辽宁省抚顺市2018年中考化学真题试题（含解析）下载

辽宁省抚顺市2018年中考化学真题试题 　一、选择题（本题包括15个小题，共20分，每小题只有一个选项符合题意．第1小题第10小 题，每小题1分；第11小题～第15小题，每小题1分） 1．下列变化属于化学变化的是（　　） A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．石蜡熔化 D．铁水铸锅 【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学 变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成 其他物质的是物理变化。 【解答】解：A、海水晒盐只是水分蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错 ；B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确； C、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错； D、铁水铸锅只是形状的改变，属于物理变化，故D错。 故选：B。 【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看 在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形 状的变化。 2．下列化肥属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称 为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。 B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错； D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。 故选：A。 【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素， 然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类 3．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　） A．质量增大 B．个数增多 C．体积增大 D．间隔增大 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 1【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是 在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进 行分析判断即可。 【解答】解：A．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强 减小，分子间的间隔变大，而不是质量增大，故选项错误。 B．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间 的间隔变大，而不是个数增加，故选项错误。 C．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间 的间隔变大，而不是体积增大，故选项错误。 D．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间 的间隔变大，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问 题的方法是解答此类题的关键。 4．下列有关空气中各成分的说法错误的是（　　） A．稀有气体的体积分数约为0.03% B．氮气的化学性质不活泼常用作保护气 C．氧气仍然保持其原有的化学性质 D．二氧化碳是植物进行光合作用的原料 【分析】A、稀有气体的体积分数约为0.94%；B、根据氮气的化学性质考虑；C、混 合物中各成分都保持原来的性质；D、根据植物光合作用的原料考虑。 【解答】解：A、稀有气体的体积分数约为0.94%，故A说法错误； B、氮气的化学性质稳定，常用来作保护气，故B说法正确； C、混合物中各成分都保持原来的性质，所以氧气仍然保持其原有的化学性质，故C 说法正确； D、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，故D说法正确。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉空气中各成分及体积分数和性质用途。 5．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2 +4HF=X↑+2H2O，则X为（　　） A．F2 B．SiH4 C．O2 D．SiF4 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 2【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学 方程式推断生成物X的化学式。 【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学 方程式SiO2+4HF=X↑+2H2O，反应前硅、氧、氢、氟原子个数分别为1、2、4、4，反 应后的生成物中硅、氧、氢、氟原子个数分别为0、2、4、0，根据反应前后原子种 类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF 。4故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方 法是正确解答此类题的关键。 6．化学元素与我们的身体健康密切相关。缺铁易引发的疾病是（　　） A．夜盲症 B．甲状腺肿大 C．贫血 D．骨质疏松 【分析】根据元素、营养素与人体健康之间的关系分析回答。熟记常见元素的生理 功能和缺乏症。 【解答】解：A．人体缺乏维生素A易患夜盲症，故错误； B．人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误； C．人体缺铁易患贫血，故正确； D．人体缺钙易患骨质疏松，故错误。 故选：C。 【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记人体的元素组成与元素对人体 健康的重要作用，以及与之相关的知识。 7．下列实验操作正确的是（　　） 【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想． 【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。 C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分 3析判断。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有 与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免 压破试管，图中所示操作错误。 C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再 慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管 口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。 8．下列物质的俗称、化学式及类别一致的是（　　） A．水银 Ag 单质 B．小苏打 NaHCO3 盐 C．火碱 Ca（OH）2 碱 D．熟石灰 CaO 氧化物 【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别，进行分析判断即可 。【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误； B．碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐，其化学式为NaHCO3，故正确； C．火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故错误； D．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，属于碱；氧化钙俗称生石灰 ，属于氧化物，故错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答 此类题的关键。 9．食品安全关系到人体健康，下列做法可行的是（　　） A．用过期的牛奶和面 B．用甲醛溶液浸泡海产品 C．用食盐腌制咸鸭蛋 D．用霉变的玉米做玉米油 【分析】A、过期的牛奶和面含有致癌物。 B、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。 C、食盐可作调味品。 D、根据霉变的玉米中含有黄曲霉毒素进行分析判断。 【解答】解：A过期的牛奶和面含有致癌物，不能食用，故A错； B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故B错； 4C、食盐可作调味品，所以可以用食盐腌制咸鸭蛋，故C正确； D、霉变的玉米中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用；故D错。 故选：C。 【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒、 有害物质（甲醛、黄曲霉素等）的相关知识即可。 10．2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不符合主题的 是（　　） A．垃圾分类回收处理 B．废旧电池掩埋在土壤中 C．减少使用一次性餐具 D．尽量选择公共交通工具出行 【分析】A、根据垃圾分类回收处理可保护环境进行解答； B、根据废旧电池掩埋在土壤中会造成污染解答； C、根据减少使用一次性餐具可节约资源，保护环境解答； D、根据尽量选择公共交通工具出行可节约资源，保护环境解答。 【解答】解：A、垃圾分类回收既节约资源，又利于保护生态环境，符合主题； B、废旧电池掩埋在土壤中，会造成水的污染和土壤的污染，不符合主题； C、减少使用一次性餐具可节约资源，保护环境，符合主题； D、尽量选择公共交通工具出行可节约资源，保护环境，符合主题。 