山东省临沂市2018年中考化学真题试题（含解析）

山东省临沂市2018年中考化学真题试题一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个正确答案） 1．（2分）下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（　　） A．碘酒 B．空气 C．氧化钙 D．生铁【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，碘酒、空气、生铁都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、碘酒中有碘和酒精，属于混合物；故选项错误； B、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误； C、氧化钙是一种物质，属于纯净物；故选项正确； D、生铁中有铁、碳等，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。　2．（2分）下列变化中，不属于化学变化的是（　　） A．水结成冰 B．食物腐烂 C．煅烧石灰石 D．铁生锈【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、水结成冰只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故B错； C、煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C错； D、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。故选：A。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 1　3．（2分）下列实验现象的描述中，正确的是（　　） A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．镁条在空中燃烧，产生大量的白雾 D．向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成蓝色【分析】A、铁在空气中不能燃烧； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； C、镁条在空中燃烧生成氧化镁； D、显酸性溶液能使石蕊试液变红色。【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该选项说法正确； C、镁条在空中燃烧，产生大量的白烟，该选项说法不正确； D、向石蕊溶液中滴加稀硫酸后，溶液由紫色变成红色，该选项说法不正确。故选：B。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。　4．（2分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（　　）A．氯化铁 B．氢氧化镁 C．小苏打 D．汽油【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，铁离子溶液、亚铁离子溶液、铜离子溶液都含有颜色。【解答】解：A、氯化铁溶液是黄色，故A错； B、氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错； C、小苏打易溶于水，形成无色溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。 2　5．（2分）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是（　　） A．元素 B．分子 C．单质 D．原子【分析】“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等物质中的“锌、钙、碘”等不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，则是指元素。【解答】解：A、商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素，故A正确； B、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以分子的形式存在，且金属不能存在分子，故B错； C、单质能与商品中的成分反应，且不利于人体的吸收，故C错； D、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以原子的形式存在，且原子不能单独存在，故D错；故选：A。【点评】本题考查化学与生活中常见物质的联系，学生应能根据元素与微观粒子的性质来分析生活中营养元素的存在，借助有利于人体的吸收及微粒的存在形式来分析解答此类习题。　6．（2分）从分子的角度解释下列事实，错误的是（　　） A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动 B．1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小 C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的﹣﹣不同种分子性质不同 D．将空气液化，体积变小﹣﹣分子体积变小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。 B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子质量、体积都很小，故选项解释正确。 C、醋酸是酸的，蔗糖是甜的是因为醋酸和蔗糖的分子构成不同，不同种分子性质不同，故选项解释正确。 D、将空气液化，体积变小，是因为微粒间的间隔变小，不是微粒体积变小，故选项解释错误。 3故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。　7．（2分）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O 【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。【解答】解：A、4Al+3O2═2Al2O3，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 C、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 D、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键。　8．（2分）下列实验操作中，不正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体 C．测定溶液的pH D．过滤 A．A B．B C．C D．D 4【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。　9．（2分）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A．该元素属于非金属元素 B．该元素位于元素周期表第三横行 C．该粒子核外电子数是17 D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣ 【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，结合周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。【解答】解：A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3 个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。 5C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。 D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1 个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。　10．（2分）下列有关醋酸（CH3COOH）的说法正确的是（　　） A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．醋酸中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1 C．醋酸属于氧化物 D．醋酸中氢元素的质量分数最小【分析】A．根据分子结构来分析； B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； C．根据氧化物的概念来分析； D．根据化合物中各元素的质量比来分析。【解答】解：A．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的，醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误； B．醋酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）≠1：2：1，故错误； C．氧化物是由两种元素组成的化合物，而醋酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误； D．