四川省眉山市2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年四川省眉山市中考化学试卷一、选择题（共 16小题，每小题 2分，满分 32分） 1．（2分）下列描述属于物质化学性质的是（　　） A．氢气难溶于水 C．浓氨水易挥发 B．铁在潮湿环境中易生锈 D．钨丝难熔化 2．（2分）眉山盛产各种水果，如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素（　　） A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．水 3．（2分）人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（　　） A．人工降雨 4．（2分）水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是（　　） A．海水 B．蒸馏水 C．矿泉水 B．燃放烟花 C．焚烧垃圾 D．汽车尾气 D．雨水 5．（2分）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 6．（2分）下列化学实验的基本操作正确的是（　　） A． C．稀释浓硫酸 B． D．读取液体体积加入固体粉末验满 7．（2分）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应正确的是（　　） ABCD氧化钙碳酸氢钠乙醇生石灰苏打 CaO NaHCO3 C2H5OH CO2 化合物盐酒精氧化物有机物固态二氧化碳 B．B 干冰 A．A C．C D．D 8．（2分）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） 1A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 9．（2分）某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（　　） A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通 CO，加热后 B中出现浑浊 C．已知方框中连接的是 C和 D，导管口的连接顺序为 a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 10．（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（　　）编号物质 MnO2 Fe 杂质 KCl Cu 试剂除杂操作方法 ABCD水足量稀盐酸 O2 溶解，过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥 CO2 CO 点燃过滤 D．D 盐酸硫酸 B．B 足量 Ba（NO3）2 A．A C．C 11．（2分）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的 6%的 NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小 12．（2分）厨师烹饪时常往食物中加入少量的酒和食醋，是因为酒和食醋一定条件下能反应生成具有香味的乙酸乙酯（化学式为（C4H8O2）。关于乙酸乙酯的说法错误的是（　　） 2A．乙酸乙酯的相对分子质量为 88 B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为 9.1% C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 4：8：2 D．1个乙酸乙酯分子是由 4个碳原子、8个氢原子和 2个氧原子构成 13．（2分）化学就在你我身边。下列叙述错误的是（　　） A．白醋可用于除热水壶内壁的水垢 B．医学上常用 75%的酒精作消毒剂 C．食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气 14．（2分）下列是农业生产中的一些思路，你认为错误的是（　　） A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益 B．禁止就地焚烧农作物秸杆，应回收用作制沼气等 C．农药能保护农作物但本身有毒，应按规定合理施用 D．熟石灰和碳铵（ NH4HCO3）混合施用，既能改良酸性土壤又能提高土壤肥力 15．（2分）某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1：3：2： 4，则 M为（　　） A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣ 16．（2分）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得 H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　） A． C． B． D．二、填空题（本大题 5个小题，共 25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上） 17．（4分）铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：（1）铝原子核内的质子数为　　。 3（2）铝的相对原子质量为　（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为　元素的化合价为　。　。　，该化合物中铝 18．（5分）天然气可以在一定条件下合成甲醇，其微观过程如图所示：回答下列问题：（1）把如图反应物的微观示意图补画齐全。（2）该反应的化学方程式为　 19．（4分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）甲、乙溶解度相等时的温度为　℃。（2）t2℃时，将 70g乙的饱和溶液与 30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　（3）将 t2℃时的甲、乙饱和溶液各 100g，分别降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是　　，基本反应类型为　　。　。　。 20．（6分）某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下 CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液。 4回答下列问题：（1）仪器①的名称为　　。（2）若实验室要加热 KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是　方程式为　。　，反应的化学（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取 B、D装置制取 CO2，用此方法制得的 CO2中混有 HCl．为了除去 CO2 中混有的 HCl，可在 B、D 装置之间连接 F 装置，导管口 a 应连接　　（填“b”或“c”），此时 F装置中盛装的试剂为　　。 21．（6分）某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO和 SiO2杂质。用该矿石制备 Mg （OH）2的工艺流程简图如图：回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是　　。（2）溶液 A中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和　　（填离子符号）。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表：对应离子 Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.2 6.7 Mg2+ 9.1 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH范围为　（4）步骤③制得 Mg（OH）2的化学方程式为　　，固体 C中所含成分的化学式为　　。　。 5三、实验探究题（本大题 1个小题，共 7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上） 22．（7分）某化学兴趣小组在实验室取用 NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该 NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想 Ⅰ．没有变质 Ⅱ．部分变质 Ⅲ．完全变质溶液中溶质【探究过程】 NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 （1）取一定量的该 NaOH溶液，加入足量的　产生气泡的化学方程式为　。（2）重新取一定量的该 NaOH溶液，加入足量的 CaCl2溶液，观察到的现象为　接下来的实验操作及观察到的现象是：　，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换　，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。　。为 Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：　　。【结论与反思】 NaOH易与空气中的 CO2反应而变质，故应注意密闭保存。四、计算题（本大题 1个小题，共 6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上） 23．（6分）某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含 CusO4的质量为多少？（2）废水中 H2SO4的质量分数为多少？ 62019年四川省眉山市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 16小题，每小题 2分，满分 32分） 1．【解答】解：A、氢气难溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误； B、铁在潮湿环境中易生锈，属于化学性质；故选项正确； C、浓氨水易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误； D、钨丝难熔化，熔点属于物理性质；故选项错误；故选：B。 2．【解答】解：A、常见的水果中一般不含油脂，故选项正确。 B、常见的水果中富含维生素，故选项错误。 C、常见的水果中含有一定量的糖类，故选项错误。 D、常见的水果中富含水，故选项错误。故选：A。 3．【解答】解：A、人工降雨是干冰升华，一般不会造成空气污染；故选项正确； B、燃放烟花生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误； C、焚烧垃圾生成有害气体和烟尘，会造成空气污染；故选项错误； D、汽车尾气中有二氧化硫、氮氧化物等有害气体，会造成空气污染；故选项错误；故选：A。 4．