江苏省连云港市2018年中考化学真题试题（含解析）下载

江苏省连云港市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（ ）A.吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病 C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大 【答案】C 【解析】吸烟时产生烟雾里有多种致癌物质，对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油 和多种其它金属化合物，烟中的烟碱，容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病 以及脑缺氧等，进而影响人的记忆力和注意力，影响学习；更为严重的是，吸烟者还严重 妨碍他人健康。故选C。 2.下列过程中包含化学变化的是（ ）A.酒精挥发 【答案】D B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 【解析】酒精挥发、冰雪融化、干冰升华都是物质的状态发生改变，没有生成新的物质， 属于物理变化；金属氧化生成新的物质，如4Al+3O2=2Al2O3。故选D。 3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）【答案】A 【解析】用火柴点燃酒精灯；用量筒量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最 低处保持水平；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管和桌面成45°角，倒 入液体体积不超过试管容积的1/3；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置 ；不要胶头滴管下端伸入试管中。故选A。 4.下列化学用语表示正确的是（ A.3个铁离子：3Fe2+ ）B.1个臭氧分子：O3 C.锰酸钾的化学式：KMnO4 【答案】B D.氟离子的结构示意图： 1【解析】3个铁离子：3Fe3+，3Fe2+表示3个亚铁离子；1个臭氧分子：O3；锰酸钾的化学式 ：K2MnO4，高锰酸钾的化学式：KMnO4；氟离子的结构示意图： ，氯原子的结构示意图： 。故选B。 5.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ）A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水 【答案】C 营质类维【解析】人体必需的六大 养素：蛋白 、糖 、油脂、 生素、水和无机 ；白糖、白 盐类营选面富含糖 ；白酒不是人体所需基本 养素。故 A。 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极 C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料 D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬 【答案】A ）【解析】铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面阻止铁制品与空气中的氧气和水接触生锈 ；石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔；乙醇易燃烧，可掺入汽油中作燃料；聚 四氟乙烯塑料具有优良的化学稳定性、耐腐蚀性、密封性、高润滑不粘性、电绝缘性和良 好的抗老化耐力，可用作不粘锅的内衬。故选A. 7.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入 稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）A.X氧化物的化学式只能表示为XO C.Z在自然界中只能以单质形式存在 【答案】D B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3和2Mg+O2=2MgO，X氧化物的化学 式可能表示为XO或X2O3；根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不 能”判断X比Y、Z活泼，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来；根据“将Y 、Z分别投入 稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化”判断X、Y、Z的活泼性：X>Y>Z；Z在自然界中大多 以单质形式存在。故选D。 8.下列排序正确的是（ ）2A.空气中物质的含量： B.溶液的pH： C.氮元素的化合价： 【答案】B D.硫元素的质量分数： 【解析】空气中物质的含量：CO2<O2<N2；溶液的pH：H2SO4<NaCl<NaOH；氮元素的化合价： NH3(-3价)<N2（0价）<HNO3(+5价)；硫元素的质量分数：Na2S>Na2SO3>Na2SO4。故选B。 9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下： 下列说法正确的是（ A.物质c是一氧化碳 ）B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后，原子的种类发生改变 D.该反应前后，分子的个数保持不变 【答案】D 【解析】根据微观示意图得到：CH4+2O2 2H2O+CO2或2CH4+3O2 4H2O+2CO，物质c可能是一氧化碳或二氧化碳；所有化学反应都符合质量守恒定律 ；该反应前后，原子的种类、数目和质量均不改变；该反应前后，分子的种类一定改变， 分子个数可能保持不变。故选D。 10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶 取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 AB除去CO2气体中的HCl 鉴别化肥KNO3和NH4NO3 除去FeCl2溶液中的CuCl2 CD【答案】B 【解析】浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断 搅拌，使稀释产生的热量及时散出；CO2、HCl和NaOH溶液都反应，不能除去除去CO2气体中 的HCl；鉴别化肥KNO3和NH4NO3，取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，有刺激性气味气体生成的 3是NH4NO3，否则是KNO3；Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 可以除去FeCl2溶液中的CuCl2。故选B. 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 【答案】D 【解析】根据溶解度曲线判断T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成 饱和溶液，所需水的质量：甲>乙；T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶 液仍饱和；丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提 纯甲；T2℃时，甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱 和溶液。故选D。 12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不 符合上述要求的一组物质是（ ）选项 甲XAO2 H2O BCO2 Fe CaCO3 Fe3O4 NaNO3 CDNaOH 【答案】D 【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温 煅烧生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧 4化三铁与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO3反应生成NaNO3，但是NaNO3不能反应生 成NaOH。故选D。 二、非选择题(本题包括4小题,共36分) 【环境与化学】 13.(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山 更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。 (1)“山更绿”离不开绿色植物。 ①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。 ②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。 (2)“水更清”就得保护好水资源。 ①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。 a.工业废水需经处理达标后才可排放 b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 c.天然水只要通过处理后变清即可饮用 d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂 ②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死 亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。 (3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。 ①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。 a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体 ②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 + 2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。 