四川省雅安市2018年中考化学真题试题（含解析）

题试题四川省雅安市2018年中考化学真对质可能用到的相原子量：H-1 C-12 O-16S-32 Cl-35.5Ba-137 选择题一1. 经记载泽泽泽泽对：“ 中有火”，“上火下 ”。，指湖泊池沼。“ 中有火”是 “X 据《易》现这气体”在湖泊池沼水面上起火象的描述。里“X气体”是指烷氢气A. 一氧化碳【答案】B B. 甲 C. 氧气 D. 这烷产烷【解析】里“X气体”是指甲，湖泊池沼中可以生沼气，沼气主要成分是甲，甲烷选具有可燃性。故 B。单质质质硫性的叙述中，属于化学性的是 2. 下列有关泼应难溶于水 A. 能与活金属反 C. 淡黄色固体【答案】A B. D. 熔沸点低质质【解析】物理性是指物不需要经过变现质质化学化就直接表出来的性。化学性是指物质经过变现质泼应化学化表出来的性。A、能与活金属反，属于化学性；B、溶于水，质难质颜态溶解性，属于物理性；C、淡黄色固体，色，状，属于物理性；D、熔沸点低，熔质质点，沸点属于物理性。质见质质颜见态色，状，气味，密度，硬度，溶解性，挥发导电性，性点睛∶物常的物理性有常导热质稳还的化学性有可燃性，助燃性，定性，氧化性，原性，性，延展性等。物等。图为钠结图的原子构示意。下列说错误法的是 3. 下钠钠质为原子的子数 11 A. C. B. n=8 应原子在反中容易失电钠D. 元素位于第二周期子【答案】D 识题钠质中信息知，A、原子的子数 11，故A正确；B、n=11－2－1 为【解析】根据所学知和1钠应电层＝8，故B正确；C、原子在反中容易失子，最外小于4个子，易失去，故C正确；电钠D、原子三个电层钠，错误子元素位于第三周期，故D 。电层层电电电子数小于4个子，易失去子，点睛∶原子核外子数与其周期数相等，原子最外电大于4个子，易获电得子。营这 4. 豆腐是养丰富的食物，每100 g豆腐中平均含磷119 mg。里的“磷”指的是单质 A. 磷元素【答案】A B. 磷 C. P2O5 D. 磷的化合物这观【解析】里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏概念，只讲类讲选，不个数。故 A。种围5. 人体内的一些液体正常pH范如下，其中呈酸性的是浆A. 血 7.35-7.45 B. 胆汁7.1-7.3 D. 胰液7.5-8.0 C. 胃液0.9-1.5 【答案】C 【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。选故 C。 6. 带应带中富含碘元素，可利用反 2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海中提取碘单质应。此反属于海应换应应应D. 分解反 A. 化合反【答案】B B. 置反C. 复分解反应带单质应换应应，反物【解析】利用反 2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海中提取碘。此反属于置和另一种化合物。 7. 制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是反单质单质是一种和一种化合物，生成物是另一种纯纯鲜D. 食品保膜(袋) A. 【答案】D 【解析】A、羊毛衫属于天然高分子材料；B、木制桌椅属于天然高分子材料；C、棉毛羊毛衫 B. 木制桌椅 C. 棉毛巾纯纯鲜巾属于天然高分子材料；D、食品保膜(袋)属于有机合成材料。纤维点睛∶塑料，橡胶，合成均属于有机合成材料。刚质 8. 金石、石墨、C60物理性有很大差异的原因是类A. 原子种不同 B. 原子大小不同 D. 原子数目不同 C. 原子排列方式不同【答案】C 2质结质质质结质构不同，性不同。点睛∶物 9. 下列关于金属的法中，的是导电导线性，常用于制作的构决定物的性，不同的物说错误铜A. 有良好的盐B. 所有的金属都能与稀酸反应铁锈C. 制品在干燥的空气中不易生铁铜D. 不能用桶盛放硫酸溶液【答案】B 质结质质质质质构决定物的性，物的性决定物的用途。点睛∶物的发历图程(括号内表示燃料主要成分)如下所示。 10. 家用燃料使用的展说错误的是下列有关法烧时热量A. 燃料燃均放出 B. 煤、石油、天然气都属于化石燃料 C. 管道煤气有毒烷氢质D. 丁中碳、元素的量比 4∶10 为【答案】D 题烧时热均放出量，故A正确；B、煤、石油、天然气都属【解析】由中信息知，A、燃料燃于化石燃料，故B正确；C、管道煤气有毒，故C正确；D、丁化学式是C4H10，其中碳、错误烷氢质为元素的量比 12×4∶10＝24∶5，故D 点睛∶煤、石油、天然气属于三大化石燃料。燃料燃一般都放出量，煤气有毒，使用时应。烧热防止煤气中毒。维11. 推理是一种重要的化学思方法，以下推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物应盐盐应B. 中和反一定有和水生成，生成和水的反一定是中和反应盐应应质C. 碳酸与酸反放出气体，能与酸反放出气体的物不一定是碳酸盐带电带电正的粒子一定是阳离子 D. 