精品解析：上海市2018年中考化学试题（解析版）

上海市 2018 年中考化学试卷相对原子质量：H-1 O-16Al-27 S-32 一、选择题（共 20分） Zn-65 Ag-108 1. 属于纯净物的是（）A. B. C. D. 泉水河水雨水蒸馏水 D【答案】【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。【详解】A、泉水中含有水和溶于水的矿物质等，属于混合物，错误；B、河水中含有水、固体悬浮物和溶于水的物质，属于混合物，错误；C、雨水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，错误；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物，正确。故选 D。【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。 2. 氦气的化学式是（） A. B. C. D. N2 He H2 Hg A【答案】【解析】【分析】根据单质的化学式的写法来分析解答，稀有气体、固态非金属单质、金属单质是由原子直接构成的，所以其化学式用元素符号来表示，气态非金属单质一般是在元素符号的右下角标注相应的数字。【详解】氦气是由氦原子构成的，所以其化学式直接用氦的元素符号来表示，化学式为 He。故选 A。 3. 属于氮肥的是（）A. B. C. D. Ca(H2PO4)2 NH4NO3 KCl K2SO4 A【答案】【解析】【分析】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。【详解】A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，正确；B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，错误；C、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥，错误；D、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，错误故选A。。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 4. 属于有机物的是（）A. B. C. D. 二氧化碳酒精碳酸金刚石 A【答案】【解析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【详解】A、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；B、碳酸虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，错误；C、金刚石属于单质，错误；D、二氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物，错误。故选 A。的5. 在水中能形成溶液是（）A. B. C. D. 粉笔灰泥沙蔗糖植物油 B【答案】【解析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选 B。 6. 自来水生产中起杀菌消毒作用的是（）A. B. C. D. 氯化铁明矾氯气活性炭 B【答案】【解析】【分析】强A、加明矾，明矾可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清；B、加氯气，氯气具有氧化性，能消毒杀菌；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；D、氯化铁不用于自来水生产中的杀菌消毒。【详解】A、加明矾，明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；B、加氯气，氯气具有强氧化性，能消毒杀菌，正确；C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误；D、加氯化铁，氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，错误。故选 B。 7. 属于石墨化学性质的是（）A. B. C. D. 导电性黑色质软稳定性 C【答案】【解析】【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。【详解】A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；B、石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；C、石墨具有稳定性，一般情况下不与其它物质发生反应，属于化学性质，正确；D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误。故选 C。【点睛】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 8. 四种溶液的 pH 如图所示，其中碱性最强的是（）A. B. C. D. DABCD【答案】【解析】【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。据此分析判断即可。【详解】当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，D 的 pH 最大，碱性最强。故选 D。 9. 物质俗称正确的是（　　） A. B. D. K2CO3：纯碱 Na2CO3：烧碱 CaCO3：熟石灰 C. CuSO4·5H2O：胆矾 D【答案】【解析】【分析】根据常见化学物质的俗称、名称、化学式进行分析判断即可。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为 Na2CO3，错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为 Ca（OH），错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为 NaOH，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称， 2其化学式为 CuSO4•5H2O，正确。故选 D。 10. 能用 AgNO3 溶液鉴别的一组物质是（）A. B. C. D. HCl、H2SO4 HCl、KNO3 HCl、MgCl2 KNO3、NaNO3 A【答案】【解析】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、AgNO3 溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；B、AgNO3 溶液与 HCl、MgCl2 溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；C、AgNO3 溶液与 KNO3、NaNO3 均不反应，不能鉴别，错误；D、AgNO3 溶液与 HCl、H2SO4 反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，错误。故选 A。【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 11. A. 分子数相等的任何物质具有相同的（）B. C. D. 摩尔质量质量体积物质的量 C【答案】【解析】【分析】根据分子相同的物质在质量、体积、物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。【详解】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如 SO2（相对分子质量为 64）和 CO2（相对分子质量为 44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如 1molSO2 和 CO2 中均含有 6.02×1023 个分子，或 6.02×1023 个二氧化硫分子和 6.02×1023 个二氧化碳分子均为 1mol，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如 SO2（摩尔质量为 64g/mol）和 CO2（摩尔质量为 44g/mol），错误。故选 C。【点睛】摩尔质量的单位是 g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量。 12. A. 水电解的化学方程式书写正确的是（　　） B. C. D. C【答案】【解析】【分析】电解水生成氢气和氧气，水是液体，氢气和氧气都是气体，因此生成的气体后面应该加上↑，同时要使反应遵循质量守恒定律。【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。故选 C。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 13. 有关实验操作正确的是（　　） A. B. C. D. 收集氧气滴加液体振荡溶解加热固体 B【答案】【解析】【分析】 A、根据氧气的密度比空气大进行分析；B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁进行分析；C、根据振荡试管的方法进行分析；D、根据加热固体时要将试管口向下倾斜进行分析。【详解】A、氧气的密度比空气大，向上排空气法收集氧气，导管要伸入集气瓶底部，但试管不能用塞子，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，错误；D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，错误。