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天津市2018年中考化学真题 试题 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个 最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ A．天然气 B．氮气 C．酒精 2．下列变化属于化学变化的是（ ）D．乙醇汽油 ）A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎 3．人体内含量最高的金属元素是（ ）A．铁 B．锌 C．钾 D．钙 4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是（ ）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）1ABCD6．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮 助人缓解高原反应的原因是（ A．氧气是无色无味的气体 ）B．氧气可以支持燃烧 D．氧气可以燃烧 C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 7．下列说法正确的是（ ）A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰 C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 8．人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ A．胃液0.9~1.5 B．唾液6.6~7.1 C．尿液4.7~8.4 ）D．胰液7.5~8.0 9．下列有关农药的叙述中不正确的是（ A．施用农药是最重要的作物保护手段 ）B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 C．农药本身有毒，应该禁止使用农药 D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 10． 在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好 完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（ A．9.6g B．8.8g D．4.4g ）C．6.8g 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符 合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合 题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 11．下列对事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍形成溶液 A2盐酸、稀硫酸的化学性质相似 盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 它们的碳原子排列方式不同 BCD金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异 6000L氧气在加压情况下可装入容积为 40 加压时氧气分子变小 L的钢瓶中 12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。 硅及其氧化物能发生如下反应： △高温 ①Si+O2 SiO2 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+2H2↑ △高温 ③SiO2+2C Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O 下列说法不正确的是（ A．反应③属于置换反应 C．Na2SiO3中Si为+4价 ）B．上述反应中共生成三种可燃性气体 D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 13．下列有关实验方案设计正确的是（ ）选项 实验目的 实验方案 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3 鉴别纯棉线和羊毛线 加入过量的稀盐酸，观察现象 观察颜色 ABCD加入适量的Na2SO4溶液，过滤 点燃 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 除去CO2中含有的少量CO l4．下列各组物质反应， 所得溶液能使酚酞溶液变红的是（ A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应 ）B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按 下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全 反应)。 下列说法中正确的是 3A．溶液N中只含一种溶质 B．原固体粉末中可能含有碳酸钙 C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气 D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 三、填空题(本大题共3小题，共19分) 16．(6分)化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳② 活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用于冰箱除味剂的是 ;(2)绿色植物进行光合作用吸收的是 ；；(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 (4)可充入食品包装袋中以防腐的是 ；(5)可用于制造炊具的是 (6)属于复合肥科的是 ；。17．(5分)生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。 (2)结构：每个水分子是由 构成的。 (3)性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。18．(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 。(2)下图为三种元素的原子结构示意图。 4①氧原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。将二氧化硫气体通入 氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反应的化学方程式 ③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气 中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题： 。A．硒原子的核电荷数为 。B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。 C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 四、简答题(本大题共3小题，共18分) 19．(6分)写出下列反应的化学方程式。 (l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 。；(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 (3)镁与稀硫酸反应 20．(5分) (1)下图是利用海水提取粗盐的过程： ；。上图中①是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯挣的NaCl溶液; ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤 ：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 5(填序号)。 21．(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是(填字母)。 B．硝酸铵 A．烧碱 C．氯化钠 D．浓硫酸 (3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或“乙”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液 中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的 质量分数为 ③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 乙(填“<”、“=”或“>”)。 (结果精确到0.1%)。 甲五、实验题(本大题共3小题，共23分) 22．(7分)根据下列装置图回答问题： (1)写出仪器a和b的名称：a ，b 。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为 。(4)实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品 6只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。 23．(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是 (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧 化。这种氧化物的化学式为 (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤 液中含有的溶质是 (写化学式)。 (4)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。 ①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 。。。②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确到0.1)。 (5)含有锌粉6.5g、铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉l.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分 反应，反应停止后，有6g固体剩余。则生成氢气的质量为 24．(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 g。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下 表(微溶物视为可辩物)： 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B、C中溶质的化学式： B ②写出溶液A与D反应的化学方程式 ，C 。。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： △NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3 回答下列问题： Na2CO3+H2O+CO2↑等。 ①X的化学式为 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休 质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 六、计算题(本大题共2小题，共10分) (写最简比)。 23．(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： 7(1)丙氨酸由 种元素组成(写数值); (2) 一个丙氨酸分子中含有 个原子; (3)丙氨酸的相对分子质量为 (4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 ；(写最简比)。 26．(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混台物加足 量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g 。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。 一、选择题(每小题2分，共20分) 1-5 BADBC6-10 CDACB 二、选择题(每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题 意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分) 1l．AD 12．B l3．A l4．CD 15．BC 三、填空题(19分) 16．(6分) (1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)⑥ (6)⑤ 17．(5分) (1) 2∶1 氢元素和氧元素 8(2)两个氢原子和一个氧原子 (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 18．(8 分) (1)离子 (2)①得到 ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 点燃 ③A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2 SeO2 四、简答题(18分) 19．(6分) 点燃 (1) C+O2 CO2 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 20．(5 分) (1)蒸发 (2)①过滤 ②Na2CO3 (3)③①②④ ③蒸发皿 21．(7分) (1) D (2) C (3)①甲 ③> ②B 28.6% 五、实验题(23分) 22．(7分) (l)试管 集气瓶 (2) BD浓硫酸 △(3)2KMnO4 (4)1~2 K2MnO4+MnO2+O2↑ 23．(9分) (l)汞 (2) Al2O3 (3) ZnCl2 和FeCl2 高温 (4)①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 9②1714.3 (5)0.5 24．(7分) (1)①H2SO4 BaCl2 (2)①NH4Cl ②4∶21 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 六、计算题(10分) 25．(4分) (1)4 (2)13 (3)89 (4) 2∶1 26．(6分) 解：设混合物中氯化钠的质量为x，氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量 为z。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g 58.5∶143.5=x∶28.7g NaCl~Na x=ll.7g 58.5 23 ll.7g y58.5∶23=11.7g∶y y=4.6g 硝酸钠中钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g NaNO3~Na 85 23 z 4.6g 85∶23=z∶4.0g z=17g 混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g 10 17g 混合物中硝酸钠的质量分数为： ×100%=59.2% 28.7g 答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g，硝酸钠的质量分数为59.2%。 11