四川省巴中市2019年中考化学真题试题（含解析）

2019年四川省巴中市中考化学试卷一、选择题（化学部分共 12个小题，每个小题 2分共 24分） 1．（2分）（2019•巴中）下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（　　） A．氧气具有氧化性氧气液化 B．一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧 C．铁具有导电性铁生锈 D．食盐具有咸味食盐在水中溶解 2．（2分）（2019•巴中）下列实验操作正确的是（　　） A． C．稀释浓硫酸 B． D．粗食盐水过滤点燃酒精灯检查装置气密性 3．（2分）（2019•巴中）化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组（　　） A、化学与生活 B、化学与健康生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖老年人缺钙易得骨质疏松症人体缺乏维生素 A易得夜盲症 C、化学与材料 D、化学与环境塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金温室效应的形成主要与 CO、CH4有关酸雨形成主要与 SO2、氮氧化合物有关 A．A B．B C．C D．D 4．（2分）（2019•巴中）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　） A．氧化物：干冰冰水混合物氧化铁 B．碱：烧碱纯碱氨水 C．混合物：合金海水高锰酸钾 1D．有机物：甲烷乙醇碳酸钙 5．（2分）（2019•巴中）下列各组离子在 pH＝11的无色溶液中能大量共存的一组的是（　　） A．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、SO4 2﹣、Cl﹣ D．H +、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ 6．（2分）（2019•巴中）下列结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 7．（2分）（2019•巴中）关于燃烧认识错误的是（　　） A．燃烧不一定需要氧气 B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 D．煤燃烧是化学能转化成热能和光能 8．（2分）（2019•巴中）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（　　）选项物质 H2SO4溶液 CO 杂质 HCl溶液 O2 所用试剂适量 AgNO3溶液 CuO粉末操作方法 ABCD过滤加热 Ag粉 Cu粉过量 AgNO3溶液浓硫酸过滤、洗涤、干燥干燥 NH3 水蒸气 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2019•巴中）标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是 C8H18，有关异辛烷的描述错误的是（　　） A．异辛烷是由碳元素和氢元素组成 B．异辛烷的相对分子质量为 114 C．异辛烷分子是由 8个碳原子和 18个氢原子构成 D．异辛烷中碳元素的质量分数为 84.2% 10．（2分）（2019•巴中）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（　　） 2A．如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比 B．如图表示 Ba（OH）2溶液中逐渐滴加稀 H2SO4后溶液中的溶质质量变化 C．如图表示足量的 Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量 D．如图表示同一温度下饱和 NaCl溶液中加入固体 NaCl，溶液中溶质的质量变化 11．（2分）（2019•巴中）将铁粉加入到 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀 H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（　　） A．反应后溶液的溶质一定含有 ZnSO4和 FeSO4，可能含有 CuSO4 B．滤渣中的固体只有 Cu C．反应后的溶液的质量一定减少 D．滤渣中的固体一定有 Cu，可能含有 Fe 12．（2分）（2019•巴中）向 10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为 3（　　） A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 二、填空题 13．（3分）（2019•巴中）（1）2个亚铁离子　（2）地壳中含量最多的元素　；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价　 14．（2 分）（2019•巴中）如图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：　；　。（1）写出该反应的化学方程式　　。（2）该变化前后没有发生改变的微粒是　　（选填“分子”“原子”）。 15．（1分）（2019•巴中）考试期间，小芳妈妈为了给她补充营养，给她准备的午餐是米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为她还需要补充的食物是　。 16．（2分）（2019•巴中）小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用　 17．（3分）（2019•巴中）如图是 A、B．C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在 t℃时，将 30gA物质加入到 50g水中所得溶液的质量为　g；（2）A中混有少量 B，提纯 A的方法是　；（3）将 t2℃时 A、B、C的饱和溶液降温至 t1℃．此温度下 A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序　（用“＜”连接）。　来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是　　。 18．（1 分）（2019•巴中）自来水厂有一种新型的消毒剂 ClO2，其工业生产原理是： 2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则 X 的化学式为　。 419．（2分）（2019•巴中）配制 100g质量分数为 15%的 KNO3溶液，需要水　　毫升（水的密度为 1g/m3）在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数　（选填“偏大不变”、“偏小）。　20．（2分）（2019•巴中）向盐酸溶液中滴 NaOH溶液时 pH变化如图所示（1）中和反应实质是　　；（2）A点溶液中的阳离子有　　。三、实验探究题（共 3小题，每空 1分，共 14分） 21．