湖北省宜昌市2018年中考化学真题试题（含解析）

湖北省宜昌市2018年中考化学真题试题一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分） 1．下列常用于医疗急救的气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．2018年4 月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是（　　） A．生活污水﹣﹣集中处理 B．农药化肥﹣﹣合理施用 C．工业废气﹣﹣净化排放 D．废旧电池﹣﹣随手丢弃 3．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（　　） A．破布捣烂（造纸） B．活字排版（印刷） C．烟花燃放（火药） D．航海导向（指南针） 4．下列实验操作正确的是（　　） 5．下列宜昌特产中富含蛋白质的是（　　） A．清江野鱼 B．五峰绿茶 C．秭归脐橙 D．莲花贡米 6．下列做法符合安全要求的是（　　） A．火灾逃生时弯腰前行 B．煤火取暖时紧闭门窗 C．燃气泄漏时点火检查 D．森林游玩时乱扔烟头 7．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　） A．氯化钾 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵 8．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．硅原子的质子数为14 1B．硅元素为非金属元素 C．硅元素的原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期 9．NaNO2中氮元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4 10．用pH计测得一些物质的pH值如下：物质鸡蛋清炉具清洁剂苹果汁西瓜汁牛奶 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法中正确的是（　　） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强 C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 11．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（　　） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 12．如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（　　） A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物为用符号表示 2X C． D．反应中不发生变化的原子有两种 13．下列有关碳单质的说法错误的是（　　） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味 14．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（　　）实验目的实验方法在空气中充分灼烧加入过量的铁粉、过滤将水煮沸除去铜粉中混有的少量碳粉除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 除去水中的空气 ABC2将气体通过灼热的氧化铜 D除去CO2中混有的少量CO B．B C．C D．D A．A 15．如图所示，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（　　） A．甲是酸，乙和丙可以是金属 B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 C．甲的物质类别只能是单质或酸 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质 16．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　） A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2 17．在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　） 18．下列归纳总结完全正确的一组是（　　） B 数字含义 A分子特征 ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大显② O：氧化汞中汞元素 +2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 D节约资源 C生活经验 ①常用钢刷擦洗铝制品 ①提倡使用太阳能 3②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 A．A B．B C．C D．D 　二、填空题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分） 19．（1.5分）用化学符号表示：（1）3个钾原子　（2）氦元素　　；　；（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化学式为　 20．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。　。（1）认识铁：从宏观看，铁由　　组成；从微观看，铁由　　构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　　性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是　（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 　。　，放热。该反应的化学方程式是　　。）炼铁的化学方程式是　　，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：　　。　三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分） 21．（2分）（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）0℃时，乙物质的溶解度是　。（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是　（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　℃，它们溶质的质量分数相等。　。　g。 22．（2.5分）下列方法可以解决生活中的一些问题： 4（1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了　　操作。（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是　 23．（1.5分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验一：区分硬水和软水。　。　。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　　相同。实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　　溶液。　四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分） 24．（5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题：（1）仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是　　。（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是　，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择　　　（填序号）。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体，制取该气体的化学方程式是　。 5（3）可用排水法收集氧气，是因为　。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是　。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是　。（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的　（填序号）。　25．（4分）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。（1）根据图1示分析，回答问题： ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是　 A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂　（填序号）。 ②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图2中反应的化学方程式　。 ③氢气作燃料的优点是　。（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是　　。膜反应器中反应的类型是　　。该工艺流程中，能被循环利用的物质是　　。　五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分） 626．（5.5分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是　。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：结论　溶液， B是另一种溶液。加入的试剂二氧化碳碳酸钠溶液试剂X 现象 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。方案1 方案2 方案3 A是　　　。 …… 　。写出方案1中发生反应的化学方程式　【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：　　。（填序号） ①酚酞溶液 ⑤稀硝酸 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑧硝酸钡溶液 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液（3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是　　。　。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是　　；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式　　。　六、计算题（本题共2小题，第27小题1分，第28小题4分，共5分） 27．柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。 7（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为　（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为　　；　mg （结果保留一位小数）。 28．（4分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为　（2）合金样品中锌的质量。　g。（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数）　8参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共18分） 1．下列常用于医疗急救的气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳【分析】根据氧气的性质进行填空【解答】解：登山、潜水、医疗急救时都需要用氧气，是因为氧气能供给呼吸。故选：A。　2．2018年4 月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是（　　） A．生活污水﹣﹣集中处理 B．农药化肥﹣﹣合理施用 C．工业废气﹣﹣净化排放 D．废旧电池﹣﹣随手丢弃【分析】A、根据生活污水集中处理后排放有利于保护水质解答； B、根据合理施用化肥农药，可以防止水污染解答； C、根据工业废气净化排放，可以防止空气污染解答； D、根据废旧电池随手丢弃，易造成水土污染解答。【解答】解： A．生活污水集中处理后排放有利于保护水质，故符合题意； B、合理施用化肥农药，可以防止水污染，故符合题意； C、工业废气净化排放，可以防止空气污染，故符合题意； D、废旧电池随手丢弃，易造成水土污染，故不合题意；故选：D。　3．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（　　） A．破布捣烂（造纸） B．活字排版（印刷） C．烟花燃放（火药） D．航海导向（指南针）【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、破布捣烂（造纸）过程中没有新物质生成，属于物理变化。 9B、活字排版（印刷）过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、烟花燃放（火药）过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 D、航海导向（指南针）过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。　4．下列实验操作正确的是（　　）【分析】A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。 B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可” D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。 B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。　5．下列宜昌特产中富含蛋白质的是（　　） A．清江野鱼 B．五峰绿茶 C．秭归脐橙 D．莲花贡米【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、清江野鱼中富含蛋白质，故选项正确。 B、五峰绿茶中富含维生素，故选项错误。 10 C、秭归脐橙中富含维生素，故选项错误。 D、莲花贡米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：A。　6．下列做法符合安全要求的是（　　） A．火灾逃生时弯腰前行 B．煤火取暖时紧闭门窗 C．燃气泄漏时点火检查 D．森林游玩时乱扔烟头【分析】根据物质的性质、安全规则进行分析解答即可。【解答】解：A、火灾时产生大量的浓烟往上飘，故逃生时弯腰前行，正确； B、煤火取暖时不能紧闭门窗，否则会产生一氧化碳，错误； C、燃气泄漏时不能点火检查，错误； D、森林游玩时不能乱扔烟头，否则可能造成火灾，错误；故选：A。　7．下列化学肥料属于复合肥料的是（　　） A．氯化钾 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．硫酸铵【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故错。 B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确。 C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故错。 D、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故错。故选：B。　8．单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（　　） A．硅原子的质子数为14 11 B．硅元素为非金属元素 C．硅元素的原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表中第三周期【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。【解答】解：A、硅原子的质子数为14，该选项说法正确； B、硅元素为非金属元素，该选项说法正确； C、硅元素的原子质量不是28.09g，该选项说法不正确； D、硅元素核外电子层数是3，位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。故选：C。　9．NaNO2中氮元素的化合价是（　　） A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可。【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，则x=+3价。故选：C。　10．用pH计测得一些物质的pH值如下：物质鸡蛋清炉具清洁剂苹果汁西瓜汁牛奶 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 下列说法中正确的是（　　） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强 C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。【解答】解：A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误； B、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故说法错误； C、炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故说法错误； D、因为苹果汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故说法正确。 12 故选：D。　11．