四川省广安市2019年中考化学真题试题（含解析）下载

2019年四川省广安市中考化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将所选选项填涂在答题卡上的相应位置。本 题共 12小题，每小题 1.5分，共 18分） 1．（1.5分）2019年 5月 5日﹣5月 31日，邓小平图书馆开展了以“保护地球”为主题的 网上竞答活动，下列做法不符合这一理念的是（　　） A．废旧电池回收处理 B．用新能源汽车代替燃油汽车 C．提倡植树造林 D．任意排放“三废” 2．（1.5分）下列变化属于化学变化的是（　　） A．水的沸腾 B．木炭燃烧 C．酒精挥发 D．蔗糖溶解 3．（1.5分）下列实验操作中，正确的是（　　） A． 倾倒液体药品 B． 稀释浓硫酸 C． 称量固体物品 D． 过滤液体 4．（1.5分）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气的说法错误 的是（　　） A．洁净的空气是纯净物 B．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 C．氮气约占空气体积的 78% D．硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 5．（1.5分）我国是稀土资源大国。稀上元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器，如图是镝元 素在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（　　） 1A．镝是金属元素 B．镝的核电荷数为 66 C．元素名称为 Dy D．一个镝原子核外有 66个电子 6．（1.5分）化学就在我们身边，下列说法错误的是（　　） A．铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝不如铁，铜活泼 B．乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯，内燃机等的燃料 C．肥皂水可以区别软水和硬水 D．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸 7．（1.5分）下列物质所对应的关系不正确的是（　　） A．酚酞﹣酸碱指示剂 C．Na2O2﹣氧化物 B．硝酸钾﹣复合肥 D．NaOH﹣纯碱 8．（1.5分）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持 H2O化学性质的 微粒是（　　） A． B． D． C． 9．（1.5分）2019年 4月 25日是第 12个世界疟疾日，中国中医科学院青蒿素研究中心和中 药研究所的科学家们在国际权威期刊《新英格兰医学杂志》上提出了“青蒿素抗药性” 的合理应对方案。青蒿素的分子式为 C15H22O5，关于青蒿素的说法错误的是（　　） A．青蒿素由三种元素组成 B．每个青蒿素分子由 42个原子构成 C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 3：1 D．青蒿素的相对分子质量为 282 10．（1.5分）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石 2十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔 化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是 2C+ZnCO3 Zn+3X↑，下列说法不正确的是（　　） A．X的化学式是 CO B．反应前后固体的质量不变 C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D．该反应有元素的化合价发生改变 11．（1.5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．温度为 T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到 T0℃时，两溶液的质量仍然相等 B．温度为 T1℃时，甲和乙各 30g分别加入 100g水中，均形成饱和溶液 C．温度为 T2℃时，在 100g水中加入 50g乙，形成的是不饱和溶液 D．甲的溶解度大于乙 12．（1.5分）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下： ①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸钠和碳酸氢钠的混 合溶液中逐滴滴加稀盐酸，所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图象关系正确的是 （　　） A． B． D． C． 二、填空题（每空 1分，共 17分） 313．（4分）为了庆祝元素周期表建立 150周年，联合国宣布将 2019年定为国际化学元素周 期表年。请从 H、C、O、N、Na、Al中选择合适的元素，用化学符号填空。 （1）两个氮气分子　 　。 （2）天然气、沼气的主要成分是　 （3）地壳中含量最多的元素是　 　。 　。 （4）由氧和铝两种元素组成的化合物是　 　。 14．（4分）人们的衣食住行都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。 （1）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于　 （填“合成”或“天然”） 　纤维 （2）“食”：食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是　 （3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利 用活性炭的　性。 （4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，是为了防止其与空气 中的　发生反应而生锈。 　。 15．（4分）已知 A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C 是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表 示物质间转化关系，“﹣”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题： （1）写出 I的化学式　 （2）判断⑤的反应类型　 （3）G的饱和溶液 pH　 　。 　。 　。 B．等于 7 （4）写出 C与 H反应的化学方程式　 A．小于 7 C．大于 7 D．无法判断 　。 16．（5分）龙安柚是我市特产，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每 100g龙安柚可 食用部分主要营养成分数据： 营养成分 水分 糖类 蛋白质 脂肪 钙、磷、 维生素 …… 4铁质量 （1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”是指　 A．分子 B．元素 C．单质 （2）蛋白质、糖类，脂肪、维生素均属于　。（填“无机物”或“有机物”） 84.8g 10.3g 0.7g 0.6g 84.9mg 41.5mg …… 　。 D．原子 （3）“抗坏血酸”又称维生素 C，人体内缺乏维生素 C会引起　 A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振 　。 （4）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和 发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡 萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】100mg（相当于钙 9.3mg） 【包装】每支装 10mL，每盒 12支。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为 430，请计算： ①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为　 　。 ②如果小明每天需摄入钙的量为 1000mg，他通过食物的钙摄入量为 721mg，你建议他每 天应该服用该品牌口服液　 　支来补充钙摄入量的不足。 三、计算题（5分） 17．（5分）某 NaCl样品中混有杂质 BaCl2，为测定样品中 BaCl2的质量分数，取固体样品 10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加 入稀硫酸的质量关系如图所示 （1）沉淀的化学式　 　。 （2）计算样品中 BaCl2的质量分数（写出计算过程） 5四、实验探究题（每空 1分，共 10分） 18．