【答案】 (6分，每空1分)(1)①CO2(二氧化碳) ②N(氮)或P(磷)(3)①d ②NaNO2 ②S02(二氧化硫) (2)①a 【解析】(1)①植物的光合作用：二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气；②煤燃烧产生的S0 2(二氧化硫)生成硫酸型酸雨；(2)①工业废水需经处理达标后才可排放；为保护好水资源 ，合理使用化肥和农药；天然水通过处理达标后即可饮用；为了改善水质，可向其中加入 适量净水剂和消毒剂；②水中N(氮)或P(磷)元素过多，容易引起“赤潮”或“水华”现象；(3) ①空气中的主要污染物有：有害气体— 5一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，可吸入颗粒；②根据质量守恒定律判断X的化学式为N aNO2。 【厨房中的化学】 14.(8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。 (2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷属于________ (填字母)。 a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物 (3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO3和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO3 反应的化学方程式：________。 (4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若 有________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。 【答案】(8分) (1)隔绝空气(或氧气)(1分) (2)b、d(2分) (3)Mg(OH)2 CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2O(3分)(4)食醋(或白醋) 气泡产生(2分) 【解析】(1)油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气(或氧气)来达到灭火的目的；(2)丙烷(C3 H8)是化合物、有机物；(3) 水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋除水垢的化学方程式：CaCO3+2HA=CaA2+CO2↑+H2 O和Mg(OH)2+2HA=MgA2+2H2O；(4)食醋(或白醋)与小苏打反应生成二氧化碳，气泡产生，食 盐不与食醋反应。 【生产中的化学】 15.(10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2， 含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是______ _；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。 6(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的 是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _______ (填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。 a. 0～10min b.10～20min c.20～30min ②30min后，w开始下降的主要原因是_______。 d.30～40min (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加 入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。 通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 【答案】(10分) (1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO3(碳酸钙)(3分)(2)液面低于滤纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)①a ②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)(4) 17.8%(1分) 【解析】(1)提取Ca(OH)2的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，属于复分解反应 ；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2) 过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是 指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液 烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液 的pH；(3)①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢 分解，使反应减慢；(4) 设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5 x143.5 14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以该溶液中NH4Cl的质量分数：(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。 【走进化学实验室】 716.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上 得出的。 (1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥 氢气的装置，正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。 (2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 ①氢气在点燃前一定要_________。 ②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______ 。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应) 。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。 通电一段时间后，发现甲、乙两 量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。 他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿 的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。 8装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中物质在反应前后的质 量差为m2，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m1、m2的代数式表示)。实 验时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。 【答案】(12分)(1)b、c、d、g(2分)(2)①验纯 ②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或2.38)(2分)(3)增强导电性(1分) 在相同条件下，O2较H2稍易溶于水(1分) 高温 m1 (4)根据所给信息写成化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+ 4H2；(5) m2  m1 (2分)空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分) 【解析】(1)实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢 气，实验操作顺序为b、c、d、g；(2)①氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；②氢气燃烧生成 水，烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生；根据氢气燃烧化学方程式： 判断2L的氢气与1L氧气恰好反应，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约 为2.5L或2.38L；(3)纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电 加快水电解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气 不易溶于水，开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2； 高温 (4)3Fe+4H2O Fe3O4+ 4H2；(5) 装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m1;装置B的干燥管和其中的物质的总 质量在反应后增加了m2,则可推测算得水中氧元素的质量是m1，氢元素的质量是m2− m1 m1,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 m2  m1 ；空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)，使得实验时该比值往 往略小于8：1。 9