故选 B。【点睛】给试管里的固体加热是这样的：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。需要注意的是：1．试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；2．加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂； 3．预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯；4．不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。 14. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（）A. B. C. D. 质量增加颜色改变温度升高碱性减弱 A【答案】【解析】【分析】根据酸碱中和的原理、溶液酸碱性的变化、溶液质量的变化以及反应中的热量变化来分析。【详解】A、氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，错误；B、酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，正确；C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，正确；D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，正确。故选 A。 15. 关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（）A. B. D. 产生蓝色火焰产物无污染的反应氢气和氧气的质量比为2:1 C. 证明水由氢气和氧气组成 B【答案】【解析】【分析】根据氢气燃烧的实验现象、反应的产物、实验结论来分析解答。【详解】A、氢气在氧气中燃产生淡蓝色火焰，错误；B、氢气在氧气中燃烧的生成物只有水，不会对环境点燃造成任何污染，正确；C、该实验证明了水是由氢元素与氧元素组成的，错误；D、由化学方程式 2H2+O2 2H2O 可知，反应的氢气和氧气的质量比为（1×4）：32=1：8，错误。故选 B。 16. 如图所示，在分别盛有 100g 水的烧杯中放入 KNO3 充分溶解，则说法正确的是（）温度（℃） t1 t2 KNO3 的溶解度（g/100g 水） 60 90 A. 甲、乙混合后为 t1℃的不饱和溶液乙升温至 t2℃，溶液质量增加乙、丙溶液中溶质质量相等丙降温至 t1℃，有晶体析出 B. C. D. C【答案】【解析】【分析】根据题意，t1℃硝酸钾的溶解度为 60g，t2℃硝酸钾的溶解度为 90g，结合溶解度的含义，进行分析判断。【详解】A、t1℃硝酸钾的溶解度为 60g，盛有 100g 水的烧杯中最多溶解硝酸钾 60g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为 t1℃的饱和溶液，错误；B、t1℃盛有 100g 水的烧杯中最多溶解硝酸钾 60g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至 t2℃，溶液质量不变，错误；C、t1℃硝酸钾的溶解度为 60g，t2℃硝酸钾的溶解度为 90g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，正确；D、t1℃硝酸钾的溶解度为 60g，丙降温至 t1℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选 C。 17. 大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（）A. B. D. 溶液体积减小稀盐酸浓度减小空气的压强增大 C. 容器内气压增大 C【答案】【解析】【分析】大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。的【详解】关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压作用下，液面下降，导致固液脱离接触。故选 C。【点睛】温度一定时，气体的压强随着气体分子的增多而增大。 18. 关于复分解反应说法一定正确的是（　　　） A. B. D. 反应物为酸和碱伴随有明显现象元素化合价不变 C. 生成物为盐和水 D【答案】【解析】【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。【详解】A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。 19. 有关 CO2、CO 的实验设计错误的是（）目的操作选项鉴别 CO2，CO 鉴别 CO2，CO 除去 CO2 除去 CO ABCDA. B. C. D. DABCD【答案】【解析】【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，正确；C、二氧化碳能与碳粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误。故选 D。 20. 有关元素的说法一定正确的是（）A. 混合物中元素以化合态存在 B. 化学变化中元素存在形态发生改变同种元素组成的物质是纯净物单质、化合物按组成元素种类划分 C. D. D【答案】【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，错误；D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。故选 D。【点睛】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。二、填空题（共 22 分） 21. 今年 5 月，我国发射了高分 5 号卫星，对 O2、SO2、CO2 等进行监测，在环境检测中发挥重要作用。 ___________ ①O3 能吸收紫外线。与 O3 互为同素异形体的物质化学式是。________ ________ ；SO2 的摩尔质量 ②SO2 是一种大气污染物。SO2 中 S 元素化合价是 _________ ______ 个 S 原子。，S、O 原子个数比是为g/mol；1mol SO2 中约含 ③大气中的 CO2 使地球保持温暖。将过多 CO2 转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程属于 _______ ________ （选填“物理”、“化学”）变化；CH3OH 由种元素组成。 (4). 23 (1). (2). (3). (5). (6). (7). 三【答案】【解析】【分析】 O2 +4 1：2 64 6.02×10 化学 ①根据同素异形体的概念考虑；②根据化合价原则，化学式的含义，摩尔质量的概念，1 摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数为阿伏伽德罗常数，其近似值为 NA=6.02×1023/mol 分析；③根据有新物质生成的变化属于化学变化，化学式的含义进行解答；【详解】①同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，氧气是由氧元素组成的单质，臭氧也是由氧元素组成的单质，互为同素异形体，化学式为：O2； ②在化合物中，元素化合价的代数和为零，SO2 中的氧元素的化合价为-2 价，则可推出 S 元素的化合价为 +4；SO2 中 S、O 原子个数比是 1：2；1mol 粒子的摩尔质量在 g/mol 为单位时在数值上都与该粒子的相对分子质量相等，二氧化硫的相对分子质量为 64，其摩尔质量为 64g/mol；1mol SO2 中约含有 1mol 硫原子，约含有 6.02×1023 个原子； ③将过多 CO2 转化为甲醇（CH3OH）等燃料的过程有新物质生成，属于化学变化；CH3OH 由碳、氢、氧三种元素组成。 22. 食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。 __________ ①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈色。配置某氯化钠溶液需 85mL 水， __________ 应选用 mL 量筒量取（选填编号）。 a.10 b.20 c.100 ②熬制井盐。《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4 燃烧的 ___________________ 化学方程式是。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如下，20℃时溶解度较小的物质是 ___________ 。物质每 100g 海水所含质量（g）水96.5 2.7 氯化钠硫酸钠 …… 0.2 …… ③海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见上表。 __________ _________ g 时，开始该海水中氯化钠的质量分数为。20℃时的 100g 该海水，当水的蒸发量大于 ____________ 析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是。点燃 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 89 【答案】 (7). 