贵州省黔西南州、黔东南州、黔南州2018年中考理综（化学部分）真题试题（含答案）

贵州省黔西南州、黔东南州、黔南州2018年中考理综（化学部分）真题试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23C1-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分) 1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是 A.粮食酿酒 B.侯氏制碱 C.蚕丝纺织 D.制造火药 2.下图中的实验方法或操作正确的是 A.液体的倾倒 B.振荡试管 C.尾气处理 D.稀释浓硫酸 3. 6月5日为世界环境日，2018年我国环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列认识或做法不正确的是 A.倡导“低碳”生活，多乘公共交通工具 B.减少化石燃料的使用，降低SO2和NO2等气体的排放 C.分类回收废旧电池，有利于保护环境 D.为使粮食增产，应大量使用农药化肥 14.2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》封面文章介绍了来自中国的重要成果:新型催化剂可把CO2这一溫室气体高效转化为清洁液体燃料—— 甲醇(CH3OH)。下列关于甲醇的说法错误的是 A.甲醇属于有机物 B.甲醇中碳元素的质量分数是37.5% C.甲醇的相对分子质量是32g D.甲醇分子中C、H、O原子个数比为1:4:1 5. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是选项物质(括号内为杂质选用试剂(过量操作方法 ))过滤铁粉 ABCDFeCl2溶液(CuCl2) Na2CO3 (NaCl) AlCl3溶液(MgSO4) CO2 (CO) 盐酸蒸发、结晶过滤、蒸发点燃 Ba(OH)2溶液 O2 6.下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A. HCl、Na2CO3、 K2SO4 C. KCl、AgNO3、HNO3 B. KNO3、Ba(OH)2、 NaCl D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 二、填空题(本题包括5小题，每空1分，共24分) 7. (6分)用化学用语填空: (1) 2个汞原子_______；(2)3个铁离子________； (3) 4个氨分子________ ；(4)加碘盐KIO3中I元素的化合价________ ； (5)核电荷数分别为8、12 的两种元素所形成的化合物________ ； (6)绿色植物光合作用产生的单质________。 8. (5分)化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题: (1) 随意丟弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于_____ ( 填选项)； A.有机物 B.合成材料 C.纯净物 (2)能使硬水软化的方法是________ (填选项)； A.加入明矾 B.加入活性炭 C.煮沸 2(3)铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与________接触； (4)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为________ 。(5)医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请面出Cl-的离子结构示意图________。 9. (3分)请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: (1)溶解度随温度升高而降低的物质是________； (2)温度为______ (填“t1℃”或“t2℃”)时，A、B的溶解度相等； (3) t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为_______。 10.(3分)汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体。下图为微观反应示意图，请回答: (1)该微观反应过程中出现了_______种氧化物； (2)该反应的化学方程式为_______； (3)该反应前后原子的种类和个数均________(选填“减少”、“不变”或“增加”) 。11. (7分) A～H内初中化学常見物貭。己知A属于盐,常用作建筑材料, E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤, H 的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示(反应条件未完全棕标出)。 3(1)写出A的化学式、F的名称: A_________ ，F________ ； (2)写出反应②、④的化学方程式：反应②__________________，反应④____________，其中反应④属于四种基本反应类型中的__________反应； (3)比较D与G的活幼性強弱美系: D______G(填“>”或“<”)； (4)少量气体B通入F的溶液中有白色沉淀产生,其化学方程式为_________。三、实验与探究(本題包括2小題,毎空1分,共16分) 12. (8分)下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。 (1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______； (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号) ，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)； (3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入； (4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)； (5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。 13. (8分)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 I.探究酸和碱能否发生反应 4甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式__________。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么? 【提出猜想】(1) K2SO4；(2) K2SO4和_______ 【设计实验】实验结论实验操作实验现象及方程式方案向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过可观察到溶液中有_______产生方猜想 (2) 量甲同学实验后的无色溶液。用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH 试纸上。，化学反应方程式为_ ______________。案1 方成立案2 方向试管中加入少量甲同学实验后的无色开始无明显现象，过一会发现_ 案3 溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不 _________。断振荡试管。【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_____(填选项)。 A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.Cu D.盐酸四、计算题(本题共8分) 14. 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 (1)生成氢气的质量为________g； 5(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________； (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。 6参考答案一、单项选择题(共6小题，每小题2分，共12分) 1-6：CADCA B 二、填空题(共5小题，每空1分，共24分) 评分建议:化学式书写错误、化学方程式未配平、涉及化学专用名词时出现错别字，均不给分；没有注明反应条件、气体和沉淀符号的扣一半分。下同。 7. (1) 2Hg(2) 3Fe3+(3) 4NH3 (4) +5(5) MgO(6) O2 8.(1) C(2) C (3)空气和水(或氧气和水) (4) NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+ H2O (5) 9. (1) B；(2) t1℃；(3) 20% 10. (1)3 (或三) (2) 2NO+2CO 2CO2 +N2 ；(3)不变 11. (1) CaCO3 ；氢氧化钙 (2) Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 (3) >； (4) CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 三、实验与探究(共2个小题，每空1分，共16分) 12. (1)锥形瓶、漏斗 (或普通漏斗) (2) A 2KClO3 2KC1+3O2↑(催化剂可写成MnO2) ④②① (3)b；(4) BFC；(5) H 13. I.红；2KOH+ H2SO4= K2SO4 + 2H2O II. H2SO4(或稀硫酸) 气泡；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；pH<7 ；溶液由无色变为红色；B 14.（1）0.4；（2）14.6%；（3）12.5%（过程略） 7