（5分）下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题。 （1）仪器 a的名称是　 　。 （2）实验室制取 CO2 应选用的发生装置是　 端通入（填“b”或“c”） 　，用 D 装置收集 CO2，气体应从　 　（3）写出一个实验室用 B装置制取 O2的化学方程式　 　。 （4）若用 A装置作发生装置制取 O2，常加入适量 MnO2，其作用是　 　。 19．（5分）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍 的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、 无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。 （1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式　 　。 （2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）晶体，小明同学提出 该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动： 【查阅资料】 ①FeSO4易被空气中的氧气氧化成 Fe2（SO4）3而变质。 ②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。 6③Fe3+的检验：向含 Fe3+的溶液中滴加无色的 KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红 色。 【猜想与假设】猜想 1：该硫酸亚铁溶液没有变质。 猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。 【设计实验并验证】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 　取少量样品于试管中，加入 2 试管中溶液变成血红色 　﹣3滴　 　溶液 【实验拓展 1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是　 A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2 　。 B．FeSO4、Na2SO4、KCl C．FeCl3、NaOH、HCl D．NaCl、MgSO4、KNO3 【实验拓展 2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式　。 72019年四川省广安市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将所选选项填涂在答题卡上的相应位置。本 题共 12小题，每小题 1.5分，共 18分） 1．【分析】A、根据废旧电池能污染水土分析； B、根据新能源能减少污染分析。 C、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量。 D、根据“三废”能污染水土空气等。 【解答】解：A、废旧电池回收处理，能减少水土污染等，符合理念。 B、用新能源汽车代替燃油汽车，能节约能源，减少污染，符合理念。 C、大力开展植树造林活动，能减少空气中二氧化碳的含量等，符合理念。 D、任意排放“三废”能造成水土、空气的污染等，不符合理念。 故选：D。 【点评】绿色消碳生的理已成为人们共识，节能排的措施和观念是化考查的热点，要用 低碳生活念指导自己活动节减排的措施运用生产、生中。 2．【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，水的沸腾、 酒精挥发、蔗糖溶解都属于化学变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变 化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、水的沸腾没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确； C、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、蔗糖溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 3．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 8【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨； 图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了， 图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 本题难度 4．【分析】A、洁净的空气是纯净物错误；B、工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气正 确；C、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的 78%、氧气大约占空气 体积的 21%、稀有气体大约占空气体积的 0.94%、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%、水 蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰正确； 【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，是纯净物错误，错误符 合题意，故选项正确； B、工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气正确，正确但不符合题意，故选项错误； C、氮气约占空气体积的 78%正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰正确，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了物质的分类、空气中各种气体的含量、燃烧的现象等，同学们要 加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在 选择题和填空题中。 5．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该 元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行 分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名 称是镝，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 66，表示原子序数为 66；根据原子 9中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镝的核电荷数为 66，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为镝，故选项 说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 66，表示原子序数为 66；根据原子 中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则一个镝原子核外有 66个电子，故选项 说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素 符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 6．【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。 B、根据乙醇的性质与用途，进行分析判断。 C、根据硬水与软水的检验方法进行分析判断。 D、发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火。 【解答】解：A、铝的利用比铁和铜晚得多，是因为铝比铁、铜活泼，冶炼困难，故选项 说法错误。 B、乙醇俗称酒精，在空气中燃烧时放出大量的热，可用作酒精灯、内燃机等的燃料，故 选项说法正确。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水， 产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。 D、面粉属于可燃性粉尘，在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸，故选项说法正 确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，了解金属的利用历史、乙醇的性质与用途、硬水与软水的检验 方法等是正确解答本题的关键。 