黄cCH4+2O2 CO2+2H2O 氯化钠 2.7%  氯化钡溶液【解析】【分析】 ①根据钠元素的焰色反应是黄色，量筒使用采用就近原则进行分析；②根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；③根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】①钠元素的焰色反应是黄色，所以灼烧氯化钠，火焰呈黄色，量筒使用采用就近原则，所以配置某氯化钠溶液需 85mL 水，应选用 100ml 量筒量取，故填 c；点燃 ②甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，通过  分析溶解度曲线可知，20℃时溶解度较小的物质是氯化钠； 2.7g ③该海水中氯化钠的质量分数为 ×100%=2.7%，20℃时的 100g 该海水，氯化钠的溶 2.7g  96.5g  0.2g 100g 解度是 36g，当水的蒸发量大于 96.5g- ×2.7g=89g 时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选 36g 用的试剂是氯化钡溶液。 23. 实验室制取氧气并进行相关实验。 _______________________ ①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是 ___________ 。取用二氧化锰操作正确的是（选填编号）。 ②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：氧气体积分数（%） 30 40 60 70 带火星的木条不变稍亮复燃复燃 ___________________________ 根据上述实验数据得出的结论是。在集气瓶中注入占其容器 50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在 _________________ 该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。 _______ ③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在 0.5g 氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为 0.5g 且呈色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。步骤现象结论 ______________ _______________ 氧化铜化学性质没有改变 MnO2 (1). (2). (3). 【答案】 2H2O2 2H2O+O2↑ c能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 (5). (6).  (4). 带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度黑将反应后的混合物 (7). 过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入 2ml 过氧化氢溶液试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃【解析】【分析】 ①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；②根据表格数据以及实验现象来分析；③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。 MnO2  【详解】①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H O+O ↑； 2 2 二氧化锰是粉末状药品，取用时，用药匙取二氧化锰，将试管横放，用药匙将二氧化锰送至试管底部； ②根据表格中反应的信息可知：氧气的体积分数达到 60%时能使带火星的木条复燃，所以能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；在集气瓶中注入占其容器 50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度； ③氧化铜在该反应中是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在 0.5g 氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为 0.5g 且呈黑色；催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入 2mL 过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。三、简答题（共 18 分） 24. 某涂料添加剂 M 的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的 M 和稀硫酸进行实验。 _______________ ①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是。________ __________ 。②用右图方法收集氢气，是因为氢气 ③6.5g 锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。 ④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画 ________ （选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是 _______ （根据化学方程式列式计算）出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。 _________ ⑤1.8g 样品 M 与足量稀硫酸完全反应产生 0.1mol 氢气，则 M 的化学方程式是 (1). (2).(3). 。(4). 0.1mol (5). 【答案】铝、锌、银难溶长颈漏斗 (6). 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 【解析】【分析】铝比锌活泼，锌比银活泼；稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气。【详解】①根据金属活动性顺序表，银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是铝、锌、银； ②用如图 1 方法收集氢气，是因为氢气难溶于水；仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗； ③解：设产生氢气的物质的量为 x， 6.5g 锌的物质的量为：6.5g÷65g/mol=0.1mol， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 110.1mol 1×1=0.1mol x x=0.1mol，答：产生氢气的物质的量是 0.1mol。的④由计算可知，6.5g 锌与足量稀硫酸反应生成 0.1mol 氢气，产生氢气物质的量与消耗锌的质量关系曲线如下所示： ⑤铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量、物质的量的关系为： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54 61.8g 0.2mol 由以上关系可知，1.8g 铝与足量稀硫酸完全反应产生 0.1mol 氢气，则 M 是 Al。则铝和稀硫酸反应的化学方程式是：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。 25. 对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 _______ ①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈 ②另取少量样品，进行实验：色。 _____________________ Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是。____________________ Ⅲ是将 CO2 通入 B 中，写出 B 中发生反应的化学方程式： ______________ ；C 中一定含有的溶质是 ____________________ 。Ⅳ的操作名称是 _______________________ ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是 (1). (2). 。(3). 【答案】红NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、 (4). (5). (6). 氧化钙、碳酸钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【解析】过滤氯化钠【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色； ②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O； Ⅲ是将 CO2 通入 B 中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以 B 中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，C 中一定含有的溶质是氯化钠； ③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。