，用作燃料 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多 C【答案】 【解析】 A【详解】 、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意； BC、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意； 、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多， 不符合题意。 C故选 。 5. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关 铷的说法错误的是 +A. B. D. 属于金属元素 Rb 核外电子数为 36 C. 原子核内有 37 个质子 相对原子质量为 85.47g D【答案】 【解析】 A【详解】 、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁， 属于金属元素，，此选项表述正确； B 37 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 ；根据原子中原子 ===序数 核电荷数 质子数 核外电子数，则该元素的原子核内质子数为 37 Rb+ 是铷原子失去 个电子得到的， 1；37-1=36 ，此选项表述正确； 核外电子数 C37 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 ；根据原子中原子 ===序数 核电荷数 质子数 核外电子数，则该元素的原子核内质子数为，此选项表述正确； 37 D85.47 “g” ，相对原子质量的单位不是 ，此选项表述不正确。 、该元素的相对原子质量为 D故选 。 6. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等 加溶剂可将 M 点的甲溶液转变成 N 点的甲溶液 甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲 B. C. D. C【答案】 【解析】 A【详解】 、根据图中可知， t ℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误； 1BCt ℃ 时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误； 、2MNM点是甲的饱和溶液， 点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将点的甲溶液转变成 点的甲溶液，故选 N、项正确； D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不 大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。 C故选： 。 7. A. 下列说法正确的是 50mL 酒精与 50mL 水混合得到 100mL 酒精溶液 B. 水是由氢原子和氧原子构成的 C. 由不同种元素组成的物质一定是化合物 人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血 D. D【答案】 【解析】 A50mL 50mL 100mL ，不符合题意； 【详解】 、分子之间存在间隔，故 酒精与 、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不符合题意； 、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气是由 、 水混合得到的酒精溶液小于 BCNO C 、 等元素组成，属于混合物，不符合题意； D、人体长期缺乏铁元素会引发缺铁性贫血，符合题意。 D故选 。 的科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放 甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确 8. 的是 A. 该反应中两种生成物的分子个数比为 1：1 该反应属于置换反应 B. C. 该反应前后元素的化合价都没有发生变化 甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为 1：2：1 D. A【答案】 【解析】 【分析】 催化剂 CH O+O CO +H O ，两种生成物的 2 2 【详解】A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为： 22分子个数比为 1:1，此选项正确； 催化剂 CH O+O CO +H O 可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应， 2 2 B、根据反应方程式 22此选项不正确； C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2 价，此选项不正确； D、甲醛的化学式为 CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为 12：（1×2）:16=6：1：18，此选项不正 确。 故选 A。 9. 将 X、Z 两种金属分别放入 Y(NO3)2 的溶液中，仅 X 的表面有 Y 单质析出，则 X、Y、Z 三种金属的活 动性顺序是 A. Z>X>Y B. X>Y>Z C. X>Z>Y D. Y>X>Z B【答案】 【解析】 X【详解】将 、 两种金属分别放入 ZY(NO ) XY3 2的溶液中，仅 的表面有 单质析出，说明 能将 从其盐溶 XYX液中置换出来， 比活泼， 与 YZY(NO ) 3 2不反应，说明 YZX>Y>Z 活泼，故三种金属的活动性顺序是： 。 比B故选 。 10. A. 下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应 C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应 D. 电解一定质量的水 A【答案】 【解析】 A【详解】 、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸 钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，符合题意； B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸 不足，最后生成氢气的质量相同，不符合题意； 点燃 CH +2O CO +2H O ，由化学方 2 2 C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应： 42程式可知，反应后，分子总数不变，不符合题意； D2:1 ，不是质量比，不符合题意。 、电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比约为 A故选 。 二、填空、简答题(共 2 小题，第 11 题 6 分，第 12 题 6 分，计 12 分) 11. 乘坐高铁是一种方便快捷的出行方式。 _______ (1)高铁上提供的食物中，富含蛋白质的是 (从“饼干”、“牛奶”、“糖果”中选填)。 ___ (2)高铁上提供的某品牌矿泉水中除水之外还含有硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为 ，氯 _______ 化钾中阴离子的结构示意图为 (3)疫情期间乘坐髙铁岀行需佩戴口罩。