（5分）（2019•巴中）实验是科学探究的重要方法，通过一年的化学学习，同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作，请根据图示回答下列问题（1）仪器①的名称　（2）实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，选用　　　组合制取和收集氨气。（3）写出实验室制取氨气的化学反应方程式　　。（4）收集一试管氨气，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是　（5）由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项　。　。 22．（3分）（2019•巴中）有一包白色固体可能含有 BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入 AgNO溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有　　， 5一定没有　　，产生气泡的化学方程式为　　。 23．（6分）（2019•巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题（1）实验开始时，先进行的操作是　 ①通入一氧化碳 ②加热（2）实验过程中观客到装置 A中玻璃管内发生的现象　　（填序号）　。（3）写出 B装置发生的化学反应方程式是　　；装置 C的作用是　　。（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是　　。（5）实验前称量赤铁矿的质量为 20g。通入足量的一氧化碳完全反应后 B装置总质量增加了 13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为　四、计算题（本题 1个小题，共 6分）　。 24．（6分）（2019•巴中）向 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入 Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：（1）生成沉淀质量为　　g。（2）求所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数） 62019年四川省巴中市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（化学部分共 12个小题，每个小题 2分共 24分） 1．（2分）（2019•巴中）下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（　　） A．氧气具有氧化性氧气液化 B．一氧化碳具有还原性一氧化碳燃烧 C．铁具有导电性铁生锈 D．食盐具有咸味食盐在水中溶解【解答】解：A、氧气具有氧化性属于化学性质，氧气液化属于物理变化，故选项错误； B、一氧化碳具有还原性属于化学性质，一氧化碳燃烧属于化学变化，故选项错误； C、铁具有导电性属于物理性质，铁生锈属于化学变化，故选项正确； D、食盐具有咸味属于物理性质，食盐在水中溶解属于物理变化，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2分）（2019•巴中）下列实验操作正确的是（　　） A． C．稀释浓硫酸 B． D．粗食盐水过滤点燃酒精灯检查装置气密性【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 7C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3．（2分）（2019•巴中）化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组（　　） A、化学与生活 B、化学与健康生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖老年人缺钙易得骨质疏松症人体缺乏维生素 A易得夜盲症 C、化学与材料 D、化学与环境塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金温室效应的形成主要与 CO、CH4有关酸雨形成主要与 SO2、氮氧化合物有关 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、洗洁精的乳化作用，可以洗去油污，说法正确；实验室禁止尝任何药品味道，故实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖，说法错误；故 A不完全正确； B、老年人缺钙易得骨质疏松症，说法正确；人体缺乏维生素 A易得夜盲症，说法正确；故 B完全正确； C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故天然橡胶属于天然材料，不是合成材料，故塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料的说法错误；玻璃钢属于复合材料，不属于合金，故玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金，说法错误；故 D完全错误；故选：B。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握即可顺利做题。 4．（2分）（2019•巴中）分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（　　） A．氧化物：干冰冰水混合物氧化铁 B．碱：烧碱纯碱氨水 8C．混合物：合金海水高锰酸钾 D．有机物：甲烷乙醇碳酸钙【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，干冰、冰水混合物、氧化铁都是氧化物，故 A正确； B、纯碱不是碱是盐，故 B错； C、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故 C错； D、碳酸钙属于无机物，故 D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，酸碱盐的分类，纯净物和混合物的分类方法。 5．（2分）（2019•巴中）下列各组离子在 pH＝11的无色溶液中能大量共存的一组的是（　　） A．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ C．Ba2+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．NH4+、Na+、SO4 2﹣、Cl﹣ D．H +、Mg2+、HCO3﹣、NO3﹣ 【解答】解：pH为 11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH﹣。 A、Fe3+与碱性溶液中的 OH﹣结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、NH4+与碱性溶液中的 OH﹣两种离子能结合成氢氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，H+、Mg2+分别与碱性溶液中的 OH﹣能结合成水、氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：C。