江苏省宿迁市2018年中考化学真题试题（含答案）下载

江苏省宿迁市2018年中考化学真题试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每题只有一个选项符合题意) 1.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.抱薪救火 D.聚沙成塔 2.下列实验操作正确的是 3.下列说法正确的是 A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ B.生成盐和水的反应一定是中和反应 C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高 D.目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、 CO2、 CO等 4.下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是 A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- C.K+、NO3-、Cl-、Na+ B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+ D.H+、NO3-、Ca2+、 OH- 5.下列归纳总结完全正确的一组是 A.化学与社会发展 B.化学与健康 ①广泛使用太阳能能和有效减少碳排放 ②普通玻璃属于无机非金属材料 ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨 C.化学与安全 ①缺碘会引起骨质疏松 ②糖类是人体最主要的供能物质 ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜 D.化学实验中的先与后 ①进入溶洞前做灯火实验 ①制取气体：先加药品后检查装置气密性能 ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒 6.下列说法不正确的是 A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B.葡萄糖(C6H12O6)中C、H、O元素的质量比为1：2：1 1C.地壳中含量最多的金属元素是Al D.分子都是由原子构成的 7.下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液 C.将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙 D.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g 8.下列实验现象描述正确的是 A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾 B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1 D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味 9.下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 选项 XYA.向一定量饱和食盐水中加水 水的质量 B.向一定量锌粒中加稀硫酸 稀硫酸质量 C.向一定量CuCI2溶液中加NaOHNaOH溶液质量 溶液 溶质质量 氢气质量 沉淀质量 D.向一定量水中加KNO3晶体 KNO3晶体质量 溶质质量分数 10.下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸 AB2CD鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨 取样，分別滴加硝酸银溶液 D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 二、 填空、简答题(共3小题，每小题4分，计12分) 11. (4分)联系已学的化学知识，回答下列问题。 (1)空气中能供给呼吸的气体是 ；(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭，其灭火原理是 。(3)标出水中氢元素的化合价 。(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因 (用化学方程式表示)。 12.(4分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的 微观示意图。 (1)丙图中所示物质都是由 构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)； (2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是 (3)画出氧原子的结构示意图 ；；(④)甲图所表示的意义是 (用化学用语表示)。 13.(4分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是 ；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是 (3)生石灰转化为石灰乳的过程是 ；反应(选填“吸热”或“放热”)； (4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。 三、实验、探究题(共2小题，第14题6分，第15题7分，计13分) 14.(6分)某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探 究，按要求回答问题。 3(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 (2)用B装置收集CO2，气体应从 。(选填“a”或“b”)端通入； (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 A.氢气 B.氧气 C.空气 (填序号)； (4)往D试管中通入CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀； (5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀 大，写出发生反应的化学方程式 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。 15.(7分)实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉 末中的一种或两种， 为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中 并回答问题。 [提出猜想]甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： [设计实验] 。方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 (从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡，若甲组猜想正确， 则实验现象为 。方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间( 实验装置如图1所示)，停止加热并继续通入CO至装置冷却。 若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 实验时要先通CO再加热的目的是 。。4[数据处理] 等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m 的取值范围是 。[实验反思] 图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液) 中选择最合适的装置 (填序号)。 四、计算题(5分) 16.(5分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质) ，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量 随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示， (1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 (2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 g； CBACA BDDAC 511. 12. 13. (1) O2 (2)隔绝氧气 (3) (4) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (1) 分子 (2)原子 (2)引流 (3) (4)2H2O2 (1) H2O (3)放热 (4)置换反应 14. (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2) a(3) A (4)溶液红色刚好消失 (5)CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O HCl/H2SO4 15. 铜粉和氧化铁粉末 稀盐酸 无明显现象 排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸 高温 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 5.6≤m <8 ③16. (1) 5g (2)解：设该废水中硫酸的质量为x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 x80 80g×5% 98/80=x/ 80g×5% x=4.9g 该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g×100% 6