广东省广州市2018年中考化学真题试题（含解析）下载

广东省广州市2018年中考化学真题试题 相对原子质量:H-1 C-12O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题(本题包括20题，每小题2分，共40分) 1. 下列关于空气的说法正确的是（ A. 空气中的氮气约占总体积的21% C. 空气中的稀有气体没有任何用途 【答案】B ）B. 空气中的氧气能支持燃烧 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨 【解析】空气中的氮气约占总体积的78%，氧气占21%；氧气有助燃性，能支持燃烧；稀有 气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源；二氧化碳和 水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫 、二氧化氮氧化物形成的。故选B。 2. 下列属于物理变化的是（ ）A. 铁锅生锈 【答案】D B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 【解析】铁锅生锈铁变为氧化铁，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学 变化；粮食酿酒生成酒精，属于化学变化；水结成冰没有新的物质生成，只是水的状态发 生改变，属于物理变化。故选D。 3. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）A. 汽车轮胎 【答案】C B. 台灯塑料底座 C. 不锈钢水龙头 D. 有机玻璃标牌 【解析】汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶、 塑料和有机玻璃是由甲基丙烯酸甲都属于有机高分子合成材料；不锈钢水龙头属于金属材 料。故选C。 4. 下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（ ）A. 该粒子有12个质子 B. 该粒子有2个电子层 C. 该粒子属于非金属元素 D. 该粒子已达到相对稳定结构 【答案】A 1【解析】该结构示意图表示为镁原子，镁原子的质子数=核外电子数=核电荷数=12；该粒子 有3个电子层；该粒子属于金属元素；该粒子失去2个电子后达到相对稳定结构。故选A。 5. 下列有关水的说法不正确的是（ ）A. 水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B. 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C. 水中有异味时可加入活性炭除味 D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 【答案】B 【解析】明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降；硬水是含可溶钙镁化合物较多 的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时可用煮沸 或蒸馏的方法降低水的硬度；活性炭结构疏松多孔，能吸附色素、异味，水中有异味时可 加入活性炭除味；蒸馏可除掉水中的可溶性杂质。故选B。 6. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）A. 都是由碳元素组成 B. 都是黑色固体C. 都能导电 D. 硬度都很大 【答案】A 【解析】金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质；石墨是黑色固体，金刚 石是无色透明的晶体；石墨能导电，金刚石不能；金刚石是自然界中硬度最大的物质，石 墨是自然界中硬度最小的物质。故选A。 7. 下列说法正确的是（ A. 石油是一种混合物 C. 煤燃烧时只生成二氧化碳 【答案】A ）B. 可燃冰是可再生能源 D. “西气东输”的“气”是指氢气 【解析】石油是由多种物质组成，是混合物；可燃冰是不可再生能源；煤的主要成分是碳 、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水；“西气东输”的“气”是指 天然气。故选A。 8. 下列操作中不正确的是（ ）2A. 熄灭酒精灯 【答案】D B. 闻药品气味 C. 读出液体体积 D. 稀释浓硫酸 【解析】用灯帽盖灭酒精灯，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸；闻 气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味；量取液体读数时， 要平视凹液面的最低处；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中。故选D。 9. 下列物质属于碱的是（ ）A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3 【答案】C 【解析】H2O属于氧化物；NaHCO3 属于盐；Ca(OH)2 属于碱；H3BO3属于酸。故选C。 10. 根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）A. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C. KCl的溶解度比NaC1的大 【答案】A D. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 【解析】根据溶解度曲线判断30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解KNO3固 体45.8g；NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出； 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较溶解度的大小；NaCl 的溶解度受温度影响比KCl小。故选A。 311. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16 C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3 D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= 【答案】C ×100% 【解析】碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通 常不写；碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3=9:1；12；碳酸乙 烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3；碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=（12×3）/(1 2×3+1×4+16×3)×100%。故选C。 12. 下列实验方案,不能达到相应实验目的的是（ ）A. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 B. 探究MnO2能否加快H2O2分解 C. 验证燃烧需要温度达到着火点 【答案】C D. 探究CO2对铜生锈是否有影响 【解析】空气中二氧化碳含量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中CO2含量 较高，能使澄清石灰水变浑浊；没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃，加入MnO2的 试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快H2O2分解；试管内（有氧气）的白磷燃 烧，水中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触；两支试管中， 除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可 探究CO2对铜生锈是否有影响。故选C。 413. 下列反应没有明显现象的是（ ）A. 氧化铁与稀盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 【答案】B B. 稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应 D. 铝丝与硝酸银溶液反应 【解析】氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由 无色变成黄色；；稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象；氧化钙与水反 应放出大量热；铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现黑色物质。 故选B。 14. 下列清洁用品中碱性最强的是（ ）A. 厕所清洁剂pH=1 【答案】D B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 炉具清洁剂pH=13 【解析】碱性溶液的pH大于7，pH越大碱性越强。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。 15. 有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象X放入ZC ln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. X>Z>Y D. Y>X>Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象 ，说明X、Z在氢前，Y在氢后；X放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的 活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。 16. 下列关于化肥的说法不正确的是（ A. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用 ）B. 氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料 C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D. 化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良 【答案】B 【解析】氮、磷、钾肥对提高农作物的产量具有重要作用；只含有氮、磷、钾中的一种元 素时，氮肥、磷肥、钾肥；同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾( KCl)属于钾肥；磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料；铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产 生刺激性气体氨气；可用熟石灰改良酸性土壤。故选B。 517. 