7．【分析】A、常见的酸碱指示剂有：酚酞和石蕊；B、复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或 三种；C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；D、NaOH属于碱不 属于盐。 【解答】解：A、常见的酸碱指示剂有：酚酞和石蕊，故 A说法正确； B、复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或三种•硝酸钾中含有氮、钾属于复合肥，故 B说 法正确； 10 C、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，Na2O2属于氧化物，故 C 说法正确； D、NaOH烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，故 D说法错误。 故选：D。 【点评】解答本题关键是熟悉酸碱指示剂、化学肥料、氧化物、物质的俗称。 8．【分析】由分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以，保持水的 化学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的选项。 【解答】解：A、能表示水分子，能保持 H2O化学性质的，故 A符合题意； B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持 H2O化学性质，故 B不符合题意； C、该图是氢气，不能保持 H2O化学性质，故 C不符合题意； D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持 H2O化学性质，故 D不符合题意。 故选：A。 【点评】本题把微粒的特性与微粒的微观示意图结合起来考查，解答时可根据题意由微 粒特性确定微粒，再由微粒的构成判断表示微粒的微观示意图。 9．【分析】A、根据青蒿素化学式的含义，进行分析判断。 B、根据 1个青蒿素分子的构成，进行分析判断。 C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 【解答】解：A、青蒿素由 C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确。 B、1个青蒿素分子是由 15个碳原子和 22个氢原子、5个氧原子构成的，每个青蒿素分 子由 42个原子构成，故选项说法正确。 C、青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为（12×15）：（16×5）≠3：1，故选项说法错误。 D、青蒿素的相对分子质量的计算式为 12×15+1×12+16×5＝282，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 10．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：A、由 2C+ZnCO3 Zn+3X↑可知，反应前后锌原子都是 1个，反应前 11 碳原子、氧原子都是 3个，反应后应该都是 3个，包含在 3X中，X的化学式是 CO，该选 项说法正确； B、反应生成一氧化碳气体，因此反应后固体的质量减小，该选项说法不正确； C、ZnCO3中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为 零可知，碳元素的化合价为+4，该选项说法正确； D、该反应有元素的化合价发生改变，例如锌元素化合价由 0变成+2，碳元素由 0变成 +4，该选项说法正确。 故选：B。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 11．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度 升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、温度为 T1℃时，100g甲，乙 的饱和溶液，温度降到 T0℃时，两溶液的质量仍然相等错误；B、温度为 T1℃时，甲和乙 各 30g分别加入 100g水中，均形成饱和溶液正确；C、温度为 T2℃时，在 100g水中加入 50g乙，形成的是不饱和溶液错误；D、甲的溶解度大于乙错误； 【解答】解：A、温度为 T1℃时，100g甲，乙的饱和溶液，温度降到 T0℃时，两溶液的 质量仍然相等错误，因为甲析出的固体比乙多；故选项错误； B、温度为 T1℃时，甲和乙各 30g分别加入 100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温 度下，它们的溶解度都是 30g；故选项正确； C、温度为 T2℃时，在 100g水中加入 50g乙，形成的是不饱和溶液错误，因为该温度下， 乙的溶解度小于 50g；故选项错误； D、甲的溶解度大于乙错误，因为没有指明温度；故选项错误； 故选：B。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 12．【分析】根据向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下： ①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑进行分析。 【解答】解：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，该溶液中依次发生的反应如下： 12 ①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸钠和碳酸氢钠 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，碳酸钠会先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后 碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选：C。 【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的 分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 二、填空题（每空 1分，共 17分） 13．【分析】每个氮分子由 2个氮原子构成； 每个甲烷分子由 1个碳原子、4个氢原子构成； 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1个原子，有时还可以表示一种物质， 例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体； 在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代 数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是 2：3。 【解答】解：（1）两个氮气分子可以表示为 2N2； （2）天然气、沼气的主要成分是甲烷，可以表示为 CH4； （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，可以表示为 O； （4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，可以表示为 Al2O3。 故填：2N2；CH4；O；Al2O3。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学 符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 14．【分析】（1）根据材料的分类进行分析分析； （2）根据氮气的性质进行分析； （3）根据活性炭的吸附性进行分析； （4）根据防锈的原理进行分析。 【解答】解：（1）氨纶是一种合成纤维，属于合成材料； （2）氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中（如薯片）充有氮气，其作用是作保护气； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸 收装饰材料释放的有毒气体，就是利用活性炭的吸附性； （4）当铁和空气中水蒸气和氧气同时接触就会生锈。 故答案为： （1）合成； 13 （2）作保护气； （3）吸附； （4）水蒸气和氧气。 【点评】本题考查了化学与生活、生产的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 15．