故选：B。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关 的化学知识也是重要的中考热点之一。 11．下列有关实验现象描述正确的是（　　） A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B．硝酸铵溶于水后，溶液温度明显升高 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为2：1 【分析】A．根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B．根据物质溶于水时的温度变化来分析。 C．根据二氧化碳的性质来分析。 D．根据电解水实验的知识来分析。 【解答】解：A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而 不是实验现象，故选项说法错误。 B．硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，故选项说法错误。 C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，故选项说法正确。 5D．电解水实验中正、负极产生气体的体积比为1：2，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质与物理性质、常见物质燃烧的现 象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。 12．推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（　　） A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同 C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液 D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【分析】A、能电离出自由移动的离子的溶液也能导电；B、同种分子性质相同不同 分子性质不同；C、均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液；D、中 和反应必须是酸和碱反应生成盐和水。 【解答】解：A、能电离出自由移动的离子的溶液也能导电，故A错； B、同种分子性质相同不同分子性质不同，构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学 性质一定不同，故B正确； C、均一稳定的物质不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故C错； D、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水，故D错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道中和反应的判断要点。 13．用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的（　　） A．用托盘天平称量3.0g氯化钠 B．用烧杯量取所需的水 C．未等氯化钠固体完全溶解就将溶液转移到试剂瓶中 D．将只写药品名称的标签贴在试剂瓶上 【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量- 溶质质量，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶 解，判断所需要的仪器，据此进行分析判断。 【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯 化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g；应用托盘天平称取3g氯化钠固体，故 选项说法正确。 B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g- 3g=47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，不是用烧杯，故选项说 6法错误。 C、氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中，会导致最后所得溶液中溶质的质量 偏小，溶剂不变，最后配得的溶液质量分数偏小，故选项说法错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，故选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器 等是正确解答本题的关键。 14．为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，所选药品不能达到目的是（　　） A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Cu、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液 C．Cu、FeSO4溶液、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 【分析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置 在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答。 【解答】解：A、镁能与硫酸亚铁反应，而铜不能与硫酸亚铁反应，故可以验证Mg、 Fe、Cu三种金属的活动性顺序；、 B、铁不能与硫酸镁溶液反应，铁能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，故可以验证 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序； C、铜不能与硫酸亚铁和硫酸镁反应，不能证明铁和镁的活动性顺序； D、铁不能与硫酸镁反应，能与硫酸铜反应，故可以验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序； 故选：C。 【点评】掌握金属活动性顺序的意义是正确解答本题的关键。 15．除去下列物质中混有的少量杂质，实验操作正确的是（　　） 选项 物质 CaO 杂志 CaCO3 MnO2 CO 实验操作 加稀盐酸至不再有气泡产生，过滤 加足量水溶解，过滤，蒸发 通过灼热的铜网 ABCDKCl O2 加入过量BaCl2溶液，过滤 Na2SO4溶液 H2SO4 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯 ），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：① 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 7B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除 杂，故选项所采取的方法正确。 C、一氧化碳与氧气的混合气体再通过灼热的铜网时可能会发生爆炸，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误。 D、Na2SO4溶液、H2SO4均能与过量BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物 质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂 质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题 的关键。 二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分） 16．（4分）用化学用语填空。 （1）金元素　 　（2）三个铝原子　 （3）铵根离子　 　　（4）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　【分析】元素符号可以表示一种元素，该元素的1个原子等； 每个铵根离子带1个单位正电荷； 化合物中元素化合价代数和为零。 【解答】解：（1）金元素可以表示为Au； （2）三个铝原子可以表示为3Al； （3）铵根离子可以表示为NH4+； （4）氧化铁中铁元素的化合价是+3，可以表示为 故填：Au；3Al；NH4+； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对 化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。 17．（4分）化学有助于我们科学地处理和解决生活中的一些问题，请回答。 （1）区分软水、硬水的方法是　 （2）校园铁质护栏的防锈措施是　 　。 　。 8（3）区别羊毛线和腈纶线的做法是　 　。 （4）炒菜时油锅着火，常用的灭火方法为　 【专题】化学知识生活化；化学与生活． 　。 【分析】（1）根据硬水和软水的检验方法，进行分析解答。 （2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 （3）羊毛线的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。 （4）灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物 的着火点以下。 【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区 分硬水和软水，取水样于试管中，向试管中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多，则 是软水，若产生泡沫较少、有大量浮渣则是硬水。 （2）校园铁质护栏通常采取的防锈措施是喷漆，利用的原理是隔绝氧气和水。 （3）区别羊毛线和腈纶线可用灼烧，闻气味的方法，羊毛线的成分为蛋白质，灼烧 有烧焦羽毛的气味。 （4）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理。 故答案为：（1）加入肥皂水振荡；（2）喷漆；（3）取样灼烧闻气味；（4）用锅 盖盖灭； 【点评】本题难度不大，掌握软硬水的区别、防止锈蚀的措施、灭火的原理与方法 等即可正确解答本题。 