广东省广州市2021年初中学业水平考试化学试题（解析版）下载

2021 年广东省广州市初中学业水平考试 化学 本试卷共 8 页，20 小题，满分 90 分。考试时间 60 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名； 并将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2．选择题每小题选出答素后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号；答案不能写在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然 后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；除作图可用 2B 铅笔外，其他都必须用 黑色字迹的钢笔或签字笔作答。不准使用圆珠笔和涂 改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．中国的科技发展举世瞩目。2020 年“嫦娥五号”成功登月，2021 年“天问一号”着陆火星，它们都是 由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空。“嫦娥五号”携带了特种芳纶材质的五星红旗，“天 问一号”应用了我国研发的新型镁锂合金以及锂氟化碳电池。下列说法不正确的是（ ）A．液氢燃烧只生成水 C．镁锂合金是氧化物 【答案】C B．芳纶属于合成纤维 D．氟属于非金属元素 点燃 【解析】液氢即液态氢气，液氢燃烧原理为 2H2 + O2 2H2O，A 正确；芳纶全称为“聚苯二甲 酰苯二胺”，是一种具有超高强度、高模量和耐高温、耐酸耐碱、重量轻等优良性能的合成纤维，B 正 确；镁锂合金是密度最小的合金材料，密度一般为 1.35～1.65（当锂的含量为 6.9%时，镁锂合金密度 为 1.57g/cm3，当锂的含量为 13.0%时，镁锂合金的密度为 1.42g/cm3，当锂含量大于 31%后，镁锂合 金的密度将小于 1g/cm3，此时镁锂合金能够浮于水面上），镁锂合金具有高的比强度比刚度（从材料刚 性来看，若普通钢的刚性为 1，则钛的刚性为 2.9，铝的刚性为 8.19，镁的刚性为 18.9，镁锂合金的刚 性为 22.68）和优良的抗震性能以及抗高能粒子穿透能力，而且其密度远远小于新型航空用材铝锂合金 的密度，是航空、航天、兵器工业、核工业、汽车、3C 产业、医疗器械等领域最理想并有着巨大发展 潜力的结构材料之一，镁锂合金不含氧元素，因此不属于氧化物，而是属于混合物，C 错误；氟有“气” 字头，属于非金属元素，D 正确。 2．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）选项 劳动项目 化学知识 A用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用 BCD煮水时，若水的硬度大，易结垢 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 的盐除去泥沙即可得到纯净 氯化钠 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠 【答案】B 【解析】用明矾处理较浑浊的天然水，明矾（K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 或 KAl(SO4)2·12H2O）溶于 水后，其中的铝离子水解形成 Al(OH)3 胶体，该胶状物吸附性很强，可以使水中悬浮小颗粒凝聚而加 快沉淀，从而起到净水作用，而非消毒杀菌作用，A 错误；烧开水时，若水的硬度大，水中的碳酸氢 根、氢氧根离子与钙镁离子结合形成 CaCO3、Mg(OH)2 等沉淀，这些沉淀物聚集成为水垢，B 正确； 在盐田中晾晒海水，得到粗盐，除去泥沙等不溶性杂质后得到的盐并非纯净的氯化钠，而是含有少量 可溶性杂质的盐，例如氯化钙、氯化镁等盐，C 错误；用含小苏打的发酵粉焙制糕点，小苏打(NaHCO3) 的化学名称是碳酸氢钠，D 错误。 3．虾饺是一种有名的广州美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是（ ）A．米粉 B．虾仁 C．食盐 D．植物油 【答案】A 【解析】从基本营养物质来看，米粉的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖或糖类，A 正确；虾仁的主要 成分是蛋白质，B 错误；食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，C 错误；植物油属于油脂，D 错误。 4．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（ ）A．填充气球用到的氦气 C．炼铁用到的一氧化碳 【答案】A B．制硝酸用到的二氧化氮 D．做饭用到的天然气 【解析】空气的成分及体积分数如下：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、杂质 0.03%，氦气属于稀有气体，密度远远小于空气，可用于填充气球，A 正确；二氧化氮、一氧化碳和天 然气均不是空气中的成分，BCD 错误。 5．在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是（ ）ABCD【答案】B 【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此属于腐蚀品，选 B。 