河北省2018年中考化学真题试题（含解析）下载

河北省2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 卷Ⅰ （选择题，共47分） 一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选 项符合题意。） 1.鸡蛋中富含的营养素是（ ）A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类 【答案】A 【解析】人体六大基本营养：蛋白质 、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。 2.图1所示实验操作正确的是（ ）【答案】D 【解析】取用固体时，先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使 药品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢 气密度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。 3.下列有关空气成分的说法不正确的是（ ）A.稀有气体可用于制作霓虹灯 C.二氧化碳是一种空气污染物 【答案】C B.氮气充入食品包装中可以防腐 D.氧气主要来源于植物的光合作用 【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐； 一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温 室效应；空气中的氧气主要来源于植物的光合作用。故选C。 4.下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）A.Al3+——铝离子 C.F2——个氟原子 B.2K——2个钾元素 D.2SO3——3个二氧化硫分子 1【答案】A 【解析】Al3+表示铝离子；2K表示2个钾原子； F2表示氟气、一个氟分子和— 个氟分子由两个氟原子构成；2SO3表示2个二氧化硫分子,。故选A。 5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 ）B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子可能是电子、质子和离子；单质是由同种 元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反应有盐和水生成，有盐和水生 成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均 一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。 6.图2所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A.该反应属于置换反应 B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 【答案】D 【解析】根据微观示意图判断：2C2H6+ 7O2 6H2O + 4CO2。该反应属于不属于置换反应；生成物丙为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8；参加反应的甲和乙的分子 个数比为2:7。故选D。 7.图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）2A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸 【答案C 【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③ 、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故 选C。 8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（ ）【答案】B 【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生 成新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的 形成是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B。 9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（ ）A.参与植树造林，扩大植被面积 B.改进污水处理技术，减少水体污染 C.节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染 【答案】C 【解析】参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境；改进污水处理技术，减少水体污 染；节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色 3污染。故选C。 10.生活中的下列做法合理的是（ A.医院里用紫外线灯灭菌 C.经常用钢丝球擦洗铝锅 【答案】A ）B.用湿布擦拭正在发光的台灯 D.发霉的大米多淘洗几次食用 【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯， 容易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐蚀铝锅 ；发霉 的大米含有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。 11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（ A.尘土飞扬，说明分子是运动的 ）B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力 【答案】A 【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气 和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化 ，说明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存 在引力。故选A。 12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类正确的是（ ）A.氯、碘、汞都是非金属元素 B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物 C.铁、木头、玻璃都是热的良导体 D.太阳能，风能、核能是可再生能源 【答案】B 【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种 元素组成的化合物；铁是热的良导体， 木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源 ，核能是不可再生能源。故选B。 13.下列应用于原理对应不正确的是（ A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质 ）B.利用声呐探知海洋深度—回声定位 C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D.船闸–流体中流速越大的位置压强越小 【答案】D 【解析】活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了 4声呐。利用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气； 船闸是利用 连通器的原理。故选D。 14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（ ）A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有碳元素和氢元素 B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷 C.丙:试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反应 D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向 【答案】D 【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸 引碎纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙:试管中无明显现象， CO2与NaOH溶液可能发生反应，也看没有发生反应；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定 滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。 卷Ⅱ （非选择题，共73分） 二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分） 15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面 上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子； 待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。 （1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。 （2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。 （3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是____ _____________。 5点燃 【答案】 (1) 4P+5O2 2P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少 ，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量不足。 点燃 【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反应化学方程式：4P+5O2 2P 2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是集气瓶中的氧气被消耗 ，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量不足。 16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。 （2）人体摄入________元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。 （3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。 （4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。 （5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是________。 【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ； (4)乳化 ； (5)尼龙手套。 【解析】(1)硬水中含有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2)碘缺乏或过量容易 引起甲状腺肿大；(3)合金的熔点比组成它的纯金属低 ，硬度较大； (4) 洗洁精对油污有乳化现象，可以去除油污 ； (5)尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属 于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。 17.根据图7所示的实验回答问题。 (1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的 要求是_________。 (2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中 的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。 (3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入 混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液 面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或 6“偏小”)。 【答案】(1)锥形瓶；固-液或液- 液不加热；(2) X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。 【解析】(1) 仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液- 液不加热；(2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3) 液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边缘，部分待测液 会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增加，使得到的精盐质量偏大。 18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反应条件已略去)。其 中G是大理石的主要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。 请回答下列问题： (1)G的化学式为_____________。 (2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。 (3)反应③的化学方程式为_____________。 (4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。 【答案】(1)CaCO3；(2)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4) 还 原性。 【解析】(1)大理石的主要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B 、D和L为气体”和图示反应关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为Cu SO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe (NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3) 铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也 可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。 19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组 的同学对此进行了研究。 【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸 7铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。 【探究1】土壤的酸碱性 实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH 约为4，说明土壤呈酸性。 【探究II】硫酸铵具有哪些性质 实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图24中_____(选 填序号)点的状态，测得其pH约为5。 实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观察到的实 验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。 小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学 认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小 气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若________，才能得 出这一结论。 实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。 【拓展应用】 (1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。 (2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良 8，反应的化学方程式为___________。 【答案】 [查阅产品说明]贮存条件 [探究1]加速溶解 [探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变 [拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解 ，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时 ，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液 ；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装 置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质 接触，容易产生氨气，降低肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤，反应方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。 20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算: (1)生成二氧化碳的总重量为_____g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)4.4g；(2) 7.3% 【解析】(1)根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g- 107.6g=4.4g； (2)设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 100gx 44 4.4g 73: 100gx=44: 4.4g x=7.3% 9∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 10