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。 6．（2分）（2019•巴中）下列结构示意图表示阳离子的是（　　） A． B． C． D．【解答】解：A、质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子，故选项不符合题意。 B、质子数＝8＜核外电子数＝10，为阴离子，故选项不符合题意。 9C、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项不符合题意。 D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故选项符合题意。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 7．（2分）（2019•巴中）关于燃烧认识错误的是（　　） A．燃烧不一定需要氧气 B．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 D．煤燃烧是化学能转化成热能和光能【解答】解：A、燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，故选项说法正确。 B、用水灭火的原理是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误。 C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。 D、煤燃烧，是化学能转化成热能和光能，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的条件、常见化学反应的能量变化等是正确解答本题的关键。 8．（2分）（2019•巴中）除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（　　）选项物质 H2SO4溶液 CO 杂质 HCl溶液 O2 所用试剂适量 AgNO3溶液 CuO粉末操作方法 ABCD过滤加热 Ag粉 Cu粉过量 AgNO3溶液浓硫酸过滤、洗涤、干燥干燥 NH3 水蒸气 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、HCl溶液能与适量 AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 10 C、Cu粉能与过量 AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9．（2分）（2019•巴中）标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是 C8H18，有关异辛烷的描述错误的是（　　） A．异辛烷是由碳元素和氢元素组成 B．异辛烷的相对分子质量为 114 C．异辛烷分子是由 8个碳原子和 18个氢原子构成 D．异辛烷中碳元素的质量分数为 84.2% 【解答】解：A、异辛烷是由碳元素和氢元素组成的，故选项说法正确。 B、异辛烷的相对分子质量为 12×8+1×18＝114，故选项说法正确。 C、异辛烷分子是由 8个碳原子和氢原子构成的，1个异辛烷分子是由 8个碳原子和 18个氢原子构成，故选项说法错误。 D、异辛烷中碳元素的质量分数为故选：C。 100%≈84.2%，故选项说法正确。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 10．（2分）（2019•巴中）下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（　　） A．如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比 11 B．如图表示 Ba（OH）2溶液中逐渐滴加稀 H2SO4后溶液中的溶质质量变化 C．如图表示足量的 Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量 D．如图表示同一温度下饱和 NaCl溶液中加入固体 NaCl，溶液中溶质的质量变化【解答】解：A．水电解实验中生成氢气与氧气体积比 2：1，故 A错误； B．当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液就变成了水，溶质成了 0，继续加入稀硫酸，溶液中的溶质会慢慢变多，故 B正确； C．因为是足量的 Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应，生成的氢气应该一样多，故 C错误； D．同一温度下饱和 NaCl溶液中加入固体 NaCl，固体 NaCl不会溶解，溶液的质量应该不变，故 D错误；故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论 11．（2分）（2019•巴中）将铁粉加入到 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀 H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（　　） A．反应后溶液的溶质一定含有 ZnSO4和 FeSO4，可能含有 CuSO4 12 B．滤渣中的固体只有 Cu C．反应后的溶液的质量一定减少 D．滤渣中的固体一定有 Cu，可能含有 Fe 【解答】解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀 H2SO4，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，可能是硫酸铜溶液有剩余，也可能是恰好完全反应。 A、反应后溶液的溶质一定含有 ZnSO4和 FeSO4，可能含有 CuSO4，故选项说法正确。 B、滤渣中的固体只有 Cu，故选项说法正确。 C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每 56份质量的铁可置换出 64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。 D、滤渣中的固体一定有 Cu，不可能含有铁，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。 12．（2分）（2019•巴中）向 10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的 H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了 10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（　　） A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g 【解答】解：生成氢气的质量为：10.7g﹣10.1g＝0.6g，则在硫酸中氢与硫酸根的关系： 2H～SO4 296 0.6g xx＝28.8g 所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：28.8g+10.7g＝39.5g。