6．石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是（ ）A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】石油钻井开采，原油蒸馏分离出石油气、燃料油，石油气加压变成液化石油气等过程中均没 有新物质生成，过程①②③均属于物理变化，ABC 错误；由燃料油裂解得到的裂解气聚合为塑料等， 有新物质生成，过程④属于化学变化，D 正确。 7．用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是（ ）①②③④白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷不燃烧 白磷燃烧 A．对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气 B．对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物 C．对比③④说明燃烧的条件之一是达到可燃物的着火点 D．本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，能得到相同的实验结论 【答案】C 【解析】虽然实验①③控制了变量，但是现象均为白磷不燃烧，因此不能得出可燃物接触氧气是燃烧 的条件之一的结论，A 错误；实验①④均使用了可燃物——白磷，但同时改变了温度和氧气两个变量，①→ ④，白磷燃烧的原因可能是可燃物接触氧气，也可能是温度达到可燃物的着火点，还可能是二者同时 作用，B 错误；实验③④控制了变量，仅仅冷水和热水的区别，③中白磷不燃烧，④中白磷燃烧，说 明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，C 正确；细铁丝的着火点比白磷高得多，难以燃烧， 通常条件下不属于可燃物，若本实验用盘成螺旋状的细铁丝替代白磷，不能得到相同的实验结论，D 错误。 8．燃油汽车发动机排出的气体中含有 CO 和 NO 等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO 和 NO 在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是（ ）A．该反应属于置换反应 B．CO 和 NO 按个数比 1∶1 进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为 11∶7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含 CO 和 NO 【答案】B 催化剂 【解析】结合题意推理可知，该反应的化学方程式为 2 CO + 2 NO 2 CO2 + N2；置换反应是单 质与化合物反应生成新单质和新的化合物，该反应不是置换反应，A 错误；CO 和 NO 的分子个数比是 2∶2，即 1∶1 进行反应，B 正确；生成物 CO2 与 N2 的质量比为（2×44）∶28 = 22∶7，C 错误；安装 催化转化器，只能加快反应速率，减少这些有害气体的排放，但不能改变反应的限度，也不能保证所 有的 CO 和 NO 均能全部反应转化为无毒的 CO2 和 N2，D 错误。 9．提纯含少量 NaCl 杂质的 KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是（ ）A．①→②，KNO3 的溶解度不变 B．①→②，溶液中 KNO3 的质量分数不变 C．②→③，溶液中 NaCl 的质量增大 D．②→③，溶液中 KNO3 的质量减小 【答案】D 【解析】固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；从①→②，温度不同，KNO3 的溶解度发 生了变化（变大），A 错误；从①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质 KNO3 的质量没有改变，溶液 中 KNO3 的质量分数会变大，B 错误；从②→③，由 KNO3、NaCl 溶解度曲线可知，前者的溶解度随 温度降低而明显减少，无论 80℃时溶液中的 KNO3、NaCl 是否达到饱和，降温到 20℃，优先结晶析出 KNO3 晶体，由于 NaCl 只有少量，降温后不一定有析出，溶液中 NaCl 质量不变（或者也可能有 NaCl 固体析出，NaCl 的质量只会减小），C 错误；从②→③，观察图中实验现象可知，③中有固体析出， 从溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是 KNO3，溶液中 KNO3 的质量会减小，D 正确。 10．纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n 约为 103～104）。下列关于纤维素的说法正确的是 （）A．属于无机化合物 B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5） C．C、H、O 三种元素的质量比为 6∶10∶5 165 D．