醋酸中碳、氢、氧三种元素质量之比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。　11．（2分）下列鉴别物质所用的方法，错误的是（　　） A．羊毛纤维和合成纤维﹣﹣点燃闻气味 6B．氢氧化钠和硝酸铵﹣﹣加水溶解 C．稀盐酸和稀硫酸﹣﹣滴加氯化钡溶液 D．木炭粉末和氧化铜粉末﹣﹣观察颜色【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、点燃闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故选项错误。 B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使溶液的温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。 C、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。 D、木炭粉末和氧化铜粉末均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。　12．（2分）下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（　　） A．C2H5OH+2O2 B．C+2CuO C．2KMnO4 2CO2+3H2O 2Cu+CO2↑ K2MnO4+Mn2O+O2↑ D．SO2+2NaOH═Na2SO4+H2O 【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。并结合化学方程式判断元素的化合价是否改变。【解答】解：A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O2 H2O，故错误； 2CO2+3 B．碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故正确； 7C．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，故错误； D．化学方程式书写正确，但是元素的化合价在反应前后没有发生改变，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。　13．（2分）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30% 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、据图可以看出，在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，正确； B、据图可以看出，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确； C、t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，正确； D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为故选：D。 30%，错误；【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的 8溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。　14．（2分）2018年6月5日世界环境日，我国的主题为“美丽中国，我是行动者”，强调尊重自然、自觉践行绿色生活。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．多开空调 B．农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 C．少开车，多坐公交 D．用洗衣服水冲厕所【分析】A、多开空调会浪费电，增加发电对环境的污染；B、合理使用农药化肥，否则会污染水体；C、少开车可以减少私家车对环境的污染；D、用洗衣服水冲厕所属于一水多用，节约用水。【解答】解：A、多开空调会浪费电，增加发电对环境的污染，故A正确； B、合理使用农药化肥，否则会污染水体，故B错； C、少开车可以减少私家车对环境的污染，故C错； D、用洗衣服水冲厕所属于一水多用，节约用水，故D错。故选：A。【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。　15．（2分）常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．+1 C．﹣2 D．+2 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解答】解：钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，设氯元素的化合价是X，根据化合价代数和为零，（+1）×1+（X×1）+（﹣2）×1=0，X=+1。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。　16．（2分）正确理解运用化学概念是学习化学非常重要的方面。下列说法正确的是（　　）9A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都没有改变的物质 B．盐只能由金属离子和酸根离子组成 C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 D．分子是化学变化中的最小粒子【分析】A．根据催化剂的概念来分析； B．根据盐的结构来分析； C．根据常见的碳的单质来分析； D．根据分子的概念来分析。【解答】解：A．催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，故错误； B．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，故错误； C．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，故正确； D．分子在化学变化中可以分成原子，而原子是化学变化中的最小粒子，故错误。故选：C。【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。　17．（2分）下列关于水的说法正确的是（　　） A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 B．在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1 C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放【分析】A、根据我国水资源的状况分析； B、根据电解水的现象和结论分析； C、根据生活中降低水的硬度的方法分析； D、根据生活污水能污染水体分析。【解答】解：A、我国水资源丰富，人均水量较少，故A错误； B、在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为1：2，故B错误； C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确； 10 D、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水直接排放会造成水体的污染，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳学习，有利于解答本题。　18．（2分）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（　　） A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag 【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；稀盐酸不能和铜、银反应，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气。【解答】解：充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。　二、填空与简答题（每个化学式2分，其它每空1分，共40分） 19．（8分）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）太阳能和石油中，属于可再生能源的是　太阳能　，属于不可再生能源的是　石油　。（2）天然气的主要成分是　CH4　（填化学式），其是最简单的　有机物　（填“有机物”或“无机物”），天然气燃烧主要是将化学能转化为　热　能。（3）从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是　H2　。（4）中国政府决定2018年1月1日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。 ①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是　b　（填字母序号）。 11 a．铅 b．铁 c．汞 ②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中　CO　（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。