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（　　） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。 A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。 B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。 C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。 D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。故选：B。　12．如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（　　） A．反应物由原子直接构成 B．生成物是混合物为用符号表示 2X C． D．反应中不发生变化的原子有两种【分析】根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；同时结合质量守恒定律分析解答即可。【解答】解：由反应的微观示意图可知： A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误； B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；为是由两个原子构成的一个分子，用符号表示 X2，故错误；C、 D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。故选：D。　13．下列有关碳单质的说法错误的是（　　） A．金刚石是天然存在的最硬的物质 13 B．石墨和C60是由不同种原子构成 C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味【分析】根据碳单质的性质、用途和构成等分析判断有关的说法。【解答】解：A、金刚石是天然存在的最硬的物质。故说法正确； B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质，故说法错误； C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确； D、活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除异味，故说法正确；故选：B。　14．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（　　）实验目的实验方法在空气中充分灼烧加入过量的铁粉、过滤将水煮沸除去铜粉中混有的少量碳粉除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 除去水中的空气 ABC将气体通过灼热的氧化铜 D除去CO2中混有的少量CO A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、碳粉和铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、气体的溶解度随着温度的升高而减小，将水煮沸，能除去水中的气体，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。　14 15．如图所示，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（　　） A．甲是酸，乙和丙可以是金属 B．甲是碳，乙和丙可以是氧化物 C．甲的物质类别只能是单质或酸 D．甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质【分析】根据题干提供的信息结合物质间的转化进行分析解答即可。【解答】解：A、甲是酸，乙和丙可以是金属，比如甲是硫酸，乙和丙分别是铁和锌，丁是硫酸铜，能实现该转化，正确； B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，比如乙是氧化铜，丙是氧化铁，丁是一氧化碳，可以实现转化，正确； C、甲可以是盐，乙和丙可以是金属，比如甲是硝酸银，乙和丙是铁和锌，丁是硝酸铜，能实现转化，错误； D、甲是盐酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钙，丁是二氧化碳，能实现转化，故甲乙丙丁可以是不同类别的物质，正确；故选：C。　16．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（　　） A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3 D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2 【分析】镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应。【解答】解：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确； 15 B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误； C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确； D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。故选：B。　17．在一密闭的容器中。一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（　　）【分析】根据碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。【解答】解：A、在一密闭的容器中，碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，1个氧分子参加反应生成1个二氧化碳分子，则气体的分子数不变，故选项图示正确。 B、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，由质量守恒定律，气体的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图示错误。 C、碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，最终碳完全反应，固体的质量逐渐减少，最终减少至0，故选项图示错误。 D、由质量守恒定律，物质的总质量不变，故选项图示错误。故选：A。　18．下列归纳总结完全正确的一组是（　　） B 数字含义 A分子特征 ①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷 ①水分子很小 ②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大显② O：氧化汞中汞元素 +2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 D节约资源 C生活经验 ①常用钢刷擦洗铝制品 ①提倡使用太阳能 16 ②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 ②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根据微粒的特点分析； B、根据化学符号周围的数字的含义分析； C、结合铝的自我保护、食品的防腐、除油的方法分析； D、根据资源的利用角度分析。【解答】解：A、分子总是在不停的运动，固体物质的分子也是在不停的运动，故错误； B、化学符号右下角的数字表示分子中含含有原子的个数，NO2：表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故错误； C、在常温下，铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是用钢刷擦洗铝制品表面，会破坏铝表面的氧化铝保护膜，故错误； D、太阳能清洁无污染，提倡使用太阳能，有利于环保；回收利用废旧金属，有利于资源的保护和环境的保护；农业灌溉采用滴灌，有利于节约用水，正确故选：D。　二、填空题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分） 19．（1.5分）用化学符号表示：（1）3个钾原子　3K　；（2）氦元素　He　；（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，则磷酸的化学式为　H3PO4　。【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。（2）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。（3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，可以确定磷酸根的化合价，进而写出磷酸的化学式即可。【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K。（2）书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He。 