18．（6分）中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。 （1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜， 牛肉中富含的营养素是　 　。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“　 （2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的　 　”。 　性。请写出节约用水的一种做法　 　（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于　 （填“金属”或“合成”）材料。 　（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其　 　的性能。 9【分析】（1）根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析； （2）根据活性炭的性质以及节水的措施来分析； （3）根据材料的分类来分析； （4）根据合金的性质来分析。 【解答】解：（1）牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染” ；故填：蛋白质；白色污染； （2）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所（或使用节 水龙头），可以节约用水；故填：吸附；用洗莱水冲洗厕所； （3）合金属于金属材料；故填：金属； （4）用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点；故填：硬度大。 【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关 的化学知识也是重要的中考热点之一。 19．（4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为　 （2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是　 （3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量 分数由小到大的顺序为　。 　　（4）t1℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 　10 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而 确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶 液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判 断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度 的大小关系为：乙＞甲=丙； （2）甲物质的溶解度曲线受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的 方法是降温结晶； （3）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙 物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以 t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量 分数由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙； （4）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以溶质和溶液质量比是2：10，溶质与溶剂 质量比为2：11的甲溶液是不饱和溶液。 故答案为：（1）乙＞甲=丙； （2）降温结晶； （3）丙＜甲＜乙； （4）不饱和。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据 固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 　三、简答题（本题包括3个小题，共16分） 20．（5分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。 （1）使用脱硫煤能减少　 　11 的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是　 （2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出 乙醇燃烧的化学方程式　。 （3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发 使用的新能源有　（答一种即可） 　。 分析】（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析； （2）根据化学反应的原理来书写化学方程式； （3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。 【解答】解：（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧 的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝 煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故填：二氧化硫；增大与空气 的接触面积； （2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： 故填： （3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等 ；故填：太阳能。 【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 21．（6分）根据下列图示，回答有关问题。 （1）A图是钾元素在元素周期表中的相关信息，钾元素的相对原子质量是　 （2）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的是　 　。 　（填字母，下同），属于同种元素的是　 　。 （3）如图是某化学反应的微观示意图。 12 ①图中涉及的化合物有　 ②该反应中生成物的粒子个数比为　 ③反应前后化合价没有发生改变的元素是　 　种。 　。 　。 【分析】（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数，元素符 号、元素名称及相对原子质量，进行解答。 （2）依据质子数决定元素的种类分析解答；根据最外层电子数为8（氦为2）属于稳 定结构解答； （3）观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、 生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。 【解答】解： 氯钾对质（1）根据元素周期表中 元素的信息，可知 元素的相 原子 量 39.10； 为层电 为为稳结对（2）最外 子数 8（氦 2）属于 定构，B、C、D、E四种粒子中，具有相 构的是BCE； 子数决定元素的种 ，B、C、D、E四种粒子中，属于同种元素 的是BD； （3）由化学反 的微 示意 可知， 稳结质类定应观图该应反 是碳和氨气在一定条件下生成了氮气和 烷应，反 的方程式是：3C+4NH3 甲2N2+3CH4。 ①图中涉及的化合物有氨气和甲烷两种； ②该反应中生成物的粒子个数比为2：3； ③反应前后化合价没有发生改变的元素是氢元素； 答案： （1）39.10； （2）BCE；BD； （3）①2；②2：3；③氢元素。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结 构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。 22．（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸， D是通常状况下密度最小的气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间相互 13 关系如图所示（“一”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部 分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。 （1）A的化学式　 　（2）写出C→E的化学方程式　 （3）反应①的基本反应类型是　 　。 　。 （4）写出B的一种用途　 　。 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含 有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用作补 钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸 钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。 【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液 中含有的酸，所以B是盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D是氢气，E可用 作补钙剂，反应①中有红色物质生成，所以A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙， 碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，经过验证，推导正确，所以A的化学式是CuO； （2）C→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）反应①是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应 ；（4）B的一种用途是：金属除锈。 故答案为：（1）CuO； （2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）置换反应； （4）金属除锈。