【分析】（1）根据能源的分类来分析；（2）根据天然气的主要成分、物质的分类以及能量转化来分析；（3）氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量高；（4）①根据重金属来分析；②根据一氧化碳中毒的原理来分析。【解答】解：（1）石油在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；故填：太阳能；石油；（2）天然气的主要成分是甲烷，是结构最简单的有机物，在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为热能，故填：CH4；有机物；热；（3）气燃烧生成水，对环境没有污染，热值高，是最理想的燃料；故填：H2；（4）①铅和汞属于重金属；铁不是；故填：b； ②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中的一氧化碳极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒；故填：CO。【点评】本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。　20．（5分）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。（2）发生反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　①　（填序号）。 ①HNO3②CuSO4③CaCl2 【分析】（1）根据该反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，进行分析解答。 12 【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+ ）。（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O 。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。故答案为：（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。　21．（5分）据所学的知识回答下列有关的问题。（1）空气的成分按体积计算，最多的是　氮气　。（2）下列化学肥料属于复合肥的是　c　（填宇母序号）。 a．Ca（H2PO4）2 b．NH4Cl c．KNO3 （3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是　CuO+CO Cu+CO2　。（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用　胶头滴管　（填仪器名称）。【分析】（1）根据空气中各成分含量分析；（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；（3）根据化学方程式的书写方法分析；（4）根据量取一定体积的液体体积的方法分析。【解答】解：（1）空气的成分按体积计算，最多的是氮气，故填：氮气。（2）a．Ca（H2PO4）2 含有磷元素，属于磷肥；b．NH4Cl含有氮元素，属于氮肥；c．KNO3含有氮元素、钾元素，属于复合肥。故选c； 13 （3）在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式是CuO+CO Cu+CO2，故填：CuO+CO Cu+CO2。（4）量取一定体积的液体，除了用量简外，还需要用胶头滴管，故填：胶头滴管。【点评】此题难度不大，掌握空气中各成分含量、肥料概念以及化学方程式的书写方法等即可解答。　22．（2分）如图是实验室制取氢气的一种发生装置。（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现　长颈漏斗内的液面不下降　现象时，说明该装置的气密性良好。（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是　b　（填字母序号）。 a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液【分析】（1）根据装置气密性的检测方法分析；（2）根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气。【解答】解：（1）关闭活塞，通过向长颈漏斗中加水，根据水柱高度是否发生变化可检査该装置的气密性，若出现长颈漏斗内的液面不下降，证明装置的气密性良好；故填：长颈漏斗内的液面不下降；（2）a．碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少； b．氯化钠与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量； c．氢氧化钠溶液和硫酸发生反应生成硫酸钠和水，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少。 14 故选：b。【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸）反应是正确解答本题的关键。　23．（4分）天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2。（1）X的化学式是　CO2　。（2）已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为　碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙　（用文字描述）。【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答。【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+X+H2O═Ca（HCO3）2，反应前钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、1、4、2，反应后的生成物中钙、碳、氧、氢原子个数分别为1、2、6、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH ）2═CaCO3↓+H2O。继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。故答案为：（1）CO2；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙。【点评】本题难度不大，理解CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2、掌握二氧化碳的化学性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。　24．（3分）生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。 15 （1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是　不锈钢勺子　。（2）市场上出售的净水器，有些是利用　活性炭　来吸附、过滤水中的杂质的。（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液，配制时发生许多反应，其基本类型不可能有　分解　反应。【分析】（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是：不锈钢勺子；（2）市场上出售的净水器，有些是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的；（3）波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液，生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；其基本类型不可能有分解反应。【解答】解：（1）家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是：不锈钢勺子，因为铁的合金包括生铁和钢；故答案为：不锈钢勺子；（2）市场上出售的净水器，有些是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质的；故答案为：活性炭；（3）若用铁制容器来配制波尔多液，生石灰和水反应生成熟石灰，属于化合反应；氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应；其基本类型不可能有分解反应；故答案为：分解；【点评】本考点考查了金属材料、活性炭的吸附作用和基本反应类型等，属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。　25．（3分）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　。（2）下列有关说法正确的是　B　（填字母序号）。 A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快 16 C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，进行分析判断。 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，进行分析判断。 C．根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。 