故选：C。 13 【点评】本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在。二、填空题 13．（3分）（2019•巴中）（1）2个亚铁离子　2Fe2+　；（2）地壳中含量最多的元素　O　；（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价　H2 　。 2【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2个亚铁离子可表示为：2Fe2+。（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为 O。（3）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显﹣1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为﹣1价可表示为：H2 。2故答案为：（1）2Fe2+；（2）O；（3）H2 。2【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 14．（2 分）（2019•巴中）如图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式　2NO+2CO N2+2CO2　。（2）该变化前后没有发生改变的微粒是　原子　（选填“分子”“原子”）。【解答】解：（1）由汽车尾气处理的微观模拟图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，方程式是：2NO+2CO N2+2CO2 ；（2）由微粒的变化可知，该变化前后没有发生改变的微粒是原子。 14 故答为：（1）2NO+2CO N2+2CO2 ；（2）原子。【点评】本题属于微观示意图的考察，解题的关键是能够根据微观示意图判断分子的结构并利用化学变化的微观实质解释相关的问题。 15．（1分）（2019•巴中）考试期间，小芳妈妈为了给她补充营养，给她准备的午餐是米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为她还需要补充的食物是　蔬菜或水果　。【解答】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐中含有油脂、蛋白质、水和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，如青蔬菜或水果等。故答案为：蔬菜或水果。【点评】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。 16．（2分）（2019•巴中）小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用　肥皂水　来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是　煮沸　。【解答】解：小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；故答案为：肥皂水；煮沸。【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。 17．（3分）（2019•巴中）如图是 A、B．C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在 t℃时，将 30gA物质加入到 50g水中所得溶液的质量为　60　g；（2）A中混有少量 B，提纯 A的方法是　降温结晶　；（3）将 t2℃时 A、B、C的饱和溶液降温至 t1℃．此温度下 A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序　C＜A＜B　（用“＜”连接）。 15 【解答】解：（1）由 A物质的溶解度曲线可知，在 t℃时，A物质的溶解度是 20g，将 30gA 物质加入到 50g水中，由溶解度的含义可知，只能溶解 10g，所得溶液的质量为：50g+10g ＝60g；（2）由于 A的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大，A中混有少量 B，提纯 A的方法是降温结晶；（3）C物质的溶解度随温度的降低而增大，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，但是 t1℃时，B物质的溶解度大于 A物质的溶解度，t1℃时 A物质的溶解度大于 C物质 t2℃ 时的溶解度，所以将 t2℃时 A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到 t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B。故答为：（1）60g；（2）降温结晶；（3）C＜A＜B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18．（1 分）（2019•巴中）自来水厂有一种新型的消毒剂 ClO2，其工业生产原理是： 2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则 X 的化学式为　HCl　。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则 4X分子中含有 4 个氢原子和 4个氯原子，则每个 X分子由 1个氢原子和 1个氯原子构成，则物质 X的化学式为 HCl。故答案为： HCl。【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。 19．（2分）（2019•巴中）配制 100g质量分数为 15%的 KNO3溶液，需要水　85　毫升（水的密度为 1g/m3）在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数　偏小　（选填“偏大不变”、“偏小）。 16 【解答】解：配制 100g质量分数为 15%的 KNO3溶液，需要水的质量为：100g﹣100g×15% ＝85g，合 85mL，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小。故答案为：85，偏小。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 20．（2分）（2019•巴中）向盐酸溶液中滴 NaOH溶液时 pH变化如图所示（1）中和反应实质是　H+与 OH﹣结合生成水分子　；（2）A点溶液中的阳离子有　H+、Na+　。【解答】解：（1）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。（2）A点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为 HCl 和 NaCl，则 A点溶液中的阳离子有氢离子和钠离子，其离子符号为 H+、Na+。