17 （3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2，钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢元素显+1价，则磷酸的化学式为H3PO4。故答案为：（1）3K；（2）He；（3）H3PO4。　20．（5分）铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由　铁元素　组成；从微观看，铁由　铁原子　构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和　导热　性。为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是　保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）　。实验细铁丝烧现剧烧（3）室：反在氧气中燃的化学方程式是　3Fe+2O2 铁矿的象是　烈燃，火星四射，生成黑色固体　 Fe3O4　。炼铁的化学方程式是　3CO+Fe2O3 热该应，放。业（4）工上：用一氧化碳和赤（主要成分是Fe2O3 ）该应质还利用了一氧化碳的哪种化学性：　原性　。 2Fe+3CO2　，反【分析】（1）根据物质的组成与结构来分析；（2）根据金属的性质与用途、铁的锈蚀条件来分析；（3）根据铁丝燃烧的现象与原理来分析；（4）根据炼铁的原理以及一氧化碳的性质来分析。【解答】解：（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；铁丝够剧烧铁应烈燃、火星四射、生成黑色固体；与氧气在点燃的条件下反生成（3）在氧气中能铁剧烧四氧化三；故填：烈燃，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2 Fe3O4； 18 铁应铁应生成和二氧化碳，此反中利用了一氧化碳的还（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化反还2Fe+3CO2；原性。原性；故填：3CO+Fe2O3 　三、说明题（本题共3小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分） 21．（2分）（2分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）0℃时，乙物质的溶解度是　30g　。（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是　丙＞乙＞甲　。（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是　160　g。（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至　t1　℃，它们溶质的质量分数相等。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，0℃时，乙物质的溶解度是30g；（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将70g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是160g；（4）t1℃时，甲物质的溶解度等于 t3℃丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 t1℃，它们溶质的质量分数相等。故答案为：（1）30g；（2）丙＞乙＞甲；（3）160；（4）t1。　22．（2.5分）下列方法可以解决生活中的一些问题： 19 （1）在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了　过滤　操作。（2）生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是　CaO+H2O=Ca（OH）2　。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是　 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　。【分析】（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来；（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】解：（1）过滤能把不溶于水的固体从水中分离出来，在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作。故填：过滤。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。（3）服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。　23．（1.5分）控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。实验一：区分硬水和软水。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制　肥皂水的量　相同。实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是　空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多　。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。 20 氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是　氯化钠　溶液。【分析】向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；氧气能够支持燃烧，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈。【解答】解：实验一：区分硬水和软水时，除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同，实验过程如下所示：本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同。实验二：实验过程中，插入空气中的木条无明显变化，插入呼出气体中的木条熄灭，说明空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多，实验过程如下所示：将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子时，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液，实验过程中，氯化钠溶液是无色溶液，说明氯离子不能使溶液呈现黄色，说明氯化铁溶液中能使溶液呈现黄色的是铁离子，实验过程如下所示：氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是氯化钠溶液。　四、分析题（本题共2小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共9分） 24．（5分）下列是实验室常用仪器，据图回答问题： 21 （1）仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是　烧杯　。实验过氢室可用氧化溶液制取氧气，反的化学方程式是　2H2O2 应（2） 2H2O+O2↑　过氢仪，利用氧化溶液制取并收集氧气，需从上述器中选择　ACDF　发变（填序号）。在生装置和收集装置均不改的情况下，我们还该可用它来制取另一种气体，制取气体的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；　。（3）可用排水法收集氧气，是因为　氧气不易溶于水　。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是　导管口有气泡就开始收集（合理即可）　。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　。（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的　ABEGHI　（填序号）。【分析】（1）烧杯是常用的反应容器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，可能的原因是：导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI。【解答】解：（1）烧杯是常用的反应容器，故答案为：烧杯；锰（2）如果用双氧水和二氧化制氧气就不需要加热过氢锰剂，氧化在二氧化做催化的条件下生成选择实验室过氢仪水和氧气，要注意配平；利用氧化溶液制取并收集氧气，需从上述器中：ACDF；盐制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀酸制取的，碳酸钙盐换氯酸互相交成分生成化和22 钙热为和水和二氧化碳，因此不需要加；故答案：2H2O2 2H2O+O2↑；ACDF；CaCO3+2HCl=Ca Cl2+H2O+CO2↑；（3）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，可能的原因是：导管口有气泡就开始收集、集气瓶中水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：氧气不易溶于水；导管口有气泡就开始收集（合理即可）；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI；故答案为：ABEGHI；　25．（4分）开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。（1）根据图1示分析，回答问题： ①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是　CD　（填序号）。 A．涤纶靠垫B．橡胶轮胎C．铜质导线D．铝合金轮毂氢②电燃料池的工作原理是：将气送到燃料池中，氢电经过剂催化的作用，通过质换子交膜，再应与氧气反，同时产电生请氢电流。写出燃料池工作原理示意 2中反的化学方程式　2H2+O2 图应2H2O　。 ③氢气作燃料的优点是　无污染　。（2）工业上可通过图 3工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。 23 主反应器中反应的化学方程式是　SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4　。膜反应器中反应的类型是　分解反应　。该工艺流程中，能被循环利用的物质是　I2　。【分析】根据物品的制成材料进行解答，氢气和氧气在催化剂的作用下能生成水，根据氢气燃烧生成水分析解答；根据流程图结合物质的性质进行解答。【解答】解：（1）①A．涤纶靠垫是有机合成材料； B．橡胶轮胎是有机合成材料； C．铜质导线属于金属材料； D．铝合金轮毂是金属材料；故填：CD；氢②剂气和氧气在催化的作用下能生成水，故填：2H2+O2 2H2O； ③氢气燃烧只生成水，不会污染空气，故填：无污染；（2）二氧化硫、水和碘单质共同反应能生成碘化氢和硫酸，故填：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4；膜反应器中碘化氢能分解生成氢气和碘单质，属于分解反应，故填：分解反应；该工艺流程中，能被循环利用的物质是碘单质，故填：I2。　五、探究题（本题共1小题，化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共5.5分） 26．（5.5分）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。（1）在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是　闻气味　。（2）现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B，然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：结论加入的试剂现象 A中出现白色浑浊，B中无明显现象。方案1 二氧化碳 A是　Ca（OH）2　溶液， 24 碳酸钠溶液试剂X 方案2 方案3 　A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出　。 B是另一种溶液。 …… 写出方案1中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　。【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。【拓展应用】完成方案3，请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：　 ①②③④⑥⑦　。（填序号） ①酚酞溶液 ⑤稀硝酸 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜 ⑧硝酸钡溶液 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液（3）小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况： ①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　。 ②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是　Na2CO3、NaOH　。 ③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是　NaCl　；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式　NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH　。【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据物质间的反应现象进行分析解答。【解答】解：（1）白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，故鉴别白酒和白醋可以采用闻气味的方法，故填：闻气味；（2）通入二氧化碳，A中浑浊，故A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入碳酸钠溶液，A中会产生白色沉淀，B中是盐酸，与碳酸钠反应产生气体，故填：Ca（OH）2 ；A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；要鉴别氢氧化钙和盐酸，还可以使用酚酞试液，氢氧化钙能使酚酞试液变红，盐酸不能使酚酞变色，使用pH试纸测定pH也能鉴别氢氧化钙和盐酸，加入镁，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氧化铜，固体溶解溶液变蓝的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，硝酸不能鉴别二者，加入氢氧化铜，沉淀溶解的是盐酸，没有现象的是氢氧化钙，加入氯化镁产生白色沉淀的是氢氧化钙 25 ，没有现象的是盐酸，加入硝酸钡不能鉴别二者，故填：①②③④⑥⑦；（3）①有沉淀产生则是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2 CO3=CaCO3↓+2NaOH； ②有气泡产生，则是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液C中含有碳酸钠和氢氧化钠，故填：Na2CO3、NaOH； ③无明显现象时，混合物E中一定含有氯化钠，混合物E中含有NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH时所含的溶质种类最多，故填：NaCl；NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH。　六、计算题（本题共2小题，第27小题1分，第28小题4分，共5分） 27．柠檬酸铁铵（化学式为C6H8FeNO7）添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。（1）柠檬酸铁铵中碳、氧元素的质量比为　9：14　；（2）1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为　5.3　mg （结果保留一位小数）。【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。【解答】解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（16×7）=9：14；（2）某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。这盐铁质为1kg 种食中含元素的量最多：25mg× ×100%≈5.3mg。答案：（1）9：14；（2）5.3 　28．（4分）铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为　0.2　g。（2）合金样品中锌的质量。（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留一位小数） 26 【分析】根据图可以知道生成氢气的质量为0.2g，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸锌的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：根据图可知生成的氢气的质量为0.2g。设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 x161 y20.2g ==x=6.5g y=16.1g 应恰好完全反后所得溶液溶质质的量分数： ×100%=15.1% 答：（1）充分反应后生成氢气的质量为 0.2g。（2）合金样品中锌的质量为6.5g （3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。 27