B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。 C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等。故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答本题的关键。　26．（5分）在通常情况下，燃烧需要三个条件：　可燃物　；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。（1）下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 17 ①铜片上的红磷不燃烧，是因为　温度没有达到红磷的着火点　。 ②烧杯中水的作用一方面　使热水中的白磷隔绝了氧气　，另一方面　给铜片上的白磷燃烧提供了热量　。（2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是　B　（填字母序号）。【分析】（1）掌握燃烧具备的三个条件：（1）要有可燃物；（2）要有助燃物质；（3）要有一定温度，即达到可燃物着火燃烧的最低温度（着火点）。（2）根据图标的含义来分析。【解答】解：在通常情况下，燃烧需要三个条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。故填：可燃物；（1）铜片上的红磷虽然具有可燃性且与氧气接触，但是其温度没有达到红磷的着火点，所以没有发生燃烧；故填：温度没有达到红磷的着火点； ②烧杯中水的作用一方面是使热水中的白磷隔绝了氧气；另一方面给铜片上的白磷燃烧提供了热量；故填：使热水中的白磷隔绝了氧气；给铜片上的白磷燃烧提供了热量；（2）A．是禁止燃放烟花爆竹的标志；B．是禁止吸烟的标志；C．严禁烟火的标志；D．禁止携带火种的标志；故填：B。【点评】此题主要考查燃烧具备的三个条件，缺一不可；提示学生要记准、记牢重要知识点并会应用。　27．（5分）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下： 18 （1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是　A　（填字母序号）。 A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池①D．曝气池② （2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式　SO2+H2O═H2SO3　。（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O　（用化学方程式表示）。【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。pH大于7 的溶液显碱性，根据化学方程式的书写得知识进行分析解答。【解答】解：（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A；（2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3；（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。　三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分） 28．（4分）请根据下列各图中提供的信息，回答问题： 19 （1）写出图中标号①的仪器名称　试管　。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　B　（填字母序号）。（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是　D　（填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是　将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了　（填字母序号）。【分析】（1）试管是常用的反应容器；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，故答案为：试管；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，故答案为：B；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了故答案为：D；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。　29．（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取 20 一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：　Na2SO4和CuSO4　猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想　四　不合理，理由是　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　（用化学方程式表示）。【实验与验证】实验实验结论实验操作实验現象溶液为无色　酚酞溶液不变色　 pH=7 实验一实验二取少量滤液于试管中，仔细观察现象向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液猜想　三　不成立猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度猜想　一　成立【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属　不能　（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。【解答】解：【猜想与假设】猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4 猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH 猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。故填：Na2SO4和CuSO4；四；2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。【实验与验证】取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜； 21 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH=7，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：实验实验结论实验操作实验現象实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度【拓展延伸】溶液为无色酚酞溶液不变色 pH=7 猜想三不成立猜想二不成立猜想一成立钠比较活泼，和溶液混合时，先和水反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。故填：不能。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。　四、计算题（30题4分，31题8分，共12分） 30．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在。请计算：（1）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙、磷两种元素的原子个数比是　5：3　。（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是　39.8%　（精确到0.1%）。【分析】（1）根据1个羟基磷酸钙分子的构成，进行分析解答。（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，进行分析解答。【解答】解：（1）1个羟基磷酸钙分子中含有10个钙原子和6个磷原子，则钙、磷两种元素的原子个数比是10：6=5：3。（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是 .8%。 ×100%≈39 故答案为：（1）5：3；（2）39.8%。 22 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。　31．（8分）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。（1）生成氢气　0.4　g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。【分析】（1）根据铁粉的质量和对应的化学方程式求算氢气的质量；（2）根据铁粉的质量和对应的化学方程式求算氯化亚铁的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 127 x211.2g yx=25.4g，y=0.4g （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ×100%=12.7%，答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 23