【解答】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等，属于混合物；故选项错误； B、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确； C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物；故选项错误； D、雨水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；故选：B。 5．【解答】解： A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故 A错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故 B错误； C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故 C错误； D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故 D正确。故选：D。 76．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。 D、检验气体是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：C。 7．【解答】解：A．氧化钙俗称生石灰，其化学式为 CaO，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确； B．碳酸氢钠俗称小苏打，故错误； C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误； D．二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，故错误。故选：A。 8．【解答】解：A、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。 D、浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度减小，故选项推理正确。故选：D。 9．【解答】解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。 B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到 B中出现浑浊，故选项说法正确。 C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为 a→c→b→d，故选项说法 8错误。 D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。故选：C。 10．【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。 11．【解答】解：A、长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。 D、配制好的 6%的 NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故选项说法错误。故选：B。 12．【解答】解：A．乙酸乙酯的相对分子质量是 12×4+1×8+16×2＝88，故正确； B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数为×100%≈9.1%，故正确； C．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4．故错误； D．由化学式可知，1个乙酸乙酯分子是由 4个碳原子、8个氢原子和 2个氧原子构成的，故正确。故选：C。 13．【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，白醋可用于除热水壶内壁的水垢，故选项说法正确。 9B、医学上常用 75%的酒精作消毒剂，故选项说法正确。 C、铁粉能吸收氧气和水，食品袋中常用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期，故选项说法正确。 D、用二氧化碳灭火器灭火时，是使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，故选项说法错误。故选：D。 14．【解答】解：A．将农家肥和化肥综合使用，可使二者的优点互补，能提高生产效益，故 A正确； B．焚烧秸秆能造成空气污染，所以应该禁止焚烧，应回收加以利用，故 B正确； C．过多的使用农药会造成土壤和水体的污染，故 C正确； D．硝酸铵和熟石灰混合时二者会发生化学反应生成具有挥发性的氨气而降低肥效，故 D 错误。故选：D。 15．【解答】解：某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Fe3+：Cl﹣：SO42﹣：M＝1： 3：2：4，溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，设铁离子的个数为 1，则正电荷总数为 3×1，负电荷总数为 1×3+2×2，则 M应带正电荷，设一个离子所带的电荷数为 x，则 3×1+4x＝1×3+2×2，x＝1；因为银离子不能与氯离子共存，则 M为 Na+。故选：C。 16．【解答】解：反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。故选：B。二、填空题（本大题 5个小题，共 25分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上） 17．【解答】解：（1）铝原子核内的质子数为 13。故填：13。（2）铝的相对原子质量为 26.98。故填：26.98。（3）地壳中含量最多的元素（氧元素）与铝元素组成的化合物的化学式为 Al2O3，该化合物中铝元素的化合价为+3。故填：Al2O3；+3。 10 18．【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应补充 3个甲图：烷分子和一个氧分子，如下；（ 2 ）反应物是甲烷和氧气，生成物是甲醇，所以方程式是： 2CH4+O2 2CH3OH；反应物两种，生成物是一种，属于化合反应。故答案为：（1）见上图；（2）2CH4+O2 2CH3OH；化合反应。 19．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为 t1℃；（2）t2℃时，乙物质的溶解度是 40g，所以将 70g乙的饱和溶液与 30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝20%；（3）将 t2℃时的甲、乙饱和溶液各 100g，分别降温至 t1℃，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液中溶质的质量的关系为：甲＜乙；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是降温结晶。故答案为：（1）t1；（2）20%；（3）＜；（4）降温结晶。 20．【解答】解：（1）仪器①的名称为长颈漏斗；（2）实验室要加热 KMnO4制取较纯净的氧气，需要加热适合用装置 A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选 C；高锰酸钾加热生成锰酸钾、过氧化钠和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应， 11 所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在 F装置中盛装的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液，导管口 a应连接 b。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）AC；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）b；饱和的碳酸氢钠溶液。 21．【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液 A中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+；（3）由铁离子、铜离子沉淀时的 pH值和镁离子开始沉淀的 pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH范围为 6.7～9.1，固体 C中所含成分的化学式为 Cu（OH）2、Fe （OH）3；（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca （OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。故答案为：（1）过滤；（2）H+；（3）6.7～9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。三、实验探究题（本大题 1个小题，共 7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上） 22．【解答】解：（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有 NaOH、Na2CO3，先加入足量的 CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有 Na2CO3的存在，并除去 Na2CO3，防止对 NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；若将 CaCl2溶液换为 Ca（OH）溶液， 2会引入氢氧根离子，干扰 NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH。故答案为：（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2 12 ↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将 CaCl2 溶液换为 Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰 NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有 NaOH。四、计算题（本大题 1个小题，共 6分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上） 23．【解答】解：设 100g废水中含 CuSO4的质量为 x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 y CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 80 98 x10%y 1.96g ＝＝ x＝3.2g y＝16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 100g﹣16g＝84g 设废水中 H2SO4的质量分数为 z。 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 84g×10% 100gz ＝z＝10.29% 答：（1）100g废水中含 CusO4的质量为 16g；（2）废水中 H2SO4的质量分数为 10.29%。 13