湖北省荆州市2018年中考理综（化学部分）真题试题（含解析）

湖北省荆州市2018年中考理综（化学部分）真题试题一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，主要体现化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针 2．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．河水 C．臭氧 D．石油 3．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜 4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江 5．下列实验操作中，正确的是（　　） 6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（　　） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 7．根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物 8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 9．下列说法正确的是（　　） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有发光放热现象的变化一定是燃烧 1C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂一定能加快化学反应速率 10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸 12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 　五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识：（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　　性。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　　。　（填字母序号）。 A．米饭和馒头 C．鸡蛋和牛肉 B．花生油和大豆油 D．水果和蔬菜（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精 14．（4分）（4分）用化学用语表示：（1）2个氢氧根离子　。（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　（4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　。 15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：　（填字母序号）。　。　价。 2（1）图中A、B、C、D粒子共表示　　种元素。（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　　。导图结（3）晶体硅是制造半体芯片的原料，如是硅原子的构示意图图，中值x的是　　。（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。 16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A、B两种物质在　℃时溶解度相同。（2）t2℃时，B物质的溶解度是　。（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　。　。图17．（4分）（4分）如所示，A是金属氧化物，B是金属单质绿，C是黄色溶液，D是浅色溶液，E 请问题，回答下列红应质发应是褐色沉淀，反 ③是物 F与氧气、水生的化合反：（1）写出C的化学式　　。 3（2）化学反应①的基本类型是　　。（3）写出反应②和③的化学方程式： ②　　；③　　。　六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）根据图回答问题。（1）仪器x的名称是　（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用　。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是　　。　　。（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是　（填字母序号）。　A．气体从b端通入，收集氢气 B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气 C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气 19．（6分）（6分）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是　（2）装置B中发生反应的化学方程式为　。　。（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 4猜想三：红色固体可能含有　【实验探究】设计如下实验方案实验操作　。结论现象取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫红色固体含有Cu2O 　　酸。【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　　。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞　（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。　　七、计算题（本大题包括1小题，6分） 20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为　（2）CD段溶液pH＞7的原因是　　。　。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。　5参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分） 1．下列典故中，主要体现化学变化的是（　　） A．火烧赤壁 B．刻舟求剑 C．司马光砸缸 D．铁杵磨成针【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：火烧赤壁包含着物质的燃烧，属于化学变化，故A正确； B、刻舟求剑只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错； C、司马光砸缸只是将水缸砸破，没有新物质生成，属于物理变化，故C错； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：A。　2．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．河水 C．臭氧 D．石油【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、河水、石油都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； B、河水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误； C、臭氧是一种物质，属于纯净物；故选项正确； D、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项错误；故选：C。　3．下列金属中，金属活动性最强的是（　　） A．铁 B．镁 C．锌 D．铜【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断。【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中 6镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。 A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。 B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。 C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。 D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。故选：B。　4．“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类投放 B．骑共享单车出行，节能减排 C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入长江【分析】根据防治粉尘污染、有害气体污染的具体措施来分析解答。【解答】解：A、生活垃圾分类投放可以减少垃圾污染，有的能回收再利用，符合这一主题，故A错；B、骑共享单车出行，节能减排，不污染环境，符合这一主题，故B错； C、推广使用太阳能等清洁能源不污染环境，符合这一主题，故C错； D、生活污水直接排入长江，会污染水体，不符合这一主题，故D正确。故选：D。　5．下列实验操作中，正确的是（　　）【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误； B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭； C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部； D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。 7【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确； B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确； C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；故选：C。　6．尿素[CO（NH2）2]是一种化肥，它属于（　　） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。故选：A。　7．根据化学方程式不能获得的信息有（　　） A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢 C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：A、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误。 B、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确。 C、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项错误。 D、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误。故选：B。　8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　） A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性 B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼 C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应 D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属 8【分析】A、根据熟石灰（氢氧化钙）的性质与用途进行分析判断。 B、根据氮气的化学性质不活泼进行分析判断。 C、根据铁生锈的条件进行分析判断。 D、根据金刚石的性质和用途进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钙溶液呈碱性，能中和酸性土壤，可用来改良酸性土壤，故选项说法正确。B、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。 C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可用于食品保鲜剂，故选项说法正确。 D、金刚石是硬度最大的非金属，可裁玻璃，故选项说法错误。故选：D。　9．下列说法正确的是（　　） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂一定能加快化学反应速率【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。 B、根据燃烧的特征，进行分析判断。 C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 D、根据催化剂的特征，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2 CO3+H2O，故选项说法错误。 B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。 D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。故选：C。　10．下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　） 9A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl3的水溶液黄色，故选项错误。 D、NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分，分别生成硝酸钠和水，硝酸钠、水和氨气，不能大量共存，故选项错误。故选：B。　11．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：根据题意，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。 A、碳酸钠只能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项错误。 B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，无明显变化，则甲是氯化钡，故选项正确。 C、硫酸钠溶液只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项错误。 D、稀盐酸与另外三种溶液混合，均没有沉淀生成，故选项错误。故选：B。　12．