【分析】根据 A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，所 以 B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，所以 C是氧化铁，H是胃酸的主要成分，所以 H是盐酸，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，A高温生成的 D会与水 反应，所以 A是碳酸钙，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁，盐酸和氢氧化铜反应生成 氯化铜和水，所以 I是氯化铜，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，氧化钙和水反应生成 氢氧化钙，所以 G是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒， 所以 B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，所以 C是氧化铁，H是胃酸的主要成分，所 以 H是盐酸，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，A高温生成的 D会与 水反应，所以 A是碳酸钙，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁，盐酸和氢氧化铜反应生 成氯化铜和水，所以 I是氯化铜，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，氧化钙和水反应生 成氢氧化钙，所以 G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 I的化学式是 CuCl2； （2）判断⑤是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，所以反应类型是置换反应； （3）通过推导可知，G是氢氧化钙，饱和溶液 pH大于 7，故选：C； （4）C与 H的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O。 故答案为：（1）CuCl2； （2）置换反应； （3）C； （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16．【分析】（1）根据物质的微观构成与物质的宏观组成进行分析； （2）根据物质的分类进行分析； （3）根据缺少某种元素会对身体造成体积影响进行分析； （4）①根据化学式起先相关的计算； 14 ②根据标签中相关数据进行计算。 【解答】解：（1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”通常指的是元素； （2）我们把含有碳元素的化合物叫有机物，但二氧化碳、一氧化碳和一些碳酸盐的性质 和无机物相似，因此把它们归为无机物研究，蛋白质、糖类，脂肪、维生素均属于有机 物； （3）缺维生素 C会引起坏血病；缺氟会引起氟骨病；缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大； 缺锌会引起食欲不振，故选：A； （4）①葡萄糖酸钙中钙的质量分数＝＝9.3%； ②每天需要从该品牌口服液中摄取的钙的质量为： 1000mg﹣721mg＝279mg 需要该口服液的支数为：279mg÷（9.3mg/100mL×10mL/支）＝3支 故答案为： （1）B； （2）有机物； （3）A； （4）①9.3%； ②3。 【点评】本题是一道综合性较强的试题，考查了物质的分类、缺少营养素会对身体造成 的影响、以及根据化学式进行的计算，掌握相应的知识是解决本题的关键。 三、计算题（5分） 17．【分析】根据生成的硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算样品中 BaCl2的质量分数。 【解答】解： 生成的沉淀为硫酸钡，由于硫酸根是﹣2价的而钡元素在化合物中显示+2价，所以化学 式为 BaSO4。 设样品中 BaCl2的质量分数为 x H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 208 233 10.0gx 2.33g ＝x＝20.8% 15 故答案为： （1）BaSO4； （2）20.8%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。 四、实验探究题（每空 1分，共 10分） 18．【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品； （2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的 密度大，因此只能用向上排空气法收集。 （3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热， 如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。 （4）若用 A装置作发生装置制取 O2，常加入适量 MnO2，其作用是：催化作用。 【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗； （2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用 D装置收集 CO2，气体应从长管进 入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；c； （3）B装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化 剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑； （4）若用 A装置作发生装置制取 O2，常加入适量 MnO2，其作用是：催化作用；故答案为： 催化作用； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了化学方程式的书写、催化作用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物 的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点 是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 19．【分析】根据给出的信息和对应的实验现象推测物质的共存，结合给出的信息确定发生 的反应。 【解答】解： 16 （1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 （2）由于试管中溶液变成血红色，根据资料“向含 Fe3+的溶液中滴加无色的 KSCN（硫氰 化钾）溶液，溶液会变为血红色”，可知加入的是KSCN（硫氰化钾）溶液，检测到铁离子 的存在，所以实验结论为“该硫酸亚铁溶液已经变质”即猜想 II正确。 【实验拓展 1】 A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH） 中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯 2化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存； B．FeSO4、Na2SO4、KCl中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色； C．FeCl3、NaOH、HCl中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存； D．NaCl、MgSO4、KNO3中，彼此不反应，能共存； 故选：D。 【实验拓展 2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫 酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式 Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。 故答案为： （1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 （2） 实验现象 实验结论 KSCN（硫氰化钾） 该硫酸亚铁溶液已经变质 D． Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。 【点评】读信息，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是 什么，然后带着问题去读给出的信息进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉 的有效性。 17 18