阳离子是【答案】C 正的粒子，钾【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸，故A 3错误应盐盐；B、中和反一定有和水生成，生成和水的反不一定是中和反，金属氧化物应应应盐应盐与酸反生成和水，非金属氧化物与碱反生成和水，故B 错误盐；C、碳酸与酸反应应质盐泼放出气体，能与酸反放出气体的物不一定是碳酸，活金属与酸反也放出气体，应带电带电质带电正，不属故C正确；D、阳离子是错误正的粒子，正的粒子不一定是阳离子，子于离子，故D 应点睛∶金属氧化物与酸反生成和水，非金属氧化物与碱反生成和水，酸和碱反。应盐应盐盐生成和水。饱12. ZnSO4 和溶液的溶质质变量分数随温度化的曲线图说所示。下列法正确的是如对应对应 A. N点 B. M点的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体饱的ZnSO4溶液是不和溶液饱C. ZnSO4 和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大时为D. 40℃ ，ZnSO4的溶解度 41g 【答案】A 识题对应中信息知，A、N点的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶【解析】根据所学知和体，N点ZnSO4 质质难对应溶液量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度以确定，的ZnSO4溶量分数70℃之前，随质质量难饱以确定是不是不和溶液，故B 错误饱质质；C、ZnSO4 和溶液的溶错误时温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C 错误；D、40℃ ，ZnSO4的溶分数是41％，故D 。质质质质量分数是两个本不同的概念。同一种物溶解度越大，溶量质质点睛∶溶解度和溶分数也越大。选择题二、非 13. 识化学知与生活、生产环联紧请维密。在“白醋、生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、境等系酱选择质适当物填空：、油、CO2、SO2、稀有气体”中锈钢热壶为质中水垢(水垢主要成分 CaCO3)的物 ________。 (1)可除去不水(2)常用的氮肥______。补营 (3)常吃蔬菜水果可充的养素________。应(4)造成温室效的主要原因是_____(填化学式)大量排放。 4丽(5)美的霓虹灯中填充的气体是______。【答案】 (1). 白醋 (2). 尿素锈钢热维(3). 生素 (4). CO2 (5). 稀有气体壶水为质【解析】(1)可除去不中水垢(水垢主要成分 CaCO3)的物是白醋，白醋与水应质补营垢反生成可溶性物；(2)常用的氮肥是尿素。(3)常吃蔬菜水果可充的养素是生维维应素，蔬菜水果富含生素。(4)造成温室效的主要原因是CO2大量排放，二氧化碳是造成应丽温室效的主要气体。(5)美的霓虹灯中填充的气体是稀有气体，不同的稀有气体通电时发颜出不同色的光。会应点睛∶二氧化碳是造成温室效的主要气体。不同的稀有气体通电时发颜出不同色的光会。图为剂标签 “胃酸完全抑制 ”的。 14. 下剂质 (1)“胃酸完全抑制 ”主要成分中属于碱的物是________________(写化学式)。剂发应应(2)服用“胃酸完全抑制 ”后在胃内生反的化学反方程式是____________。【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 题剂质【解析】由中信息知，(1)“胃酸完全抑制 ”主要成分中属于碱的物是Mg(OH)2。(2) 剂发应服用“胃酸完全抑制 ”后在胃内生反的化学反方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 应、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 15. 研究“水”可从多角度展开。电(1)水的解观现图电象：按如所示装置，通一段时间试产后，管A、B中生气体的体积约为比 _____ ①宏检验现B中气体的象是___________。 ____， 5观②微分析：该应发中生分解的微粒名称是___________。反结论组：水由__________ 成。 ③质(2)水的性将黄豆大小的金属放入盛有水的杯中，生成H2；在反后的溶液中滴入酚变红钾烧应酞试液，溶该应的化学方程式_________。液。写出反(3)水的用途锌应 ①碘与在常温下反速度很慢，若滴入几滴水则应剧反烈，水在此的作用是_____。实验对中，水的主要作用分析不全面的是_________(填字母) ②下列图A．a 中的水便于观热烧压变瓶内气化察量图B．b 中的水提供图观 C．c 集气瓶中的水排尽空气且便于察H2何时满集图D．d 中的水防止熔融物炸裂集气瓶带【答案】 (1). 