氧元素的质量分数为 100% 126+110+165 【答案】D 【解析】纤维素的化学式中含有碳、氢、氧三种元素，从物质的来源和分类来看，纤维素属于有机化 合物，A 错误；相对分子质量应为（12×6+1×10+16×5）×n，B 错误；C、H、O 三种元素的质量比为 （12×6）∶（1×10）∶（16×5） = 36∶5∶40，C 错误；从列出计算表达式来看，氧元素的质量分数 16 × 5 × n 16 × 5 为×100% = ×100%，D 正确。 12 × 6 × n + 1 × 10 × n + 16 × 5 × n 12 × 6 + 1 × 10 + 16 × 5 11．下图为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是（ ）A．Sr 原子在化学反应中易失去 2 个电子 B．Br 原子在化学反应中易失去 7 个电子 C．Sr 和 Br 可形成化合物 SrBr D．Sr 和 Br 可形成化合物 Sr2Br 【答案】A 【解析】Sr 原子最外层电子数为 2，即少于 4，在化学反应中通常会失去最外层的电子而达到稳定的 电子层结构，A 正确；Br 原子最外层的电子数为 7，在化学反应中应容易得到 1 个电子，达到相对稳 定的电子层结构，B 错误；Sr 失去最外层的 2 个电子，显示出化合价为+2 价，Br 原子在化学反应中 会得到 1 个电子，而显示出－1 价，二者形成化合物的化学式为 SrBr2，而不是 SrBr 或 Sr2Br，CD 均 错误。 12．金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）的A．构成金刚石和石墨 原子大小不同 B．金刚石和石墨中原子排列方式相同 C．1 g金刚石和 1 g 石墨所含原子数相同 D．金刚石和石墨在氧气中都不能燃烧 【答案】C 【解析】构成金刚石和石墨的原子都是碳原子，两物质所含碳原子的大小和结构均相同，A 错误；金 刚石和石墨中碳原子排列方式不相同，金刚石为正四面体为基础的立体网状结构，而石墨为正六边形 为基础的层状结构，B 错误；由于金刚石和石墨均由碳原子构成，l g 金刚石和 1 g 石墨中所含的碳原 子数相同，C 正确；金刚石和石墨在氧气中均能燃烧，生成二氧化碳，D 错误。 13． 2018 年和 2019 年我国电力能源结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．水能、风能、太阳能都是清洁能源 B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强 C．煤燃烧产生的 CO2 和 SO2 都是形成酸雨的污染物 D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念 【答案】C 【解析】水能、风能、太阳能在生产过程和使用过程中均没有造成污染，都是清洁能源，A 正确；温 室效应的主要气体是 CO2，煤燃烧的主要产物为 CO2，减少煤燃烧，有利于防止温室效应进一步增强， B 正确；煤燃烧产生的 CO2 和 SO2 中，SO2 是形成酸雨的污染物，而 CO2 不是形成酸雨的污染物，C 错误；从 2018 年和 2019 年我国电力能源结构示意图可知，2019 年火电比 2018 年的明显减少，而属于 清洁能源的风能和太阳能发电则明显增加，我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，D 正确。 14．由下列实验及现象可推出相应结论的是（ ）选项 实验 现象 结论 稀释浓硫酸 A放出大量的热 化学反应伴随能量变化 将纯铝和铝合金相互刻划 BC纯铝上留下划痕 铝合金的密度比纯铝大 向鸡蛋壳中加醋酸 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 鸡蛋壳中含有钙元素 粉尘爆炸实验 D罐内发生爆炸 面粉具有可燃性 【答案】D 【解析】浓硫酸溶解于水时放出的大量的热，不是反应放热，而是溶解放热，A 错误；实验的结果， 应该是铝合金的硬度比纯铝大，而不是密度，B 错误；结论应该是鸡蛋壳中含有碳酸盐，C 错误；可 燃性气体或粉尘在有限空间内遇到明火会发生爆炸，D 正确。 二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。 15．阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至 关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在 1.2 亿摄氏度下运 行 101 秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的 催化剂 催化剂 CH +H O CO+3H2 CO+H O ，CO2 +H 2 。氢氧燃料电池已被用作汽 一种原理为： 422车驱动电源，H2 和 O2 在电池内部(含有 H2SO4 或 KOH 等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、 C2H5OH 等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2 中的燃烧相同。 （1）氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是 相同。 核外电子数 原子名称 氘(dāo) 质子数 中子数 111211氚(chuān) （2）上述短文出现的物质中，属于碱的是 （3）电解 18 g H2O 理论上能获得 （填化学式）。 g H2。 （4）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是 （5）燃料电池工作时 H2SO4 溶液中起导电作用的离子是 （6）CH4 在 O2 中充分燃烧的化学方程式是 。（填化学符号）。 。【答案】 （1）质子数 （2）KOH （3）2 （4）O 点燃 SO2- +CH +2O （6） CO2 +2H2O （5）H 、 424【解析】 （1）元素的种类是原子核内的质子数决定的。 （2）碱是金属离子和 OH－离子构成，短文中出现的碱为 KOH。 （3）电解水的化学方程式为 点燃 2 H2O 2 H2↑ + O2↑ 2×2 2×18 18 g x2 × 2 × 18g x = = 2 g 2 × 18 （4）反应中各元素的化合价变化情况如下 -4 +1 C H4 +1 -2 H2O +2 -2 C O 0+2 -2 +1 -2 H2O +4 -2 C O2 H2 0剂剂催化 催化 ++ 3 ，++。H2 C O 反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生了变化，只有氧元素反应前后的化合价均为－2 价。 2－ （5）H2SO4 溶液中含有的离子为 H+、SO4 ；点燃 （6）CH4 在 O2 中充分燃烧的化学方程式为 CH4 + 2 O2 16．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 CO2 + H2O。 （1）试管 A 中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。 （2）试管 B 中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒 子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。 （3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、 铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤 溶液，无明显现象，钙已除尽。 得到无色溶液，经检测 pH 约为 7，取样滴加 （4）若处理废液时共消耗 Na2CO3 212 g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g 盐酸。（已 知盐酸的质量分数为 7.3%） 【答案】 CO +Ca(OH) =CaCO  +H O （1） （2） 2232（3）有大量气泡产生 滴加少量 Na2CO3 （4）2000 【解析】 （1）试管 A 中发生的反应是 CO2 与澄清石灰水发生的反应，反应的化学方程式为 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓ + H2O。 （2）试管 B 中铁钉变得光亮，即铁锈已除去；铁钉表面有气泡生成，这气体是 H2，即溶液中应有 FeCl2；溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是 FeCl3；由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，气体溶解度 随温度的升高而减小，图中溶液见到 H+和 Cl-离子，应有 HCl 气体在试管内出现，画出了见上的图所 示的粒子。 （3）“过量的酸”会与加入的 Na2CO3 反应，故有气泡产生；鉴别 Ca2+离子可以使用 Na2CO3 溶液， 2- 因为 Ca2+离子与中 Na2CO3 的 CO3 结合成白色沉淀的 CaCO3。 （4）加入适量 Na2CO3 是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH≈7）， 即溶液中只含有 NaCl。故有 Na2CO3 ——2NaCl ——2HCl 106 73 212g X×7.3% 73 × 212g X= = 2000 g。 106 × 7.3% 17．我国将力争 2060 年前实现碳中和。CO2 的捕捉是减少碳排放的措施之一、 （1）一种利用 NaOH 溶液捕捉回收 CO2 的过程如图所示。 ①捕捉室中 NaOH 溶液常喷成雾状，优点是 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 ④CO2 用途广泛，写出一种用途： 。（写化学方程式）。 。。（2）CaO 固体也可以捕捉回收 CO2．研究表明 CaC2O4·H2O 热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的 CO2 捕捉性能。取 1.46 g CaC2O4·H2O 进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出 400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 的相对分子质量：146） 。（CaC2O4·H2O 的②据图分析，CaO 捕捉 CO2 反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 【答案】 （1）①增大 NaOH 溶液与 CO2 气体的接触面积，使吸收 CO2 更充分、更快速 Na CO +Ca(OH) =2NaOH+CaCO ②③过滤 ②低于 ④气体肥料/人工降雨 2323400~600℃ （2）① CaC2O4 CaCO3 +CO  【解析】 （1）①喷成雾状，主要是为增大反应物之间的接触面积，加快反应的速度。 ② “反应分离”中发生的反应有：CaO + H2O ==Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 和2NaOH，其中属于复分解反应的为 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH； ③“反应分离”中将 CaCO3 分离出来，这是固液分离，即进行过滤； ④二氧化碳的用途比较多，如灭火、气体肥料和制备碳酸饮料等； （2）①固体物质从 1.46 克变为 1.28 克，即减少了 0.18 克，为水的相对分子质量 18 的 0.1 位数，即在 这区间温度下，CaC2O4·H2O 发生了脱水反应，生成了 CaC2O4（相对分子质量为 128）；固体质量从 1.28 克降到 1.00 克时，即 CaC2O4 分解了 CaCO3（相对分子量为 100），故在这区间温度下，发生反应 ℃400~600 的化学方程式为 CaC2O4 CaCO3 + CO↑； 高温 ②固体质量从 1.00 克降到 0.56 克时，即发生了 CaCO3 CaO + CO2↑，说明温度高于 800℃时有 利于 CaCO3 的分解，而不利于 CaO 吸收 CO2 ；而温度低于 800℃时，则有利于 CaO 吸收 CO2，反 应的化学方程式为 CaO + CO2== CaCO3。 18．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介 于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。 （1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图 （写化学式）。 （填标号）。 （2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 A．镉能与氢氧化钠溶液反应 B．H2 或 CO 能将镉的氧化物转化为金属镉 C．镉能与盐酸或稀硫酸反应 D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去 （3）已知硫酸镉易溶于水，设计三种制备硫酸镉的方案（要求含镉原料分别属于不同的物质类别）。 完成下表 方案 ①预期反应的化学方程式 依据的反应规律 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置 换出来 ②③（略） （略） 【答案】 （1）氧化物：CdO 碱：Cd(OH)2 盐：CdCl2/CdCO3/CdSO4 Cd+CuSO =CdSO +Cu （2）BC （3）① 44CdO+H SO =CdSO +H O Cd(OH) +H SO =CdSO +2H O ③②244222442【解析】 （1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，镉的氧化物化学式为 CdO； 碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物，含有镉元素的碱的化学式为 Cd(OH)2； 盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，镉的盐有 CdCl2、CdSO4、Cd(NO3)2、CdCO3 等。 （2）金属不与碱反应，A 错误；金属氧化物能与 C、H2 和 CO 等还原剂反应，生成金属，B 正确；镉 的金属活动性介于锌与铜之间，即为活泼金属；活泼金属可与酸反应，C 正确；能置换出活动性比自 己弱的金属，但不将比自己活动性强的金属从它的盐中置换出来，D 错误； （3）硫酸镉物质分类属于盐，制备盐的方法有： ① 金属+酸→盐和氢气； ② 金属+ 盐→新盐+新金属； ③ 金属氧化物+ 酸→盐+水 ④ 碱 + 酸→ 盐+水 ⑤ 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 ⑥ 盐 + 盐→ 两种新盐 故答案为： ① Cd +CuSO4 ==CdSO4 + Cu（1 分，合理答案均给分）； ② CdO + H2SO4 ==CdSO4 + H2O（1 分，合理答案均给分）； ③ Cd(OH)2 + H2SO4 == CdSO4 +2H2O（1 分，合理答案均给分）。 19．多种物质都可催化过氧化氢分解，如 MnO2，CuSO4 等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是 NaClO 和 NaCl），FeCl3、K2SO4 能否催化过氧化氢分解 （1）MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式是 。（2）如图所示，分别向三支试管中多次加入 5%过氧化氢溶液，每次 2mL，如有气泡产生，则将 伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。 研究对象 漂白液 第 1 次 大量气泡 较多气泡 第 2 次 较多气泡 较多气泡 第 3 次 少量气泡 较多气泡 第 4 次 无气泡 FeCl3 溶液 较多气泡 K2SO4 溶液 i．实验中产生的气体都是氧气 NaClO+H O =O +NaCl+H O (查阅得知： )2222实验结论 ii．K2SO4 不能催化过氧化氢分解。 iii． 可能是过氧化氢分解的催化剂。 iv．…… （3）下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 A．CuCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 （填标号）。 D．KCl （4）探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积 5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排 水法收集 50 mL 氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)，组成该探究的完整实验 装置，不需要用到的是 （填标号）。 【答案】 MnO 2H O 2 2H2O+O2  （1） 22（2）带火星木条 无气泡 FeCl3 （3）AB （4）AE 【解析】 MnO2 （1）MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式为 2 H2O2 2 H2O + O2↑。 （2）①过氧化氢溶液，如有气泡产生，即是氧气，而检验是否有氧气生成， 常常使用带火星的木条， 若木条复燃，则证明有氧气生成，故填带火星的木条。 ②第 2 次后，没有填写，即第 1 次为无气泡或没有明显现象。 ③每次均能使过氧化氢随即产生气泡的只有 FeCl3，故填 FeCl3 （3）漂白液中含有 Na+和 Cl-，不具备催化作用；FeCl3 溶液含有 Fe3+和 Cl-，即 Fe3+具有催化作用；K2SO4 2- 中有 Na+和 SO4 均不具有催化作用。即 CD 均不具有催化作用，不能作为过氧化氢分解的催化剂，B 可以作为催化剂；Fe3+为重金属离子，Cu2+也为重金属离子，故 A 也可以作为催化剂，故填 AB。 （4）按题目要求，选取题目中给出的仪器组装如下图所示的实验装置进行实验，故不选的是 AE。 20．随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。 NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl 都是常见的化肥。 （1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 。（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验： a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味 b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。 c．取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生 d．取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象 e．取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。 ①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是 。的②实验 a～e 中，不必要进行 一项是 （填标号）。 ③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。 NH ClNH  +HCl  （已知： ）43实验操作 预期现象与结论 若若，则该肥料的成分是 ，则该肥料的成分是 。。【答案】 （1）N、K/氮、钾 （2）①一定含有 NH4Cl，可能含有 KCl ③取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味产生为止，待冷却后，往试管中加入足量水溶解后， ②c 加入少量 AgNO3 溶液，振荡，观察现象 有白色沉淀 NH4Cl 和 KCl 无白色沉淀 NH4Cl 【解析】 （1）化肥能为农作物补充的营养元素主要是 N、P、K 三种，NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KC1 含有 的两种营养元素是 N、K。 （2）①a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，证明化肥样品中铵 盐。取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液 A。取少量溶液 A 于试管中，滴加 BaCl2 溶 液，无明显现象，证明溶液中没有 SO42－离子，即没有 K2SO4。e．取少量溶液 A 于试管中，滴加稀盐 酸，无明显现象，证明溶液中没有 HCO3－，即没有 NH4HCO3。故填“肯定有 NH4Cl，肯定没有 K2SO4、NH4HCO3，可能有 KCl”。 ②取少量溶液 A 于试管中，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，这个白沉淀可能是 AgCl，也可能是 Ag2SO4，对判断没有帮助，故填 c。 ③题目中给出 NH4Cl 受热会分解成两种气体，而我们知道 KCl 受热是不会分解的（实验室用 KClO3 制取氧气，反应生成物中有 KCl 受热不会再分解），故可以将化肥样品加热，看看有没有固体残留 进行鉴别，答案如下： 实验操作 预期现象与结论 若试管中没有物质残留，则该肥料的成分是_NH4Cl_。 若试管中有物质残留，则该肥料的成分是 NH4Cl 和 KCl。　 _取适量的化肥样品于试管中， 加热到质量不再发生减少为止