故答案为：（1）H+与 OH﹣结合生成水分子；（2）H+、Na+。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。三、实验探究题（共 3小题，每空 1分，共 14分） 21．（5分）（2019•巴中）实验是科学探究的重要方法，通过一年的化学学习，同学们知道了一些常见的化学仪器和化学实验基本操作，请根据图示回答下列问题 17 （1）仪器①的名称　锥形瓶　（2）实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，选用　AC　组合制取和收集氨气。（ 3 ）写出实验室制取氨气的化学反应方程式2NH4Cl+Ca （ OH ） CaCl2+2H2O+2NH3↑　。 2（4）收集一试管氨气，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是　红色石蕊试纸变蓝色　。（5）由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项　不能与碱性物质混合使用　。【解答】解：（1）仪器①的名称：锥形瓶；（2）实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，发生装置选 A；氨气密度比空气小，易溶于水，用 C收集；（3）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是：红色石蕊试纸变蓝色；（5）根据以上信息可知，施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用。故答案为：（1）锥形瓶；（2）AC （3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）红色石蕊试纸变蓝色；（5）不能与碱性物质混合使用。 18 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 22．（3分）（2019•巴中）有一包白色固体可能含有 BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入 AgNO溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有　Na2CO3　，一定没有　BaCl2 和 CuSO4　，产生气泡的化学方程式为　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2 ↑　。【解答】解：由于将固体取样溶于水得到无色溶液，所以原固体中没有硫酸铜；由于取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，原固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡；完全反应后，继续加入 AgNO溶液有白色沉淀生成，不能确定原固体是否含有氯化钾，因为和银离子结合生成氯化银的氯离子可能部分来自于盐酸，也可能全部来自于盐酸。原固体中一定有 Na2CO3；可能有 KCl；一定没有 BaCl2和 CuSO4；产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。故答案为： Na2CO3 BaCl2和 CuSO4 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【点评】本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。 23．（6分）（2019•巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题（1）实验开始时，先进行的操作是　①　（填序号） ①通入一氧化碳 ②加热（2）实验过程中观客到装置 A中玻璃管内发生的现象　红色物质变黑色　。 19 （3）写出 B装置发生的化学反应方程式是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　；装置 C的作用是　防止空气中的二氧化碳进入装置 B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定　。（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是　没有尾气处理　。（5）实验前称量赤铁矿的质量为 20g。通入足量的一氧化碳完全反应后 B装置总质量增加了 13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为　80%　。【解答】解：（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸；（2）实验过程中观察到装置 A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝ Na2CO3+H2O；装置 C的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置 B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在 C装置的末端放一燃着的酒精灯；（5）设生成 13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 x132 13.2g x＝16g 赤铁矿中氧化铁的纯度为：＝80% 故答案为：（1）①；（2）红色物质变黑色；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 铁纯度的测定；防止空气中的二氧化碳进入装置 B中影响赤铁矿中氧化（4）没有尾气处理（或应有尾气处理装置）；（5）80%。【点评】本题考查了一氧化碳还原氧化铁的注意事项、反应现象和根据化学方程式的计算，综合性较强，掌握相应的知识是解答本题的关键。 20 四、计算题（本题 1个小题，共 6分） 24．（6分）（2019•巴中）向 CaCl2和 HCl的混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入 Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题：（1）生成沉淀质量为　10　g。（2）求所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）【解答】解：（1）由图可知生成沉淀质量为 10g；（2）设 Na2CO3溶液的溶质质量为 x Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 x100 10g x＝10.6g 所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数为 ×100%＝21.2% 答：所用 Na2CO3溶液的溶质质量分数为 21.2%。故答案为：（1）10g （2）21.2%。【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。 21