2∶1 氧元素(或H、O) (5).2K+2H2O=2KOH+H2↑ (7). AB 【解析】(1)水的解。①宏约为检验 (2). 火星的木条复燃 (3). 水分子 (4). 氢应剂 (6). 加快反速度(或催化 ) 电观现试产别氢们积气和氧气，它的体象：管A、B中生气体分是现带观该应发比2∶1。 B中气体的象是火星的木条复燃。②微分析：反中生分解的变微粒名称是水分子，化学化的实质组是分子的划分，原子的重新合。③ 结论氢：水由氧组质钾元素(或H、O) 成。(2)水的性。将黄豆大小的金属放入盛有水的杯中，生成H2；在烧应酞试变红液，溶液说该应反的化学方程式是2K+2H2O 反后的溶液中滴入酚，明生成了碱。 6锌应 =2KOH+H2↑。(3)水的用途。①碘与在常温下反速度很慢，若滴入几滴水则应剧反烈，应剂对图水在此的作用是加快反速度(或催化 )。② 水的主要作用分析∶A、a 中的水不便仅观热烧压变还化，可以检查图仅装置的气密性，故A分析不全面；B、b 中的水不提于供时察瓶内气还绝图量，可以隔空气，故B分析不全面；C、c 集气瓶中的水排尽空气且便于察H2何观满图集 ,故C分析全面； D、d 中的水防止熔融物炸裂集气瓶，故D分析全面。电时电，与源正极相连试产管中生的气体是氧气，与电负连试的管中点睛∶水解的源极相产氢生的气体是气。水作用广泛，用途也广泛。 16. 味精是常用的味品，它的味来自于其中的主要成分“谷氨酸 ”(化学式是C5H8NO4Na，调鲜钠应还易溶于水，与AgNO3不反 )，另外含有NaCl，其它成分不考虑请问题回答下列 : 。(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。馏规(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸水的量筒格是_________(填字母)。 A.5mL B.10 mLC. 50 mLD. 100 mL (3)下是配制程，正确的操作序 _______(填字母) 。图过顺为A.①②③④ 为测 B.②①④③ C.②④①③ 质进实验定NaCl在味精中的量分数，行如下: (4) 应检验 ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反，沉淀是否完全的方法是:静置后，在层观清液中加入______(填化学式)溶液，察是否有沉淀生成。上过视馏②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液程中，仰刻度量取蒸水，所配制溶则钠质测量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所定的味精中N 液中，谷氨酸的质aCI的量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。测质为③精确定AgCl沉淀量 2.87 则该质为味精中NaCl的量分数 ___。( 计结质对质果精确到0.1%。有关物的相分子量:N g，算aCl-58. 5 , AgCl-143. 5 ) 【答案】无影响 (1). 6 (2). C (3). B (4). AgNO3 (5). 偏小 (6). (7). 23.4% 7调氢【解析】味精是常用的味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、、氧、氮、钠氯则馏规格和 6种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原，量取蒸水的量筒是50 mL，故 C。(3)配制程，正确的操作选过顺为选测序②①④③，故 B。(4) 定NaCl在味精中的检验沉淀是否完全的方法是: 质应，量分数。①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反层静置后，在上清液中加入AgNO3溶液，与氯钠应氯银观白色沉淀，察是否有沉化反生成化过视馏读淀生成。②在配制溶液程中，仰刻度量取蒸水，数比实际则少，所配制溶液中，钠质测质为量分数偏小。③精确定AgCl沉淀量 2.87 谷氨酸的则该质为味精中NaCl的量分数 ∶NaCl→AgCl，58. 5→143. 5， g，＝，x＝0.117g， ×100％＝23.4%。选择应则根据就近原，量筒读应视调。味精是常用的味品，主要成点睛∶量筒量程的数平钠分是谷氨酸。17. 术过 NSR技通 BaO和Ba(NO3)2的相互转实现储还 NOx(氮氧化物)的存和原，能有效降低柴油化发动过图机在空气量条件下的NOx排放。其工作原理如下所示。还时还应原尾气可以是CO、H2等，存在如下反：5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 5CO2 (1) 原应①反中，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②X的化学式是______。