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题 中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即 可。 　14 四、实验题（本题包括3个小题，共18分） 23．（4分）根据如图所示实验回答问题。 （1）实验一：棉球上的酒精燃烧而水不燃烧，由此得出燃烧条件之一是　 　。 （2）实验二：实验结束后，测量结果小于1/5原因可能是　 （3）实验三：当蒸发皿中出现　时，停止加热。 　（写一条即可） （4）实验四：用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液会导致测得结果　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 　【分析】（1）根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析； （2）氧气约占空气总体积的五分之一，如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温 就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一； （3）运用蒸发时的注意事项解答； （4）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析。 【解答】解：（1）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度 达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯 上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因 此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物； （2）如果装置漏气、红磷不足、没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集 气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一； （3）蒸发操作中防止固体溅出当蒸发皿中出现较多固体，停止加热； （4）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使稀硫 酸溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大。 故答案为：（1）需要可燃物； （2）红磷不足； （3）较多固体； （4）偏大。 【点评】此题属于实验综合题，综合考查课本中出现的重要小实验，在平时学习中 对这些重点实验的原理、现象、结论等知识加强记忆是解答此类试题的关键。 15 24．（6分）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题。 （1）仪器①的名称是　 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置和收集装置是　 （填字母）其反应的化学方程式为△　 （3）用C装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是　 （4）若用E装置干燥二氧化碳，气体应从　（填“a”或b”）端进入。 　。 　　　。 【分析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状 态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析 解答即可。 【解答】解：（1）据图可以看出，仪器①是水槽，故填：水槽。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体加热型反应，氧气的密度大于空气，不易 溶于水，具有使用向上排空气法或是排水法收集，故填：AC或AD； （3）用C装置收集二氧化碳时，要证明二氧化碳集满，其方法是将燃着的木条放在 集气瓶口，木条熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。 （4）用E装置干燥二氧化碳，气体应从长管进入，故填：a。 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时 也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择 与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性 有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。 25．（8分）为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如 图所示的实验。 16 （1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象　 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 　（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”﹣有气泡产生。同学们通过讨论 一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式　 【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？ 　。 作出猜想】猜想一：　 　； 猜想二：NaOH、Na2CO3 查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 ①操作I的名称是　 　②滴加酚酞溶液后的现象为　 　，证明猜想二成立。 ③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式　 【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。 　【分析】（1）根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析； （2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析； 【作出猜想】根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析； 【进行实验】①根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析； ②根据酚酞遇碱性溶液变红色进行分析； ③根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。 【解答】解：（1）碱性溶液能使酚酞变红色，所以甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐 酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象能证明氢氧化钠与盐酸发生了反 应； 17 （2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑； 【作出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以猜想一：Na2CO3； 【进行实验】①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I的名称是过滤 ；②酚酞遇碱性溶液变红色，所以滴加酚酞溶液后的现象为溶液B变成红色，证明猜想 二成立； ③氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH =Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：（1）能； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【作出猜想】Na2CO3； 【进行实验】①过滤； ②溶液B变成红色； ③CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提 ，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 五、计算题（本题包括2个小题，共8分） 26．（2分）水杨酸甲酯（化学式C8H8O3）常用作牙膏、化妆品的香料，也用于制止痛药。 请计算： （1）水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比　 （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为　 　。 　。 【分析】（1）根据化学式的意义来分析； （2）根据相对分子质量的计算方法来分析。 【解答】解：（1）由化学式可知，水杨酸甲酯中碳、氧原子个数比8：3；故填：8 ：3； （2）水杨酸甲酯的相对分子质量为12×8+1×8+16×3=152；故填：152。 【点评】本题主要考查学生运用化学式进行分析和计算的能力。 27．（6分）取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀 硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫 酸反应）请计算： （1）产生氢气的质量为　 　g。 18 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以 求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质 量分数。 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+6.8g- 106.6g=0.2g 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2100gx 0.2g x=9.8% 答：（1）产生氢气的质量为 0.2g （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的 数据，第三计算过程要完整。 19