下列描述不正确的是（ ）A. CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风 B. CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用 C. N2充入食品包装袋中可起防腐作用 D. CH4在空气中燃烧是化合反应 【答案】D 【解析】含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒，使用燃气时要注 意室内通风，防止一氧化碳中毒；CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料；N2化学性 质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用；CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不是化合 反应。故选D。 18. 下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ A. 氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B. 氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 ）C. 氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀 D. 2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应 【答案】A 【解析】A. 氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B. 氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C. 氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D. 氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O ，所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应，错误。故选A。 19. 下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）　 实验操作 现象 结论 剧烈燃烧,发出蓝 A常温下，将硫放入氧气中 硫能与氧气反应 紫色火焰 BCD向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 向CaCO3中滴加稀盐酸 有白色沉淀产生 有气泡产生 该溶液中一定含有碳酸盐 盐酸易挥发 用氯化钠溶液进行导电性试验， 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的 6观察小灯泡是否变亮 离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰，硫能与氧气反应；向 某无色溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，也可能生成 氯化银沉淀；向CaCO3中滴加稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡；氯化钠溶液中含有钠离 子和氯离子，可使小灯泡通电变亮。故选D。 20. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的（ ）A. NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸 B. CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C. CuO(C)：在空气中充分灼烧 【答案】C D. MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤 【解析】加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠；浓硫酸吸收水蒸 气，不能除掉二氧化碳；在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出， 剩余固体只有氧化铜；MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开。故选C。 二、非选择题 21. 从微观的角度回答下列问题 (1) C70表示一个_______________ (填“分子”、“原子”或“离子”) (2) 一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变 时，___________。 【答案】(1)分子 (2)分子间隔变小 【解析】(1) C70表示一个分子；(2) 分子间是有间隔的，一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中。 22. 金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料 、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。 物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2 7颜色 暗紫色 易溶 黑色 难溶 白色 易溶 白色 难溶 棕色 难溶 溶解性 (1)KMnO4读作______________，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂 (2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得 到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程： ①C + O2 CO2；② _______________________；③ ________________________。 (3)已知:①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4； ②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是__________ ____。 【答案】 (1)高锰酸钾 (4)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色 【解析】(1)KMnO4读作高锰酸钾；(2)生成金属锰的过程：①C + (2) C + CO2 2CO (3) 2CO + MnO2 Mn + 2CO2 O2 CO2；②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：C + CO2 2CO；③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳，反应方程式为：2CO + MnO2 Mn + 2CO2；(3) Mn(OH)2↓是白色沉淀， MnO(OH)2 是棕色沉淀， 若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉 淀，静置后，白色沉淀变棕色。 23. 某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一 种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验： 步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐 酸，沉淀消失，有气泡产生。 (1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________ (填化学式) (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________ ，可能含有的是_________。 (3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是_______________。 8【答案】 (1) CO2 (2)碳酸钠 (3)氢氧化钾 (4)过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，酚酞溶液 【解析】步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说 明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉 淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生 成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生 成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡 是CO2；(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠 ，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（ 或氯化钙等）溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚酞试液，如果酚酞试液变红， 说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。 24. 金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实 验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最佳提取条件。 (1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。 (2)酸浸时钻的氧化物发生如下反 反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________ (填化学符号) ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag，Co2O3的质量为bg，则理论上可以生成CoSO4____g(用 含a、b的式子表示) (3)为探究最佳提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率部分数据 如下： 9①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据，其他条件不变,温度升高，钻元素的浸出率_________________________ ；③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。 【答案】(1)+2 (2)+3 (3)Co2+ (4)155×(a/75 + b/83) (5)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 (6)增大 (7)5 【解析】(1)合物中氧元素的化合价为-2价， CoO中Co为+2价，Co2O3中Co为+3价；(2) ①由上述方程式可知，反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是 Co2+；②设CoO生成CoSO4的质量为x，Co2O3生成CoSO4的质量为y， CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 75 155 xag 75/ag=166/x x=155×ag÷75 2Co2O3+4H2SO 4=4CoSO4+O2↑+4H2O 332 bg 155×4 y332/bg= 155×4/y y= 155×4×bg÷332 则理论上可以生成CoSO4的质量为：155×(a/75 + b/83)； (3) ①由表格中数据可知，对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度 ；②根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；③工业生产中应采 用实验5的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。 