储时发应为质，部分NO 生反的化学方程式 ___________；吸收NOx(如NO、NO2)的物是_ (2) 存____________。过(3)NO气体通 NSR技术转为化 N2的总应反方程式是_________。【答案】 (1). 升高 (2). BaO (3). 2NO+O2=2NO2 (4). BaO (5). 2NO+O2+4CO N2+4CO2 应【解析】(1)根据化学反 ∶5CO + Ba(NO3)2 == N2 + X + 8应5CO2。①反中，碳元素的化合价升高，由+2价变为质+4价。②根据量守恒定律知，X的化储时发应为，部分NO 生反的化学方程式 2NO+O2=2NO2；吸收NOx(如NO、NO2 学式是BaO。(2) 存质过 )的物是BaO。(3)NO气体通 NSR技术转为化 N2的总应反方程式是2NO+O2+4CO N2+4CO2。应质质点睛∶任何一个化学反都必然遵循量守恒定律，根据化学方程式可以确定某物的化学式。阅读问题。18. 下列短文，并回答农药剑是一把“双刃 ”，在为类带处时来益的同，有的农药给类带负人也会人来一些面影农药登为趋绝利避害，世界上大多数国家都对农药实严响。了行了格的管理，普遍建立了记。学发挥农药对农业产农药风险的使用和淘汰退出制度，以最大限度好登生的保障作用和防范农药场须请农药在投放市前，必申记请记农药产经农药品，只有风险记门部科。申登的登评证预对价，明其具有期的效果，人畜健康或境无不可接受的环记后，方可取得登发现风险规，并在定的范围记销门农药经风险监测，评和再价，内部售、使用；已使用的使用增时农药规纪对作出禁用或限用定。20世 80年代，我国六六六、滴滴涕等高大，由登氯农药产产做出了停和停用的决定，90年代，禁止生和使用杀脒醚农等残留有机虫、除草药。农药农药员测唑酮定了三在温室大棚合理使用，可以达到使用的利弊平衡，例如有科研人规内和室外番茄中降解律如右下曲线。饪去皮和烹可以去除果蔬中部分农药农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的残留量，但农药饪榄樱为部分果蔬不适用去皮和烹，如橄、草莓、桃等，因此清洗成了消者去除费残农药难盐溶于水，一般在水中加入食、面粉、NaHCO3、醋酸等用于留的方式。由于大多数农药农药残留效果，如提高残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中图下所示。 9请问题：回答下列说(1)下列法正确的是_________。须A．必全面禁止使用农药绝农药对，杜环人和境的污染规B．合理范使用农药产，既能提高作物量又能将农药围危害降低到合理范醚经C．滴滴涕、除草已禁止使用涤盐亚酶洁农药、洗精、清水、洗菜机中除去黄瓜中残留效果最好的是__ (2)奶粉、洗 ___。、比唑酮 (3)温室大棚内种植番茄施用三后，番茄中残留量最大的是______天，原因是_______ 。【答案】 (1). BC (2). 奶粉继续 (3). 1 (4). 造成残留量增加，农药扩不容易散，番茄农药农药农药降解(或分解) 残留大棚内吸收量减少识题【解析】根据所学知和中信息知，(1) 农药对须A、必合理使用农药环污人和境的染，故A 错误规；B、合理范使用农药，尽量减少农药产围醚经已，既能提高作物量又能将农药对较经产人体危害大，已停止生和禁止使用，故C正确。(2)奶粉、洗危害降低到合理范，故B正确；C、滴滴涕、除草这禁止使用，涤盐亚酶些洁农药题残留效果最好的是奶粉，由中、比表知，使用奶粉大的是1天，原因是棚内农药、洗精、清水、洗菜机中除去黄瓜中图农药唑酮残留最小。(3)温室大棚内种植番茄施用三后，番茄中残留量最农药扩不容易散，番茄继续农药农药造成残留量增加，降解( 吸收或分解) 残留量减少。农药农药难盐溶于水，一般在水中加入食、面粉、NaHCO3、醋酸点睛∶合理使用，大多数农药等用于提高残留的去除效果。 19. 习组测业废杂质废)中H2SO4的含量。取100g 水某学小定某工水(含有H2SO4、HNO3，不含固体 10 烧应经过滤杂质得到176.7g溶液。(可溶性不于杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反过滤，应滤损计液的失忽略不 ) 参加反 (1)充分反后生成沉淀的量 _______g；业废，后应质为该质为计过计结果精确到0.1%) (2) 【答案】【解析】(1)根据量守恒定律知，充分反后生成沉淀的量 100g＋100g－176.7g＝23 设该业废工水中硫酸的量分数 __________？(写出算程，算(1). 23.3g(2). 9.8% 质应质为质为水中硫酸的量分数 x .3g。(2)解∶ 工H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl 98 233 23.3g , x＝9.8%。 100g×x ＝应质为答∶(1)充分反后生成沉淀的量 23.3g。(2) 该业废质为水中硫酸的量分数 9.8%。工应质书顺量守恒定律，正确写化学方程式是利完成本的重要保。题证点睛∶∶灵活用11