医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 _______ 。(填“合成”或“复合”)材料。 (4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的 _______ 化学方程式为 【答案】 。高温 2+ Fe2O3 +3CO ⑤. 2Fe+3CO2 ①. ②. ③. ④. 合成 牛奶 Mg 【解析】 1【详解】（ ）饼干富含糖类；牛奶富含蛋白质，糖果富含糖类，故填：牛奶； 2（ ）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成，镁离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上 1角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时， 通常省略，多个离子，就是在 Mg2+ 元素符号前面加上相应的数字；故镁离子为： ；1氯化钾是由钾离子和氯离子构成，氯离子是阴离子，氯离子是氯原子得到 个电子后形成的，氯是 17 号元 ==2素，质子数 原子序数 原子的核外电子数，故氯离子核外第一层有个电子，第二层有 个电子，第三层 88有个电子，故氯离子的结构示意图为： ；3（ ）聚丙烯属于合成材料； 4（ ）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： 高温 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 。12. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 2+ _______ (1)试剂 X 的作用是除去粗盐中的 Ca ，则试剂 X 为 (填化学式)。 _______ _______ (2)“操作 1”中玻璃棒的作用是 ，“操作 2”的名称为 。_______ (3)滤渣中除泥沙外，还含有 (4)实际生产中，步骤 1 常选用 。_______ 作为沉淀剂。 _______ (5)步骤 2 需电解 状态的 MgCl2 以获得金属镁。 ②. ③. ①. ④. ⑤. 石灰 【答案】 Na2CO3 引流 熔融 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 ⑥. 乳(或熟石灰或 Ca(OH)2) 【解析】 1X【详解】（ ）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂， XNa CO ；2 3 可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂 为21（ ）操作实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流； 22氯化钠溶液经过操作 变为氯化钠晶体，故操作 是蒸发； 3（ ）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤 渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙； 41（ ）实际生产中，步骤常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低 廉； 52（ ）步骤需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。 三、实验、探究题(共 2 小题，第 13 题 8 分，第 14 题 8 分，计 16 分) 13. 下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 _______ (1)写出标号①的仪器名称 。____ __ (填物质名称)。若将装置 A 改为装置 B，其优点是 。若用装置C (2)实验室用装置 A 制取 CO2 的原料为 _______ 收集 CO2，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 (3)FeS 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取 H2S。H2S 气体有毒，能溶于水，其 水溶液为氢硫酸。 _______ ①写出制取 H2S 气体的化学方程式 ②某同学用 D、E、F 装置组合收集 H2S。E 装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 _______ 。____ (填“甲” 或“乙”，请从图 2 中选择)；F 装置的作用是 ①. ②. 。③. 【答案】 ④. 分液漏斗 石灰石 稀盐酸(或大理石、稀盐酸) ⑥. ⑦. 控制反应的发生和停止 ⑤. FeS+H2SO4 =FeSO4 +H2S  a乙吸收多余的 H2S 气体，防止 H2S 污染空气 【解析】 1①【详解】（ ）由图可知，标号的仪器名称为分液漏斗； 2（ ）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳； AB若将装置 改为装置，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； CCO a若用装置 收集2，二氧化碳的密度比空气大，应从 端进入； 3 ①FeS （ ） 固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成 FeS 另外两种化合物的反应，故 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为： FeS+H SO =FeSO +H S ；2442②E D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入 装置； FH S 气2硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故 装置的作用是：吸收多余的 H S 体，防止 14. 污染空气。 2某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并 填写空格。 【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有 NaOH 溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、 _______ 猜想一：只有 NaCl 猜想二： 猜想三：NaC1 和 HC1 猜想四：NaC1、NaOH 和 HC1 _______ _______ 。乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 【实验探究】 ，理由是 _______ (1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴 CuCl2 溶液， 没有 NaOH。 (填实验现象)，证明溶液中一定 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的 pH 试纸、K2CO3 溶液、AgNO3 溶液，进行如下三个方案的探究。 滴加 K2CO3 溶 滴加 AgNO3 溶 实验方案 测溶液的pH 液液实验操作 _______ 实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH<7 实验结论 溶液中有HC1 产生白色沉淀 溶液中有 HC1 溶液中有 HC1 _______ 正确。 