25. 氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是____________； 10 (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_____________________________ __ (3) “操作A”的名称是______________ 实验室常用的研磨仪器是_____________； (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。 【答案】(1)H2C2O4 (2)ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl (3)过滤 (4)研钵 (5).ZnC2O4 ZnO + CO↑ + CO2↑ 【解析】(1)草酸根显-2价，据此推测草酸的化学式是H2C2O4 ；(2) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是ZnCl2 + (NH4)2C2O4==ZnC2O4↓ + 2NH4Cl；(3) “操作A”是将液体与难溶性固体分离，是过滤， 实验室常用的研磨仪器是 研钵；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物，可推知气体为一氧化碳和二氧化碳， 反应的化学方程式是ZnC2O4 ZnO + CO↑ + CO2↑。 26. 下图是几项基本实验操作的示意图 (1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______； (2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________，停止加热； (3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，______________，读出pH。 【答案】(1)试管夹 (2) 1/3 (3)较多固体时 (4)显色与标准比色卡比较 【解析】(1)仪器X的名称是试管夹；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一 ，否则易因沸腾而喷出来，导致人被烫伤或腐蚀；(2)蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，使液体 受热均匀，防止液体飞溅；当有大量晶体析出（或少量液体剩余）时，停止加热，如果将 水蒸干，会导致晶体飞溅；(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，呈现一 定的颜色，然后将显示的颜色和标准比色卡比较，读取pH。 27. 下图是实验室制备气体的部分装置 11 (1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 ①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。 ②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口 放入水中，然后_____________________，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用_______(填序号)与E装置组合， 在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气—— >_____________——>点燃。 ②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气 ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出 “绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。 A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电，再电解水 D.利用风能、水力发电，再电解水 【答案】(1)2KClO3 2KCl + 3O2↑ (2)B (3) C (4)双手握住试管(5)A (6)验纯 (7)甲 (8)BD 【解析】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑；（2）氯酸钾法制氧气应选加热固体制取气体的发生装置B：氧气的密度比空气大， 可用向上排空气法收集选用装置C：检装装置气密性的方法：把导管口放入水中，然后双手 握住试管，观察到有气泡冒出，或松开手后，导管内形成一段水柱，说明实近气密性；（2 ）①实验室制取氢气采用固、液常温型，选用装置A。实验步骤：组装仪器—— >检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_验纯—— >点燃；②电解水时，正极生成氧气，负极生成氢气；③用矿石生产锌和硫酸，再相互反应 生成二氧化硫污染物；在催化剂作用下，利用太阳能光解水生成氧气和氢气，无污染；利 用煤燃烧发电，生成污染物；利用风能、水力发电，再电解水，没有无污染生成。故选BD 12 。28. 室温为25℃时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下： 步骤I:查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下 温度(℃) 020 25 40 50 60 80 溶解度(g) 69.2 74.5 76.4 81.8 85.5 89.4 98.0 步骤Ⅱ:配制少量CuCl2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤Ⅳ:取出大晶体，处理剩余的溶液(母液)。 根据以上信息,回答下列问题： (1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。 ①计算需称取CuCl2的质量是_______g。 ②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体 完全溶解。 (2)母液中Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是 __________。 A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体 B．向母液中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道 (3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl2的相对分子质量为135)。 【答案】(1) 17.1 (2)搅拌 (3)A C (4) 【解析】(1)①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表 格中数据可知，50℃时，氯化铜的溶解度为85.5g，用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50 ℃的氯化铜饱和溶液， 需称取CuCl2的质量是17.1g；②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌， 直至固体完全溶解；(2)根据表格判断氯化铜的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶法提 纯。收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质，引入杂质，待水分 自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染； 13 向母液中加入适量AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银，过滤，滤渣干燥保存，滤液中 仍然有铜离子，倒入下水道，仍会导致污染；向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀 和氯化钠，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子，倒入下水 道，不会因重金属导致污染；(3) 25℃时氯化铜的溶解度为76.4g，100g母液中含有氯化铜的质量为x，76.4g/176.4g=x/100g x=100g×76.4g÷176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g母液需要铁粉的质量至少是 y， CuCl2 135 +Fe =FeCl2 + Cu 56 y135/ =56/y 29. 硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限 选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶 液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 　取少量 ①能够与含Ba2+的盐 __________ NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果 观察到__________，则预测成立 反应 ②能够与_________ _(填物质类别)反应 _________________，如果观察到_______ _____，则预测成立。 _________________ ③能够与_________ ________________，如果观察到________ _____，则预测成立。 __(填物质类别)反 ________________ 应【答案】(1) NaHSO4电离出SO42— (2)有白色沉淀产生 (3)碳酸盐 (4)NaHSO4电离出H+ (5)取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液(6)有气泡产生 (7) 指示剂 (8)NaHSO4电离出H+ (9)取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液(10)石蕊溶液变红色 14 【解析】①NaHSO4电离出SO42—，硫酸根离子和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，取少量 NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液,如果观察到有白色沉淀生成，则预测成立；②能够 与碳酸盐反应，因为NaHSO4电离出H+，氢离子和碳酸根离子结合生成水、二氧化碳，如果 观察到有气泡产生，则预测成立；③能够与指示剂反应，理由是NaHSO4电离出H+，溶液显 酸性，验证方法是：取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，如果观察到石蕊溶 液变红色，则预测成立。 15