四川省达州市2018年中考化学真题试题（含解析）下载

四川省达州市2018年中考化学真题试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题 1. 日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 ( )A. 食物腐败 【答案】C B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用 【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误； B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误； C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确； D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。 2. 化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 ( A. 人体的需的热量主要来自糖类 )B. 新能源包括核能、风能和太阳能等 C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病 【答案】D 【解析】A. 人体的热量主要来自糖类，正确； B. 新能源包括核能、风能和太阳能等，正确； C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确； D. 缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。 3. 近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七 氧化二氟的说法正确的是 ( A. 氟氧元素的质量比为2：7 C. 氟元素的化合价为-1价 【答案】B )B. 七氧化二氟属于氧化物 D. 一定不能和其他物质发生化学反应 【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误； B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确； C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误； 1D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。 4. 一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断 ，下列说法正确的是 ( )A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 【答案】B D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4 5. 下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和 C. a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克 【答案】D 【解析】A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误； B、a 物质的溶解度随温度的升高而升高，故随温度的升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质的溶解度 随温度的升高而降低，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误； C、a物质的溶解度随温度的升高而升高，变化较大，b物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故a 2中含有少量b时， 可采用降温结晶的方法提纯a，故错误； D、t1℃时，b物质的溶解度是25g，故t1℃时125克b的饱和溶液中，含有b物质25克，正确。故选D。 6. 误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( A. 用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 )C. 测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D. 配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液体的体积时 ，视线要与凹液面最低处相平，如仰视读数，则会导致水的实际体积偏大，错误； B、. 测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，对应酸性溶液，pH变大，对于碱性溶液，pH会降低，错误； C、若铜粉的量不足，则空气中的氧气不能完全耗尽，故测量结果偏低，正确； D、配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，相当于氯化钠的质量偏小，故会导致氯化钠的质量分数偏 小，错误。故选C。 7. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( )A. Na+、Ca2+、NO3-、CO32- C. Ba2+、K+、OH-、NO3- 【答案】D B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、NO3-、Cl- 8. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )A. 盛有空气的密闭容器中点燃红磷 B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 3C. 向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液 D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】A、红磷只与空气中的氧气反应，反应后密闭容器中仍含有氮气等气体，故压强不可能降为0，故 错误； B、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰是催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质 不变，故正确； C、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与稀盐酸反应，故刚开始没有沉 淀生成，当稀盐酸反应完全后，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，当氯化镁反应完全后，生成氢 氧化镁的质量不变，故正确； D、锌比铁活泼，相等的时间内锌生成的氢气多，等质量的锌和铁与足量的酸反应，铁生成的氢气多，故D 正确；故选A。 二、非选择题 9. 请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空： (1)两个氢原子________； (2)供给动物时吸的气体__________； (3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________ 。【答案】 (1). 2H (2). O2 (3). K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 【解析】(1)两个氢原子表示为. 2H； (2)供给动物时吸的气体O2； (3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳和水，该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑。 10. 图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题： (1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________； (2)铝原子的相对原子质量_________ ； (3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)； (4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。 4【答案】 (1). Al (2). 26.98 (3). AD (4). A 【解析】（1）铝元素的符号是Al； （2）铝原子的相对原子质量是26.98； （3）结构示意图中最外层的电子数是8（氦的是2）的结构是稳定结构，故图中AD是稳定结构的原子，B是 稳定结构的离子，故选AD； （4）电子层数=周期数，A原子只有1个电子层，故与铝不属于同一个周期，BCD原子都有3个电子层，故都 与铝属于同一个周期，故选A。 11. 某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题： (1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。 (2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。 (3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。 (4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应： Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解：2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的 自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因_______________________(用化学方程 式表示)。 (5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______( 填字号)。 A.化肥和农药的过度使用 B.工业废水处理达标后排放 C.实验室的废液不经处理直接排放 D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染 【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 吸附 (3). 肥皂水 (4). HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (5). B D【解析】（1）过滤装置要铁架台漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒，故填玻璃棒； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味； （3）检验软硬水用肥皂水，如泡沫多浮渣少的水为软水，反之为硬水； （4）自来水中的稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 5（5）A.化肥和农药的过度使用会使水体污染，错误； B.