【得到结论】通过探究，全班同学一致认 为猜想 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2) 中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误； 的①实验操作中 错误是 _______ 。_______ ②实验方案中也有一个错误，错误的原因是 。①. ②. ③. ④. 【答案】 NaCl 和 NaOH ⑤. 猜想四 NaOH 和 HCl 在溶液中不能共存 无沉淀 ⑧. AgNO3 和 NaCl ⑥. ⑦. 生成(或无明显现象) 产生气泡 三pH 试纸直接伸入待测溶液中 也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有 HCl 【解析】 NaCl 【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为： ，如果 NaOH NaCl 、NaCl HCl 、 ，故猜想二： NaCl 氢氧化钠过量，则溶质为： NaOH ，如果稀盐酸过量，则溶质为： 、；猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存； 1实验探究：（ ）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明 不含氢氧化钠； 2（ ）结论为：溶液中有 HCl ，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡； pH 得到结论：溶液 ＜，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含 7HCl NaCl HCl ，故溶质为： 、 ，故猜想三成立； ①评价反思： 测定溶液的 pH pH 值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 试纸上，观察颜色的变化， pH 然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是： 试纸直接伸入待测溶液中； ②HCl 。硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有 四、推理、计算题(共 2 小题，第 15 题 6 分，第 16 题 6 分，计 12 分) 15. 有一包白色固体混合物，可能由 NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH 中的一种或几种组成， 为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验： _______ (1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有 。_______ (2)向白色固体 A 中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有 ，一定不 _______ 含有 (3)小红同学取少量滤液 B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有 NaOH。你同意小红 _______ 。的观点吗？ (4)小雪同学另取一份滤液 B，加入足量的 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚 _______ (填“是”或“否”)。 酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有 _______ 。(5)以上实验不能确定的物质是 。①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. NaCl 【答案】 【解析】 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否NaOH 1AB【详解】（ ）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体和无色滤液 ，则原固体中一定不含有 CuSO ，4因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀； 2AA（ ）向白色固体中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体 为氯化钡和碳酸钠 BaCl NaCO Na SO 4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的 2反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有 硫酸钡不溶于酸； 、3，一定不含 223B（ ）取少量滤液，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸 钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否； 4BBaCl B2 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液 中含碳酸钠，碳酸钠和 （ ）另取一份滤液，加入足量的 氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说 NaOH B明滤液 中含氢氧化钠，原固体中一定含 ；5NaCl ，没有关于氯化钠的验证。 （ ）以上实验，无法确定是否含 16. 向一定量的 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质 量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 (1)当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时，溶液中含有的溶质为 (2)原混合溶液中，溶质 H2SO4 的质量(写出计算过程，下同) (3)恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量。 【答案】（1）Na2SO4、NaOH 。（2）解：设混合溶液中 H2SO4 的质量为 x H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 98 x98 80 80 40g 10% x40g×10% 解得 x=4.9g 答：原混合溶液中 H2SO4 的质量为 4.9g （3）解：设与 CnSO4 反应的 NaOH 质量为 y CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Cu OH  280 y80 98 9.8g 98 9.8g y解得 y=8g 氢氧化钠溶液的总质量= 8g 40g  120g 10% 答：恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为 120g。 【解析】 1【详解】（ ）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， a所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠， 点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填： Na SONaOH 、4；22（ ）见答案； 3（ ）见答案。