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 10 a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　） A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a 【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。【解答】解：乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为1：2，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）=1：8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1﹣a ﹣8a=1﹣9a。故选：A。　五、填空题（本大题包括5小题，共20分） 13．（4分）（4分）厨房中，蕴藏着很多化学知识：（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　吸附　性。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　隔绝氧气　。（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　C　（填字母序号）。 A．米饭和馒头 C．鸡蛋和牛肉 B．花生油和大豆油 D．水果和蔬菜（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　A　（填字母序号）。 A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精【分析】（1）根据活性炭有吸附作用分析回答；（2）根据燃烧条件和灭火的原理分析；（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；（4）根据水垢的主要成分是碳酸钙分析。【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，所以常用于冰箱内除异味，故填：吸附；（2）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，使燃烧不能进行；故填：隔绝氧气；（3）A、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； 11 B、花生油、大豆油中富含油脂，故选项错误； C、鸡蛋牛肉中富含蛋白质，故选项正确； D、水果和蔬菜中富含维生素，故选项错误；故选：C；（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质。故选：A。　14．（4分）（4分）用化学用语表示：（1）2个氢氧根离子　2OH﹣　。（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　CH4　。（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　+1　价。（4）服用含小苏打（ NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　。【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。（2）甲烷的化学式是CH4。（3）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。故答案为：（1）2OH﹣；（2）CH4；（3）+1； 12 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。　15．（4分）（4分）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　MgCl2　。导图结（3）晶体硅是制造半体芯片的原料，如是硅原子的构示意图图，中值x的是　14　。（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　B　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。【分析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答。（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，进行分析解答。（3）根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答。（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析解答。【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B 符合要求。 13 故答案为：（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。　16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A、B两种物质在　t1　℃时溶解度相同。（2）t2℃时，B物质的溶解度是　40g　。（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　A　。（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　20g≤a＜40g　。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g。【解答】解：（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1 ；（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；故答案为：40g；（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；故答案为：A；（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g；故答案为：20g≤a＜40g； 14 　图17．（4分）（4分）如所示，A是金属氧化物，B是金属单质绿，C是黄色溶液，D是浅色溶液，E 请问题，回答下列红应质发应是褐色沉淀，反 ③是物 F与氧气、水生的化合反：（1）写出C的化学式　FeCl3　。（2）化学反应①的基本类型是　复分解反应　。（3）写出反应②和③的化学方程式： ②　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；③　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　。【分析】根据题目给出的流程图和信息：A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液，D是氯化亚铁溶液，E是氢氧化铁；反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，因此F是氢氧化亚铁。【解答】解：（1）A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此A是氧化铁，B是铁，C是氯化铁溶液；故答案为：FeCl3；（2）氯化铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；（3）铁和盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，配平即可；故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；　六、实验题（本大题包括2小题，共10分） 18．（4分）（4分）根据图回答问题。 15 （1）仪器x的名称是　集气瓶　。（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用　A　。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是　D　。（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是　AC　（填字母序号）。 A．气体从b端通入，收集氢气 B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气 C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；（3）根据实验的密度与装置的特点来分析。【解答】解：（1）仪器x是集气瓶；故填：集气瓶；（　　）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用装置A，即用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，用石灰石与大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；故填：A；D；（3）A．氢气密度比空气小，收集氢气时，氢气从b端通入，该选项能成功； B．氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置G排水法收集氧气时，氧气从b端进入，水从a端排出，该选项不能成功； C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳，该选项能够成功； D．用盛有浓硫酸的装置G来干燥氢气时，氢气应从长管进入，即a端进入，该选项不能成功。故选：AC。 16 　19．（6分）（6分）某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是　将尾气点燃　。发应为（2）装置B中生反的化学方程式CO+CuO Cu+CO2　。（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu 猜想二：红色固体只有Cu2O 猜想三：红色固体可能含有　Cu和Cu2O　。【实验探究】设计如下实验方案结论实验操作取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。现象红色固体含有Cu2O 　溶液变蓝色，有红色固体剩余　【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是　氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余　。为们补进实验红试过应：称取mg 色固体于管中，加入量的稀硫酸充分反，然后此，同学充行了以下、洗、干燥、称量，得到ng固体。当n＞　结论过滤涤　时（含m的代数式），可以得出猜想三的正确。【分析】（1）根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；（2）根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析；（3）根据生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物进行分析；17 根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水进行分析；根据化学方程式和题中的数据进行计算。【解答】解：（1）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是：将尾气点燃；铜热铜（2）一氧化碳和氧化在加的条件下生成和二氧化碳，化学方程式：CO+CuO 为Cu+CO2 ；（3）生成的红色固体可能是铜，可能是氧化亚铜，有可能是铜和氧化亚铜的混合物，所以猜想三：红色固体可能含有：Cu和Cu2O；氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，所以结论实验操作取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。现象溶液变蓝色，有红色固体剩余红色固体含有Cu2O 【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是：氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余； Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 mg 64 ng =时结论正确。 n= ，所以当n＞，可以得出猜想三的故答案为：（1）将尾气点燃；（2）CO+CuO Cu+CO2；（3）Cu和Cu2O；结论实验操作现象取少量红色固体于试管中，加入过量的稀溶液变蓝色，有红色固体红色固体含有Cu2O 硫酸。剩余【思考与分析】氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；。　18 七、计算题（本大题包括1小题，6分） 20．（6分）（6分）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）（1）BC段反应的化学方程式为　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。（2）CD段溶液pH＞7的原因是　碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7　。（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。【分析】根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应，CD段是碳酸钠过量。根据每段消耗的碳酸钠溶液的质量求算生成的气体和沉淀以及生成的氯化钠的质量进而求算求算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：根据pH变化可知，AB段是碳酸钠和盐酸反应，BC段是碳酸钠和氯化钙反应，CD段是碳酸钠过量。所以BC段反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，对应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 CD段是碳酸钠过量由于CD段溶液pH＞7的原因是碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 20g×10.6% yx==x=0.88g y=2.34g 19 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 a10g×10.6% z==z=1g a=1.17g 应时充分反至C点所得溶液中溶质质为量分数的×100%≈4.4% 答：（1）BC段反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（2）CD段溶液pH＞7的原因是碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。（3）充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。　20