工业废水处理达标后排放可以减少水体污染，正确； C.实验室的废液不经处理直接排放会造成水体污染，错误； D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染正确。故选BD。 12. A- I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，在空气中不完全燃烧，生 成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它 们之间存在如图所示的关系： 请回答下列问题： (1) A、E的化学式分别为________，_________； (2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的 反应中，_________是氧化剂； (3)I生成G的化学方程式_________。 【答案】 (1). CH4 (2). H2 (3). Fe2O3或氧化铁 (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【解析】A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3：1，故A是CH4；生成物中C和D的元素组成相同，C的 固态常用于人工降雨，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，甲烷点燃生成的B是水，故E是氢气，红色的F 是氧化铜，红色固体G是铜，H是氧化铁，I是铁； （1）A的化学式是CH4，E的化学式为H2； （2）D是CO,H是Fe2O3,一氧化碳与氧化铁的反应中铁元素的化合价降低，故氧化铁是氧化剂； （3）I是铁，与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 13. 取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比 为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质 质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g 。6【答案】 (1). 7:25 (2). 33.3 【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份 质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质 量为（56- 48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量 比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的 氯化钙的质量为21.3g=33.3g； 14. 氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究： (1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________ 。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么? 【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。 【猜想假设】猜想I 硫酸钠和氢氧化钠；猜想II 硫酸钠和硫酸；猜想III______。 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几 滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想_____不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入 几滴氯化钡溶液 ____________ 猜想II成立 【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧 化铜粉末，原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). 氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O (3). 7硫酸钠 (4). I (5). 有白色沉淀生成 (6). CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O （3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性 ，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可 以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 15. 无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸—— 硫酸的部分性 质进行探究。 (1)浓硫酸的特性 ①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么 ，m1_____m2(选填“>、=、<“)。 ②如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。 据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。 A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 (2)与金属反应 向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显 现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________。 (3)与非金属反应 8将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的 气体成分进行验证。 【查阅资料】 ①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物； ②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。 温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液 ①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：甲→______→______丙→_______(填序号 )。 ②请完成下表中的相关内容： 实验现象 实验结论 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化 碳而不是一氧化碳 乙中观察到的現象_______ 丁装置A中溶液褪色 证明气体中有___________ 装置C的作用______________ 丁装置C中溶液不褪色 戊中白色固体变蓝 证明气体中有水蒸气 【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。 【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属 反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 【答案】 (1). < (8). 乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊 (11). C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O (2). A C (3). C (4). Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ (5). 戊 (6). 丁 (7). 乙 (9). 二氧化硫或SO2 (10). 证明SO2被除净 9【解析】（1）①浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸置于空气中质量增加，m1<m2； ②稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢的注入水中，故A正确，B错误，浓硫酸溶液水是强放热过程，故锥形瓶 底部的石蜡融化，故C正确。故选AC； （2）在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故C试管中无明显现象；镁比铁活泼，故装有没的试管反应 最剧烈，反应方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑； （3）①为了验证反应中有水生成，后面的装置中都有水带出，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置 ，检验有水生成，然后经过丁装置检验并除尽二氧化硫，最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳， 通入乙装置，②如不是一氧化碳，则乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊；丁装置A中溶液褪色，说 明溶液中一定有二氧化硫气体；丁装置C中溶液不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；碳与浓硫酸在加热的 条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O； 16. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化 钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 一累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 40 134 168 202 232 二80 三120 150 四(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g (2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。 【答案】 (1). 18(2). NaCl、CaCl2 (3). 16.7% 【解析】（1）由图可知，加入120g的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成沉淀的质量为120 g+100g-202g=18g （2）第四次数据中氯化钙溶液过剩，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学式为NaCl、CaCl2； （3）设120g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x 10 Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓ 111 100 18g x=，解得x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 11